2020-2021学年黑龙江宾县一中高二上学期第二次月考化学试卷

　黑龙江宾县一中 2020- -1 2021 学年高二上学期第二次月考试卷

　可能用到的相对原子质量：

　H: 1

　O: 16

　Na: 23

　 S: 32

　 Cl: 35.5

　 Ba: 137 一. 单选题(共 共 20 小题, 每小题 3 分,共 共 60 分)

　 1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（

　 ）

　A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 2．对于可逆反应：2SO 2 ＋ O 2

　2SO 3 ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（

　 ）

　A．增大压强

　B．升高温度

　C．使用催化剂

　 D．多充 O 2

　3．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是（

　）

　A．TiCl 4 溶于大量水加热制备 TiO 2

　 B．热的纯碱溶液用于清洗油污 C．次氯酸常用作消毒剂

　 D．FeCl 3 饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH) 3 胶体 4．某反应物在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（

　）

　A．大于 25.3%

　B．小于 25.3%

　C．等于 25.3%

　D．不能确定 5．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH 的绝对值均正确）（

　 ）

　A．C(s)＋12O 2 (g)＝CO(g)

　ΔH＝－110.5kJ·mol－ 1

　(燃烧热) B．2H 2 O(g)＝2H 2 (g)＋O 2 (g)

　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－ 1 (反应热) C．C 2 H 5 OH＋3O 2 ＝2CO 2 ＋3H 2 O

　ΔH＝－1368.8 kJ·mol－ 1 (反应热) D．2NaOH(aq)＋H 2 SO 4 (aq)＝Na 2 SO 4

　(aq)＋2H 2 O(l)

　 ΔH＝－114.6 kJ·mol－ 1 (中和热) 6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（

　 ）

　A．用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸

　B．用托盘天平称量 25.20 g NaCl C．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D．用 25 mL 滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL

　7．在密闭容器中进行如下反应：X 2 (g) + Y 2 (g)

　 2Z(g)，已知 X 2 、Y 2 、Z 的起始浓度分 别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度 有可能是（

　 ）

　A．Z 为 0.3 mol/L

　 B．Y 2 为 0.4 mol/L

　 C．X 2 为 0.2 mol/L

　D．Z 为 0.4 mol/L 8．在一定条件下对于 100 mL 1 mol•L﹣ 1的 Na 2 CO 3 溶液，下列说法正确的是（

　 ）

　A．稀释溶液，c（CO 3 2﹣ ）/c（OH ﹣ ）

　增大

　B．升高温度，c（CO 3 2﹣ ）/c（HCO3﹣ ）减小 C．溶液中存在：c（Na + ）+ c（H + ）= c（CO 3 2﹣ ）+ c（HCO3﹣ ）+ c（OH ﹣ ）

　D．完全吸收 0.1 molCO 2 气体后，溶液中存在：c（Na + ）+ c（H + ）= c（HCO 3﹣ ）+ c（OH﹣ ）

　9．现有常温时 pH=1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是（

　）

　A．加入 10 mL 0.01 mol•L﹣ 1的 NaOH 溶液

　 B．加入 10 mL 的水进行稀释 C．加水稀释成 100 mL

　D．加入 10 mL 0.01 mol•L﹣ 1的盐酸溶液 10．常温下某溶液中由水电离出的 c（H + ）与 c（OH﹣ ）的乘积为 10 ﹣ 20 ，该溶液可能是（

　）

　A．pH 等于 4 的 NH 4 Cl 溶液

　 B．pH 等于 4 的 H 2 SO 4 溶液 C．pH 等于 10 的 Na 2 CO 3 溶液

　 D．一定浓度的 NaCl 溶液 11．下列说法不正确的是（

　 ）

　A．pH 相同的 ①CH 3 COONa ②NaHCO 3 两种溶液的 c（Na + ）：②＞① B．反应 2A（s）+ B（g）= 2C（g）+ D（g）不能自发进行，则该反应△H 一定大于 0 C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性 D．将盛有 NO 2 气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释 12．室温下，向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（

　 ）

　A. 溶液中导电粒子的数目减少

　 B. 溶液中 c（OH - ）增大 C. 醋酸的电离程度增大，c（H + ）亦增大 D. 再加入 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

　13．下列图示与对应叙述相符合的是(

　 )

　A．图 I：CO + NO 2 ⇌ CO 2 + NO 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B．图Ⅱ：2SO 2 + O 2 ⇌ 2SO 3

　达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 C．图Ⅲ：N 2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系 D．图Ⅳ：CO 2 （g）+ H 2 （g）⇌ CO（g）+ H 2 O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化 14．室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（

　）

　A． 由水电离产生的 c（H + ）=10﹣ 12

　mol•L 一 1的溶液中：K + 、Na + 、Fe 2+ 、NO 3﹣

　 B． 室温下，pH=7 的溶液中：Al 3+ 、Cl﹣ 、HCO3﹣ 、SO4 2﹣

　 C． 室温下，pH=13 的溶液中：K + 、Cu 2+ 、S 2﹣ 、Cl ﹣

　 D． pH=13 的溶液中：K + 、Ba 2+ 、Cl﹣ 、OH ﹣

　15．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

　A（g）+ 2B（g）⇌ C（g）+ D（g）

　已达到平衡状态的是（

　 ）

　①混合气体的压强

　 ②混合气体的密度 ③混合气体的平均相对分子质量

　 ④各气体的物质的量浓度之比为 1：2：1：1 A．①②④

　B．①③

　 C．②

　 D．③④ 16．将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(SO 4 2- )：c(H + )约为（

　）

　A．1:1

　 B．1:2

　 C．1:10

　 D．10:11 17．一定条件下在 2 L 的密闭容器中，充入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 发生反应 2SO 2 （g）+ O 2 （g）⇌2SO 3 （g）△H=﹣196 kJ•moL﹣ 1 ，当气体的总物质的量减少 0.6 mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（

　）

　A．将平衡混合气体通入过量 BaCl 2 溶液中，得到沉淀的质量为 453.2 g B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 1 mol SO 2 和 0.5 mol O 2 时，v （正）＞v （逆）

　C．相同温度下，起始时向容器中充入 2 mol SO 3 ，达平衡时 SO 3 的转化率为 40% D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO 3 ，达平衡时吸收 78.4 kJ 的热量 18．下列说法正确的是（

　）

　A．室温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4 B．为确定某酸 H 2 A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，则 H 2 A 是弱酸；若 pH<7，则 H 2 A 是强酸 C．用 0.200 0 mol·L－ 1

　NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3 COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L－ 1 )，至中性时，溶液中的酸被完全中和 D．同温下，将少量醋酸钠分别放入同体积的 ①蒸馏水、②醋酸溶液、③盐酸溶液中，pH 均增大 19．常温下，0.1 mol•L﹣ 1某一元酸（HA）溶液中 = 1×10﹣ 8 ，叙述正确的是（

　）

　A．由 pH=3 的 HA 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈碱性 B．0.1 mol•L﹣ 1 HA 溶液与 0.05 mol•L ﹣ 1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中， 2c（H + ）+c（Na + ）=2c（A﹣ ）+c（OH ﹣ ）

　C．该溶液中由水电离出的 c（H + ）=1×10﹣ 11 mol•L ﹣ 1

　D．浓度为 0.1 mol/L 的 NaA 溶液中：c（Na + ）＞ c（A﹣ ）＞c（HA）＞c（OH ﹣ ）＞c（H + ）

　20．25℃时，取 0.2 mol•L﹣ 1 HX 溶液与 0.2 mol•L ﹣ 1

　NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（

　）

　A．混合溶液中由水电离出的 c（OH﹣ ）大于 0.2mol•L ﹣ 1 HX 溶液中由水电离出的 c（H + ）

　B．混合溶液中 c（Na + ）= 0.1 mol•L﹣ 1

　C．c（Na + ）﹣c（X﹣ ）=9.9×10 ﹣ 7 mol•L ﹣ 1

　D．混合溶液中由水电离出的氢离子浓度为 1×10﹣ 8 mol•L ﹣ 1

　二. 填空题(共 共 4 小题, 每小题 10 分，共 40 分) 21. (10 分)有下列物质：①氨水 ②NH 4 Cl ③NaHSO 4 ④Cu ⑤CH 3 COONa ⑥NaHCO 3

　⑦冰醋酸 ⑧HF (1)能导电的物质________________

　 (2)属于强电解质_______________ (3)属于弱电解质_______________

　(4)用方程式表示 FeCl 3 净水原理_________

　(5)用方程式表示泡沫灭火器原理________

　22．(10 分)在一定温度下将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下

　反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8 mol D，请填写下面空白。

　（1）此反应的化学平衡常数为：

　。

　（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡

　(填“右移”、“左移”或“不 移动”)，平衡体系中混合气体的密度

　(填“增大”、“减少”或“不变”)。

　（3）若开始时只加 C 和 D 各34mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原 平衡相等，则还应加入

　mol B。

　（4）若向原平衡体系再投入 A，B，C，D 各 1 mol, 平衡

　(填“右移”、“左移”或“不移动”)。

　23．（10 分）（1）某温度（t℃）时，水的 Kw=10 -13 ,将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L与 pH=1 的硫酸溶液 b L 混合，若所得混合液的 pH=2，则 a：b=

　 （2）已知 25℃时，0.1 mol•L -1 醋酸达到平衡时的 pH 约为 3，如果在此溶液中加入等体积 的 pH=5 的盐酸，则电离平衡

　（填“向左”“向右”“不”）移动；此温度下的电 离平衡常数约为

　（3）室温下，测得 CH 3 COONH 4 溶液的 pH＝7，则说明 CH 3 COO－ 的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”,下同)NH 4 + 的水解程度，CH 3 COO－ 与 NH4 + 浓度的大小关系是：c(CH 3 COO－ )______c(NH4 + ) 24．(10 分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

　（1）配制待测液：用 5.0 g 含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制 1000

　mL 溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有

　、

　 。

　（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右 手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。达到滴定终点的判断依据是：

　 。

　(3)数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

　 滴定 次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L 盐酸的体积（mL）

　滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31

　请选用其中合理的数据计算，该固体烧碱样品的纯度 =

　。

　(4)若酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将

　。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

　 —— ★

　参* * 考* * 答* * 案

　★ ——

　选择题：（每空 3 分）

　1 ～ 10 ：

　D B C C B D A B C B 11 ～ 20：

　A B B D B C A D C D 非选择题：

　21. (1) ① ④

　 (2) ② ③ ⑤ ⑥ (3) ⑦ ⑧ (4) Al 3+

　+ 3H 2 O

　Al(OH) 3

　+ 3H +

　(5) Al 3+

　+ 3HCO 3 -

　= Al(OH) 3 ↓

　+ 3CO 2 ↑ 22. (1) 0.5

　(2) 不移动

　增大 (3) 4/3 (4) 左移 23. (1) 9:2 (2) 向右

　1 × 10 -5

　(3) ﹦

　﹦ 24. (1) 1000 mL 容量瓶

　 胶头滴管 (2) 当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复。

　(3) 83.5 % (4) 偏低