2020-2021学年江苏省泰兴中学、江苏省南菁高级中学高一上学期第二次阶段考试（强化班）化学试题

　江苏省泰兴中学、江苏省南菁高级中学 2020- -1 2021 学年高一上学期第二次阶段考试（2 12 月）（强化班）试题

　本试卷分为第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ 卷 满分 100 分 考试时间 75 分钟 第 Ⅰ 卷共（共 65 分）

　可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23

　 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39

　Ca—40 Fe—56

　 Cu—64 一、单项选择题（共 15 题，每题 3 分，总分 45 分，答案请填涂到答题卡上。）

　1．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是(

　) A．“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色 B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金 C．“以曾青涂铁，铁亦色如铜”中的“曾青”是铜盐 D．《石灰吟》(明·于谦)中写道：“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间。”其中“清白”是指氢氧化钙 2．下列关于新型合金材料说法不正确的是(

　) A．镧镍合金能大量吸收 H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 3．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(

　) A．第二电子层最多可容纳的电子数为 8 B．次外层最多可容纳的电子数为 18 C．最多可容纳 2 个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳 8 个电子的电子层一定是第二电子层 4．金属单质四兄弟 W、X、Y、Z 不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是(

　)

　A．X>W>Z>Y

　B．Z>X>W>Y

　 C．W>X>Y>Z

　D．Y>Z>X>W 5．医学研究证明，放射性 135

　53 I 可以用来治疗肿瘤。下列有关 135

　53 I 叙述正确的是(

　) A. 135 53 I 是碘的一种同素异形体

　B. 135 53 I 是一种新发现的元素 C. 135 53 I 位于元素周期表中第四周期第ⅦA 族

　D. 135 53 I 核内的中子数与核外电子数之差为 29 6．下列关于金属及其化合物的说法正确的是(

　) A．俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应 B．Na 2 O 为淡黄色固体，MgO 为白色固体 C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应 D．金属钠具有强还原性，可与 FeCl 2 溶液反应制取金属 Fe 7．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(

　) A．5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 0.3N A

　B．标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氯气所含原子数均为 2N A

　C．32 g Cu 与氧气完全反应转移的电子数为 N A

　D．在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成 33.6L H 2 转移的电子数为 3N A

　8．向含有 HCO－3 、CO 2－3 、NO－3 、Na＋ 的溶液中加入一定量 Na2 O 2 后，下列离子的浓度减小的是(

　) A．HCO－3

　B．CO 2－3

　 C．NO－3

　D．Na＋

　9．下表中对离子方程式书写的评价正确的是(

　) 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含 Fe 3＋ 的溶液中：Fe 3 ＋ ＋Cu===Fe 2＋ ＋Cu 2 ＋

　正确 B Na 2 O 2 与 H 2 O 反应：Na 2 O 2 ＋H 2 O===2Na＋ ＋2OH－ ＋O2 ↑ 错误，氧元素质量不守恒 C NaOH 溶液与氧化铝反应：Al 2 O 3 ＋2OH－===2AlO－2 ＋H 2 O 错误，产物应该是Al(OH) 3

　D 向 Fe(OH) 3 中加入足量稀盐酸：OH－ ＋H ＋===H 2 O 正确 10．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是(

　) A．已知 Fe 与 S 能直接化合生成 FeS，推测 Cu 和 S 可直接化合生成 CuS B．已知 Fe 与 CuSO 4 溶液反应，推测 Fe 与 AgNO 3 溶液也能反应 C．已知 Cu 与 Cl 2 能直接化合生成 CuCl 2 ，推测 Fe 与 Cl 2 可直接化合生成 FeCl 2

　D．已知 Al 能与 O 2 生成致密氧化膜保护金属，推测 Fe 也与 O 2 生成氧化膜保护金属

　11．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(

　) 选项 A B C D X FeCl 2 溶液 FeCl 3 溶液 Fe Na 2 SO 4 溶液 Y FeCl 3

　CuCl 2

　Al Na 2 CO 3

　Z Cl 2

　Fe NaOH 溶液 BaCl 2 溶液 12．有关铁的化合物的说法中，错误的是(

　)

　A．Fe(OH) 2 是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B．由图示操作可制取 Fe(OH) 2

　C．Fe 3 O 4 、Fe(OH) 3 都可以由化合反应制得 D．Fe(OH) 3 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 13．下列物质中既能与稀 H 2 SO 4 反应，又能与 NaOH 溶液反应的是(

　) ①NaHCO 3

　②Al 2 O 3

　③Al ④Na 2 CO 3

　⑤NaHSO 4

　A．②③④

　 B．①②③

　C．①③④

　D．全部 14．有两份质量相同的 NaHCO 3 ，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(

　) A. 2∶1

　B. 1∶1

　C. 1∶2

　D. 4∶1 15． 已知 Fe 2 (SO 4 ) 3 和 FeSO 4 组成混合物中含硫 a％，则其含铁量应为(

　) A．(100-4a)％

　B．(100-2a)％

　C．(100-a)％

　 D．(100-3a)％ 二、多项选择题（共 5 题，每题 4 分，总分 20 分，选对一个得 2 分，选错一个得 0 分，答案请填涂到答题卡上。）

　16．将铁粉、铜粉混合物加入 FeCl 3 溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(

　) A．溶液中一定含有 Cu 2＋

　B．溶液中一定含有 Fe 2＋

　C．加入 KSCN 溶液一定变红色

　D．剩余固体中一定含有 Cu 17．下列离子组一定大量共存的是(

　) A．FeCl 3 溶液中：Fe 2＋ 、Cu 2 ＋ 、I － 、SO 2 －4

　B．FeCl 2 溶液中：Mg 2＋ 、Ag ＋ 、MnO －4 、NO－3

　C．AlCl 3 溶液中：Mg 2＋ 、Fe 3 ＋ 、Fe 2 ＋ 、SO 2 －4

　D．酸性溶液中：Al 3＋ 、Fe 3 ＋ 、Cl － 、SO 2 －4

　18．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是(

　)

　A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，可能生成氧化铁 C．由图可预测：高铁酸盐(FeO 2－4 )具有强氧化性，可用于消毒。FeO 2－4 与水反应最终可生成Fe(OH) 3 胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D．加热 Fe(OH) 3 发生转化⑥，加水重新生成氢氧化铁 19．把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气中，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁与铝的质量比约为(

　) A

　1:1

　 B

　 3:1

　 C

　 7:3

　D

　 1:4

　 20．将 a g Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 样品溶解在过量的 100 mL 0.05 mol·L－ 1的盐酸中，然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe 3＋ 、Al 3 ＋ 刚好完全沉淀，消耗 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为(

　) A．0.1 mol·L－ 1

　B．0.2 mol·L－ 1

　 C．0.05 mol·L－ 1

　D．无法计算 第 第 II 卷共（共 35 分）

　21．(8 分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为 Mg 和 Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于 78%)，设计如图装置在室温下进行实验。

　(1)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________________。

　(2)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与 a g 铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是___________________。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为 V mL。若 a＝0.038，V＝44.8 mL，请通过计算说明该合金是否符合国家标准：________(填“符合”或“不符合”)。

　(3)若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，则反应停止后量气管内气体体积(折算成标准状况下)________(填“>”“<”或“＝”)V mL。

　22．（12 分）碱式硫酸铁『Fe(OH)SO 4 』是一种新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。

　已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如表所示。

　回答下列问题。

　沉淀物 Fe(OH) 3

　Fe(OH) 2

　Al(OH) 3

　开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （1）加入少量 NaHCO 3 的目的是调节 pH，使溶液中的____________元素产生沉淀，搅拌的目的____________ （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入 O 2 以减少 NaNO 2 的用量，O 2 与 NaNO 2 在反应中均作________（填氧化剂或还原剂）。若参与反应的 O 2 有 11.2L(标准状况)，则相当于节约 NaNO 2 的物质的量为________。

　（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH) 2＋ 可部分与水反应生成聚合离子 Fe2 (OH) 2＋4 。该反应的离子方程式为_____________________________________________。

　（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe 2＋ 及 NO －3 。为检验所得产品中是否含有 Fe 2＋ ，应使用的试剂为________(填字母)。

　A．氯水

　 B．KSCN 溶液

　 C．NaOH 溶液

　 D．酸性 KMnO 4 溶液 23.（10 分）某化学兴趣小组为探究 Cl 2 、Br 2 、Fe 3+ 的氧化性强弱，设计了如下实验：

　 (1)①装置 A 中发生反应的离子方程式是_____________________。

　②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。

　(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

　实验操作 实验现象 结论 打开活塞 a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞 a，点燃酒精灯。

　D 装置中：溶液变红 E 装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层 CCl 4 层无明显变化。

　Cl 2 、Br 2 、Fe 3+ 的氧化性由强到弱．．．的顺序为：

　______________ (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应， E 中发生了新的变化．．．．。

　E 装置中：CCl 4 层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

　为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

　i． Cl 2 和 Br 2 反应生成 BrCl，BrCl 呈红色，沸点约 5℃，它与水能反应，且该反应为非氧化还原反应。

　ii．AgClO、AgBrO 均可溶于水。iii．溴化银为淡黄色沉淀 用分液漏斗分离出 E 下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO 3 溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式．．．．．(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因_________________、_________________________ 24.（5 分）现有 0.186mol 纯净铁粉, 溶于过量的稀硫酸中, 在所得的溶液中加入 5.05 克硝酸钾后共热, 充分反应后部分 Fe 2+ 离子氧化。溶液中剩余 Fe 2+ 离子恰好被 24mL, 0.3mol/ L的酸性高锰酸钾溶液所氧化( 被还原为 Mn 2+ )试通过计算确定反应中硝酸钾被还原后的产物（以氮的氧化物形式存在）。

　MnO 4

　——★ 参*考*答*案 ★—— 1-5DDDBD 6-10ACABB

　11-15CABBD

　16-20 AC、CD、AD、C、C 21．(1)2Al＋2OH－ ＋2H2 O===2AlO－2 ＋3H 2 ↑

　(2)调节量气管和水准管的高度，使两液面相平、符合

　(3)> 22．（1）Al

　加快反应速率 （2）氧化剂

　 2mol （3）2Fe(OH) 2+ ＋2H 2 O Fe 2 (OH) 2＋4 ＋2H + （4）D 23 ．(1). MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O

　 (2). 缺少尾气处理装置

　 (3). Cl 2 ＞ Br 2 ＞ Fe 3+

　 BrCl + H 2 O ＝ HBrO + HCl

　Ag + +Cl－ =AgCl↓ 24.Fe 2+

　～

　Fe 3+

　～

　e－

　 ～ Mn 2+

　～ 5e－

　0.186mol

　0.186mol

　 1mol

　5mol

　0.024L×0.3mol

　5×0.024L×0.3mol 设硝酸钾被还原产生中氮元素化合价为 y。

　～

　～ （5－y）e－

　101g

　(5－y)mol 5.05g

　 依据电子得失数守恒

　 y = +2 ∴还原产物为 NO。

　 MnO 4KNO 35 Ny5.05 (5 y)101mol 0.1865.05 (5 y)1010.024 0.3 5    