人教版选修4,第四章第一节　原电池,达标练习

　 第一节 原电池

　一、选择题 1．下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是(

　)

　 A．均发生了化学能转化为电能的过程

　B．Zn 和 Cu既是电极材料义是反应物

　C．工作过程中，电子均由 Zn 经导线流向 Cu

　D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高

　2．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

　(1)水溶液中 X＋Y 2＋ ===X 2 ＋ ＋Y；

　(2)Z＋2H 2 O(冷水)===Z(OH) 2 ＋H 2 ↑；

　(3)M、N为电极，与 N盐溶液组成原电池，电极反应式为 M－2e－ ===M 2 ＋ ；

　(4)Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是(

　)

　A．M<N<Y<X<Z

　 B．N<M<X<Y<Z

　C．N<M<Y<X<Z

　 D．X<Z<N<M<Y

　3．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(

　)

　 A．正极反应式为 Zn－2e－ ===Zn 2 ＋

　B．电池反应式为 Zn＋Cu 2＋ ===Zn 2 ＋ ＋Cu

　C．在外电路中，电子从正极流向负极

　D．盐桥中的 K＋ 移向 ZnSO4 溶液

　4．用铜片、银片、Cu(NO 3 ) 2 溶液、AgNO 3 溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO 3 的 U 形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(

　)

　①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

　②正极反应式为 Ag＋ ＋e － ===Ag

　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

　④将铜片浸入 AgNO 3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

　A．①②

　 B．②③

　C．②④

　 D．③④

　5．将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(

　)

　A．氯化铝

　 B．硫酸铜

　C．硝酸银

　 D．稀硫酸

　6．理论上不能用于设计原电池的化学反应是(

　)

　A．2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(l)ΔH<0

　B．2FeCl 3 (aq)＋Fe(s)===3FeCl 2 (aq)ΔH<0

　C．2CH 3 OH(l)＋3O 2 (g)===2CO 2 (g)＋4H 2 O(l)ΔH<0

　D．NaCl(aq)＋AgNO 3 (aq)===AgCl(s)＋NaNO 3 (aq)ΔH<0

　7．利用原电池原理可以使变暗的银项链恢复原貌，方法是将其和铝片接触后浸泡在稀NaOH 溶液中，一段时间后，其污迹硫化银会消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉花团擦亮即可。下列叙述不正确的是(

　)

　A．溶液中的 OH－ 向负极移动

　B．在银表面上的反应式为 Ag 2 S＋2e－ ===2Ag＋S 2 －

　C．在铝表面上的反应式为 Al－3e－ ===Al 3 ＋

　D．在铝表面上的反应式为 Al＋4OH－ －3e － ===AlO2－ ＋2H2 O

　8．下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是(

　)

　 A．均发生了化学能转化为电能的过程

　B．Zn 和 Cu既是电极材料又是反应物

　C．工作过程中，电子均由 Zn 经导线流向 Cu

　D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高

　9．按如图所示进行实验,下列说法不正确的是(

　)

　 A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

　B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

　C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转

　D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e - Zn 2+

　10．图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是(

　)

　 A.甲中电池总反应的离子方程式为 Cd(s)＋Co 2＋ (aq)===Co(s)＋Cd 2 ＋ (aq)

　B.反应 2Ag(s)＋Cd 2＋ (aq)===Cd(s)＋2Ag ＋ (aq)能够发生

　C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

　D.乙电池中有 1 mol 电子通过外电路时，正极有 108 g Ag 析出

　11．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag 2 O＋H 2 O===2Ag＋Zn(OH) 2 ，则负极上发生反应的物质是(

　)

　A.Ag

　B．Zn(OH) 2

　C.Ag 2 O

　D．Zn

　12．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO 4 ＋10FeSO 4 ＋8H 2 SO 4 ===2MnSO 4 ＋5Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋K 2 SO 4 ＋8H 2 O。盐桥中装有含琼胶的 K 2 SO 4 饱和溶液，装置如图所示。下列叙述中正确的是(

　)

　 A．乙烧杯中发生还原反应

　B．甲烧杯中溶液的 pH逐渐减小

　C．电池工作时，盐桥中的 SO 2－4 移向甲烧杯

　D．外电路的电流方向是从 a 到 b

　13．如图所示的原电池装置,X、Y 为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是(

　)

　 A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y

　B.若两电极分别为 Zn 和石墨棒,则 X为石墨棒,Y为 Zn

　C.若两电极都是金属,则它们的活动性为 X>Y

　D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

　14．下列反应可用于设计原电池的是(

　)

　A.H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O

　B.2FeCl 3 +Fe 3FeCl 2

　C.Mg 3 N 2 + 6H 2 O 3Mg(OH) 2 ↓+ 2NH 3 ↑

　D.NaCl+AgNO 3 NaNO 3 +AgCl↓

　15．某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是 (

　)

　 A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极

　B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转

　C.外电路中每通过 0.1 mol 电子,铜的质量理论上减小 6.4 g

　D.原电池的总反应式为 Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu(NO 3 ) 2

　16．a、b 两个烧杯中均盛有 100 mL 等浓度的稀 H 2 SO 4 ，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向 a 中加入少量 CuSO 4 溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是(

　)

　二、 非选择题 17．某实验小组研究可逆反应 As +2I - +2H + As +I 2 +H 2 O 时,设计了如图所示的原电池:

　(1)电池工作时,盐桥中的阴离子向

　(填“C 1 ”或“C 2 ”)极移动;若向 B 池里滴加 NaOH溶液,平衡向

　方向移动,此时 C 2 极的电极反应式为 。

　(2)下列判断正确的是

　。

　a.电流计指针为 0 时,该反应处于平衡状态

　b.向 A池中加入淀粉溶液,溶液变蓝说明该反应处于平衡状态

　c.As 、As 浓度相等时,该反应处于平衡状态

　(3)该反应的平衡常数表达式 K=

　 。若升高温度,K 值增大,则正反应的 ΔH

　(填“>”“<”或“=”)0。

　(4)已知反应达到平衡时,As 的转化率为 25%,则 I - 的转化率

　。

　a.大于 25%

　b.小于 25%

　 c.等于 25%

　d.无法确定

　 参考答案

　一、选择题

　1．B 2．C 3．B 4．C 5．C 6．D 7．C 8．B 9．B 10．B 11．D 12．D 13．C 14．B 15．D 16．B 二、 非选择题

　17．(1)C 1

　逆反应 As -2e - +H 2 O As +2H +

　(2)a

　(3)

　>

　(4) d