2020,2021学年新教材高中化学第3章物质水溶液中行为第1节水与水溶液第1课时水电离电解质水溶液中存形态达标训练含解析鲁科版必修一x

　第 第 1 1 课时

　水的电离、电解质在水溶液中的存在形态

　夯实基础轻松达标 1 1.(2020 山东昌邑文山中学高二检测)1 mol·L-1 的下列物质的溶液导电性最强的是(

　)

　A.CuSO 4

　B.NaCl C.CH 3 COOH D.NH 3 ·H 2 O 2 2.下列电离方程式书写正确的是(

　) A.NaHCO 3 Na+ +H + +CO32-

　B.HF H+ +F -

　C.KAl(SO 4 ) 2 K+ +Al 3+ +2SO42-

　D.CH 3 COONH 4 CH 3 COO- +NH4+

　3 3.在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液,其导电能力先减弱至最弱,然后又逐渐增强的是(

　) A.NaOH 溶液 B.Ba(OH) 2 溶液 C.BaCl 2 溶液 D.氨水 4 4.(2020 安徽师大附中高二检测)下列物质或措施能促进水的电离的是(

　) A.加热 B.醋酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠 5 5.(2020 湖南长沙明德中学高二检测)下列关于水的离子积常数的叙述正确的是(

　) A.温度一定,因为水的离子积的表达式是 K W = c 平 (H+ )· c平 (OH- ),所以K W 随溶液中 c 平 (H+ )和c 平(OH- )的变化而变化 B.水的离子积 K W 与溶液中的溶质有关 C.水的离子积仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化 D.水的离子积 K W 与温度和溶液中的溶质都有关 6 6.(2020 江苏扬州中学高二检测)下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(

　) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子

　D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱 7 7.(2020 广东汕头潮阳实验学校高二检测)在相同温度下,0.01 mol·L-1 的 NaOH 溶液和 0.01 mol·L-1 的 HCl 溶液相比,下列说法正确的是(

　) A.二者均促进了水的电离 B.由水电离出的 c 水 (H+ )均是 1.0×10 -12

　mol·L -1

　C.由水电离出的 c 水 (OH- )均是 0.01 mol·L -1

　D.由水电离出的 c 水 (H+ )相等 8 8.向 0.1 mol·L-1 的 H2 SO 4 溶液中滴入 0.1 mol·L-1 过量的 Ba(OH)2 溶液,溶液的导电能力发生变化,其电流强度( I )随加入 Ba(OH) 2 溶液的体积( V )的变化曲线正确的是(

　)

　9 9.现有下列物质:①100 ℃纯水 ②25 ℃ 0.1 mol·L-1

　HCl 溶液 ③25 ℃ 0.1 mol·L -1

　KOH溶液 ④25 ℃ 0.1 mol·L-1

　Ba(OH)2 溶液。

　(1)这些物质与 25 ℃纯水相比,能促进水的电离的是

　(填序号,下同),能抑制水的电离的是

　,水电离的 c 水 (OH- )等于溶液中c 平 (OH- )的是

　,水电离的c 水(H+ )等于溶液中c 平 (H+ )的是

　。

　(2)从②和③溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,

　时,水的电离度相等。

　提升能力跨越等级 1 1.相同温度的下列溶液:①0.1 mol·L-1 的硫酸 ②0.01 mol·L -1 的 NaOH 溶液,其中由水电离产生的 c 水 (H+ )之比为(

　) A.1∶1 B.1∶10 C.1∶20 D.20∶1 2 2.(2020 辽宁丹东凤城第一中学高二月考)25 ℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是(

　) A.pH=11 的氨水 B.0.01 mol·L-1 的 NaCl 溶液 C.0.01 mol·L-1 的盐酸 D.pH=4 的 NaHSO 3 溶液

　3 3.(双选)(2020 厦门外国语学校高二检测)25 ℃时,水的电离达到平衡:H 2 O H+ +OH - ,下列叙述正确的是(

　) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,OH- 浓度增大 B.向水中加入少量氢氧化钠固体,OH- 浓度增大, KW 不变 C.向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移动,H+ 浓度减小 D.将水加热, K W 增大,H+ 浓度不变 4 4.水的电离过程为 H 2 O H+ +OH - ,在 25 ℃时,水的离子积K W =1.0×10-14

　mol 2 ·L -2 ,在 35 ℃时,水的离子积 K W (35 ℃)=2.1×10-14

　mol 2 ·L -2 ,则下列叙述正确的是(

　) A. c 平 (H+ )随着温度的升高而降低 B.35 ℃时,水中 c 平 (H+ )< c平 (OH- ) C.35 ℃时的水比 25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的 5 5.(双选)(2020安徽合肥六校高二上学期期末)下图表示溶液中 c 平 (H+ )与c 平 (OH- )的关系,下列判断错误的是(

　)

　A.两条曲线上任意点均有 c 平 (H+ )× c平 (OH- )= KW ( T 1 )[或 K W ( T 2 )] B. M 区域内任意点均有 c 平 (H+ )< c平 (OH- ) C.图中 T 1 > T 2

　D.XZ 线上任意点均有 c (H+ )=10 -7

　6 6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH 3 COOH 溶液的滴定曲线示意图。A、B、C、D示意图中,能正确表示用 NH 3 ·H 2 O 溶液滴定 HCl 和 CH 3 COOH 混合溶液的滴定曲线的是(

　)

　 7 7.(1)与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH 3 NH 4+ +NH2- ,据此判断以下叙述中错误的是(

　) A.液氨中含有 NH 3 、NH 4+ 、NH2- 等微粒 B.一定温度下,液氨中 c 平 (NH 4+ )· c平 (NH 2- )是一个常数 C.液氨的电离达到平衡时 c 平 (NH 3 )= c 平 (NH 4+ )= c平 (NH 2- ) D.只要不加入其他物质,液氨中 c 平 (NH 4+ )= c平 (NH 2- ) (2)完成下列化学方程式。

　①在液氨中投入一小块金属钠,放出气体:

　 。

　②写出类似于“H+ +OH -H 2 O”的反应:

　 。

　8 8.(2020 广东中山纪念中学高二检测)在水的电离平衡中, c 平 (H+ )和c 平 (OH- )的关系如图所示:

　(1) A 点水的离子积为 1×10-14

　mol 2 ·L -2 , B点水的离子积为

　。造成水的离子积常数变化的原因是

　 。

　(2)100 ℃时,若向水中滴加盐酸,

　(填“能”或“不能”)使体系处于 B 点状态,原因是

　 。

　(3)100 ℃时,若盐酸中 c 平 (H+ )=5×10 -4

　mol·L -1 ,则由水电离产生的c 水 (H+ )=

　。

　贴近生活拓展创新 (1)某温度( t ℃)时,水的离子积 K W =1×10-12

　mol 2 ·L -2 ,则该温度

　(填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是

　 。

　(2)该温度下, c 平 (H+ )=1×10 -7

　mol·L -1 的溶液中只存在 NaOH 溶质,则由 H2 O 电离出来的 c 水(OH- )=

　mol·L -1 。

　(3)实验室用 Zn 和稀硫酸反应制取 H 2 ,反应时溶液中水的电离平衡

　(填“向左”“向右”或“不”,下同)移动。在新制氯水中加入少量 NaCl 固体,水的电离平衡

　移动。

　(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1 的下列 4 种溶液,水电离出的c 平 (H+ )由大到小的关系是

　(填序号)。

　①盐酸 ②H 2 SO 4

　③NaOH ④Ba(OH) 2

　(5)25 ℃时,pH=4 的盐酸中水的电离程度

　pH=10 的 Ba(OH) 2 溶液中水的电离程度。

　 参考答案

　第 3 3 章 物质在水溶液中的行为 第 1 1 节 水与水溶液 第 第 1 1 课时 水的电离、电解质在 水溶液中的存在形态 夯实基础·轻松达标 1 1.A CuSO 4 和NaCl是强电解质,CH 3 COOH和NH 3 ·H 2 O是弱电解质,相同浓度时CuSO 4 和NaCl溶液的导电性比 CH 3 COOH 和 NH 3 ·H 2 O 溶液强。CuSO 4 和 NaCl 溶液的自由移动离子浓度相同,但CuSO 4 中的离子所带电荷多,所以导电性最强。

　2 2.C NaHCO 3 是弱酸酸式盐,是强电解质,完全电离,但 HCO 3- 不能拆成离子形式;CH3 COONH 4为强电解质,完全电离要用“ ”;HF 为弱电解质,部分电离要用“ ”。

　3 3.B 电解质溶液导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关。在稀硫酸中分别缓慢加入 NaOH 溶液、BaCl 2 溶液、氨水,溶液中分别有强电解质 Na 2 SO 4 、HCl、(NH 4 ) 2 SO 4 生成,溶液中仍然存在着大量离子,其导电能力无明显变化。由于 H 2 SO 4 与 Ba(OH) 2反应生成 BaSO 4 沉淀和水,故在滴加过程中溶液的导电能力先减弱至最弱,继续加入 Ba(OH) 2 溶液后,溶液中存在 Ba2+ 和 OH - ,溶液的导电能力又逐渐增强。

　4 4.A 水的电离为吸热过程,加热能促进水的电离。根据水的电离方程式 H 2 O H+ +OH - 可知,加醋酸、氢氧化钠,使水的电离平衡逆向移动,抑制了水的电离。加氯化钠不影响水的电离。

　5 5.C 水的离子积仅仅是温度的函数,只要温度一定, K W 就是不变的常数。C 项正确。

　6 6.C HCl、HNO 3 是强电解质,A 项错误;BaSO 4 、CaCO 3 是强电解质(尽管它们难溶于水,但它们溶于水的部分是完全电离的),B 项错误;若强电解质溶液的浓度很小时,其导电能力也会很弱,D 项错误;因强电解质在水溶液中完全电离为离子,不存在溶质分子,而弱电解质在水溶液中只能部分电离,溶液中还存在溶质分子,C 项正确。

　7 7.D 加酸或加碱均抑制了水的电离,A 项错误;题中没有指明是 25℃,所以 B、C 项错误,D项正确。

　8 8.A 题给溶液的导电能力与离子浓度成正比,离子浓度越大溶液导电能力越大,硫酸是强电解质,在水溶液里完全电离,向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量,硫酸和氢氧化钡发生反应 H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 BaSO 4 ↓+2H 2 O,硫酸钡是难溶物,水是弱电解质,所以开始时溶液中离子浓度逐渐减小,当氢氧化钡过量时,氢氧化钡是强电解质,在水溶液里完全电离,则溶液中离子浓度又逐渐增大,即溶液的导电能力将增大,则整个过程中,溶液导电能力是先减小后增大,A 项正确。

　9 9.答案(1)① ②③④ ①② ①③④ (2)酸溶液中的 c 酸 (H+ )等于碱溶液中的c 碱 (OH- ) 解析水的电离过程吸热,升温时促进水的电离,酸或碱抑制水的电离;强酸溶液中,由于酸电离出的 c 酸 (H+ )远大于水电离出的c 水 (H+ ),酸电离的c 酸 (H+ )可看成溶液中的c 平 (H+ );强碱溶液中,由于碱电离的 c 碱 (OH- )远大于水电离的c 水 (OH- ),碱电离的c 碱 (OH- )可看成溶液中的c 平(OH- )。

　提升能力·跨越等级 1 1.C 0.1mol·L-1 H2 SO 4 溶液中 c 平 (H+ )=0.2mol·L -1 ,0.01mol·L -1 NaOH 溶液中c 平(OH- )=0.01mol·L -1 ;H2 SO 4 溶液中的 OH- 由 H2 O 电离,NaOH 溶液中的 H+ 由 H2 O 电离,二者溶液中水的离子积相等,则有 0.2mol·L-1 × c水 (OH- )=0.01mol·L -1 × c水 (H+ ),推知 推荐访问:水溶液 电解质 节水