2020-2020学年山西省运城市高中联合体高一下学期第一次摸底考试化学试题

　山西省运城市高中联合体 2019- -0 2020 学年高一下学期第一次摸底考试试题

　一、选择题（20 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分）

　1．下列说法不正确的是（

　 ）

　A．石油和天然气属于一次能源 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．燃料燃烧时，化学能全部转化为热能 D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 2.

　2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“钿”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是 （

　 ）

　A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素

　B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱

　D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是176117 Ts 3. 下列化学用语表示正确的是（

　 ）

　A．氮气的电子式

　B．C﹣14 的原子结构示意图：

　 C．二硫化碳的结构式：S=C=S

　 D．D 2 O 和 H 2 O 互为同分异构体 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

　 ）

　 A．铝片和稀盐酸反应

　B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应

　D．甲烷在氧气中的燃烧反应 5.下列各组顺序排列不正确的是（

　 ）

　 A．热稳定性：HCl＞H 2 S＞PH 3

　 B．离子半径：Na + ＞Mg 2+ ＞O 2-

　C．酸性强弱：H 2 SiO 3 ＜H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4

　D．碱性强弱：KOH＞Mg(OH) 2 ＞Al(OH) 3 6. 根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是（

　 ）

　事实 推测

　A 12 Mg 与水反应缓慢， 20 Ca 与水反应较快 56 Ba（ⅡA 族）与水反应更快 B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 ⅣA 族的元素都是半导体材料 C HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H 2 高温时反应，S 与 H 2 加热能反应 P 与 H 2 在高温时能反应 7. 元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 Z 单质与 H 2 混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误．．的是（

　 ）

　 A．气态氢化物的沸点：H 2 T＞H 2 Y＞H 2 R B．R 与 Y 的电子数相差 8 C．非金属性：Z＞Y＞X

　D．Z 的含氧酸的酸性比 Y 的强 8. 下列说法不正确的是（

　 ）

　 ①H 2 O 2 分子中既含极性键又含非极性键 ②若 R 2- 和 M + 的电子层结构相同，则原子序数:R>M ③F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3 、CCl 4 、CO 2 、BeCl 2 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2 O 2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1:2 ⑧由于非金属性 Cl>Br>I, 所以酸性 HCl>HBr>HI A.②④⑤⑥⑧

　 B.①③④⑤

　 C.②④⑤⑦

　 D.③⑤⑦⑧ 9.

　H 2 和 I 2 在一定条件下能发生反应：H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)，1 mol H 2

　完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是（

　 ）

　 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量 C．断开 2 mol H—I 键所需能量为(c+b+a)kJ D．向密闭容器中加入 2 mol H 2

　和 2 mo l I 2 ，充分反应放出的热量小于 2a kJ 10.

　将纯净的 A 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s) 2B(g)+C(g)+D(g)。下列说法正确的是（

　 ）

　A．2v (B)＝v (C)

　B．增大 A 的物质的量，化学反应速率加快 C．若 B 的质量分数不变，则反应达平衡

　D．平衡后移除 C，A 的转化率增大 11. 在密闭系统中有反应 C(s)＋CO 2 (g) 2CO(g)，能使反应速率加快．．的措施是（

　 ）

　①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度

　 ③将炭粉碎

　④通入 CO 2

　 ⑤增加炭的量

　 ⑥恒容条件下通入 N 2 使得压强增大 A．①②③⑥

　B．①②④⑥

　C．①②③④

　 D．①②③④⑤ 12 .

　一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（

　 ）

　A. 混合气体的密度不再变化

　 B. 反应容器中 Y 的质量分数不变 C. 体系压强不再变化

　D. c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1 13. 两气体 A、B 分别为 0.6mol 与 0.5mol，在 0.4L 密闭容器中发生反应：

　3A+B mC+2D（C、D 均为气态物质），经 5min 后达到平衡，此时 C 为 0.2mol，在此时间内 D 的平均反应速率为 0.1mol•L﹣ 1 •min ﹣ 1 ，下列结论错误的是（

　 ）

　A．平衡时反应混合物总物质的量为 1mol

　 B．B 的转化率为 20%

　C．A 的平均反应速率为 0.15 mol•L﹣ 1 •min ﹣ 1

　D．m 值为 2 14.

　利用如图所示装置可以将温室气体 CO 2 转化为燃料气体 CO。下列说法正确的是（

　 ）

　A. 该装置工作时,H + 从 b 极区向 a 极区移动

　 B. 电极 a 表面发生还原反应 C. 该过程至少涉及到 3 种能量的转化

　 D. 该装置中每生成 1mol CO，同时生成 1mol O 2

　15.

　把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负极，c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡，b、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（

　 ）

　 A．a>b>c>d

　 B．a>c>d>b

　 C．c>a>b>d

　D．b>d>c>a 16．燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述正确的是（

　 ）

　A．总反应方程式为 2H 2 +O 2

　2H 2 O B．a 极反应是 H 2 －2e－ ＝2H ＋

　C．使用过程中电解质溶液的 pH 逐渐减小 D．b 电极是正极，该电极上发生氧化反应 17. 以下关于烷烃的说法中正确的是 （

　 ）

　A. 一氯甲烷只有一种空间结构，证明甲烷是正四面体的空间结构而不是平面结构 B. 烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低

　C. C 2 H 6 与 C 3 H 6 互为同系物 D．戊烷的结构有三种，其化学性质与甲烷类似 18. 根据表中信息，判断以下叙述正确．．的是（

　 ）

　 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2

　＋6、－2 －2 A．氢化物的稳定性为 H 2 T＜H 2 R

　 B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 L＜Q C．M 与 T 形成的化合物具有两性

　 D．L 2+ 与 R 2－ 的核外电子数相等 19. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（

　 ）

　 A．以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为:Al+3OH ― ―3e－ ＝Al(OH)3 ↓ B．以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时， 正极反应都为:O 2 +2H 2 O+4e－ =4OH －

　C．以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极 20. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述不正确的是（

　 ）

　 A．W 的最高价氧化物是离子化合物

　 B．该新化合物中 X 满足 8 电子稳定结构 C．元素非金属性的顺序为 X＞Y＞Z

　D．Z 的最高价氧化物的水化物是强酸

　二、非选择题（共 40 分）

　21.（10 分）X、Y、Z、M、N 是短周期元素，且原子序数依次递增。已知 X 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。Z 和 N 可

　以形成 ZN 2 型化合物。回答下列问题：

　（1）元素 N 在周期表中的位置____________，它的最高价氧化物的化学式为____________________________________。

　（2）由元素 X、Y 形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的电子式为__________________，其所含化学键的类型为____________。

　（3）用电子式表示 ZN 2 的形成过程____________________。

　（4）Z 能在氮气中燃烧，Z 在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变 蓝 的 气 体 。

　写 出 Z 在 氮 气 中 的 燃 烧 产 物 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 ：________________________________________________________ 22. （10 分）化学反应速率与限度与生产、生活密切相关 （1）A 学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 200mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

　时间（min）

　1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况）

　100 240 688 810 860 ①反应速率最大的时间段是（填 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）

　min，原因是

　 。

　②在 2～3min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为

　 。（设溶液体积不变）

　（2）B 学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列

　 以减慢反应速率。（填写代号）

　A．冰块

　B．HNO 3 溶液

　 C．CuSO 4 溶液 （3）C 同学为了探究 Fe 3＋ 和 Cu 2 ＋ 对 H2 O 2 分解的催化效果，设计了如图所示的实验。可通过观察___________________________现象，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl 3 改为Fe 2 (SO 4 ) 3 更为合理，其理由是__________________________，

　 23．（12 分）能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：

　（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化

　为________能，水分解时断裂的化学键是________（填“离子键”或“共价键”）

　（2）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开 1mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q 1 kJ，断开 1mol 氧气中的化学键消耗的能量为 Q 2 kJ，形成 1mol水中的化学键释放的能量为 Q 3 kJ，则下列关系正确的是

　 A．Q 1 ＋Q 2 ＜Q 3

　B．2Q 1 ＋Q 2 ＜2Q 3

　C．2Q 1 ＋Q 2 ＞2Q 3

　 D．Q 1 ＋Q 2 ＞Q 3

　（3）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

　A. Fe+2FeCl 3

　＝ 3FeCl 2

　B. SO 3

　+H 2 O ＝ H 2 SO 4

　C. C+ H 2 O

　CO+H 2

　 D. Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 ＝ BaSO 4 +2H 2 O （4）美国 NASA 曾开发一种铁 ·空气电池，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O 2 +2H 2 O=2Fe(OH) 2 。

　① 电 极 a 为 原 电 池 的 ________ （ 填 “ 正 极 ” 或 “ 负 极 ” ）， 该 极 的 电 极 反 应 式 为______________________；电极 b 上发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

　②原电池工作一段时间后，若消耗铁 22.4g，则电路中通过的电子数为________。

　24.（8 分）某温度下在 2L 密闭容器中，3 种气态物质 A、B、C 的物质的量随时间变化曲线如图。

　（1）该反应的化学方程式是________________________ （2）若 A、B、C 均为气体，10min 后反应达到平衡， ① 此时体系的压强是开始时的________倍。

　②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________ %（计算结果保留 1 位小数）

　（3）关于该反应的说法正确的是_________。

　a. 到达 10min 时停止反应 b. 在到达 10min 之前 C 气体的消耗速率大于它的生成速率 c. 在 10min 时 B 气体的正反应速率等于逆反应速率

　——★ 参*考*答*案 ★—— 一、选择题（每小题 3 分，共 60 分）

　1-5 CDCCB

　6-10 BAABD

　11-15CDACB

　 16-20 CDCBC 说明：第 7 题 A 或 D 都给分 二、填空题（共 40 分）

　21.（10 分）

　（1）第三周期 VIIA 族 （1 分）

　 Cl 2 O 7

　（1 分）

　 （2）

　（2 分）

　 离子键、共价键（2 分）（2 分）

　 （3）

　（4）Mg 3 N 2 +6H 2 O = 3Mg(OH) 2 ↓+2NH 3 ↑

　（2 分）

　22. （10 分）

　（1）①2～3；（1 分）

　因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快（2 分）

　②0.2 mol·L -1 ·min -1 （2 分）

　（2）A （1 分）

　（3）反应产生气泡的快慢（2 分）

　控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2 分）

　23. （12 分）

　（1）化学 （1 分）

　共价键

　 （1 分）

　（2）B （2 分）

　（3）A

　（2 分）

　（4）①负极 （1 分）

　Fe-2e — +2OH —

　= Fe(OH) 2

　 （2 分）

　还原

　（1 分）

　②0.8N A 或 0.8×6.02×10 23

　（2 分）

　24.（每空 2 分，共 8 分）

　（1）2C

　A +3B

　（2）①9/7 或 1.29 或 1.3

　②66.7%

　（3）b、c