江西省兴国三中高三上学期第一次月考化学试卷

兴国三中高三年级第一次月考化学试卷 命题人：
2020-8-25 一、选择题（每小题3分，共18小题）
1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期 D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CC14中所含C—Cl键的数目为4NA B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl−总数为3NA C．向密闭容器中充入1mol N2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA D．7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NA 3．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) 选项 A B C D 装置 目的 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 制取少量纯净的CO2气体 除去Cl2中含有的少量HCl 4. 某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是(　　)。

A.装置①也可用于制取H2 B.③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2 D.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2ON+HC 5．下列现象或事实、解释都正确的是 选项 现象或事实 解释 A 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 燃烧生成的MgO与CO2反应 B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性可X菌消毒，其 还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水 C 古代青铜器表面有铜锈，可放 入盐酸中浸泡除锈 铜锈是铜在空气中缓慢氧化生 成的氧化物，可溶于盐酸 D 常温下，将铁片浸入足量的 浓硫酸中，铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 6．在4M2++nH++O2 =xM3+ + yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是 ( ) A.4, 4 B.6, 4 C. 8, 2 D.10, 1 7．将40ml1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中和都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( ) A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2 8．向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是 A．溶液先变蓝的原因：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+H2O+3H+ B．溶液恰好褪色时n(KIO3)∶n(NaHSO3)=1∶3 C．还原性I−>HSO3－>I2 D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，则溶液变蓝不褪色 9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；
X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；
Y是地壳中含量最多的金属元素；
X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是 A．将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W＞Si B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体 C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y D．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低 10．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是 A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2 C．工业上每获得1mol Br2，需要消耗Cl2 44.8L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 11、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+，Cl−，Na+，H2PO4−，PO43−，SO42− ②使pH=11的溶液中：CO32−，Na+，AlO2−，NO3−，S2−，SO32− ③水电离的H+浓度c (H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Cl−，HCO3−，NO3−，NH4+，S2O32− ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl−，K+，SO42− ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4−，NO3−，Na+，SO42− ⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3−，I−，Cl−，S2− A．①②⑤　　 B．①③⑥　　 C．②④⑤　 D．①②④ 12、下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ +H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- 13、下列离子方程式正确的是 A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 14．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 (　　) A. 所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol·L-1 B. 所得溶液中含有NA个HCl分子 C. 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D. 所得溶质的质量分数:w= 15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10 NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(　　) A．生成42.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为4 mol 16. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋ B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋) D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变 17．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断不正确的是(　　) A．化合物KCrO2中铬元素为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O>I2 18．已知常温下H2A的Ka1=2.7×10−6，Ka2=6.3×10−10，HClO的Ka=3×10−8。下列说法不正确的是 A．NaHA溶液中存在：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H+)＞c(OH−) B．向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式：Cl2+2A2−+H2O=Cl−+ClO−+2HA− C．NaClO溶液中水电离出的c(H+)·c(OH−)小于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH−) D．等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(ClO−)+c(HA−)+ c(H2A)+c(HClO) 二、非选择题（每空2分）
19. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是: NaOH固体、18.4 mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)和蒸馏水。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________。(填序号)  (2)应用托盘天平称量NaOH ________ g,应用量筒量取浓硫酸________mL。 浓硫酸溶于水的正确操作方法是  。

(3)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有________。  A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线 B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液 D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次,并将洗涤液移入容量瓶中 E.将量筒洗涤2～3次,并全部转移至容量瓶中 F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线 (4)若用0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是________。

20. 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下: (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-50.4 kJ·mol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)　ΔH =-225.4 kJ·mol-1 酸溶需加热的目的是_______________;  (2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_______________。  (3)用如图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为_______________。  ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_____________、 静置、分液,并重复多次。

(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,_______________, 过滤、用水洗涤固体2～3次,在50 ℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

21. 某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究: Ⅰ.氨的催化氧化(4NH3+5O24NO+6H2O): (1)A中加入的是一种黑色的固体,D中装的试剂为　　　　。  (2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验,一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色,甲观察到装置F中有红棕色气体,乙观察到装置F中有白烟生成。G中溶液变蓝的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因,乙同学通过改变实验操作:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,也在F中看到了红棕色气体生成。  Ⅱ.测定SO2转化为SO3的转化率: 已知:SO3的熔点是16.8 ℃,沸点是44.8 ℃。

(3)根据实验需要,应将F、G处替换成图中的装置,则F.　　　　(填序号,下同),G.　　　　。  (4)在A中加入a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应,当反应结束时,让B装置继续再反应一段时间,最后测得G处装置增重b g,则此时SO2的转化率为　　　　　　　　(用含a、b的代数式表示)。  22. 高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物H的一种合成路线：
已知：①RCHO＋R1CH2COOH ②由B生成C的反应属于加聚反应 ③D 属于高分子化合物；

请回答下列问题：
(1)A的化学名称为________。

(2)B中含氧官能团的名称是________。

(3)由A生成B和Y生成E的反应类型分别为____________________。

(4)由F生成G的化学方程式为_________________________________________________。

(5)H的结构简式为________________。

(6)只有一种官能团的芳香化合物W是G的同分异构体，W能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3：2：2：1 的结构简式为________。