高考化学试题分类汇编电解质溶液

　2010 高考化学试题分类汇编 电解质溶液 1． （ （2010 全国卷 1）

　）．下列叙述正确的是

　（Ｄ）

　A．在醋酸溶液的 pH a  ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH b  ，则 a b ＞

　B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7 ＜

　C．31.0 10 mol/L 盐酸的 pH 3.0  ，81.0 10 mol/L 盐酸的 pH 8.0 

　D．若 1mL pH 1  的盐酸与 100mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 7  则NaOH 溶液的 pH 11 

　2. （2010 全国 2）

　）9．下列叙述正确的是（D）

　A．在醋酸溶液的 pH a  ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH b  ，则 a b ＞

　B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7 ＜

　C．31.0 10 mol/L 盐酸的 pH 3.0  ，81.0 10 mol/L 盐酸的 pH 8.0 

　D．若 1mL pH 1  的盐酸与 100mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 7  则 NaOH溶液的 pH 11 

　3. （2010 山东卷）15.某温度下，3F OH e （ ）

　（s）

　分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是（B）

　A.    2F OH C OHsp spK e K3（ ）＜ u（ ）

　B.加适量4NH Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C. c d 、 两点代表的溶液中 H c+（ ）

　与 OH c-（ ）

　乘积相等 D. F OH e3（ ）

　、2C OH u（ ）

　分别在 b 、 c 两点代表的溶液中达到饱和

　（ （2010 天津卷 ）4．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是（B）

　A．某物质的溶液 pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

　B．pH ＝ 4.5 的番茄汁中 c(H+ )是 pH ＝ 6.5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍 C．AgCl 在同浓度的 CaCl 2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6 的 CH 3 COOH 与 CH 3 COONa 混合溶液中，c(Na + ) > c(CH 3 COO－ ) 4. （2010 ）

　广东理综卷）12．HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol·L -1

　NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（D）

　A．c(Na＋ )＞c(A － )＞c(H + )＞c(OH － ) B．c(Na＋ )＞c(OH － )＞c(A － )＞c(H + ) C．c(Na＋ )+ c(OH － )= c(A － )+ c(H + ) D．c(Na＋ )+ c(H + ) = c(A － )+ c(OH － ) 5. （2010 福建 卷）10．下列关于电解质溶液的正确判断是（（D）

　A．在 pH = 12 的溶液中， K、 CL  、3HCO  、 Na  可以常量共存 B．在 pH＝ 0 的溶液中， Na  、3NO  、23SO 、K可以常量共存 C．由0．1 mol·1L  一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝ B OH 

　D．由 0．1 mol·1L  一元碱 HA 溶液的 pH＝3, 可推知 NaA 溶液存在 A-

　+ H2 O⇋HA + OH-

　6. （2010 上海卷）14．下列判断正确的是（C）

　A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol·L -1 的醋酸钠溶液的 pH D．1L 1 mol·L-1 的碳酸钠溶液吸收 SO2 的量大于 1L mol·L-1 硫化钠溶液吸收 SO 2 的量 7. （2010 上海卷）16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

　答案：C A．氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：[Cl- ]>[NH4+ ] B．pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：

　[OH- ]= [H + ] C．0.1 mol·L-1 的硫酸铵溶液中：[NH4+ ]>[SO42- ]>[H + ] D．0.1 mol·L-1 的硫化钠溶液中：[OH - ]=[H + ]+[HS - ]+[H2 S]

　8. （0 2010 四川理综卷 ）10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 2 3Na CO 两种溶液的叙述不正确的是

　 答案：

　C

　A.溶液中水电离出的 H个数：②>①

　 B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:    23 2 3c CO c H CO

　 D.②溶液中:   3 2 3c HCO c H CO

　9. （2010 ）

　江苏卷）12．常温下，用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L1 3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是【答案】D A．点①所示溶液中：

　       3 3CH COO OH CH COOH H c c c c    

　B．点②所示溶液中：

　     3 3Na CH COOH CH COO c c c  

　C．点③所示溶液中：

　       3Na OH CH COO H c c c c   ＞ ＞ ＞

　D．滴定过程中可能出现：

　         3 3CH COOH CH COO H Na OH c c c c c   ＞ ＞ ＞ ＞

　10. （2010 浙江 卷 ）26. （15 分）已知：

　①25℃时弱电解质电离平衡数：K a （CH 3 COOH）＝51.8 10   ，K a （HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap （CaF 2 ）＝101.5 10  

　②25℃时，32.0 10   mol·L -1 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F - ）与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：

　请根据以下信息回答下旬问题：

　图 2

　（1）25℃时，将 20mL 0.10 mol·L -1 CH 3 COOH 溶液和 20mL 0.10 mol·L -1 HSCN溶液分别与 20mL 0.10 mol·L -1 NaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图 2 所示：

　反应初始阶段，两种溶液产生 CO 2 气体的速率存在明显差异的原因是

　 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH 3 COO - ）

　c（SCN - ）（填“＞”、“＜”或“＝”）

　（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值 Ka 

　 ，列式并说明得出该常数的理由

　 。

　（3）-34.0 10 

　mol·L -1 HF 溶液与-44.0 10 

　mol·L -1

　CaCl 2 溶液等体积混合，调节混合液 pH 为 4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

　问题引导分析（解题分析与答案）：

　（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时 H +

　浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为 CH 3 COONa 和 NaSCN,因CH 3 COOH 酸性弱于 HSCN，故 CH 3 COONa 水解程度大，c （CH 3 COO - ）＜c （SCN - ）

　）。

　。

　 （2）HF 电离平衡常数 Ka= 【c（H + ）* c（F - ）】/ c（HF）,其中 c（H + ）、 c（F - ）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4 时，c（H + ）=10 -4 ， c（F - ）=1.6×10 -3 、 c（HF）=4.0×10 -4 。Ka=0.4 ×10 -3 。

　（3）PH=4.0，则 c（H + ）=10 -4 ,此时：根据 HF 电离，产生的 c（F - ）=1.6×10 -3 ，而溶液中的 c（Ca 2+ ）=2.0×10 -4 。c 2 （F - ）×c（Ca 2+ ）=5.12×10 -10 ，5.12×10 -10大于 K ap （CaF 2 ）＝101.5 10   ，此时 有少量沉淀产生。