2020-2021学年人教版化学中考一轮单元复习：第二单元溶液学案

中考一轮单元复习：《第九单元 溶液》（第一课时）
〖设计意图〗 探索“习题型复习课”的操作流程和作用 探索如何在复习课中体现“以学为主，以学定教”的教学理念 〖重点难点〗 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 〖明确考点〗 1、认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义；
知道物质的溶解伴随有热量的变化。

2、知道水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；
能说出一些常见的乳化现象。

3、了解饱和溶液的含义；
认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。

4、深刻理解溶解度的含义；
利用溶解性表或溶解性曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。

5、会配制一定质量分数的溶液；
能进行溶质的质量分数的简单计算。

〖复习流程〗 例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）
A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水 知识点：溶 液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

练1：油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.食醋 C.芝麻油 D.味精 思考：用汽油、洗涤剂、氢氧化钠都能清洗油渍，其原理是否相同？ 加深印象：溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 均一性：各处性质相同；
稳定性：外界条件不变时不分层 注意事项：①溶液是均一的、稳定的，但是均一、稳定的物质不一定是溶液。例如：水。

②溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：
硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的， 氯化铁溶液是黄色的，高锰酸钾溶液是紫红色的。

加深印象：①溶质可以是固体、液体或气体。例如：
②最常用的溶剂是：水（H2O）。

加深印象：①溶质在溶液中以分子或离子形式存在。例如：
②酸碱盐的溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的离子。

注意事项：溶液本身不显电性，是因为阴阳离子所带的正负电荷电量相等。

思考：暴露在空气中的氢氧化钠溶于水后，若Na+与OH-的个数比为6：2。则该溶液中另一种阴离子与Na+的个数比为（ ）
A、2：1 B、1：1 C、1：2 D、1：3 加深印象：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶质质量分数= 溶液可分为浓溶液与稀溶液 加深印象：物质在溶解过程中，如果发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。例如：
思考：①将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数是不是5％ ？ ②将5g生石灰完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数是不是5％ ？ 加深印象：物质在溶解于水的过程中通常伴随着热量的变化 ①有些物质在溶解时会出现吸热现象，表现为溶液的温度降低，如：硝酸铵 ②有些物质在溶解时会出现放热现象，表现为溶液的温度升高，如：氢氧化钠固体、浓硫酸 思考：如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是( ) A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．活性炭 加深印象：不同溶质在不同溶剂中的溶解性是不同的 例：我们已经知道这样的事实：
⑴食盐易溶于水，难溶于植物油；

⑵硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；

⑶蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：以上事实表明，固体物质的溶解能力与 ， ，__ _三个因素有关。

加深印象：一定条件下，溶质不能无限制地溶解在定量溶剂中 概念：饱和溶液与不饱和溶液 判断：练2：能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是 ( ) A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 B.取少量该溶液，降温到10℃时，有KCl晶体析出 C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCI晶体，晶体不再溶解 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系：
相互转化：
加深印象：结晶——溶液中的溶质以晶体形式析出的过程 例2、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( 　 ) A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小。

C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％ 例3：在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（ ）
A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小 练3：有一课外活动小组将含Ca(OH)2 的饱和溶液中，加入少量CaO粉末．下列对出现的情况，描述完全正确的一组是( 　)　　 ①有白色固体析出 ②原饱和溶液的溶剂量减少 ③原饱和溶液的溶质质量减少 ④饱和溶液总质量增加 A．① B．①② C．①②③ D．①②③④ 加深印象：固体溶解度——在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

理解：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，这说明在　　℃时，　　克食盐溶解在100g水里恰好形成饱和溶液。m质:m剂:m液=　　　　　，约简结果是　　　　　；

则在20℃时，50克水中最多能溶解的氯化钠的质量为 ；

在20℃时，72克氯化钠溶解在 水中恰好达到饱和。

延伸：若将20℃时的饱和氯化钠溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。

加深印象：固体溶解度随温度变化的规律 加深印象：固体溶解度与溶解性的关系 加深印象：固体溶解度与与饱和溶液C%的换算 例4：右下图为a、b两物质的溶解度曲线。

⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。

⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是 。

⑶37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

⑷当80℃时，a与b的溶解度大小比较为 。

练4：根据曲线图回答下列问题 (1) a物质属于 溶物质（填“易”、“可”、“微”或“难”）。

(2) 温度等于t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。

(3) M点表示 。

(4) 当温度 时，C溶解度大于a的溶解度 (5) 使接近饱和的三种溶液都变得饱和，可采用的方法是 或 ，采用 可以使a、b饱和溶液变为不饱和，则对C就不行。

(6) 要使a从饱和溶液中析出，可用 方法， 要使b从饱和溶液中析出，可用 方法， (7) 相同质量的三种饱和溶液，当温度从t3℃降到20℃时，溶液中析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的是大小比较为 。

⑻把t3℃时abc三种物质的饱和溶液冷却到t2℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ；

加深印象：气体溶解度 加深印象：配制50克溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的步骤：
⑴　　，氯化钠 克，水 克；
⑵ ；
⑶　　　；
⑷ ；
⑸装瓶贴标签。

如果是稀释浓液体，只需用量筒量取，不必用天平称量，具体步骤为：⑴　　 ；
⑵ ；
⑶　　　。

思考：配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 （ ）
A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 〖课堂练习〗 〖课后巩固〗