湖南省长沙市长沙县第九中学2020-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

　 化

　 学 考生注意：1 、考生务必将答案写在答题卡上，写在试题卷上一律无效； 2 、考试时量：90 分钟，总分：100 分。

　 可能用到的相对原子质量：H ：1

　 C ：12

　O ：16 一、单项选择题(共 共 16 题，每小题 3 分，共 48 分) 1.19 世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(

　 ) A. 提出了原子学说

　 B. 发现了元素周期律

　 C. 发现了稀有气体

　 D. 提出了分子学说 2. 下 列方法中，不能实现海水淡化的是(

　 ) A. 蒸馏法

　 B. 电渗析法

　 C. 过滤法

　 D. 离子交换法 3.“ 绿水青山就是金山银山” 。下列做法不利于保护环境的是(

　 ) A. 推广使用电动汽车等低碳交通工具

　 B. 推广垃圾分类，电子设备以旧换新 C. 用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

　 D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产 4. 金属元素广泛 存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是(

　 ) A. 钠

　B. 汞

　 C. 铝

　 D. 铁

　5. 某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H 2 X ，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为(

　 ) A.H 2 XO 3

　B.HXO 3

　 C.H 3 XO 4

　 D.H 2 XO 4

　6. 下列物质在水中可以分层，且下 层是水的是(

　 )

　A. 溴苯

　B. 乙醇

　 C. 四氯化碳

　 D. 苯 7. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(

　 ) A.H 2 O 2

　B.CaCl 2

　C.KOH

　D.H 2 SO 4 8. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸, 不能构成原电池的是(

　 ) A.

　B.

　C.

　 D.

　9. 下列各反应中，符合如图所示 能量变化的是(

　 ) A.HCl 和 和 NaOH 的反应

　B.Al 和盐酸的反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH) 2 ·8H 2 O 和 和 NH 4 Cl 的反应

　10. 可逆反应达到最大反应限度的本质特征是(

　 ) A. 正反应和逆反应的速率相等且不为零

　B. 正反应和逆反应都在继续进行 C. 各物质反应速率之比等于其化学计量数之比

　D. 正反应不再继续进行

　11. 下列叙述中正确的是(

　 ) A. 原电池的负极得到电子，发生还原反应

　 B. 原电池中较活泼的金属作正极 C. 原电池中的电极一定是两种不同的金属

　 D. 原电池中发生氧化反应的电极是负极 12. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃的数目最多的是(

　 ) A.CH 4

　 B.CH 3 CH 3

　 C.CH 3 CH 2 CH 3

　D. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3

　 13. 下列各组中的性质比较，正确的是(

　 ) A. 酸性 HClO 4 >HBrO 4 >HIO 4

　 B. 碱性 NaOH>Mg(OH) 2 >Ca(OH) 2

　C. 稳定性：HI>H 2 S> HCl

　 D. 氧化性：Na + >Mg 2+ >Al 3+

　14. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(

　 ) A.v(A)=0.15 mol·L － 1 ·min － 1

　B.v(B)=0.01 mol·L － 1 ·s － 1

　C.v(C)=0.40 mol·L － 1 ·min － 1

　D.v(D)=0.45 mol·L － 1 ·min － 1

　15. 实验室用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下不能够加快该反应 速率的是(

　 )

　 A. 改用浓硫酸

　 B. 改用铝粉

　 C. 加热

　 D. 加入少量硫酸铜固体 16. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是(

　 ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6 、-2 -2 A. 氢化物的沸点为 H 2 E<H 2 D

　B. 单质与稀盐酸反应的速率为 A<C C.B 与 与 E 形成的化合物具有两性

　D.A 2+ 与 与 D 2- 的核外电子数相等

　二、填空题(共 共 5 题，每空 2 分，共 52 分) 17.(8 分) 指出下列物质或微粒之间的相互关系( 用下列选项填空，填写字母) 。

　A. 同位素

　 B. 同素异形体

　C. 同系物

　D. 同分异构体

　 (1)CH 3 OCH 3 和 和 CH 3 CH 2 OH 互为

　，(2) 丙烯和乙烯互为

　 ， (3) 白磷和红磷互为

　 ，(4) 12 C 和14 C 互为

　。

　18.( 10 分 ) 下表列出了 ①~ ⑨ 九种元素在元素周期表中的位置：

　 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二

　⑤ ⑥ ⑦

　 三 ① ③ ④

　⑧ ⑨ 四 ②

　 (1) 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

　。

　(2) 在 ①~ ④ 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是

　 ( 填碱的化学式)。

　。

　(3) 在 ⑤~ ⑦ 三种元素的最 简单氢化物中，沸点最高的是

　( 用化学式填空) 。

　(4) 写出 ⑧ 的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

　 。

　(5) 写出 ① 与 ⑦ 形成原子个数比为 1:1 的化合物的电子式

　 。

　19.(10 分)：

　化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

　I 、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

　(1) 实验过程如图所示，分析判断

　段化学反应速率 最快。

　(2)生 将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生 H 2 的速率逐渐加快，其影响因素是

　。

　(3) 为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是(

　 ) A. 蒸馏水

　 B. 硫酸铜溶液

　C. 浓盐酸

　II 、某温度时，在 2L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

　 (1) 该反应的化学方程式：

　； (2) 反应开始至 2min 末，X 的反应速率为

　(mol·L -1 ·min -1 ) 。

　20. (14 分) 已知：

　①A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； ②2CH 3 CHO ＋O 2催化剂 2CH 3 COOH 。

　现以 A 为主要原料合成化合物 E ，其合成路线如图所示。回答下列问题：

　(1) 写出 A 的结构简式

　。

　(2) 写出下列物质的官能团名称：B ：

　 ；D ：

　 。

　(3) 反应 ④ 的化学方 程式为

　， 反应类型：

　。

　(4) 某学习小组设计物质 B 催化氧化的实验装置如下，根据如图装置回答问题。

　① ① 装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为

　( 填字母) 。

　A.Na 2 O 2

　B.KCl

　C.Na 2 CO 3

　D.MnO 2

　② ② 实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为

　 。

　21.(10 分) 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

　 请填写下列空白：

　⑴ ⑴ 步骤 ① 灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是

　 ( 从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处) 。

　A 、烧杯

　B 、坩埚

　 C 、表面皿

　D 、酒精灯

　⑵ ⑵ 步骤 ③ 的实验操作名称是

　；步骤 ⑥ 的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名 称是

　。

　⑶ ⑶ 步骤 ⑤ 中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

　 。

　⑷ ⑷ 步骤 ④ 反应的离子方程式是

　。