高考章节测试081弱电解质电离平衡

　第一节弱电解质的电离平衡

　. 1. 现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生 H H 2 2 的体积( ( 同温同压下测定) ) 的变化图示如下：

　其中正确的是( (

　) ) A A ． ①③B ． ②④C ． ①②③④D ．都不对 . 2. 已知 0.1mol〃L －1 1 的醋酸溶液中存在电离平衡 ：

　CH 3 3 COOH CH 3 3 COO － ＋H H ＋ ， 要使溶液中 c c (H ＋ / )/ c c (CH 3 3 COOH) 的值增大 ， 可以采取的措施是( (

　) ) ① 加少量烧碱溶液

　② 升高温度

　③ 加少量冰醋酸

　④ 加水 A A ． ①②

　B B ． ①③

　C C ． ②④

　D D ． ③④ 3 3 ．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法 正确的是( (

　) ) A A ．相同浓度的两溶液中 c c (H ＋ ) ) 相同 B B ． 100mL0.1mol〃L －1 1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C C ． pH ＝3 3 的两溶液稀释 0 100 倍， pH 都为 5 5 D D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c c (H ＋ ) ) 均明显减小 4 4 ．已知室温时，L 0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1% 发生电离，下列叙述错误的是( (

　) ) A A ．该溶液的 pH ＝4 4 B B ．升高温度，溶液的 pH 增大 C C ．此酸的电离平衡常数约为 1×10 －7 7

　D D ．由 HA 电离出的 c c (H ＋ ) ) 约为水电离出的 c c (H ＋ ) )的的 10 6 6 倍 5 5 ．常温下，向等物质的量浓度的 两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的 CO 2 2 ，发生如下反应：

　NaA ＋ CO 2 2 ＋H H 2 2 O O == =HA ＋ NaHCO 3 3

　 2NaB ＋ CO 2 2 ＋H H 2 2 O O == =2HB ＋ Na 2 2 CO 3 3 ， 则等物质的量浓度的 HA 和 和 HB 在水中电离出 H H ＋ 的能力大小关系是( (

　) ) A A ． HA 较强 B B ． HB 较强 C C ．两者一样 D D ．无法比较 6 6 ． (1) 将等质量的锌粉分别投入 10mL0.1mol〃L －1 1 的盐酸和 10mL0.1mol〃L －1 1 的的 CH 3 3 COOH 溶液中。

　① 若锌不足量，反应快的是 ________ ； ② 若锌过量，产生氢气的量的关系为 ________ 。

　(2) 将等量 的锌粉分别投入 c c (H ＋ ) ) 均为 1mol〃L －1 1 、体积均为 L 10mL 的盐酸和醋酸溶液中。

　① 若锌不足量，反应快的是 ________ ； ② 若锌过量，产生氢气的量的关系为 ________ 。

　一、选择题 1 1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( (

　) ) A A ． CH 3 3 COOH

　B B ． Cl 2 2

　 C C ． NH 4 4 HCO 3 3

　 D D ． SO 3 3

　2 2 ．下列说法正确的是( (

　) ) A A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B B ．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C C ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D D ．不同的弱电解质只要物 质的量的浓度相同，电离程度也相同 3 3 ．把 0.05molNaOH 固体分别加入到下列 L 100mL 溶液中，导电能力变化较大的是( (

　) ) A A ． 0.5mol/LMgSO 4 4 溶液

　B B ．L 0.5mol/L 盐酸 C C ．L 0.5mol/L 的 的 CH 3 3 COOH 溶液

　D D ． 0.5mol/LNH 4 4 l Cl 溶液 4 4 ．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为 “ 醋酸是弱电解质的实验探究 ” 的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( (

　) ) A A ．先配制一定量的 0.10mol/LCH 3 3 COOH 溶液，然后测溶液的 pH ，若 pH 大于 1 1 ，则 可证明醋酸为弱电解质 B B ．先配制一定量 L 0.01mol/L 和 和 L 0.10mol/L 的 的 CH 3 3 COOH 溶液，分别用 pH 计测它们的 pH ，若两者的 pH 相差小于 1 1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C C ．先测 0.10mol/LCH 3 3 COOH 溶液的 pH ，然后将其加热至 100℃ ，再测 pH ，如果 pH 变小，则可证明醋酸是弱电解质 D D ．配制一定量的 CH 3 3 a COONa 溶液，测其 pH ，若常温下 pH 大于 7 7 ，则可证明醋酸是弱电解质 5 5 ．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( (

　) )

　6 6 ．下列事实可证明氨水 是弱碱的是( (

　) ) A A ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B B ．铵盐受热易分解 C C ．L 0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D D ．L 0.1mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 5 . 7.向 向 1LpH ＝2 2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 g 0.65g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( (

　) )

　8 8 ．相同温度下，两种氨水 A A 、B B ，浓度分别是 L 0.2mol/L 和 和 0.1mol/L ，则 A A 和 和 B B 的 的 OH － 浓度之比( (

　) ) A A ．大于 2B ．小于 2C ．等于 2D ．不能确定 9 9 ．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝( ( 已电离的物质的量/ / 原来的总物 质的量 )×100% 。现取 20mLpH

　＝3 3 的 的 CH 3 3 COOH 溶液，加入 0.2mol〃L －1 1 的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前 CH 3 3 COOH 的电离度为( (

　) )

　A A ． 0.5%B ． 1.5%C ． 0.1%D ． 1% 10 ．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用 KOH溶液分别滴定 l HCl 溶液和 CH 3 3 COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH 3 3 〃H 2 2 O O 溶液滴定l HCl 和 和 CH 3 3 COOH 混合溶液的滴定曲线的是( (

　) )

　 二、非选择题 11 ．为 了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：

　0.10mol〃L －1 1 氨水、 NH 4 4 l Cl 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、 pH 试纸、蒸馏水。

　(1) 甲用 pH 试纸测出 0.10mol〃L －1 1 氨水的 pH 为 为 10 ，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 ________( 填“ 正确 ” 、 “ 不正确 ” 或 “ 无法确定 ”) ，并说明理由 ____________________________________ 。

　(2) 乙取出 10mL0.10mol〃L －1 1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a a ，然后用蒸馏水稀释至 1000mL ，再用 pH 试纸测出其pH 为 b b ，他认为只要 a a 、 b b 满足如下关系 ________( 用等式或不等式表示) ) 就可以确认一水合氨是弱电解质。

　(3) 丙取出 10mL0.10mol〃L －1 1 氨水，滴入 2 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入 CH 3 3 COONH 4 4 晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质， ________( 填 “ 能 ” 或 “ 否 ”) 。

　(4) 丁同学的方案最可能是( ( 答出实验操作方法、现象与结论 )______________________________________________________________ ________ 。

　12. 在一定温度下，有 . a. 盐酸

　b b ．硫酸

　c c ．醋酸三种酸：

　(1) 当三种酸物质的量浓度相同时， c c (H ＋ ) ) 由大到小的顺序是 __________________ 。

　(2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 ______________ 。

　(3) 若三者 c c (H ＋ ) ) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 ________________ 。

　(4) 当三者 c c (H ＋ ) ) 相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________ _ 。

　(5) 当 c c (H ＋ ) ) 相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H H 2 2 ( ( 相同状况) ) ，则开始时反应速率的大小关系为 ________ 。反应所需时间的长短关系是 ________ 。

　(6) 将 c c (H ＋ ) ) 相同的三种酸均加水稀释至原来的 0 100 倍后， c c (H ＋ ) ) 由大到小的顺序是 ________________ 。

　13 ．常温下，将某一元酸 HA 和 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：

　实验编号 HA 物质的量浓度 (mol/L) NaOH 物质的量浓度 (mol/L) 混合 溶液的 pH

　甲 0.2 0.2 pH ＝a a 乙 c c 1 1

　0.2 pH ＝7 7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH ＝9 9 请回答下列问题：

　(1) 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a a ( ( 混合溶液的 pH) 来说明 HA 是强酸还是弱酸________________________________________________________________________ 。

　(2) 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析， c c 1 1 于 是否一定等于 0.2mol/L________ ？( ( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 。混合溶液中离子浓度 c c (A － ) ) 与 c c (Na ＋ ) ) 的大小关系是( (

　) ) A A ．前者大 B B ．后者大 C C ．二者相等 D D ．无法判断 (3) 从丙组实验结果分析，A HA 是 ________ 酸( ( 填 “ 强 ” 或 “ 弱 ”) 。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________ 。

　(4) 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c c (OH － ) ) ＝ ________mol/L 。

　写出该混合溶液中下列算式的精确结果( ( 不能做近似计算) ) 。

　c c (Na ＋ ) ) － c c (A － ) ) ＝ ________mol/L 14 ．给你足够的仪器和 用品以及下列试剂( ( 药品) ) ：新制的 L 0.1mol/L 的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。

　请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论。

　假设 1 1 ：相同浓度的不同一元弱酸， pH 不同。

　假设 2 2 ：不同浓度的同一种弱酸， pH 不同。

　假设 3 3 ：同一种弱酸溶液的温度不同， pH 不同。

　假设 4 4 ：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度。

　. 1. 解析：

　①③ 的错误是显而易见的，因为随着反应的进行 V V (H 2 2 ) ) 只可能增大而不可能减小。

　② 图粗看起来是对的，但要注意等 pH 的醋酸和盐酸溶液， 醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。

　④ 图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中 c c (H ＋ ) ) 在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的 V V (H 2 2 ) ) 应比醋酸的大，因此 ④ 图也是错的。

　答案：D D . 2. 解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但 ①③ 项会使 c c (H ＋ / )/ c c (CH 3 3 COOH) 值减小。

　答案：C C 3 3 ． 解析 ：A A 项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同， c c (H ＋ ) )盐酸 > > c c (H ＋ ) )醋酸 ；B B 项，两者均为一元酸，在同体

　积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C C 项，稀释后，盐酸的 pH ＝5 5 ，而醋酸电离平衡被促进，其 pH<5 ；D D 项，盐酸中 c c (H ＋ ) ) 几乎不变。

　答案：B B 4 4 ． 解析：升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的 c c (H ＋ ) ) 增大， pH 减小，故 B B 选项的说法错误。

　答案：B B 5 5 ． 解析：比较两反应，可知在相同条件下 B B － 能夺取 CO 2 2 生成的 H H 2 2 CO 3 3 中的 2 2 个 个 H H ＋ ，而 A A － 仅能夺取 H H 2 2 CO 3 3 中的 1 1 个H H ＋ ，故 故 A A － 对应的 HA 酸性更强而更易于电离出 H H ＋ 。

　答案：A A 6 6 ． 解析：

　(1) 两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中 c c (H ＋ ) ) 大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸全都消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。

　(2) 这两种酸的 c c (H ＋ ) ) 相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进， 行，H H ＋ 不断被消耗，弱酸 CH 3 3 COOH 的电离平衡不断正向移动，又电离出 H H ＋ ，故在反应进行的同一时刻 CH 3 3 COOH溶液中的 c c (H ＋ ) ) 大于盐酸溶液中的 c c (H ＋ ) ) ，所以醋酸与锌反应速率快。当锌过量时 时 CH 3 3 H COOH 与锌反应产生的氢气多。

　答案：

　(1)①HCl

　② 相等

　(2)①CH 3 3 COOH

　②CH 3 3 COOH 与锌反应产生的氢气多

　一、选择题 1 1 ． ：

　解析：A A 选项中 CH 3 3 COOH； 是一种弱电解质；B B 选项中 Cl 2 2 ； 是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C C 选项中 NH 4 4 HCO 3 3是一种强电解质；D D 选项中 SO 3 3 与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是 SO 3 3 本身电离出来的， SO 3 3 是一种非电解质。

　答案：D D 2 2 ． 解析：强电解质不一定都是离子化合物如 HCl ，其水溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液 强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如 Mg(OH) 2 2 ，不同弱电解质，电离程度不同。

　答案：B B 3 3 ． 解析：本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。

　MgSO 4 4与 与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH) 2 2 沉淀和 Na 2 2 SO 4 4 ，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入 NaOH 溶液，反应生成 l NaCl 仍是强电解质； NH 4 4 l Cl 与 与 H NaOH 反应生成 l NaCl 和 和 NH 3 3 〃H 2 2 O O 。

　NH 4 4 Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有 CH 3 3 COOH 是弱电解质 原来导电能力较弱，加入 NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。

　答案：C C 4 4 ． 解析：若是强酸，则 L 0.1mol/L 的 的 CH 3 3 H COOH 溶液的 pH ＝1 1 ，L 0.01mol/L 的 的 CH 3 3 H COOH 溶液的 pH ＝2 2 ， CH 3 3 COONa溶液的 pH ＝7 7 。那么 0.1mol/L 的 CH 3 3 COOH 溶液的 pH>1； ； 0.1mol/LCH 3 3 COOH 与 0.01mol/LCH 3 3 COOH 溶液的 ΔpH<1 ；CH 3 3 a COONa 溶液呈碱性均可说明 CH 3 3 COOH 是弱酸；C C 中将溶液加热至 100℃ ， pH 一定变小，C C 项不对。

　答案：C C 5 5 ． 解析：冰醋酸为纯醋 酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：

　CH 3 3 COOH H H＋ ＋ CH 3 3 COO － 。H H ＋ 浓度不断增大，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增大，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中 H H ＋ 的浓度逐渐减小。

　答案：C C 6 6 ．下列事实可证明氨水是弱碱的是( (

　) ) 解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一个是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项 D D 就是利用了第二个原理。

　答案：D D . 7. 解析：反应开始时两 者 c c (H ＋ ) ) 相等，由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离， c c (H ＋ ) ) 变化小，产生 H H 2 2 的速率醋酸比盐酸快，A A 、B B 、D D 不正确。由题 n n (HCl) ＝ 0.01mol ， n n (Zn) ＝ 0.01mol ，在盐酸中 n Zn 过量，醋酸的量大于盐酸，醋酸生成 H H 2 2 多，C C 正确。

　答案：C C 8 8 ． 解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此 L 0.2mol/L 氨水的电离程度比 L 0.1mol/L 氨水的电离程度小， OH － 浓度之比小于 2 2 。

　答案：B B 9 9 ． 解析：从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度 应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于 1×10 －3 3 mol/L ；从图中可看出，在加入 L 10mL 氨水时，溶液导电能力最强，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总浓度为 0.2mol〃L －1 1 ×0.010L÷0.020L ＝ 0.1mol〃L －1 1 ，电离度＝( ( 已电离的物质的量/ / 原来的总物质的量 )×100% ＝ (1×10 －3 3 mol/L÷0.1mol/L)×100% ＝ 1% 。

　答案：D D 10 ． 解析：加入 NH 3 3 〃H 2 2 O O 溶液，先和较强的 l HCl 反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后 NH 3 3 〃H 2 2 O O 和较 弱的 CH 3 3 COOH 反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的 NH 3 3 〃H 2 2 O O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降。

　答案：D D 二、非选择题 11 ． 解析：L 0.10mol/L 的一元强碱溶液的 pH ＝ 13 ，而弱碱溶液的 pH 因其不能完全电离而小于 13 ，故甲的判断是正确的。L 0.10mol/L 的强碱溶液稀释到原体积 0 100 倍后，其 pH 会减小 2 2 ，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分 OH － 而导致 pH 减小值小于 2 2 。

　(3) 因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶 液中 OH － 浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。

　(4) 由于所给试剂中还有 NH 4 4 l Cl 晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量 NH 4 4 l Cl 溶液的 pH 。

　答案：

　(1) 正确

　常温下， 0.10mol〃L －1 1 NaOH 溶液的 pH 为 为 13 ，而 0.10mol〃L －1 1 氨水的 pH 为 为 10

　(2) a a － b b <2

　(3) 能 (4) 测量 NH 4 4 l Cl 溶液的 pH ，其 pH<7 ，证明一水合氨是弱电解质 12.

　解析：

　HCl == =H ＋ ＋ Cl －

　 H H2 2 SO 4 4 == =2H ＋ ＋ SO 2 2 －4 4 CH 3 3 COOH H H ＋ ＋ CH 3 3 COO －

　(1) 当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中 c c (H ＋ ) ) 由大到小顺序为 b>a>c 。

　(2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 H NaOH 的能力盐酸和醋酸相同，因随着 H NaOH 溶液的加入 CH 3 3 COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的 H H ＋ 是它们的 2 2 倍，故 b>a ＝c c 。

　(3) c c (H ＋ ) ) 相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故 c>a>b 。

　(4) 当三者 c c (H ＋ ) ) 相同时，因 HCl 、H H 2 2 SO 4 4 为强电解质，在溶液中完全电离，所以 H H ＋ 总的物质的量相同，故产生 H H 2 2体积相同。C CH H 3 3 COOH 为弱电解质，最终能提供的 H H ＋ 最多，生成的 H H 2 2 最多，故 c>a ＝b b 。

　(5) 因开始时 c c (H ＋ ) ) 相同，故 a a ＝b b ＝c c ；因 CH 2 2 COOH 为弱酸，继续电离出 H H ＋ ，减弱了 c c (H ＋ ) ) 的减小，故 a a ＝ b>c 。

　(6)因 因 CH 3 3 COOH 为弱酸，加水稀释时电离平衡右移，减弱了 c c (H ＋ ) ) 的减小，故 c>a ＝b b 。

　答案：

　(1)b>a>c

　(2)b>a ＝c c

　(3)c>a>b

　(4)c>a ＝b b

　(5)a ＝b b ＝c c

　a a ＝ b>c

　(6)c>a ＝b b 13 ． 解析：

　(1) 因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的 产物是 NaA ，对 A NaA 溶液分析，若 a a ＝7 7 ，说明 HA 是强酸，若 a>7 ，说明溶液是因 A A － 的水解而显碱性，则 HA 是弱酸。

　(2) 不一定等于 0.2 。当 HA 是强酸时等于 0.2 ；当 HA 是弱酸时，大于 0.2 。

　因为 pH ＝7 7 ，说明 c c (H ＋ ) ) ＝ c c (OH － ) ) ，那么根据电荷守恒可知，一定有 c c (Na ＋ ) ) ＝ c c (A － ) ) 。

　(3) 由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后 pH>7 ，说明 A A － 水解，得到 HA 。

　是弱酸，其他易推知。

　(4) 丁组实验中所得溶液的 pH ＝9 9 ，说明溶液中 c c (H ＋ ) ) ＝ 10 －9 9 mol/L ，则由水电离产生的 c c (OH － ) ) ＝ 10 － 1410 －9 9 ＝ 10 －5 5 mol/L ，由电荷守恒得：

　c c (Na ＋ ) ) ＋ c c (H ＋ ) ) ＝ c c (OH － ) ) ＋ c c (A － ) ) ，则 c c (Na ＋ ) ) － c c (A － ) ) ＝ c c (OH － ) ) － c c (H ＋ ) ) ＝ (10 －5 5 － 10 －9 9 )mol/L 。

　答案：

　(1) 如 a a ＝7 7 ， HA 为强酸，如 a a >7 ，则为弱酸 (2) 否

　C C

　(3) 弱

　c c (Na ＋ )> c c (A － )> c c (OH － )> c c (H ＋ ) ) (4)10 －5 5

　 10 －5 5 － 10 －9 9

　14 ． 解析：弱电解质的电离程度主要决定于弱电解质本身，同时也与外界条件 —— 浓度、温度、同离子效应有关。根据探究的目的和原理 设计出探究方案。

　答案：设计方案：一、. 1. 称取一定量的无水醋酸配制 L 0.1mol/L 的醋酸溶液。

　2 2 ．用玻璃棒和 pH 试纸分别测定 L 0.1mol/L 的氢氟酸和 L 0.1mol/L 醋酸的 pH ，结果前者 pH 不等于后者的 pH 。

　二、. 1.取 取 L 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液臵于烧杯中，分别向烧杯中加水 90mL 、 300mL ，每加一次都要测所得溶液的 pH。

　。

　2 2 ．比较不同浓度时溶液的 pH 。

　三、. 1.取 取 L 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液臵于试管中，用酒精灯加热烧杯内的水，控制温度 40℃ 、 50℃ 、 60℃ 左右。将试管臵于烧杯内的水中，分 别测 40℃ 、 50℃ 、 60℃ 时的 pH 。

　2 2 ．与常温时 pH 比较。

　四、. 1.向 向 L 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中加入 g 0.5g 醋酸钠晶体，用玻璃棒搅拌后静臵，测溶液的 pH 。

　2 2 ．与 L 0.1mol/L 的醋酸溶液的 pH 比较。

　实验结论：四个假设均成立。氢氟酸比醋酸更易电离；弱酸的浓度越大，H pH 越小，但不是成倍变小，其电离程度减小了；弱酸的温度越高，H pH 越小，电离程度越大；向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。