2020-2020学年甘肃省甘谷第一中学高二上学期第一次月考化学试题（解析版）

　甘肃省甘谷第一中学 2019- -0 2020 学年高二上学期第一次月考试题

　可能用到的相对原子质量：H 1

　C 12

　N 14

　O 16

　Na 23

　S 32

　Cl 35.5

　Zn 65 一、选择题( 本题共 18 个小题，每小题只有一个选项，每小题 3 分，共 54 分) 1.未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（

　 ）

　①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能

　⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧

　C. ③④⑤⑥ D. 除①②外 『答案』 B 『解析』 试题分析：①、 ② 、③ 、 ④均不可再生，② 、③ 、 ④会对环境造成污染，所以不属于新能源。

　2. 下列说法正确的是（

　）

　A. 需要加热才能发生 反应一定是吸热反应 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 任何放热反应在常温下一定能发生 D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 『答案』 D 『解析』 反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而与反应条件无关，所以选项 A、C 均不正确，选项 D 正确；化学反应的特征之一就是伴随着能量变化，但能量的变化不一定都表现为热量的变化，例如也可以是光能的形式变化，因此选项 B 也不正确。

　3.下列说法正确的是（

　）

　A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 『答案』 D

　『解析』 A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，不是活化分子百分数，A 错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），实际就是在增大气体浓度，所以增加的是单位体积内活化分子数，仍然不会增大活化分子的百分数，B 错误；C、催化剂会改变反应活化能，从而改变活化分子百分数，所以 C 错误；D、升高温度会使分子的平均能量升高，从而使达到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分数，D 正确。

　4.在 2A＋B 3C＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是（

　）

　A. v(A)＝0.5mol·L－ 1 ·s － 1

　B. v(B)＝0.3mol·L－ 1 ·s － 1

　C. v(C)＝0.6mol·L－ 1 ·s － 1

　D. v(D)＝1mol·L－ 1 ·s － 1

　『答案』 B 『解析』 反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A.0.52=0.25；B. 0.31=0.3；C. 0.63=0.2；D. 15=0.2；显然 B 中比值最大，反应速率最快， 答案选 B。

　5.已知下列反应的平衡常数：①H 2 (g)+S(s)⇌H 2 S(g)平衡常数为 K 1

　②S(s)+O 2 (g)⇌SO 2 (g)平衡常数为 K 2 ，则相同温度下，反应 H 2 (g)+SO 2 (g)⇌O 2 (g)+H 2 S(g)的平衡常数为（

　）

　A. K 1 +K 2

　B. K 1 ﹣K 2

　C. K 1 ﹒K 2

　D. K 1 /K 2

　『答案』 D 『解析』 试题分析：①H 2 +S H 2 S，K 1 =c(H 2 S)/c(H 2 )；②S+O 2 SO 2 ，K 2 =c(SO 2 )/c(O 2 )；则反应 H 2 +SO 2 ⇌O 2 +H 2 S 的平衡常数 K=c(O 2 )c(H 2 S)/c(H 2 )c(SO 2 )=K 1 /K 2 ；故选 D。

　6.已知中和热的热化学方程式为 H

　+ （aq）+OH

　- （aq）＝H 2 O（l）△H=-57.3kJ·mol -1 。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol -1 的是（

　）

　A. NaOH（aq）+ HNO 3 （aq）＝ NaNO 3 （aq）

　+ H 2 O（l）

　△H B. NH 3 ·H 2 O（aq）+ HCl（aq）＝ NH 4 Cl（aq）+ H 2 O（l）

　 △H C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H 2 O（l）

　 △H D. ½H 2 SO 4 （aq）+ ½Ba(OH) 2 （aq）＝ ½BaSO 4 （s）+ H 2 O（l）

　 △H 『答案』 A 『解析』 中和热的热化学方程式为 H

　+ （aq）+OH

　- （aq）＝H 2 O（l）△H=-57.3kJ·mol -1 表示的是强酸与强碱在稀溶液中进行反应生成可溶性盐和 1mol 水的的热效应，四个选项中只有 A 是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，所以其中△H=-57.3kJ·mol -1 的是 A，本题选 A。

　7.反应 A(g)+ 3B(g) 2C(g)(放热反应)，达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙

　述正确的是(

　 ) A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 『答案』 C 『解析』 降低温度，活化分子百分数降低，正、逆反应速率都减小，平衡向放热即正反应方向移动，选项 C 符合题意，故答案为 C。

　8.已知①NO + NO＝N 2 O 2 （快反应），②N 2 O 2 + H 2 = N 2 O + H 2 O（慢反应），③N 2 O + H 2 ＝N 2 + H 2 O（快反应）。下列说法正确的是（

　）

　A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤 ①、③ 决定 B. N 2 O 2 、N 2 O 是该反应的催化剂 C. 当 v（NO）

　正

　=v（N 2 ）

　逆

　 时反应达到平衡状态 D. 总反应的化学方程式为 2NO + 2H 2 ＝N 2 + 2H 2 O 『答案』 D 『解析』 由题意知，①NO + NO＝N 2 O 2 是快反应，②N 2 O 2 + H 2 = N 2 O + H 2 O 是慢反应，③N 2 O + H 2 ＝N 2 + H 2 O 是快反应，所以总反应的化学方程式为 2NO + 2H 2 ＝N 2 + 2H 2 O，N 2 O 2 、N 2 O 是该反应的中间产物，由于反应②N 2 O 2 + H 2 = N 2 O + H 2 O 是慢反应，所以整个过程中，反应速率由慢反应②决定。在同一反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，因为在化学平衡状态正反应速率和逆反应速率相等，所以 v（NO）

　正

　=2v（N 2 ）

　逆 。综上所述，D 正确，本题选 D。

　9.一定温度下，可逆反应 2NO 2 (g) 2NO(g)＋O 2 (g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（

　）

　①单位时间内生成 nmolO 2 ，同时生成 2nmolNO 2 ；②单位时间内生成 nmolO 2 ，同时生成2nmolNO；③用 NO 2 、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。

　A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥ 『答案』 A 『解析』 ①单位时间内生成 nmolO 2 是指向右的反应，生成 2nmolNO 2 是指向左的反应，有

　两个反应方向，且比例正确 n：2n=1:2；①正确。②单位时间内生成 nmolO 2 ，同时生成2nmolNO，说的都是向右的反应，没有说向左的反应，所以不正确。③用 NO 2 、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1，题目没有说明表示的是正反应还是逆反应速率，所以错误。④混合气体的压强不再改变，恒容下压强不变就是气体的物质的量不变，此反应气体的总物质的量不变，说明反应达平衡，④正确。⑤混合气体的颜色不再改变，就是指 NO 2 的浓度不变，所以正确。⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变，nmM 总总 ，M不变，根据质量守恒定律 m 总 不变，所以 n 总 不变，气体的 n 总 不变可以说明反应达平衡；⑥正确。

　10.已知反应 mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡 时，下列说法正确的是（

　）

　A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B. X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D. 若平衡时 X、Y 的转化率相等，说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 n:m 『答案』 B 『解析』 恒容容器通入稀有气体使压强增大，平衡不移动，故 A 错误；X 的正反应速率与Y 的逆反应速率比等于系数比，一定平衡，故 B 正确；焓变小于 0，降低温度，平衡正向移动，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，故 C 错误；若平衡时 X、Y的转化率相等，说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 m:n，故 D 错误； 11.当密闭容器中合成氨反应 N 2 +3H 2 2NH 3 达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的 1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是（

　）

　A. 容器内的总压强为原来的 2 倍 B. N 2 的浓度比原来平衡浓度小 C. H 2 的转化率为原来的 2 倍 D. 气体的密度为原来的 2 倍 『答案』 D 『解析』 A 如果平衡不移动，体积压缩至原来一半，压强瞬间是原来二倍，但是平衡会向物质的量减小的方向移动，使压强减小，所以小于原来 2 倍，A 错误。B 体积缩小，容器内所有物质的浓度均增大，平衡向正反应方向移动，使 N 2 浓度的增大略小，但是最终浓度一定大于原状态，B 错误。C 增大压强平衡向右，H 2 的转化率增加，但是明显不知道初始平

　衡态的转化率，也不可能计算平衡移动以后的氢气转化率，C 错误。D 气体质量明显不变，体积减小为原来一半，密度自然是原来 2 倍，D 正确。

　12.反应 H 2 （g）

　+ I 2 （g）

　2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t 1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t 1 时刻只改变一种条件，该条件可能是（

　）

　 ①增大 H 2 浓度

　②缩小容器体积

　 ③恒容时充入 Ar 气

　④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 『答案』 C 『解析』 反应 H 2 （g）

　+ I 2 （g）

　2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t 1 时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t 1 时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C 正确。本题选 C.

　13.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4min～8min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度,结果应是（

　）

　A. 2.5μmol·L -1 ·min -1 和 2.0μmol·L -1

　B. 2.5μmol·L -1 ·min -1 和 2.5μmol·L -1

　C. 3.0μmol·L -1 ·min -1 和 3.0μmol·L -1

　D. 3.0μmol·L -1 ·min -1 和 2.5μmol·L -1

　『答案』 B

　『解析』 从图像得出结论，每过 4 分钟，物质的量浓度变为原来的一半，所以 16min 时，浓度为 2.5μmol·L -1 ，4min～8min 间的平均反应速率20-10= =2.58-4 μmol·L -1 ·min -1 ，B 正确。

　14.一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（

　）

　A. 反应在 0～10s 内用 Z 表示反应速率为 0.158mol·L－ 1 ·s － 1

　B. 反应在 0～10s 内，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol·L－ 1

　C. 反应进行到 10s 时，Y 的转化率为 79.0% D. 反应 化学方程式为 X(g)＋Y(g)Z(g) 『答案』 C 『解析』 A. 由图可知，10s 内 Z 的物质的量变化量为 1.58mol，用 Z 表示的反应速率为 v(Z)= 1.58mol2L10s=0.079moL/(L⋅s)，故 A 错误； B. 由图可知，10s 内 X 的物质的量变化量为 0.79mol，X 的物质的量浓度减少了△c= n 0.79=molV 2L=0.395mol/L，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时，Y 消耗物质的量 1.0mol−0.21mol=0.79mol，Y 的转化率=0.79mol1.0mol×100%=79.0%，故 C 正确； D. 由图象可以看出，由图表可知,随反应进行 X、Y 的物质的量减小，Z 的物质的量增大，所以 X、Y 是反应物，Z 是生成物，l0s 后 X、Y、Z 的物质的量为定值，不为 0，反应是可逆反应，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20−0.41)mol:(1.00−0.21)mol:1.58mol=1:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为 X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故 D 错误； 答案选 C。

　15.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H 2 S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H 2 S(g)

　COS(g)＋H 2 (g) K＝0.1 反应前CO物质的量为 10 mol，平衡后CO物质的量为 8 mol。下列说法正确的是（

　）

　A. 升高温度，H 2 S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. CO 的平衡转化率为 80%

　C. 反应前 H 2 S 物质的量为 7 mol D. 通入 CO 后，正反应速率逐渐增大 『答案』 C 『解析』 A、升高温度，H 2 S 浓度增加，说明平衡向逆反应方向进行，所以逆反应吸热，正反应放热，A 错误；B、反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，所以参加反应的 CO 的物质的量为 2mol，转化率为 20%，B 错误；C、设反应前 H 2 S 为 Xmol，有：

　CO(g) ＋ H 2 S(g)

　COS(g) ＋ H 2 (g) 起始：

　 10

　X

　0

　 0 反应：

　 2

　 2

　2

　2 平衡：

　 8

　X－2

　 2

　 2 所以有 K=2×2/8(X-2)=0.1，X=7，C 正确；D、通入 CO 应该是正反应速率瞬间增大，再逐渐减小，D 错误。

　16.已知：2C(s)＋O 2 (g)===2CO(g) ΔH＝－Q 1

　kJ·mol－ 1 ； C(s)＋O 2 (g)===CO 2 (g) ΔH＝－Q 2

　kJ·mol－ 1 ； S(s)＋O 2 (g)===SO 2 (g) ΔH＝－Q 3

　kJ·mol－ 1 。

　CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用 SO 2 将 CO 氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为

　 (

　) A. SO 2 (g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO 2 (g)

　ΔH＝(2Q 1 －2Q 2 ＋Q 3 ) kJ·mol－ 1

　B. S(s)＋2CO(g)===SO 2 (g)＋2C(s)

　ΔH＝(Q 1 －Q 3 ) kJ·mol－ 1

　C. SO 2 (g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO 2 (g)

　 ΔH＝(Q 1 －2Q 2 ＋Q 3 ) kJ·mol－ 1

　D. SO 2 (g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO 2 (g)

　 ΔH＝(2Q 1 －Q 2 ＋2Q 3 ) kJ·mol－ 1

　『答案』 C 『解析』 ①2C(s)＋O 2 (g)===2CO(g) ΔH＝－Q 1

　kJ·mol－ 1 ；②C(s)＋O 2 (g)===CO 2 (g) ΔH＝－Q 2

　kJ·mol － 1 ；③S(s)＋O 2 (g)===SO 2 (g) ΔH＝－Q 3

　kJ·mol － 1 。由反应②  2-①-③可得，SO 2 (g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO 2 (g) ，所以 ΔH＝(Q 1 －2Q 2 ＋Q 3 ) kJ·mol － 1 ，C 正确，本题选 C。

　17.在密闭容器中充入 4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，达到平衡时有 30%的 A 发生反应，下列判断正确的是（

　）

　A. 若向密闭体系内再加入 3molB、2molC，达平衡时 C 的百分含量与...