云南省玉溪市一中2020,2021学年高一化学上学期第二次月考试题

　云南省玉溪市一中 2020- - 2021 学年高一化学上学期第二次月考试题

　总分:100 分

　时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1

　 C-12

　N-14

　O-16

　 Na-23

　 S-32

　 Cl-35.5 Ca-40

　Fe-56

　 第 I 卷（选择题）

　一、选择题（本题共 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分。在每小题只有一项是符合题意）

　1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（

　 ）

　A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO 3 ) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了“KNO 3 的氧化性” B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3 ) 和朴消(Na 2 SO 4 ) 的方法：“以火烧之， 紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C．《神农本草经》中提到：“白青(Cu 2 (OH) 2 CO 3 )得铁化为铜”，其中白青属于碱 D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(

　)

　 A. 活性炭可用于净水

　 B. 碳酸钠可用作糕点膨松剂 C. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂

　 D. 氧化钙可用作食品干燥剂 3．2020 年 5 月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一。下列说法正确的是(

　) A. 碳基芯片 胶体，能发生丁达尔效应。

　 B. 胶体和溶液都是混合物 C. 胶体经短时间静置后会沉淀

　 D. 用滤纸可以分离胶体和溶液 4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的（

　）

　A．金属钠是银白色金属，硬度很大 B．将 Na 投入盐酸中，先与水反应，生成的 NaOH 再和 HCl 反应

　C．等质量的 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．鉴别 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 溶液，可用 CaCl 2 ，不可用 Ca(OH) 2

　 5．需经过称量、溶解、转移、定容等操作．下 列图示对应的操作规范的是（

　 ）

　A. 称量

　 B. 溶解

　C. 转移

　D. 定容 6．如图是某矿泉水的部分标签说明：

　则该饮用水中还可能较大量存在的离子是(

　) A．OH－

　B．Ag＋

　C．Na＋

　D．Ca2＋

　7．某溶液中含有 HCO-3 、CO2-3、Na+ 、NO -3 离子。向其中加入 Na 2 O 2 粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 A．NO-3

　B．HCO-3 、NO-3

　C．Na+ 、NO -3

　D．CO2-3、NO-3 、Na+

　8．利用如图装置可以完成的实验组合是(

　) 选项 制气药品 洗气瓶中试剂 瓶中气体 A 氯酸钾 MnO 2

　浓硫酸 O 2

　B 石灰石 稀盐酸 NaHCO 3 溶液 CO 2

　C Zn 稀硫酸 浓硫酸 H 2

　D MnO 2 浓盐酸 浓硫酸 Cl 2

　9．下列溶液中 Cl- 浓度最大的是（

　）

　A．100mL3mol/LMgCl 2 溶液

　 B．1000mL4mol/LNaCl 溶液 C．300mL7mol/LNaClO 溶液

　 D．250mL1.5mol/LAlCl 3 溶液 10．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（

　）

　A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18N A

　B．1molK 2 Cr 2 O 7 被还原为 Cr3+ 转移的电子数为 6NA

　C．标准状况下，28g N 2 和 CO 的混合气体所含原子数为 2N A

　D．1.8g+4NH 中含有的电子数为 1.1N A

　11．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

　 ) A．16.25gFeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1N A

　B．常温常压下，32gO 2 和 O 3 的混合气体中含有的原子数为 2N A

　C．标准状况下，22.4LH 2 O 所含的氧原子数目为 N A

　D．标准状况下，将 22.4LCl 2 通入足量水中充分反应，转移电子数为 N A 12．为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是(

　) A．H 2

　 B．NH 3

　 C．O 2

　 D．SO 2 13．下列除去物质中少量杂质的方法错误的是（

　）

　选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Cl 2

　HCl 将气体通过盛有饱和 NaHCO 3 溶液的洗气瓶

　B NaCl 溶液 CaCl 2

　加入适量 Na 2 CO 3 溶液，过滤 C Na 2 O 2 粉末 Na 2 O 将混合物在氧气中加热 D Na 2 CO 3 固体 NaHCO 3 固体 将固体混合物加热至恒重 14．下列离子方程式正确的是(

　) A．KHCO 3 溶液与足量 Ca(OH) 2 溶液反应：HCO 3－ ＋OH － ＋Ca 2+ =H2 O＋CaCO 3 ↓ B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－ ＋H ＋ =H2 O C．向 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中滴入 Ba(OH) 2 溶液：Fe3+ +3OH － =Fe(OH)3 ↓ D．钠与水反应：Na＋2H 2 O=Na＋ ＋2OH － ＋H2 ↑ 15．下列有关 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的叙述正确的是( ) A．都能和水反应生成碱，都是碱性氧化物

　B．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，都是先变红后褪色 C．都能和 H 2 O、CO 2 发生氧化还原反应 D．在空气中长期放置，最终都变为 Na 2 CO 3

　16．下列各组中 两物质作用时，反应条件 ( 温度、反应物用量比 ) 改变，不会引起产物的种类改变的是 (

　 )

　A. Na 和 O 2

　B. NaOH 和 CO 2

　C. Na 2 O 2 和 CO 2

　D. Na 2 CO 3 和 HCl 17．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(

　) A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 18．某溶液中含有较大量的 Cl- 、CO 2-3、OH- 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(

　 )

　 ①滴加Mg(NO 3 ) 2 溶液

　②过滤

　③滴加AgNO 3 溶液

　④滴加Ba(NO 3 ) 2 溶液 A． ①②③②④

　B．④②①②③

　C．④②③②①

　 D．①②④②③ 19．在标准状况下,由 CO 和 CO 2 组成的混合气体 13.44 L,质量为 20 g。此混合气体中 C和 O 两种原子的物质的量之比为(

　)

　A．3∶4 B．4∶3 C．2∶1 D．1∶2 20．把 aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用 bmol 烧碱刚好把 NH 4+ 转化为 NH3 ，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗 cmolBaCl 2 ．则原溶液中 NO 3- 的浓度为（

　）

　A．2b-camol/L B．2b-4camol/L C．b-2camol/L D．b-4camol/L 21．某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、3NaClO 的混合液，经测定溶液中-ClO 与-3ClO 的离子个数比为 1:4，则该反应中被还原与被氧化的2Cl 的分子个数比为(

　) A．21:5 B．11:3 C．5:1 D．3:1

　 第 II 卷 22. （12 分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

　（1）0.25molCH 4 在标准状况下的体积为________L，含有________个氢原子。

　（2）同温同压下，等体积的 O 2 和 O 3 所含分子个数比为________，原子个数比为________，密度比为________。

　（3）在 12.7g 某二价金属的氯化物中含有 0.2molCl— ，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

　（4）若 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是________ ( 设N A 为阿伏加德罗常数的值 ) 。

　（5）已知 agA 和 bgB 恰好完全反应生成 0.2molC 和 dgD，则 C 的摩尔质量为________。

　23．（12 分）A～H 为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体，F 为金属单质。请回答下列问题：

　 （1）G 的化学式为_____________，G 中阴、阳离子个数比为____________，每生成 1 mol E 转移电子的物质的量为______________。

　（2）A、D 的水溶液均呈____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有________个。A～H 中焰色呈黄色的物质有__________种。

　（3）写出下列反应的化学方程式。

　A→B+C+D：_____________________，G+C：_________________________。

　 24．（14 分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：

　①A 中反应为 KClO 3 ＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O； ②石灰乳的主要成分为 Ca(OH) 2 ，其他杂质不参与反应。

　（1）A 反应中氧化产物和还原产物的质量比为

　 。

　（2）写出 B 装置中反应的离子方程式

　 。实验结束后，立即将 B

　中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是

　。

　（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。

　编号 I II III A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 （4）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有效成份为____________（填化学式）。

　（5）F 装置的作用是（用离子方程式表示）

　。

　 （6）为测定（4）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO 2

　至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含 a、b 的式子表示）。

　25．（12 分）实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 硫酸溶液 450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

　 （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），本实验所需玻璃仪器 E 规格为________mL．

　（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

　 （填序号）．

　 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

　B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶

　D.量取一定体积的液体 （3）根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为

　 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小

　于”，下同）．若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1mol/L．

　 （4）根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有 10mL、25mL、50mL 量筒，应选用________ mL规格的量筒最好． 26．（8 分）取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其通入一定量的 CO 2

　气体，得到溶质为 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的溶液 A，向 A 中逐滴缓慢加入 2 mol·L-1

　的盐酸，产生 CO2

　的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的 CO 2

　全部逸出)

　（1）加入盐酸 0~50mL 时发生的离子方程式为

　。

　（2）Na 2 CO3 与 NaHCO 3 的物质的量之比是_________。

　（3）通入的 CO 2 的物质的量为_________。

　（4）原 NaOH 溶液的物质的量浓度是_________。

　玉溪一中 2020- -1 2021 学年上学期高一年级第二次月考 答案：

　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C B B D B C A B A D B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21

　C A A D C D B A B A

　22. （12 分，除标注外每空 1 分）

　（1）5.6

　 N A

　 （2）1∶1

　2∶3

　2∶3

　（3）127g/mol（2 分）

　56

　 （4）A22.4bcLaN（2 分）

　 （5）5(a+b-d)g/mol（2 分）

　23. （12 分，除标注外每空 2 分）

　（1）Na 2 O 2 （1 分）

　1∶2

　 2mol

　（2 碱性（1 分）

　 2（1 分）

　 5（1 分）

　（3）2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑

　 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ 24. （14 分，每空 2 分）

　（1）5∶1

　（2）Cl 2 ＋H 2 O＝H＋ ＋Cl － ＋HClO

　 先变红后褪色

　（3）C （4）Ca(ClO) 2

　（5）Cl 2 ＋2OH— ＝Cl － ＋ClO — ＋H2 O

　 （6）143b/a 25.（12 分，除标注外每空 2 分）

　（1）AC

　 500（1 分）

　 （2）BCD

　 （3）2.0

　 小于（1 分）

　 大于（1 分）

　 （4）13.6

　25（1 分）

　 26.（8 分，每空 2 分）

　(1)CO 32— ＋H ＋ =HCO3—

　 （2）1:1

　（3）0.2mol

　（4）3mol/L