福建省建瓯市第二中学鲁科版高一化学选必修一4.2,铝,金属材料,同步练习,Word版缺答案

　2017- -8 2018 建瓯二中练习

　第二节

　铝

　金属材料 1 1

　互滴的的问题：1）Na 2 CO 3 和 HCl：现象不同，产生的气体可能相同也可能不同。

　当 n（HCl）大于或等于 2n（Na 2 CO 3 ）时，无论如何滴加，产生的二氧化碳一样多，当 n（HCl）小于 2n（Na 2 CO 3 ）时，把 Na 2 CO 3 滴到盐酸中比把盐酸滴到 Na 2 CO 3 溶液中产生的二氧化碳多。

　2）Al3+ 和 OH - ：现象不同，产生的沉淀可能相同也可能不同。

　当 OH- 少量时产生的沉淀相同，其余的都不同。

　3）[Al（OH）

　4 ]- 和 H + ：现象不同，产生的沉淀可能相同也可能不同。

　1、20ml 2mol/LAlCl 3 加入 30mlNaOH 得沉淀 0.78g 求氢氧化钠的物质的量浓度多少 mol/L? 100 ml 1mol/LNaOH 与 100ml

　3mol/L AlCl 3 互滴:现象(

　不同

　 )沉淀的量(

　相同

　 ) 2、向含有 amolAlCl 3 的溶液中加入 bmolNaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是下列各项中的（1）a （2）b （3）a/3 （4）b/3 （5）0 （6）4a-b A、（1）（3）（4）（5）（6）

　 B、（1）（2）（3）（4）（5）

　C、（1）（4）（5）（6）

　 D、（1）（4）（5）

　3、一定质量的铝铁合金溶于足量的 NaOH 溶液中，完全反应后产生 3．36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生 5．6L 的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 A．1∶1

　 B．2∶5

　 C．3∶2

　 D．3∶5 4、现有 100mLMgCl 2 和 AlCl 3 混合溶液，其中 C（Mg2+ ）=0.2mol/L,C（Cl - ）=1.3mol/L.要使 Mg 2+完全转化为 Mg（OH）

　2 且与 Al3+ 恰好分开,至少需要 2mol/LNaOH 溶液的体积为(

　) A、80 mL

　 B、100 mL

　 C、120 mL

　 D、140

　mL

　5．一定质量的铝铁合金溶于足量的 NaOH 溶液中，完全反应后产生 3．36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生 5．6L 的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 A．1∶1

　 B．2∶5

　 C．3∶2

　 D．3∶5 6 6 ．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V V ）与时间（t t ）关系如右图。反应中镁和铝的

　A A ．物质的量之比为 3 3 ：

　2

　B ．质量之比为 3 3 ：2 2

　C C ．摩尔质量之比为 2 2 ：

　3

　D ．反应速率之比为 2 2 ：3 3

　7、将等物质的量的镁和铝相混合，取四等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（

　）

　A、3mol/LHCl

　B、4mol/LHNO 3

　 C、8mol/LNaOH

　 D、18mol/LH 2 SO 4

　8、用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体为（标况下）（

　 ）

　A、O 2 和 H 2 的混合气体

　 B、1.12LH 2

　 C、大于 1.12LH 2

　 D、小于 1.12LH 2

　 9 9 、将一定量的钠铝合金置于水中，合金溶解，得到 20ml 、 PH=14 ，然后用 1 mol/L 的盐酸滴定到沉淀最大时，消耗盐酸 40mL，原合金中钠的质量为（

　）

　A、0.92g

　B、0.69g

　C、0.46g

　 D、0.23g 10 、两份铝屑，一份与过量 l HCl 溶液反应，另一份与过量 H NaOH 溶液反应，产生的 2 H2 体积比为 为 1:2 ，则两份铝屑的质量比为 (

　)

　A A 、 1:1

　B 、 1:2

　C 、 1:3

　D 、 2:1

　 11 、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的（

　）

　A A 、铝是还原剂

　B B 、O H2O 是氧化剂

　C C 、该反应说明所有金属都能与碱反应

　D D 、铝与强碱或 酸反应能产生氢气

　12.

　下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

　A.Na+

　Ba 2+

　Cl -

　SO42-

　 B.K +

　AlO2-

　NO3-

　 OH -

　C.H+

　NH4+

　Al 3+

　 SO42-

　D.H +

　Cl -

　CH3 COO-

　 NO3- 13.

　下列离子方程式正确的是

　（

　 ）

　A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ +SO42- +Ba 2+ +OH - =BaSO4 ↓+H 2 O B.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3+ +3OH - =Al(OH)3

　↓ C.碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液 Mg2+ +2HCO3- +4OH - =Mg(OH)2 ↓+CO 32- +2H2 O D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3+ +3OH - =Al(OH)3

　↓ 14. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A. 锌

　 B.铁

　C.铝

　D.镁

　15. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是 （1）NaHCO 3

　 (2)(NH 4 ) 2 S

　(3)Al 2 O 3

　(4)Al

　(5)Al(OH) 3

　A. (3) (4)

　B.(3)(4)(5)

　 C.(1)(3)(4)(5)

　D.全部 16. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为

　（

　 ）

　A.铝的密度小, 熔点较低

　B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热 17. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是

　 （

　 ）

　① 家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂

　⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器 A.①②③④

　 B.③④⑥⑦⑧⑨

　C.①③⑤⑦⑧⑨

　D.①③②④⑥⑧ 18. 在 使 溶 液 中 的 AlO 2-完 全 转 化 成 Al(OH) 3 ， 应 选 择 的 最 好 试 剂 是

　（

　）

　A.H 2 SO 4

　B.HCl

　 C.CO 2

　 D.NH 3 ·H 2 O 19. 2003 年 2 月 1 日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH 4 ClO 4 ）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸反应，其热化学方程式可表示为：2NH 4 ClO 4 =N 2 ↑+Cl 2 ↑+2O 2 ↑+4H 2 O；ΔH<0。下列对此反应的叙述中错误的是 A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行 B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D.上述反应属于分解反应

　 20、某溶液中可能含有 Fe2＋ 、Mg 2＋ 、Cu 2＋ 、NH4＋ 、Al 3＋ 中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：

　⑴在该溶液中含有的离子是

　，它们的物质的量浓度之比为

　 。(3:1:1)

　⑵所加的淡黄色固体是

　 （化学式）。

　 21.

　把一小块镁铝合金溶于 100mL 盐酸中，然后向其中滴入 NaOH L mol 11  溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。

　求：（1）镁铝合金的质量组成。

　（2）盐酸的物质的量浓度。

　（3）B 点沉淀的质量。

　21 解析：由 II 中的公式①和②可得：

　) mol ( 005 . 0 102) 10 60 ( 3 ) 10 50 ( 4) Mg ( n ) Mg ( n) mol ( 01 . 0 1 10 ) 50 60 ( ) Al ( n ) Al ( n3 23 3            （1）

　) g ( 27 . 0 mol g 27 mol 01 . 0 ) Al ( m1    ) g ( 12 . 0 mol g 24 mol 005 . 0 ) Mg ( m1    （2）因溶解 Mg、Al 消耗的H 与完全沉淀  3 2Al Mg 、 消耗的OH 的物质的量相同，故：

　) L mol ( 5 . 01 . 010 50 1) HCl ( c13  

　（3）B 点处，m（沉淀）

　) g ( 07 . 1 58 005 . 0 78 01 . 0     

　 22．（某混合物 A，含有 KAl（SO 4 ）

　2 、Al 2 O 3 和 Fe 2 O 3 ，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

　据此回答下列问题：

　（1）I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是

　。

　（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式 沉淀固体 B

　 ；C

　 ；沉淀 D

　 ；

　溶液 E

　。

　（3）写出①、②、③、④四个反应方程式 ①

　 ；②

　； ③

　 ；④

　 。

　21 解析：由 II 中的公式①和②可得：

　) mol ( 005 . 0 102) 10 60 ( 3 ) 10 50 ( 4) Mg ( n ) Mg ( n) mol ( 01 . 0 1 10 ) 50 60 ( ) Al ( n ) Al ( n3 23 3            （1）

　) g ( 27 . 0 mol g 27 mol 01 . 0 ) Al ( m1    ) g ( 12 . 0 mol g 24 mol 005 . 0 ) Mg ( m1   

　（2）因溶解 Mg、Al 消耗的H 与完全沉淀  3 2Al Mg 、 消耗的OH 的物质的量相同，故：

　) L mol ( 5 . 01 . 010 50 1) HCl ( c13  

　（3）B 点处，m（沉淀）

　) g ( 07 . 1 58 005 . 0 78 01 . 0     

　 22.（1）过滤 （2）Al 2 O 3 ；Al 2 O 3 和 Fe 2 O 3 ； Fe 2 O 3 ；K 2 SO 4 和（NH 4 ）

　2 SO 4

　 （3）①Al 2 O 3 ＋2NaOH＝2NaAlO 2 ＋H 2 O ②Al3+ ＋3NH3 ·H 2 O＝Al(OH)

　3 ↓＋3NH 4+ ③NaAlO 2 ＋HCl＋H 2 O＝Al(OH)

　3 ↓＋NaCl ④2Al(OH)

　3 Al 2 O 3 ＋3H 2 O