2020-2020学年云南省屏边县民族中学高一上学期12月月考化学试题

　云南省屏边县民族中学 2019- -0 2020 学年高一上学期 2 12 月月考试题

　本试卷分第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ 卷两部分，共 0 100 分，考试时间 0 90 分钟。

　一、单选题(共 共 28 小题, 每小题 2.0 分,共 共 56 分)

　1.5.4 g

　M 和 16.0 g N 恰好完全反应，生成 0.2 mol X 和 10.2 g Y，则 X 的摩尔质量为(

　) A． 28 g·mol－ 1

　 B． 56 g·mol － 1

　 C． 84 g·mol － 1

　 D． 112 g·mol － 1

　2.以下过滤操作中，不正确的是(

　) A． 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B． 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C． 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D． 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在 700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是 4Na＋CCl 4 C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是(

　) A． 反应过程中元素种类没有改变

　B． 金刚石属于非金属单质 C． 四氯化碳和氯化钠都属于盐

　D． 该反应为置换反应 4.铜有氧化铜和氧化亚铜两种氧化物，关于它们的比较说法中不正确的是(

　) A． 氧化铜为黑色，氧化亚铜为红色

　B． 铜元素的化合价不相同 C． 都能溶于水生成氢氧化铜蓝色沉淀

　D． 都能被氢气还原为单质铜 5.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(

　) A． 已知气体在标准状况时的密度

　 B． 已知物质的体积和质量 C． 已知一定量物质的质量和物质的量

　 D． 已知物质一个分子的实际质量 6.将镁和铜组成的 2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，收集到一氧化氮气体的体积为0.896 L(标准状况)，反应后的溶液中加入2 mol·L－ 1 的氢氧化钠溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为(

　) A． 4.32 g

　 B． 4.68 g

　C． 5.36 g

　D． 6.38 g 7.在标准状况下，mg A 气体与 ng B 气体分子数相等，下列说法不正确的是（

　）

　A． 标准状况下，同体积的气体 A 和气体 B 的质量比 m∶n

　B． 25 ℃时，1 kg 气体 A 与 1 kg 气体 B 的分子数之比为 n∶m C． 同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 m∶n D． 标准状况下，等质量的 A 与 B 的体积比为 m∶n 8.镁条在空气中燃烧后的生成物中含有(

　 ) A． MgCO 3 、MgO、Mg 3 N 2

　B． Mg(OH) 2 、MgO、MgCO 3

　C． MgO、Mg 3 N 2 、C

　D． Mg 3 N 2 、C、MgCO 3

　9.已知 3.2 g 某气体中所含的分子数约为 3.01×10 22 ，此气体的摩尔质量为(

　) A． 64 g·mol－ 1

　B． 64 mol

　C． 64 g

　D． 32 g·mol － 1

　10.将二氧化硫分别通入下列溶液：①高锰酸钾溶液、②溴水、③碘水、④氯水、⑤硫酸铁溶液，溶液褪色或变浅，说明二氧化硫具有漂白作用的组合是(

　) A． ①⑤

　B． ②③

　C． 全部

　 D． 都不是 11.设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

　）

　A． 1 000

　mL 0.1 mol·L -1 的 NaCl 溶液中，Na + 与 Cl﹣ 总数为 0.2N A

　B． 2N A 个二氧化碳分子的质量为 44 g C．N A 个氢气分子所占的体积为 22.4 L D． 17 g 氨气中所含原子数为 N A

　12.下列关于硅酸的说法正确的是(

　) A． 硅酸难溶于水，所以它不能与氢氧化钠溶液反应 B． 二氧化硅和水通过化合反应可直接制得硅酸 C． 实验室常用可溶性的硅酸盐溶液与酸反应制取硅酸 D． 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳最后得到澄清溶液 13.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H 2 、 ② CO 2 、 ③ O 2 ，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是(

　) A． 分子数目：①＝②＝③

　B． 质量关系：①＜③＜② C． 压强关系：①＞③＞②

　D． 原子数目：②＞③＞① 14.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了 0.2 mol 氯化氢，理论上可收集到的氯气的质量(

　) A． 等于 3.55 g

　 B． 小于 3.55 g

　 C． 大于 3.55 g

　 D． 约等于 7.1 g 15.下列有关 SiO 2 的叙述不正确的是(

　) A． 沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO 2

　B． SiO 2 是制作光导纤维的主要原料 C． H 2 SiO 3 可由 SiO 2 直接制得 D． SiO 2 是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应 16.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（

　）

　A． 、 、Al 3+ 、Cl﹣

　 B． Na + 、Fe 3+ 、OH ﹣ 、 C． 、K + 、、Na +

　 D． Ca 2+ 、Mg 2+ 、、

　17.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为 5.04×10－ 3 mol·L － 1 。这里的“5.04×10 － 3 mol·L － 1 ”表示葡萄糖的 (

　) A． 物质的量

　 B． 摩尔质量

　C． 质量分数

　 D． 物质的量浓度 18.金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是(

　) A． 氯化铜

　B． 氯化亚铁

　 C． 氯化钠

　D． 氯化铝 19.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（

　）

　①Ag + +Cl ﹣ ===AgCl↓ ②Ba 2+ +2OH ﹣ +2H + + ===BaSO 4 ↓+2H 2 O ③ +2H + ===CO 2 ↑+H 2 O ④Fe+Cu 2+ ===Fe 2+ +Cu A． ①③

　 B． ②④

　C． ②③

　 D． 没有 20.下列说法正确的是(

　) A． 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B． 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 C． 固态氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质 D． 液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质 21.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(

　) A． 酚酞溶液

　B． 氯化钡溶液

　 C． 氢氧化钠溶液

　 D． 硝酸银溶液 22.下列物质中肯定为纯净物的是(

　) A． 只由一种元素组成的物质

　B． 只由一种原子构成的物质 C． 只由一种分子构成的物质

　 D． 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成

　的物质 23.下列转化需加入氧化剂才能完成的是(

　) A． H＋ ―→H 2

　 B．―→Mn 2＋

　C． CO 2 ―→

　 D． S 2－ ―→ 24.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的(

　) A． 1/4

　 B． 1/3

　C． 1/2

　D． 2/3 25.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（

　）

　A． 焰色反应是化学变化 B． 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）

　C． 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D． 利用焰色反应可区分 NaCl 与 Na 2 CO 3 固体 26.下列叙述中不正确的是(

　) A． 氯化氢的摩尔质量是 36.5 g·mol－ 1

　B． 含有 6.02×10 23 个氧原子的磷酸的物质的量是 0.25 mol C．amol 水和 amol 二氧化碳所含分子数目相同 D． 2H 既可以表示 2 个氢原子又可以表示 2 mol 氢原子 27.向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(

　) A． 最后溶液变蓝色 B． 溶液先变蓝色最后褪色 C． 溶液仍为紫色 D． 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 28.要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 (

　) A． 碳酸钾、盐酸

　 B． 碳酸钠、盐酸 C． 碳酸钠、硫酸

　 D． 氢氧化钠、盐酸 二、非选择题(共 共 5 小题,共 共 44 分)

　 29.工业上通常利用 SiO 2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

　工业上还可以利用镁制取硅，反应为 2Mg+SiO 2 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si Mg 2 Si。如图是进行 Mg 与 SiO 2 反应的实验装置，试回答下列问题：

　（1）由于 O 2 和 H 2 O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体 X 作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

　A．石灰石

　 B．锌粒

　 C．纯碱 （ 2 ）

　实 验 开 始 时 ， 必 须 先 通 一 段 时 间 X 气 体 ， 再 加 热 反 应 物 ， 其 理 由 是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

　（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物 Mg 2 Si 遇盐酸迅速反应生成 SiH 4 （硅烷）气体，然后 SiH 4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

　30.为了证明在实验室制备得到的 Cl 2 中会混有 HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

　（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→

　。

　（2）装置②中主要玻璃仪器的名称

　、

　、

　。

　（3）实验室制备 Cl 2 的离子方程式为

　。

　（4）装置③中 Cu 的作用

　（用化学方程式表示）。

　（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入 AgNO 3 溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO 3 溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入

　。

　（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的 AgNO 3 溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到

　的现象，则证明制 Cl 2 时有 HCl 挥发出来。

　31.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A 是制备气体的装置，C、D、E、F 中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

　（1）如果 A 中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：

　，若要检验生成的产物，则 B、C、D、E、F 中应分别加入的试剂为

　、

　、

　、

　、

　，E 中试剂和 C 中相同，E 中试剂所起的作用

　，B 装置除可检出某产物外，还可起到

　作用。

　（2）若进行上述实验时在 F 中得到 10.0 g 固体，则 A 中发生反应转移的电子数为

　个。

　32.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为______________________。

　(2)NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图甲所示。

　①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

　A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。

　(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在 U 形管右端观察到无色的 NO 气体。

　①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

　②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

　(4)以下收集 NO 气体的装置，合理的是________(填序号)。

　 (5)将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO 2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答：

　①NO 的体积为________ L，NO 2 的体积为________ L。

　②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmLamol·L－ 1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L － 1 。

　33.A、B 是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

　(1)写出 A～F 各物质的化学式：

　A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

　(2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式：______________________。

　——★ 参*考*答*案 ★—— 1.B

　2.D

　3.C

　4.C

　5.B

　6.B

　7D

　8.C

　9.A

　10.D

　11.A

　12.C

　13.C

　14.A

　15.C

　16.A

　17.D

　18.B

　19.D

　20.B

　21.D

　22.C

　23.D

　24.C

　25.B

　26.D

　27.B

　28.B

　 29.SiO 2 + 2C Si

　+ 2CO↑ （1）B （2）防止加热条件下 H 2 与空气混合爆炸

　Mg 与 SiO 2 的反应是放热反应 （3）①Mg 2 Si＋4HCl===2MgCl 2 ＋SiH 4 ↑

　②SiH 4 ＋2O 2 ===SiO 2 ↓＋2H 2 O 30.（1）④→③→①

　（2）圆底烧瓶

　分液漏斗

　酒精灯

　（3）MnO 2 +4H + +2Cl﹣Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O

　（4）Cl 2 +Cu CuCl 2 （5）湿润的 KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）

　（6）溶液只变红，不褪色 31. （1）C+2H 2 SO 4 （浓）

　CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O 无水 CuSO 4 品红溶液 足量的酸性 KMnO 4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验 SO 2 是否已被除尽 防倒吸 （2）2.408×10 23

　32.(1)3Cu＋8H＋ ＋2NO ===3Cu 2 ＋ ＋4H 2 O＋2NO↑ (2)①CD

　②2NO＋O 2 ===2NO 2

　(3)①接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出 ②关闭 U 形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将 U 形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止 (4)CD (5)①5.8 5.4 ②

　33.(1)Cl 2

　SO 2

　H 2 SO 4

　HCl BaSO 3

　BaSO 4

　(2)Cl 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O===4H＋ ＋＋2Cl －