湖南省长沙市长沙县第九中学2020,2020学年高一化学下学期期末考试试题

　湖南省长沙市长沙县第九中学 2019- -0 2020 学年高一化学下学期期末考试试题

　考生注意：1、考生务必将答案写在答题卡上，写在试题卷上一律无效； 2、考试时量：90 分钟，总分：100 分。

　 可能用到的相对原子质量：H：1

　 C：12

　O：16 一、单项选择题(共 16 题，每小题 3 分，共 48 分) 1.19 世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(

　 ) A.提出了原子学说

　 B.发现了元素周期律

　 C.发现了稀有气体

　 D.提出了分子学说 2.下列方法中，不能实现海水淡化的是(

　 ) A.蒸馏法

　 B.电渗析法

　 C.过滤法

　 D.离子交换法 3.“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于保护环境的是(

　 ) A.推广使用电动汽车等低碳交通工具

　 B.推广垃圾分类，电子设备以旧换新 C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

　 D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产 4.金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是(

　 ) A.钠

　B.汞

　 C.铝

　 D.铁

　5.某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H 2 X，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为(

　 ) A.H 2 XO 3

　B.HXO 3

　 C.H 3 XO 4

　 D.H 2 XO 4

　6.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是(

　 )

　A.溴苯

　B.乙醇

　 C.四氯化碳

　 D. 苯 7.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(

　 ) A.H 2 O 2

　B.CaCl 2

　C.KOH

　D.H 2 SO 4 8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是(

　 ) A.

　B.

　C.

　 D.

　9.下列各反应中，符合如图所示能量变化的是(

　 ) A.HCl 和 NaOH 的反应

　B.Al 和盐酸的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH) 2 ·8H 2 O 和 NH 4 Cl 的反应

　 10.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是(

　 ) A.正反应和逆反应的速率相等且不为零

　B.正反应和逆反应都在继续进行 C.各物质反应速率之比等于其化学计量数之比

　D.正反应不再继续进行

　11.下列叙述中正确的是(

　 ) A.原电池的负极得到电子，发生还原反应

　 B.原电池中较活泼的金属作正极 C.原电池中的电极一定是两种不同的金属

　 D.原电池中发生氧化反应的电极是负极 12.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃的数目最多的是(

　 ) A.CH 4

　 B.CH 3 CH 3

　 C.CH 3 CH 2 CH 3

　D. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3

　 13.下列各组中的性质比较，正确的是(

　 ) A.酸性 HClO 4 >HBrO 4 >HIO 4

　 B.碱性 NaOH>Mg(OH) 2 >Ca(OH) 2

　C.稳定性：HI>H 2 S> HCl

　 D.氧化性：Na+ >Mg 2+ >Al 3+

　14.反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(

　 ) A. v (A)=0.15 mol·L－1 ·min －1

　B. v (B)=0.01 mol·L－1 ·s －1

　C. v (C)=0.40 mol·L－1 ·min －1

　D. v (D)=0.45 mol·L－1 ·min －1

　15.实验室用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下不能够加快该反应速率的是(

　 )

　A.改用浓硫酸

　B.改用铝粉

　C.加热

　 D.加入少量硫酸铜固体 16.根据下表信息，判断以下叙述正确的是(

　 ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的沸点为 H 2 E<H 2 D

　B.单质与稀盐酸反应的速率为 A<C C.B 与 E 形成的化合物具有两性

　D.A2+ 与 D 2- 的核外电子数相等 二、填空题(共 5 题，每空 2 分，共 52 分) 17.(8 分)指出下列物质或微粒之间的相互关系(用下列选项填空，填写字母)。

　A.同位素

　B.同素异形体

　 C.同系物

　 D.同分异构体

　(1)CH 3 OCH 3 和 CH 3 CH 2 OH 互为

　，(2)丙烯和乙烯互为

　， (3)白磷和红磷互为

　 ，(4)12 C 和 14 C 互为

　。

　18.(10 分)下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置：

　 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　周期 二

　⑤ ⑥ ⑦

　 三 ① ③ ④

　⑧ ⑨ 四 ②

　 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

　。

　(2)在①~④四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是

　 (填碱的化学式)。

　(3)在⑤~⑦三种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是

　(用化学式填空)。

　(4)写出⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

　 。

　(5)写出①与⑦形成原子个数比为 1:1 的化合物的电子式

　 。

　19.(10 分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

　I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

　(1)实验过程如图所示，分析判断

　段化学反应速率最快。

　(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生 H 2 的速率逐渐加快，其影响因素是

　。

　(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是(

　 ) A.蒸馏水

　 B.硫酸铜溶液

　C.浓盐酸

　II、某温度时，在 2L 密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

　(1)该反应的化学方程式：

　； (2)反应开始至 2min 末，X 的反应速率为

　(mol·L-1 ·min -1 )。

　20. (14 分)已知：①A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH 3 CHO＋O 2催化剂

　2CH 3 COOH。现以 A 为主要原料合成化合物 E，其合成路线如图所示。回答下列问题：

　(1)写出 A 的结构简式

　。

　(2)写出下列物质的官能团名称：B：

　 ；D：

　 。

　(3)反应④的化学方程式为

　，反应类型：

　。

　(4)某学习小组设计物质 B 催化氧化的实验装置如下，根据如图装置回答问题。

　①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为

　(填字母)。

　A.Na 2 O 2

　B.KCl

　C.Na 2 CO 3

　D.MnO 2

　②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为

　 。

　21.(10 分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

　请填写下列空白：

　⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是

　 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

　A、烧杯

　B、坩埚

　 C、表面皿

　D、酒精灯

　⑵步骤③的实验操作名称是

　；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

　。

　⑶步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

　 。

　⑷步骤④反应的离子方程式是

　。

　化学参考答案 一、单项选择题(共 16 题，每小题 3 分，共 48 分) 1.B

　2.C

　3.D

　4.B

　5.D

　6.D

　7.C

　8.B

　9.D

　10.A

　11.D

　12.D

　13.A 14.D

　 15.A

　16.C 二、填空题(共 5 题，每空 2 分，共 52 分) 17.(8 分) (1)D

　 (2)C

　(3)B

　(4)A 18.(10 分)(1)

　(2)KOH

　(3)H 2 O

　 (4)Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O。(5) 。

　19.(10 分)

　I、(1)EF；(2)温度(或该反应放热，体系温度升高，反应速率加快。)(3)A； II、(1)Y+2Z 3X；(2) 0.1。

　 20. (14 分) (1)CH 2 =CH 2

　 (2)羟基;羧基

　(3)CH 3 CH 2 OH＋CH 3 COOH CH 3 COOCH 2 CH 3 ＋H 2 O ; 取代反应(或酯化反应)

　(4)①AD

　 ② 2CH 3 CH 2 OH+O 2 2CH 3 CHO + 2H 2 O。

　21.(10 分)1、(1)BD。(2)过滤

　蒸馏。

　(3)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。(4) 2I－ +MnO2 +4H＋ ＝Mn 2+ +I2 +2H 2 O。