2020届黑龙江省大庆市第四中学高三下学期第四次检测理综化学试题（解析版）

　黑龙江省大庆市第四中学 0 2020 届高三下学期第四次检测理综

　1.下列说法中正确的是（

　）

　A. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B. 医用酒精的浓度通常为 95% C. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 『答案』 A 『详解』 A.单质硅是良好的半导体材料和光电转换材料，常用于将太阳能转变为电能，故 A正确； B. 医用酒精的浓度通常为 75%，故 B 错误； C.合成纤维是有机合成材料，不是无机非金属材料，故 C 错误； D.油脂是高级脂肪酸甘油酯，分子量小于一万，不属于高分子化合物，故 D 错误； 故选：A。

　2.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（

　）

　A. 一定条件下，将 2molSO 2 与足量氧气反应，生成 SO 3 的分子数为 2N A

　B. 标准状况下，11.2L 乙醇中含有羟基的数目为 0.5N A

　C. 4.6g 由 NO 2 和 N 2 O 4 组成的混合气体中含有氧原子的数目为 0.2N A

　D. 常温下 CH 3 COONH 4 的 pH=7，则 0.5mol·L -1 的 CH 3 COONH 4 溶液中，NH 4 + 浓度为0.5mol·L -1

　『答案』 C 『详解』 A．二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.2mol，则分子数小于 2N A ，故 A 错误； B．标况下，乙醇为液态，11.2L 乙醇的物质的量不是 0.5mol，故 B 错误； C．NO 2 和 N 2 O 4 的最简式均为 NO 2 ，故 4.6gNO 2 和 N 2 O 4 中含 NO 2 的物质的量m 4.6gn= = =0.1mol46g / mol M，故含有的氧原子的物质的量为 2mol，个数为 2N A 个，故 C正确；

　D．CH 3 COONH 4 是弱酸弱碱盐，能发生双水解，由于 NH 4 + 水解，物质的量浓度小于 0.5 mol·L -1 ，故 D 错误； 答案选 C。

　3.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（

　）。

　A. 配置混酸 B. 硝化反应 C.

　D. 蒸馏硝基苯 『答案』 C 『详解』 A．浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故 A 项错误； B．制备硝基苯时，反应温度为 50~60℃，为控制反应温度应用水溶加热，故 B 项错误； C．硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，故 C 项正确； D．蒸馏硝基苯时，为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故 D 项错误。

　故选 C。

　4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，X、W 的单质在标准状况下的状态不同。Y 是空气中含量最高的元素，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Z 2－ 与 W ＋ 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（

　）

　A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. 由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C. 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D. 化合物 X 2 Z 2 与 W 2 Z 2 所含化学键类型完全相同 『答案』 B 『分析』 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 是空气中含量最高的元素，则 Y 为 N 元素；Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Z 为 O 元素；Z 2- 与 W + 具有相同的电子层结构，则 W 为 Na；X 与 W

　同主族，X、W 的单质在标准状况下的状态不同，则 X 单质为气体，故 X 为 H 元素。据此解答。

　『详解』 A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径 r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），选项 A 错误； B、由 X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，选项 B 正确； C、非金属性 Z（O）＞Y（N），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此 H 2 O 的热稳定性大于 NH 3 ，选项 C 错误； D、化合物 H 2 O 2 含有共价键，而 Na 2 O 2 含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，选项 D 错误。

　答案选 C。

　『点睛』 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对你元素周期律的理解掌握。

　5.分子式为 C 5 H 10 O 2 并能与饱和 NaHCO 3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （

　）

　A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种 『答案』 B 『详解』 分子式为 C 5 H 10 O 2 且与 NaHCO 3 溶液反应能产生气体，则该有机物中含有−COOH，可 写 为 C 4 H 9 −COOH ， −C 4 H 9 的 异 构 体 有 ：

　−CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ， −CH(CH 3 )CH 2 CH 3 ，−CH 2 CH(CH 3 )CH 3 ，−C(CH 3 ) 3 ，故符合条件的有机物的同分异构体数目为 4，故 B 正确； 故选 B。

　6.技术人员用一种三室微生物燃料电池处理污水，原理如图所示，图中有机废水中的有机物可以用 C 6 H 10 O 5 表示。下列说法不正确的是（

　）

　A. a 极是电池的负极

　B. b 极附近的溶液 pH 增大 C. a 极的电极反应式为 C 6 H 10 O 5 +24e - +7H 2 O 6CO 2 ↑+24H +

　D. 若反应中转移的电子数为 20N A ，则生成 N 2 在标准状况下的体积为 44.8L 『答案』 C 『分析』 该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极 b 是正极，电极反应式为 2NO 3 - +10e - +12H + =N 2 ↑+6H 2 O，左边装置电极 a 是负极，负极上有机物失电子发生 氧 化 反 应 ， 有 机 物 在 厌 氧 菌 作 用 下 生 成 二 氧 化 碳 ， 电 极 反 应 式 为C 6 H 10 O 5 -24e - +7H 2 O═6CO 2 ↑+24H + ； 『详解』 A．该原电池中，左边装置电极 a 上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极 a 是负极，故 A 正确； B．右边装置中电极 b 是正极，电极反应式为 2NO 3 - +10e - +12H + =N 2 ↑+6H 2 O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的 pH 增大，故 B 正确； C．电极 a 上有机物失电子发生氧化反应，电极反应式为 C 6 H 10 O 5 -24e - +7H 2 O═6CO 2 ↑+24H + ，故 C 错误； D．电极 b 是正极，电极反应式为 2NO 3 - +10e - +12H + =N 2 ↑+6H 2 O，若反应中转移的电子数为20N A ，则生成 2molN 2 ，在标准状况下的体积为 44.8L，故 D 正确； 答案选 C。

　7.常温下，向 0.1mol/LNa 2 A 溶液中不断通入 HCl。H 2 A、HA - 、A 2- 在溶液中所占物质的量分数与 pOH『pOH=-lgc(OH - )』的关系如图所示，下列说法正确的是（

　）

　A. H 2 A 的第二级电离平衡常数为 10 -10

　B. 随着 HCl 的通入 c(H + )/c(H 2 A)先减小后增大 C. 当溶液呈中性时:c(Na + )=c(HA - )+2c(A 2- ) D. 将等浓度等体积的 Na 2 A 与 H 2 A 溶液混合后，溶液显碱性 『答案』 B 『解析』 A．当 pOH=10 时，c（H + ）=l0 -4 mol/L，HA - 、A 2- 浓度相等，H 2 A 的第二级电离平

　衡常数为4c A c Hl0 mol/ Lc HA （ ）

　（ ）（ ），选项 A 错误；B．温度不变，则 H 2 A 的第一级电离破坏常数不变，即2c HA c Hc H A （ ）

　（ ）（ ）不变，由于 HA - 浓度先增大，后减小，则2c Hc H A（ ）（ ）先减小后增大，选项 B 正确；C．当溶液呈中性时：c（Na + ）═c（HA - ）+2c （A 2- ）+c（Cl - ），选项 C 错误； D．将等浓度等体积的 Na 2 A 与 H 2 A 溶液混合后反应生成 NaHA，由 A 可知 H 2 A 的第二级电离平衡常数为4c A c Hl0 mol/ Lc HA （ ）

　（ ）（ ），则 HA - 的水解常数为10waK10K，可知HA - 电离大于水解程度，溶液呈酸性，选项 D 错误。答案选 B。

　点睛：本题综合考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握电离、水解常数的计算和应用，答题时注意体会，pOH 为 OH - 离子的负对数，pOH 越大，则 OH-浓度越小，溶液酸性越强，由图象可知，向 0．l mol·L -l Na 2 A溶液中，不断通入 HC1，A 2- 逐渐减小，生成 HA - ，HA - 浓度先增大，后减小，进而生成 H 2 A，当 pOH=10 时，HA - 、A 2- 浓度相等，以此解答该题。

　8.钛酸钡(BaTiO 3 )在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

　已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C 2 O 4 )·4H 2 O; ②25℃时，BaCO 3 的溶度积 Ksp=2.58×10 -9 ； (1)BaTiO 3 中 Ti 元素的化合价为:_______________。

　(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。

　(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

　①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。

　②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。

　(4)TiO 2 具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用 TiCl 4 水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。

　(5)某兴趣小组取 19.70gBaCO 3 模拟上述工艺流程制备 BaTiO 3 ，得产品 13.98g，BaTiO 3 的产率为:___________。

　(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是 BaCO 3 溶解平衡的移动。若浸出液中 c(『Ba 2+ )=0.1mol/L，则 c(CO 3 2- )在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

　『答案』 (1). +4

　(2). RaCO 3 +2H + =Ra 2+ + CO 2 ↑+H 2 O

　(3). 漏斗、烧杯、玻璃棒

　(4). 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。

　(5). 促进 TiCl 4 水解

　(6). 60%

　(7). 2.58×10 -8

　『解析』 试题分析：本题以生产钛酸钡的工艺流程为载体，考查离子方程式的书写，基本实验操作，外界条件对盐类水解平衡的影响，产率和溶度积的计算等。

　（1）BaTiO 3 中 Ba 的化合价为+2 价，O 的化合价为-2 价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为 0，Ti 的化合价为+4 价。

　（2）盐酸酸浸时反应的化学方程式为 BaCO 3 +2HCl=BaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，离子方程式为BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +H 2 O+CO 2 ↑。

　（3）①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

　②根据流程草酸氧化钛钡晶体吸附可溶性的 Cl - 等，要证明晶体已经洗净即证明洗涤液中不含 Cl - 。方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。

　（4）TiCl 4 水解的离子方程式为 TiCl 4 +2H 2 O TiO 2 +4HCl，加入大量水促进 TiCl 4 水解，盐的水解是吸热过程，加热促进 TiCl 4 水解，制备时加入大量的水同时加热，目的是促进 TiCl 4的水解。

　（5）根据 Ba 守恒，理论上得到 BaTiO 3 的质量为19.70g197g / mol 233g/mol=23.3g，BaTiO 3 的产率为13.98g23.3g 100%=60%。

　（6）BaCO 3 的溶解平衡表达式为 BaCO 3 （s）

　Ba 2+ （aq）+CO 3 2- （aq），K sp （BaCO 3 ）=c（Ba 2+ ）·c（CO 3 2- ）=2.58  10 -9 ，若浸出液中 c（Ba 2+ ）=0.1mol/L，则 CO 3 2- 在浸出液中最大浓度 c（CO 3 2- ）=92.58 100.1mol/L=2.58  10 -8 mol/L。

　9.氯乙酸（ClCH 2 COOH）常用作制造各种染料、除锈剂等。实验室采用乙酸氯化法（Cl 2 和

　冰醋酸共热可制得氯乙酸，伴随有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的装置如下图（加热装置省略）。

　请回答下列问题：

　（1）仪器 a 的名称为______________（填仪器名称）。

　（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

　（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹 K 2 ，打开 K 1 ，向装置 B 中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若__________________________，则气密性良好。

　（4）装置 B 的作用之一是观察 Cl 2 的生成速率，则 B 中盛放的液体为_____________。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹 K 1 ，此时装置 B 的作用是_________________________。

　（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

　Ⅰ．取 0.284g 粗产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。

　Ⅱ．向锥形瓶中加入 0.4200mol·L -1 的 AgNO 3 溶液 10.00mL,使 Cl - 完全沉淀。

　Ⅲ．向其中加入 2.00mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。

　Ⅳ．加入指示剂，用 0.0200mol·L -1 NH 4 SCN 标准溶液滴定过量 Ag + 至终点,消耗10.00mLNH 4 SCN 溶液。

　已知：Ksp(AgCl)=3.2×10 -10 ，Ksp(AgSCN)=2.0×10 -12 。

　①滴定选用的指示剂是_______ (填代号)。

　a．FeCl 2

　b．NH 4 Fe(SO 4 ) 2

　 c．淀粉

　d．甲基橙 ②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会_______ (填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。

　③粗产品中氯元素的质量分数为 _________________。

　『答案』 (1). 球形冷凝管

　(2). 2MnO 4 - +10Cl - +16H + =2Mn 2+ +5Cl 2 ↑+8H 2 O

　(3). 水柱高度保持不变

　(4). 饱和食盐水

　(5). 储存 Cl 2 ，平衡 B 装置内外气压

　(6). b

　(7).

　防止 AgCl 转化为 AgSCN

　(8). 偏小

　(9). 50％ 『详解』 （1）仪器 a 是冷凝仪器，名称为球形冷凝管；正确 『答案』 球形冷凝管； （2）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，离子方程式为：2MnO 4 - +10Cl - +16H + =2Mn 2+ +5Cl 2 ↑+8H 2 O；正确 『答案』2MnO 4 - +10Cl - +16H + =2Mn 2+ +5Cl 2 ↑+8H 2 O； （3）该操作为检查装置的气密性，因此仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹 K 2 ，打开 K 1 ，向装置 B 中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若水柱高度保持不变，则气密性良好；正确 『答案』 水柱高度保持不变； （4）反应产生的氯气中含有氯化氢杂质气体，因此要用饱和食盐水除去氯化氢气体，B 中盛放的液体为饱和食盐水；实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹 K 1 ，此时装置 B 的作用是储存 Cl 2 ，平衡 B 装置内外气压；正确 『答案』 饱和食盐水；储存 Cl 2 ，平衡 B 装置内外气压； （5）①由于铁离子能够与硫氰化铵反应显红色，则滴定选用的指示剂为 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ；正确选项 b。

　②实验过程中加入硝基苯的目的...