陕西省西安市长安区第一中学高一上学期第二次月考化学（实验班）试题,Word版含解析

　 中 长安一中 2017 级（高一阶段）第一学期第二次月考

　高一化学试卷（实验）

　1. 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（

　 ）

　A. 铁轨的锈蚀 B. 枪支保存时涂层黄油防锈蚀 C. 铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮 D. 消防员戴着防毒面具（内装 Na 2 O 2 ）救火 【答案】B 【解析】A. 铁轨的锈蚀，铁被氧化，发生了化学变化；B. 枪支保存时涂层黄油防锈蚀，枪被黄油保护，黄油的化学性质稳定，不发生化学变化；C. 铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮，铁易被氧化为氧化物，生石灰易吸水生成熟石灰，所以发生了化学变化；D. 消防员戴着防毒面具（内装 Na 2 O 2 ）救火，过氧化钠与二氧化碳及水发生了化学反应生成氧气供给呼吸。本题选 B。

　2. 下列关于 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 说法正确的是（

　）

　A. 受热时 Na 2 CO 3 较 NaHCO 3 更不稳定，更易分解产生 CO 2

　B. 等质量的 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 与足量盐酸反应，前者产生的 CO 2 更多 C. 常温下相同物质的量浓度的 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 溶液，前者碱性更强 D. 向 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 【答案】C 【解析】受热时NaHCO 3 不稳定，易分解产生CO 2 ，故A错误；Na 2 CO 3 中碳元素的含量小于NaHCO 3 ，等质量的 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 与足量盐酸反应，后者产生的 CO 2 更多，故 B 错误；Na 2 CO 3 比 NaHCO 3更易水解，所以常温下相同物质的量浓度的 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 溶液，前者碱性更强，故 C 正确；向 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 溶液中分别滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀，故 D 错误。

　点睛：碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH；2NaHCO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +2H 2 O； 3. 要验证 Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（

　）

　A. Fe、CuSO 4 溶液、MgCl 2 溶液

　B. Fe、Cu、MgCl 2 溶液 C. Mg、CuO、FeSO 4 溶液

　D. Cu、FeCl 2 溶液、MgCl 2

　溶液

　【答案】A 【解析】A、Fe 可以和 CuSO 4 溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和 MgCl 2 溶液反应，证明镁比铁活泼，A正确；B、Fe和 Cu 与 FeCl 2 溶液都不反应，没法证明，B 错误；C、Mg与 FeSO 4 溶液能反应，能说明镁的活动性比铁强，没法证明铁与铜活动性以及镁和铜的活动性强弱，C 错误；D、铜与 FeCl 2 溶液、MgCl 2 溶液都不反应，没法证明，D错误，答案选 A。

　点睛：验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应，注意方法规律的归纳与总结。

　4. 易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见．现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（

　）

　选项 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 B 加入 NaOH 溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀；含有金属镁 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素

　 A. A

　B. B

　C. C

　D. D 【答案】D 【解析】A．因铝、铁、镁都能和盐酸反应生成气体，其中任意组合都能产生气体，A错误；B．铝、铁、镁中只有铝可与 NaOH 溶液反应生成无色气体，B 错误；C．加入盐酸后，所得溶液中再加入少量 NaOH溶液产生白色沉淀，也可能含有铝，C 错误；D．铁单质与酸反应生成亚铁离子，放置一段时间后亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子遇 KSCN溶液溶液呈血红色，D正确，答案选 D。

　点睛：本题考查金属的性质，注意铝性质的特殊性，既能和强酸反应又能和强碱溶液反应，易错选项是 C，注意铝离子和少量氢氧化钠溶液、过量氢氧化钠溶液反应的不同，与氢氧化

　钠的量有关，为易错点。

　5. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

　 ）

　A. 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3N A

　B. 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3N A

　C. 标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L氟气所含原子数均为 2N A

　D. 18gNH 4 ＋ 所含电子数为 11N A

　【答案】B 【解析】A. 5.6 g 铁的物质的量为 0.1mol，与足量盐酸反应生成 0.1molFe 2+ ，所以转移的电子数为 0.2N A ，A不正确；B. 2.7g 铝的物质的量为 0.1mol，与足量的盐酸反应失去的电子数为 0.3N A ，B正确；C. 氦气是单原子分子，所以在标准状况下，22.4 L 氦气所含原子数为N A ，C 不正确；D. 每个 NH 4＋ 中有 10个电子，18gNH 4 ＋ 的物质的量为 1mol，所含电子数为10N A ，D不正确。本题选 B。

　6. 某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO 4 粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（

　）

　A. 上述反应是置换反应 B. 上述反应是放热反应 C. 加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO 4 反应并生成 Cu D. 上述实验证明 CuSO 4 具有还原性 【答案】D

　考点：考查金属钠的性质与应用。

　7. 将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（

　）

　①MgSO 4 溶液

　 ②饱和 NaCl 溶液

　 ③Na 2 SO 4 溶液

　 ④Ca（HCO 3 ）

　2 溶液

　 ⑤Al 2 （SO 4 ）

　3 溶液

　⑥CuSO 4 溶液． A. ①②④⑤

　B. ③④⑤⑥

　C. ①②③④

　D. ②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】将少量金属钠放入盛有足量溶液的小烧杯中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，①MgSO 4 溶液、②饱和 NaCl 溶液、④Ca（HCO 3 ）

　2 溶液、⑤Al 2 （SO 4 ）

　3 溶液等 4 种溶液中分别析出氢氧化镁、氯化钠、碳酸钙、氢氧化铝，所以既有气体生成，又有白色沉淀产生的是①②④⑤，本题选 A。

　8. 向含有 Mn 2+ 的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K 2 S 2 O 8 ）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）:Mn 2+ +S 2 O 8 2﹣ +H 2 O→MnO 4 ﹣ +SO 4 2﹣ +H + ，下列说法正确的是（

　 ）

　A. 反应后溶液的酸性减弱 B. 有 1mol 还原剂参加反应时，转移 5mol 电子 C. 该反应中起氧化作用的是 Mn 2+

　D. 用过二硫酸钾（K 2 S 2 O 8 ）溶液检验 Mn 2+ 存在的实验现象是溶液紫红色消失 【答案】B 【解析】A. 由题中反应可知，反应后生成酸，所以溶液的酸性增强，A不正确；B. Mn 2+ 是还原剂，反应后锰元素的化合价由+2升高到+7，所以有 1mol 还原剂参加反应时，转移 5mol电子，B 正确；C. 该反应中起氧化作用的是 S 2 O 8 2﹣ ，C 不正确；D. 用过二硫酸钾溶液检验Mn 2+ 存在的实验现象是溶液变为紫红色，D不正确。本题选 B。

　9. 某金属 M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：2MNO 3 2M＋2NO 2 ↑＋O 2 ↑，加热 3.40g 该硝酸盐，完全分解生成 NO 2 和 O 2 共 672mL（标准状况），则 M 的相对原子质量为（

　）

　A. 23

　B. 40

　C. 108

　D. 201 【答案】C 【解析】标准状况时 NO 2 和 O 2 的总体积为 672mL，气体总物质的量

　=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，由方程式可知 MNO 3 的物质的量=0.03mol×2/3=0.02mol，故MNO 3 的摩尔质量=3.4g÷0.02mol=170g/mol，则 M的相对原子质量=170-62=108，答案选 C。

　10. Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（

　）

　选项 A B C D

　a Na Al Fe Cu b NaOH Al 2 O 3

　FeCl 3

　CuO c NaCl Al(OH) 3

　FeCl 2

　CuSO 4

　A. A

　B. B

　C. C

　D. D 【答案】B 【解析】A、钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，A不符合题意；B、铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能直接转化为氢氧化铝，另外氢氧化铝也不能直接转化为铝，B 符合题意；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，C 不符合题意；D、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应生成铜，D不符合题意，答案选 B。

　11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

　) A. 酸性溶液中：Cl － 、Mg 2＋ 、Fe 3＋ 、SCN －

　B. 1.0 mol·L －1 的 NaNO 3 溶液中：Fe 2+ 、K + 、H + 、SO 4 2﹣

　C. 在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na ＋ 、K ＋

　D. 0.1 mol·L －1 明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na ＋

　【答案】C 【解析】A. 酸性溶液中 Fe 3＋ 和 SCN － 发生反应生成配合物使溶液变为血红色，A不正确；B. 在酸性溶液中，硝酸根有强氧化性，可以把亚铁离子氧化，所以 1.0 mol·L －1 的 NaNO 3溶液中，Fe 2+ 和 H + 不能大量共存，B 不正确；C. 在强碱性环境中，AlO 、CO 、Na ＋ 、K ＋等 4 种离子间不发生离子反应，可以大量共存，C 正确；D. 0.1 mol·L －1 明矾溶液中含有大

　量的铝离子，铝离子可以与 AlO 、HCO 发生完全双水解，所以不能大量共存，D不正确。本题选 C。

　12. 一定量的 Na 2 O 2 与 CO 2 反应后的固体物质为 41.8 g，恰好与 1 L 1 mol·L －1 的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(

　 ) A. 41.8 g 固体牪质为 Na 2 CO 3

　B. 41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na 2 CO 3 和 0.4 mol Na 2 O 2 的混合物 C. 41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO 3 和 10.6 g Na 2 CO 3 的混合物 D. 一定量的 Na 2 O 2 为 78 g 【答案】B 【解析】试题分析：盐酸中和含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，反应后固体恰好与1mol 氯化氢反应，反应后溶质为氯化钠，原固体中含有 1mol 钠离子，反应后的固体可能组成为：①碳酸钠，②碳酸钠和过氧化钠的混合物，③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；若全部反应生成碳酸钠，其物质的量为：1mol/2=0.5mol，质量为：106g/mol×0.5mol=53g＞41.8g；若全部为过氧化钠，则过氧化钠的物质的量为 1mol/2=0.5mol，质量为：78g/mol×0.5mol=39g＜41.8g，故 41.8g 为碳酸钠和过氧化钠的混合物，由于二者的化学式中都含有 2 个钠离子，则二者的总物质的量为 0.5mol，设反应后的混合物中含碳酸钠的物质的量为 x，则含有过氧化钠的物质的量为：(0.5mol-x)，根据反应后固体总质量可得：106 g/mol × x+78g/mol×(0.5mol-x)=41.8g，解得：x=0.1mol，即：反应生成碳酸钠为 0.1mol，则反应后剩余的过氧化钠的物质的量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol； A．根据分析可知，剩余的固体为碳酸钠和过氧化钠的混合物，故 A 错误；B．根据计算可知，41.8g 固体物质为 0.1mol Na 2 CO 3 和 0.4mol Na 2 O 2 的混合物，故 B 正确；C．根据分析可知，反应后固体为碳酸钠和过氧化钠的混合物，不存在碳酸氢钠，故 C 错误；D．根据钠离子守恒，原过氧化钠的物质的量为：1mol2=0.5mol，质量为：78g/mol×0.5mol=39g，故 D 错误；故选 B。

　【考点定位】考查混合物反应的计算 【名师点晴】根据质量守恒定律利用极值法正确判断反应后固体组成为解答关键；盐酸中和含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，反应后固体恰好与 1mol 氯化氢反应，反应后溶质为氯化钠，原固体中含有 1mol 钠离子，反应后的固体可能组成为：①碳酸钠，②碳酸钠和过氧化钠的混合物，③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

　13. 向四只盛有一定量 NaOH溶液的烧杯中通入不同量的 CO 2 气体，再在所得溶液中逐滴加

　入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO 2 气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO 2 的溶解和 HCl 的挥发)，则下列分析都正确的组合是(

　)

　①Ⅰ图对应溶液中的溶质为 NaHCO 3

　②Ⅱ图对应溶液中的溶质为 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 ，且二者的物质的量之比为 1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na 2 CO 3 ，且二者的物质的量之比为 1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为 Na 2 CO 3

　A. ①②

　B. ①③

　C. ②④

　D. ②③ 【答案】A 【解析】向一定量 NaOH溶液的烧杯中通入不同量的 CO 2 气体，当二氧化碳少量时，产物是 NaOH和 Na 2 CO 3 的混合物，当 NaOH和 CO 2 恰好完全反应时，产物只有 Na 2 CO 3 ，当二氧化碳过量时，产物可能只有 NaHCO 3 ，也可能是 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的混合物．Ⅰ、图中刚开始加入 HCl 就产生了二氧化碳，因此溶质只能是 NaHCO 3 ，故①正确；Ⅱ、从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位（盐多酸少，碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠），后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，即 c（Na 2 CO 3 ）=c（NaHCO 3 ），故②正确；Ⅲ、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧化碳所消耗的盐酸也是两个单位，说明产物只有 Na 2 CO 3 ，物料守恒可知：c（Na + ）=2c（CO 3 2- ）+2c（HCO 3 - ）+2c（H 2 CO 3 ）；故③错误；Ⅳ、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是 NaOH和 Na 2 CO 3 的混合物，一个单位的盐酸和 NaOH 反应，第二个单位的盐酸和 Na 2 CO 3 反应生成 NaHCO 3 ，后由图中可看出，NaHCO 3 又消耗了一个单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是 1：1，故④错误．由上分析知①②正确，③④错误，故选 A。

　14. 向 Fe 2 O 3 和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀 H 2 SO 4 ，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含 Fe 3+ ，且 Fe 2+ 与 H 2 的物质的量之比为 4：1，那么在反应中，Fe 2 O 3 、Fe、H 2 SO 4的物质的量之比为（

　）

　A. 1：1：1

　B. 1：2：4

　C. 1：2：3

　D. 2：3：5 【答案】B 【解析】设 Fe 2+ 与 H 2 的物质的量分别为 4mol、 1mol，由电荷守恒可知，溶液中 SO 4 2- 的物质的量也是4mol， 再由反应的离子方程式2Fe 3＋ ＋Fe=3Fe 2＋ 、2H ＋ ＋Fe=H 2 ↑+Fe 2＋ 可知，在反应中 Fe 2 O 3 、 Fe、H 2 SO 4 之间的物质的量分别为 1mol、 2mol 和 4mol，所以在反应中Fe 2 O 3 、 Fe、H 2 SO 4 之间的物质的量之比为 1:2:4，C 正确，选 C。

　点睛：本题解题的关键是抓住铁元素守恒和电荷守恒并根据离子方程式解题，如果根据化学方程式解题反而麻烦。所谓电荷守恒，就是因为整个溶液呈电中性，所以溶液中阳离子所带正电荷的总数必然等于阴离子所带负电荷的总数。

　15. 工业上用铝土矿（主要成分为 Al 2 O 3 ，含 Fe 2 O 3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（

　）

　A. 试剂 X氢氧化钠溶液 B. 反应①、过滤后所得沉淀为红褐色 Fe 2 O 3

　C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为 2NaAlO 2 +CO 2 +3H 2 O=2Al（OH）

　3 ↓+Na 2 CO 3

　【答案】A 【解析】试题分析：由题中流程可知，铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后分离出不溶物 Fe 2 O 3 等，再向滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，再过滤得到氢氧化铝，加热使氢氧化铝分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。A. 由反应②生成碳酸氢钠可知，试剂 X氢氧化钠溶液，A正确；B. 反应①、过滤后所得沉淀为红棕色的 Fe 2 O 3 ，B不正确；C. 图中所示转化中，最后的电解是氧化还原反应，C 不正确；D. 反应②中通入了过量的二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，D不正确。本题选 A。

　点睛：氧化铁是一种红棕色的固体，氢氧化铁才是红褐色的。氧化铁不溶于水，也不与水反应。向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸钠，若通入二氧化碳过量，则碳酸钠溶

　液继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液。

　16. 某固体混合物中可能含有：K + 、Na + 、Clˉ、CO 3 2﹣ 、SO 4 2﹣ 等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（

　）

　A. 该混合物一定是 K 2 CO 3 和 NaCl B. 该混合物可能是 Na 2 CO 3 和 KCl C. 该混合物可能是 Na 2 SO 4 和 Na 2 CO 3

　D. 该混合物一定是 Na 2 CO 3 和 NaCl 【答案】B 【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在 Na + 、Cl - 、CO 3 2- ，一定不存在 SO 4 2- ，可能含有 K + ，答案选 B。

　17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（

　 ）

　A. 4mol/L 的 NaAlO 2 溶液和 7mol/L 的 HCl 等体积互相均匀混合 ：4AlO 2 － +7H + +H 2 O＝3Al(OH) 3 ↓+Al 3+

　B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H + +SO 4 2－ +Ba 2+ +OH － ＝BaSO 4 ↓+H 2 O C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H ＋ ＋NO 3 － ＝Fe 3＋ ＋NO↑＋2H 2 O D. 向 AlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3+

　+ 4 NH 3 ·H 2 O＝AlO 2 － +4NH 4 + +2H 2 O 【答案】A 【解析】A项正确，NaAlO 2 和HCl按物质的量之比4:7反应：4NaAlO 2 + H 2 O +7HCl=4NaCl+AlCl 3 +3 Al(OH) 3 ↓，所以离子方程式为：4AlO 2 － ＋7H + ＋H 2 O=3Al(OH) 3 ↓＋Al 3+ ；B项错误，应为：2H ＋ ＋SO 4 2 ˉ＋Ba 2＋ ＋2OH － =H 2 O＋BaSO 4 ↓；C项错误，应为：3Fe＋8H + +2NO 3 － =3Fe 2+ +2NO↑+4H 2 O；D项错误，应为：Al 3+ ＋3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓＋3NH 4 + 。综上所述，B、C、D项错误，符合题意的选项为A。

　点睛：本题从反应物的用量方面考查离子方程式书写正误判断，注意用量的不同导致反应

　原理不同。特别注意B项氢氧化钡溶液中Ba 2＋ 和OH － 离子配比为1:2，与硫酸氢钠反应使溶液呈中性需H + 计量数为2。

　18. 4.48LCO 2 通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36L 气体（均是在标准状况下），则这3.36L 气体的质量是（

　 ）

　A. 3.8g

　B. 5.6g

　C. 4.8g

　D. 6.0g 【答案】D 【解析】在标准状况下，4.48LCO 2 的物质的量为 0.2mol，将其通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体，3.36L气体的物质的量为0.15mol，根据反应的化学方程式可以计算出其中含 0.1molCO 2 和 0.05molO 2 ，这些气体的质量是 6.0g，所以 D正确，本题选 D。

　点睛：本题可以使用差量法进行计算。由过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式可知，2molCO 2 和足量的过氧化钠反应后可以生成 1molO 2 ，气体减少 1mol，所以根据 0.2mol CO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到0.15mol气体，气体的差量为0.5mol，可以计量出收集到的气体中含 0.1molCO 2 和 0.05molO 2 . 19. Fe 和 Fe 2 O 3 混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H 2 SO 4 ，收集到标准状况下 2.24LH 2 ， 所得溶液中滴加 KSCN溶液，不变色。为中和过量的 H 2 SO 4 ，并使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀，共消耗了 4 mol/L 的 NaOH溶液 300 mL，则该 H 2 SO 4 的物质的量浓度为（

　 ）

　A. 0.5mol/L

　B. 2mol/L

　C. 2.25mol/L

　D. 3mol/L 【答案】D

　点睛：本题考查的是多步反应的计算。如果我们分步去算，那么本题的计算量很大，仔细审题后，可以发现最后硫酸全部转化为硫酸钠，所以根据钠离子守恒和硫酸根离子守恒即可解答本题。所以，审题是关键，如果不仔细审题，盲目去算出混合物中 Fe 和 Fe 2 O 3 的物质的量，那就舍近求远、做了很多无用功。

　20. 将 15.6 g Na 2 O 2 和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是（

　）

　A. 最终得到 7.8g 沉淀 B. 最终得到的溶液中：c(NaAlO 2 )：c(NaCl) =2：3 C. 标准状况下，反应过程中共生成 8.96 L 气体 D. 最终得到的溶液中：c(Na + )=2.0 mol·L -1

　【答案】B 【解析】试题分析：

　15.6 g Na 2 O 2 的物质的量为 0.2mol，5.4 g Al 的物质的量为 0.2mol。将两者同时放入一定量的水中，Na 2 O 2 与水反应生成 0.4molNaOH，0.2molAl 要消耗0.2molNaOH，所以还剩余0.2 mol NaOH，反应生成0.2mol NaAlO 2 。充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，即 0.3mol HCl，由原来剩余的0.2 mol NaOH 先与之反应，消耗 0.2mol HCl，剩余的 0.1mol HCl 与 0.1mol NaAlO 2 反应生成0.1mol Al(OH) 3 ，溶液中还有 0.3mol NaCl 和 0.1 mol NaAlO 2。

　A. 最终得到 0.1mol Al(OH) 3沉淀，其质量为 7.8g，A正确；B. 最终得到的溶液中：c(NaAlO 2 )：c(NaCl) =1：3，B 不正确；C.反应过程中共生成 0.1mol 氧气和 0.3mol 氢气，在标准状况下，气体的总体积为 8.96 L ，C 正确；D. 由钠离子守恒可知，最终得到的溶液中 c(Na + )=0.4mol/0.2L=2.0 mol·L -1 ，D正确。本题选 B。

　21. （1）在标准状况下，CO和 CO 2 混合气体的质量为 3.2g，体积为 2.24L，则其中 CO与CO 2 物质的量之比为_______，若阿伏加德罗常数为 N A ，则所含 O原子的数目为______。

　（2）在________mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 1 g 溶质；配制 480 mL 0.2 mol/L CuSO 4 溶液，需要称量 CuSO 4 ·5H 2 O _________g。

　（3）在实验室将 16.8g 固体 NaHCO 3 加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为 13.7g。则有______g NaHCO 3 发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成 1000mL 的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。

　【答案】

　(1). 3:1

　(2). 0.125N A

　 (3). 125

　(4). 25.0

　(5). 8.4

　(6). 0.1 mol/L 【解析】（1）在标准状况下，CO和 CO 2 混合气体的质量为 3.2g，体积为 2.24L，则气体的总物质的量为 0.1mol，根据其质量之和为 3.2g，可以求出其中 CO与 CO 2 物质的量分别为0.075mol 和 0.025mol，所以其物质的量之比为 3:1，其中共含 0.125mol O.若阿伏加德罗常数为 N A ，则所含 O原子的数目为 0.125N A 。

　（2）1 gNaOH的物质的量为 0.025mol，根据其浓度为 0.2 mol/L，可以求出在 125mL NaOH溶液中含 1 g溶质；配制 480 mL 0.2 mol/L CuSO 4 溶液，因为没有规格为 480 mL 的容量瓶，所以应该配制 500 mL 溶液，并且根据这个体积求出需要 0.1molCuSO 4 ·5H 2 O，所以应称量CuSO 4 ·5H 2 O 25.0g。

　（3）根据化学方程式可知，168g NaHCO 3 完全分解可生成 106g Na 2 CO 3 ，固体质量减少 62g.在实验室将 16.8g 固体 NaHCO 3 加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为 13.7g，固体质量减少了 3.1g，所以根据比例可以求出有 8.4g NaHCO 3 发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，可以生成 10.6g Na 2 CO 3 ，即 0.1mol Na 2 CO 3 ，将冷却后的固体溶解于水，配成 1000mL 的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度是 0.1 mol/L。

　点睛：实验室没有任意规格的容量瓶，若所配制溶液的体积没有与之匹配的容量瓶，则应按照大而近的原则选择合适的容量瓶，并按照选定的容量瓶规格进行计算。

　22. 下图中所涉及的 A、B、C、D、E、F 和 G等都是中学化学教材中常见物质。其中 B、E为金属单质，D为气体。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，C 有磁性，E、F既能溶于 NaOH 又能溶于 HCl。

　（1）C 的俗名_____________，E 与足量盐酸反应的离子方程式_________________； （2）反应③化学方程式_______________________；E加入NaOH溶液中反应的离子反应方程式_______________________； （3）检验 G溶液中金属阳离子的方法________________________； （4）F与氢氧化钠反应的化学方程式为_____________________________。

　【答案】

　(1). 磁性氧化铁

　(2). 2Al +6H + =2Al

　3+ +3 H 2 ↑

　(3). 8Al+3Fe 3 O 4 9Fe+4Al 2 O 3

　 (4). 2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2

　 (5). 取少量G溶液置于试管中，滴加 1 滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加酸化的过氧化氢溶液，溶液变红。（取少量 G溶液于试管中，滴加 2-3滴铁氰化钾溶液，出现特征蓝色沉淀或其他合理答案均可）

　(6). Al 2 O 3 ＋2NaOH=2NaAlO 2 ＋H 2 O 【解析】试题分析：由题意知，A、B、C、D、E、F和 G等都是中学化学教材中常见物质，

　反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，则 A为水；C 有磁性，则 C 为四氧化三铁；；B、E 为金属单质，D为气体，由反应①可知，D为氢气、B 为铁； E、F既能溶于 NaOH又能溶于 HCl，则 E 为铝、F为氧化铝、G为氯化亚铁。

　（1）四氧化三铁的俗名为磁性氧化铁，铝与足量盐酸反应的离子方程式 2Al +6H + =2Al

　3+ +3 H 2 ↑； （2）反应③化学方程式为 8Al+3Fe 3 O 4 9Fe+4Al 2 O 3 ；铝加入 NaOH溶液中反应的离子反应方程式为 2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑； （3）检验氯化亚铁溶液中金属阳离子的方法是：取少量该溶液置于试管中，滴加 1 滴硫氰化钾，无明显现象，再滴加酸化的过氧化氢溶液，溶液变红。（取少量 G溶液于试管中，滴加 2-3 滴铁氰化钾溶液，出现特征蓝色沉淀或其他合理答案均可）； （4）氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式为 Al 2 O 3 ＋2NaOH=2NaAlO 2 ＋H 2 O。

　23. 某同学欲探究 Na 2 O 2 与水的反应，可供使用的试剂有：Na 2 O 2 、蒸馏水、KMnO 4 酸性溶液、MnO 2 。该同学取一定量 Na 2 O 2 样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液 X和一定量 O 2 。

　（1）Na 2 O 2 与水反应的化学方程式___________________________________________。若阿伏加德罗常数为 N A ，理论上每消耗 7.8g Na 2 O 2 转移的电子数为

　________，生成的氧气在标况下的体积是

　_________。

　 （2）该同学推测反应中可能生成了 H 2 O 2 ，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液 X中含过氧化氢_____________________________________________________。

　（3）通过上述实验证明溶液中确实存在 H 2 O 2 ，取少量 X于试管中，滴加 FeCl 2 溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式：_______________________。

　（4）该同学发现溶液 X还可使酸性 KMnO 4 溶液褪色，同时放出氧气，写出该过程的离子方程式______________________________________________________。

　【答案】

　(1). 2 Na 2 O 2

　+ 2 H 2 O ＝ 4 NaOH + O 2 ↑

　(2). 0.1 N A

　 (3). 1.12L

　(4). 取溶液 X少量于洁净的试管中，加入适量 MnO 2 粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有 H 2 O 2

　 (5). H 2 O 2

　+ 2 Fe 2+

　+ 4 OH - ＝ 2 Fe（OH）

　3 ↓

　(6). 2MnO 4 — +5H 2 O 2 +6H + =2 Mn 2+ +5O 2 ↑+8H 2 O 【解析】某同学欲探究 Na 2 O 2 与水的反应，可供使用的试剂有：Na 2 O 2 、蒸馏水、KMnO 4

　酸性溶液、MnO 2 。该同学取一定量 Na 2 O 2 样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液 X和一定量 O 2 。

　（1）Na 2 O 2 与水反应的化学方程式 2 Na 2 O 2

　+ 2 H 2 O ＝ 4 NaOH + O 2 ↑，该反应中电子转移的数目为 2e - 。若阿伏加德罗常数为 N A ，理论上每消耗 7.8g Na 2 O 2 ，即 0.1mol Na 2 O 2 ，转移的电子数为 0.1 N A ，生成 0.05mol 氧气，这些氧气在标况下的体积是

　1.12L。

　 （2）可以利用过氧化氢易分解为水和氧气这一性质，设计实验帮助该同学证明溶液 X中含过氧化氢，具体方案如下：取溶液 X少量于洁净的试管中，加入适量 MnO 2 粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有 H 2 O 2 . （3）通过上述实验证明溶液中确实存在 H 2 O 2 。取少量 X于试管中，滴加 FeCl 2 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该沉淀为氢氧化铁，该反应的离子方程式为 H 2 O 2

　+ 2 Fe 2+

　+ 4 OH - ＝ 2 Fe(OH) 3 ↓。

　（4）溶液 X还可使酸性 KMnO 4 溶液褪色，同时放出氧气，该过程的离子方程式为2MnO 4 — +5H 2 O 2 +6H + =2 Mn 2+ +5O 2 ↑+8H 2 O.

　24. 有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 K + 、Fe 3+ 、Cu 2+ 、Ba 2+ 、Al 3+ 和五种阴离子 Cl ﹣ 、OH ﹣ 、NO 3 ﹣ 、CO 3 2﹣ 、X中的一种。

　（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

　（2）物质 C中含有离子 X。为了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A和 B，当 C 与 A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀 HNO 3 ，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则 X为________（填序号）。

　A.Br ﹣

　B.SO 4 2﹣

　C.CH 3 COO ﹣

　D.HCO 3 ﹣

　（3）将 19.2gCu 投入装有足量 D溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H 2 SO 4 ，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出 Cu 溶解的离子方程式______。若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H 2 SO 4 的物质的量是________。

　（4）E 溶液能使 KI-淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为________________________。

　【答案】

　(1). K 2 CO 3

　 (2). Ba(OH) 2

　 (3). B

　(4). 3Cu+8H + +2NO 3 ﹣ ═3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O

　(5). 0.4mol

　(6). 2Fe 3+ +2I ﹣ =2Fe 2+ +I 2

　【解析】（1）Fe 3+ 、Cu 2+ 、Ba 2+ 、Al 3+ 与 CO 3 2﹣ 均不能大量共存，Fe 3+ 、Cu 2+ 、Al 3+ 与 OH ﹣均不能大量共存，所以无需检验就可判断其中必有的两种物质是 K 2 CO 3 和 Ba(OH) 2 .

　（2）物质 C中含有离子 X。为了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A和 B，当 C 与 A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀 HNO 3 ，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则蓝色沉淀中有氢氧化铜、白色固体为硫酸钡，所以 C 为硫酸铜、A为氢氧化钡、B 为碳酸钾、X为 SO 4 2﹣ ，选 B。

　（3）将 19.2gCu 投入装有足量 D溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H 2 SO 4 ，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体为二氧化氮，一氧化氮在常温下可与氧气反应生成二氧化氮，所以 D中含有 NO 3 ﹣ ， Cu 溶解的离子方程式为3Cu+8H + +2NO 3 ﹣ ═3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O。19.2gCu 的物质的量为 0.3mol，根据上述离子方程式可知，若要将 Cu 完全溶解，至少需要 0.8mol H + ，所以至少需要加入 0.4mol H 2 SO 4 。

　（4）E 溶液能使 KI-淀粉试纸变蓝，则 E 中含有能把 I - 氧化为 I 2 的 Fe 3+ ，该反应的离子方程式为 2Fe 3+ +2I ﹣ =2Fe 2+ +I 2 。

　25. 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL、2mol•L ﹣1 的H 2 SO 4 溶液中，然后再滴加1mol•L ﹣1的 NaOH溶液。请回答：

　（1）若在滴加 NaOH溶液的过程中沉淀质量 m随加入 NaOH溶液的体积 V变化如右图所示。当 V 1 =160mL 时，则金属粉末中 n（Mg）=________mol，V 2 =________ mL。

　（2）若在滴加 NaOH溶液过程中，欲使 Mg 2+ 、Al 3+ 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH溶液的体积 V（NaOH）=________mL。

　（3）若混合物仍为 0.1mol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用 100mL、2mol•L ﹣1 的 H 2 SO 4溶解此混合物后，再加入 450mL、1mol•L ﹣1 的 NaOH溶液，所得沉淀中无 Al(OH) 3 ，满足此条件的 a 的取值范围是________。

　【答案】

　(1). 0.06

　(2). 440

　(3). 400

　(4). 0.5≤a＜1 【解析】(1)当时 V 1 =160mL，此时溶液是 MgSO 4 、Al 2 (SO 4 ) 3 和 Na 2 SO 4 混合液，由 Na+ 离子守恒可知，n(Na 2 SO 4 )= n(Na+ )= n(NaOH)=，设 MgSO 4 为 xmol、Al 2 (SO 4 ) 3为 ymol，则：根据原子 Mg、Al 原子守恒有：x+2y=0.1，100mL 2mol/L 的 H 2 SO 4 溶液中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，根据 SO 42- 离子守恒有：x+3y=0.2-0.08=0.12，

　联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中：n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol；滴加 NaOH 溶液到体积 V 2 时，溶液是 Na 2 SO 4 和 NaAlO 2 混合液，根据 SO 42- 离子、Na + 离子和 Al 原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na 2 SO 4 )+n(NaAlO 2 )=2n(H 2 SO 4 )+n(Al)=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol，则 V 2 点消耗NaOH 溶液的体积为 ； (2)使 Mg2+ 、Al 3+ 刚好完全沉淀，此时溶质为硫酸钠，则 n(NaOH)=2n(Na2 SO 4 ) =0.4mol，加入的 NaOH 的体积为：V= ； (3) 若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg粉的物质的量分数为 a，用 100mL 2mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入 450mL 1mol/L 的 NaOH溶液，所得沉淀中无 Al(OH) 3 ，证明生成的 Al(OH) 3 全部和 NaOH 反应，由上述分析知 Mg 2+ 、Al 3+ 恰好完全沉淀时消耗 400mL NaOH 溶液，再加入 50mL 1mol/L NaOH溶液，所得 Al(OH) 3 沉淀完全溶于 NaOH 生成 NaAlO 2 ，Al(OH) 3 +NaOH= NaAlO 2 + 2H 2 O，Al(OH) 3 最大取值 0.05mol，即 0< n(Al)≤.05mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，则 0.5≤.n(Mg)<1，则 0.5≤a<1。

　点睛：本题以图像题的形式考查混合物反应的计算、镁铝化合物性质，题目难度中等，分析图像各阶段的发生的反应是解题关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，将会得到太大的简化。

　26. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

　（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀硫酸将溶液酸化，滴加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。写出该过程的所有离子反应方程式：___________________________。

　（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K 1 和 K 2 ）（设为装置 A）称重，记为 m 1

　g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m 2

　g。按下图连接好装置进行实验。

　①仪器 B 的名称是______________。

　②将下列实验操作步骤正确排序______________（填标号）；重复上述操作步骤，直至 A 恒

　重，记为 m 3

　g。

　a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K 1 和 K 2

　d.打开 K 1 和 K 2 ，缓缓通入 N 2

　e.称量 A

　f.冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_______________。（列式表示）．若实验时按 a、d 次序操作，则使 x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

　（3）测定硫酸亚铁的分解产物发现：一种产物为红棕色固体，另外两种产物为气体，反应产物中氧化产物与还原产物的物质的量相等，写出该过程的化学方程式：________________________。

　【答案】

　(1). 4Fe 2+ +O 2 +4H + =4Fe 3+ +2H 2 O 、Fe 3+ +3SCN ﹣ = Fe(SCN) 3

　 (2). 干燥管

　(3).

　dabfce

　(4).

　 (5). 偏小

　(6). 2FeSO 4 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑ 【解析】（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀硫酸将溶液酸化，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中没有 Fe 3+ 。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，说明在酸性条件下 Fe 2+ 被 O 2 氧化为 Fe 3+ ，该过程先后发生两个离子反应，离子方程式分别为 4Fe 2+ +O 2 +4H + =4Fe 3+ +2H 2 O和 Fe 3+ +3SCN ﹣ = Fe(SCN) 3 . （2）①仪器 B 的名称是干燥管。

　②实验操作步骤依次为：打开 K 1 和 K 2 ，缓缓通入 N 2 （排出系统内的气体，防止氧气干扰实验）；点燃酒精灯，加热（让绿矾充分失去结晶水）；熄灭酒精灯；冷却至室温(这期间持续通入氮气将水蒸气充分排出，并保证称重时与最初的温度、气压相同)；关闭K 1 和K 2

　；称量 A 。所以实验操作步骤正确排序为 dabfce；重复上述操作步骤，直至 A恒重，记为 m 3

　g。

　③根据实验记录可知，绿矾的质量为(m 2 -m 1 )g，硫酸亚铁的质量为(m 3 -m 1 )g，设绿矾的化学式为 FeSO 4 •xH 2 O，则 ，解之得绿矾化学式中结晶水数目

　x= 。若实验时按 a、d 次序操作，则硫酸亚铁会被氧气氧化，最后得到数据m 3 偏大，使 x 偏小。

　（3）由硫酸亚铁的分解产物可知，红棕色固体为氧化铁，两种气体产物分别为二氧化硫和三氧化硫，反应产物中氧化产物与还原产物的物质的量相等，所以该过程的化学方程式为2FeSO 4 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑。

　点睛：本题考查了根据信息写离子方程式，难度较大，在书写时，先根据信息确定还原剂和氧化剂，再根据化合价的变化规律及题中信息确定产物，然后根据溶液呈酸性用氢离子配平电荷守恒，最后用根据质量守恒定律配平其他并检查。在测定绿矾结晶水含量的实验中，应尽量保证几次称量是在相同温度和相同压强下进行以减少实验误差。由于氮气和空气的相对分子质量相差很小，可以忽略因此产生的误差。绿矾失去结晶水的温度和硫酸亚铁的分解温度相差很大，不用担心，根据题意答题即可。