2021届高考化学二轮备考高频热点特训：化学常用计量与阿伏加德罗常数(解析版)

　 1 化学常用计量与阿伏加德罗常数

　1. 设 N N A A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 不正确．．．的是 (

　)

　A A ．g 10 g 的2 2 H H2 216 O O 中含有的质子数与中子数均为 5 5 N N A A

　 B B ．3 3g 2 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6 6 N N A A

　 C C ． 26 g C 2 2 H H 2 2 与 与 C C 6 6 H H 6 6 混合气体中含 C C －H H 键的数目为 2 2 N NA A

　 D D ． 120 g NaHSO 4 4 和 和 KHSO 3 3 的固体混合物中含有的阳离子数为 N N A A

　【答案】B B

　【解析】g 10 g 的2 2 H H2 216 O O 的物质的量为 0.5mol ，所 含有的质子数与中子数均为5 5 N N A A ，A A 项正确；因 S+O 2 2点燃SO 2 2 ，故 g32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 4 4 N N A A ，B B 项错误；因 C C 2 2 H H 2 2 与 与 C C 6 6 H H 6 6 的最简式均为 CH ，故 g 26 g 中含有 2 2 molC —H H ，含C C －H H 键的数目为2 2 N N A A ， ，C C 项正确；因 NaHSO 4 4 和 KHSO 3 3 的摩尔质量均为 120g· · mol- -1 1 ，故 故 g 120 g 固体混合物中所含物质的量为 21 mol， ， 含有的阳离子数为 N N A A ， ，D D 项正确。

　2. 设 N N A A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 不正确．．．的是 (

　)

　A A ．

　32 g S 8 8 ( ( 分子结构：

　) ) 中的共价键数目为 N N A A

　 B B ．

　2 2

　g g 由 由 H H 2 218 O O 和2 2 H H2 2 O O 组成的物质中含有的质子数为 N N A A

　 C C ．

　O 8 g CuO 与足量 H H 2 2 充分反应生成 Cu ，该反应转移的电子数为 0.2 N N A A

　 D D ．

　标准状况下， 11.2 L Cl 2 2 溶于水，溶液中 Cl－ 、 ClO－ 和和 O HClO 的微粒数之

　 2 和为 N N A A

　【答案】D D

　【解析】A A 项，由选项可知 1 mol S 8 8 中所含共价键为数目为 8N A A ， 32gS 8 8 为0.125mol ，所含共价键数目为 N N A A ，故选项 A A 正确。B B 项，H H 2 218 O O 和2 2 H H2 2 O O 的相对分子质量均为 20 ，质子数均为 10 ，g 2g 该混合物的物质的量为 0.1mol ，含有的质子数为 为 N N A A ，选项 B B 正确；C C 项，l 1mol 氧化铜被氢气还原转移电子数为 2N A A ，g 8g 氧化铜为 为 0.1mol ，转移电子数为 0.2N A A ，故选项 C C 正确；D D 项，标准状况下 L 11.2L 氯气物质的量为 0.5mol ，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中 Cl- - 、 C1O- -和 和 O HClO 的微粒数之和小于 N N A A ，选项 D D 不正确。故选 D D 。

　3. 阿伏加德罗常数的值为 N N A A 。下列说法正确的是 (

　)

　A A ． 1L0.1mol ·1LNH 4 4 L CL 溶液中，4NH  的数量为 0.1 N N A A

　 B B ．g 2.4gMg 与 与 H H 2 2 SO 4 4 完全反应，转移的电子数为 0.1 N N A A

　 C C ．标准状况下， 2.24LN 2 2 和 和 O O 2 2 的混合气体中分子数为 0.2 N N A A

　 D D ． 0.1mol H 2 2 和 和 0.1mol I 2 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 N N A A

　 【答案】D D

　【解析】A A 项， NH 4 4＋ 是弱碱阳离子，发生水解：

　NH 4 4＋ ＋H H 2 2 O O NH 3 3 ·H H 2 2 O O ＋H H＋ ，因此 NH 4 4＋ 数量小于 0.1N A A ，故 A A 错误；B B 项，g 2.4gMg 为 为 0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 × 2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为 0.2N A A ，故 故 B B 错误；C C 项，标准状况下，N N 2 2 和 和 O O 2 2 都是气态分子，L 2.24L 任何气体所含有的

　 3 分子数都为 0.1N A A ，故 C C 错误；D D 项，H H 2 2 ＋I I 2 2 2HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为 0.2mol ，分子数为 0.2N A A ，故 D D 正确。

　4. N N A A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (

　)

　A A ．l 0.1mol 的11 B B中，含有 0.6 N N A A 个中子

　B B ．1 pH=1 的 的 H H 3 3 PO 4 4 溶液中，含有 0.1 N N A A 个 个 H H+ +

　C C ． 2.24L( 标准状况) ) 苯在 O O 2 2 中完全燃烧，得到 0.6 N N A A 个 个 CO 2 2 分子

　D D ．密闭容器中 1molPCl 3 3 与 与 1molCl 2 2 反应制备 PCl 5 5 (g) ，增加 2 2 N N A A 个 个 P P- -l Cl 键

　【答案】A A

　【解析】A A ．B B 的原子序数为 5 5 ，即质子数为 5 5 ，在质量数为 1 11 的 的 B B 原子中含有 6 6 个中子， 0.1 mol 11 B B 含有 0.6 N N A A 个中子，A A 正确；B B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B B 错误；C C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 算 2 2 ．L 24 L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO 2 2 分子数目，C C 错误；D D． ． PCl 3 3 与 与 Cl 2 2 反应生成 PCl 5 5 的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则 则 1 mol PCl 3 3 与 与 1 mol Cl 2 2 反应生成的 PCl 5 5 小于 1mol ，增加的 P P －l Cl 键的数目小于 于 2 2 N N A A 个，D D 错误。故选 A A 。

　5. N N A A 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是 (

　)

　A A ． 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4 4 N N A A

　 B B ． 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8 8 N N A A

　 4 C C ．1 1

　L 0.1 mol• •L L﹣1 1的乙酸溶液中含 H H+ + 的数量为 0.1 N N A A

　 D D ． 1 mol 的 的 O CO 和 和 N N 2 2 混合气体中含有的质子数为 14 N N A A

　 【答案】C C

　【解析】A A 项，乙烯中含 4 4 条碳氢键；B B 项，甲烷燃烧时，碳元素由﹣4 4 价变为4 +4 价；C C 项，乙酸为弱酸，不能完全电离；D D 项，O CO 和氮气中均含 4 14 个质子．

　6.设 设 N N A A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (

　)

　A A ．标准状况下，L 2.24L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5N A A

　 B B ． 1L0.1 mol ·L L- -1 1 碳酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4N A A

　 C C ．I 0.1 mol KI 与 与 0.1 mol FeCl 2 2 在溶液中反应转移的电子数为 0.1N A A

　 D D ．0 0l .1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 为 0.3N A A

　 【答案】D D

　【解析】A A ．标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算 L 2.24L 乙醇中碳氢键的数目，A A 错误；B B ． 1L0.1 mol ·L L- -1 1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于 于 0.4N A A ，溶剂水中还含有大量氧原子，B B 错误；C C． ．I KI 与 与 FeCl 2 2 在溶液中不反应，C C 错误；D D ．乙醇的分子式可写作 C C 2 2 H H 4 4 ·H H 2 2 O O ，所以 l 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3N A A ，D D 正确，故选 D D 。

　7.设 设 N N A A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法 不正确．．．的是 (

　)

　 5 A A ．含 0.2 mol H 2 2 SO 4 4

　 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2 N A A

　 B B ． 25 ℃时，3 pH=3 的醋酸溶液 1L ，溶液中含 H H+ + 的数目小于 0.001 N A A

　 C C ．任意条件下，l 1 mol 苯中有 C C —H H 键的数目一定为 6 N A A

　 D D ． a a

　 mol 的 R R2+ R(R 的核内中子数为 N N ，质量数为 A A ) ) 的核外电子数为 a a ( ( A A- -N N- -2 2 )N A A

　 【答案】B B

　【解析】A A ． 0.2

　mol H 2 2 SO 4 4 与镁反应，若生成氢气，转移 l 0.4mol 电子，若生成二氧化硫，转移 l 0.4mol 电子，因此含 0.2 mol H 2 2 SO 4 4

　 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于 0.2 N A A ，故 A A 正确；B B ． 25 ℃时，3 1L pH=3 的醋酸溶液中 中 c(H+ + ) =0.001mol/L ，溶液中含 H H+ + 的数目等于 0.001 N A A ，故 B B 错误；C C ．苯的化学式为 C C 6 6 H H 6 6 ，l 1 mol 苯中有 C C —H H 键的数目一定为 6 N A A ，故 C C 正确；D D ．R R2+ R(R 的核内中子数为 N N ，质量数为 A A ) ) 的核外电子数为 A A- -N N- -2 2 ，则 a a

　 mol 的 的 R R2+ 的核外电子数为 a a ( ( A A- -N N- -2 2 )N A A ，故 D D 正确；故选 B B 。

　8. 设 N N A A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 (

　)

　A A ．g 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 2

　 N N A A

　 B B ． 1 mol N 2 2 与 与 4 mol H 2 2 反应生成的 NH 3 3 分子数为 2 2

　 N N A A

　 C C ．e 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2 2

　 N N A A

　 D D ．标准状况下， 2.24 L CCl 4 4 含有的共价键数为 0.4

　 N N A A

　 【答案】A A

　 6 【解析】A A是 ．乙烯和丙烯的最简式都是 CH 2 2 ，g 14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是 n(CH 2 2 )=m ÷ M="14" g g ÷ 14 g/mol="1" mol ，所以其中含为 有的氢原子数为 N(H)="1" mol ×2 2 ×N N A A ＝ 2N A A ，正确；B B ．N N 2 2 与 与 H H 2 2 在一定条件下发生反应生成 NH 3 3 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故 1 mol N 2 2与 与 4 mol H 2 2 反应生成的 NH 3 3 分子数小于 2N A A ，错误；C C ．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以

　e 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A A ，错误；D D ．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。

　9. 利用太阳能分解水制氢，若光解 l 0.02 mol 水，下列说法正确的是 (

　)

　A A ．可生成 H H 2 2 的质量为 0.02g

　B B ．可生成氢的原子数为 2.408 × 1023 个

　C C ．可生成 H H 2 2 的体积为 0.224L( 标准情况) )

　D D ． 生成 H H 2 2 的量理论上等于 a 0. 04mol Na 与水反应产生 H H 2 2 的量

　【答案】D D

　【解析】根据方程式 2H 2 2 O=2H 2 2 ↑ +O 2 2 ↑，光解 l 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H H 2 2 和 和 0.01 mol O 2 2 。则可得：A A ．可生成 H H 2 2 的质量为 0.04g ，错误；B B ．可生成氢的原子数为 2.408 × 1022个，错误；C C ．可生成标准状况下 H H 2 2 的体积为 0.448L ，错误；D D ．a 0.04mol Na 与水反应产生 0.02 molH 2 2 。故选 D D 。

　10. 称取 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 和 和 NH 4 4 HSO 4 4 混合物样品 7.24 g ，加入含 H 0.1 mol NaOH 的溶

　 7 液完全反应，生成 NH 3 3 1792 mL( 标准状况) ) ，则 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 和 和 NH 4 4 HSO 4 4 的物质的量比为 (

　)

　A A ． 1:1

　 B ． 1:2

　C C ． 1.87:1

　 D ． 3.65:1

　【答案】C C

　【解析】利用极值法分析，可知 l 0.1mol 氢氧化钠不足，故先将 NH 4 4 HSO 4 4 反应完，再反应 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 ，因共生成 NH 3 3 0.08mol ，故与 H H+ + 反应的氢氧化钠为 0.02mol ，道 则 可 知 道 NH 4 4 HSO 4 4 为 为 l 0.02mol ， 则 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 为 质 量 为 g 7.24g － l 115g/mol ×0.02mol=4.94g ， (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 为 的物质的量为 4.94g ÷ 132g/mol=0.0374mol 。因此(NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 与 与 NH 4 4 HSO 4 4 物质的量之比为：

　1.87:1 ，故选 C C 。

　11. N N A A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (

　)

　A A ．g 2.4g 镁在足量的 O O 2 2 中燃烧，转移的电子数为 0.1

　 N N A A

　 B B ．标 准状况下， 5.6 L CO 2 2 气体中含有的氧原子数为 0.5

　 N N A A

　 C C ．氢原子数为 0.4

　 N N A A 的 的 CH 3 3 H OH 分子中含有的σ键数为 0.4

　 N N A A

　 D D ． 0.1 L 0.5 mol/L CH 3 3 H COOH 溶液中含有的 H H+ + 数为 0.05

　 N N A A

　 【答案】B B

　【解析】A A 项，g 2.4 g 镁的物质的量为 2.4/24=0.1 mol ，反应中失去 0.2 mol； 电子，故错误；B B 项，标准状况下 5.6 L L 二氧化碳的物质的量为 5.6/22.4=0.25 mol ，含有的氧原子为 0.5 mol ，故正确；C C 项，甲醇的结构为 CH 3 3 OH ，氢原子数为 0.4N A A

　 8 的甲醇分子为 0.1 mol ，含有 5mol σ键，故错误；D D 项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。

　12.设 设 N N A A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (

　)

　A A ． 1 mol FeI 2 2 与 与 1 mol Cl 2 2 反应时转移的电子数为 3N A A

　 B B ．H 2 g H O O 与 与 D D O O 的混合物中所含中子、电子数目均为 N N A A

　 C C ． 273 K 、a 101 kPa 下， 28 g g 乙烯与丙烯混合物中含有 C C —H H 键的数目为 5N A A

　 D D ． pH ＝1 1 的 的 H H 2 2 S S O O 4 4 溶液 10 L ，含 H H＋ 的数目为 2N A A

　 【答案】B B

　【解析】A A 项， 1molCl 2 2 只能提供 l 2mol 电子，

　1 mol FeI 2 2 与 与 1 mol Cl 2 2 反应时转移的电子数为 2N A A ，故 A A 错误；B B 项，H H 2 218 O O 与与 D D 2 216 O O 的摩尔质量均为 20g/mol ，故 g 2g 混合物的物质的量为 0.1mol ，且两者均含 0 10 个电子和 0 10 个中子，故 0.1mol混合物中含 1N A A 个电子和 1N A A 个中子，故 B B 正确；C C 项，乙烯和丙烯的最简式均为CH 2 2 ，故 g 28g 混合物中含有的 CH 2 2 的物质的量为 2mol ，故含有的 C C- -H H 键为 4N A A 个，故 故 C C 错误；D D 项， pH=1H 2 2 SO 4 4 溶液 PH=- - lgc(H+ + )=1 ，H H 2 2 SO 4 4 溶液 c(H+ + )=0.1mol/L ， 10L溶液 n(H+ + )=1mol ，所含 H H+ + 数目为 N N A A ，故 D D 错误；故选 B B 。

　13.设 设 N N A A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (

　)

　A A ．g 2.8g 铁粉与 50mL 4mol ·L L—1 1盐酸反应转移电子的数目为 0.15N A A

　B B ．常温下 3 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H H+ + 的数目为 0.1N A A

　 9 C C ．标 准状况下，L 8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2N A A

　D D ．g 1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4N A A

　【答案】C C

　【解析】A A ．e Fe 是 与盐酸反应的物质的量的关系是 1:2 ， n(Fe)=2.8g ÷56g/mol=0.05mol ， n(HCl)=0.05L ×

　4mol/L =0.2mol ，盐酸过量，反应转移电子数目要以不足量的 e Fe 为标准计算， N(e- - )=0.05mol ×2 2 ×N N A A = 0.1 N A A ，错误；B B ．常温下 3 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中， c(H+ + )=10- - 13 mol/L ，溶液中的 H H+ + 只有水电离产的 生，所以溶液中由水电离出的 H H+ + 为的数目为 10- - 13 mol/L × 1L ×N N A A = 10- - 13

　 N NA A ，错误；C C ．标准状况下，L 8.96L 混合气体的物质的量是 n=8.96L ÷ 22.4L/mol=0.4mol ，由于二者反应消耗的 O O 2 2 的物质的量的比都是 2:1 ，所以他们反应消耗的氧气的物质的量是 0.4mol ÷ 2=0.2mol ，消耗氧分子的数目为 0.2N A A ，正确；D D ．g 1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有 C C 原子的物质的量是 1.2g ÷ 12g/mol=0.1mol ，一个 C C 原子与相邻的 4 4 个 个 C C 原子形成共 价键，每个共价键为相邻的 2 2 个 个 C C 原子所共有，则碳碳单键的数目为 (0.1mol ×4 4 ÷ 2) ×N N A A = 0.2N A A ，错误。

　1 14 4 ． 【 2020 •新课标Ⅲ卷】

　N N A A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (

　)

　A A ． 22.4 L( 标准状况) ) 氮气中含有 7 7 N N A A 个中子

　B B ．l 1 mol 重水比 l 1 mol 水多 N N A A 个质子

　 10 C C ．g 12 g 石墨烯和 g 12 g 金刚石均含有 N N A A 个碳原子

　D D ． 1 L 1 mol ·L L− − 1 lNaCl 溶液含有 28 N N A A 个电子

　【答案】C C

　【解析】A A 项，标准状况下 L 22.4L 氮气的物质的量为 1mol ，若该氮气分子中的氮原子全部为14 N N ，则每个 N N 2 2 分子含有 (14- - 7) ×4 2=14 个中子，l 1mol 该氮气含有14 N N A A 个中子，不是 7 7 N N A A ，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故 A A 错误；B B 项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故 B B错误；C C 项，石墨烯和金刚石均为碳单质，g 12g 石墨烯和 g 12g 金刚石均相当于 12g碳原子，即12g12g/molC =1molC 原子，所含碳原子数目为 N N A A 个，故 C C ； 正确；D D ， 项， 1molNaCl中含有 28 N N A A 个电子，但该溶液中除 l NaCl 外，水分子中也含有电子，故 D D 错误；故选 C C 。

　15． ． 【 2020 •浙江 1 1 月选考】

　设 [aX ＋ bY]为 为 a a 个 个 X X 微粒和 b b 个 个 Y Y 微粒组成的一个微粒集合体，N N A A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 不正确．．．的是 (

　)

　A A． ．H H 2 2 (g) ＋12O O 2 2 (g)=H 2 2 O(l)

　ΔH H ＝－ 286 kJ· · mol− −1 1 ，则每 1 mol [H 2 2 (g) ＋12O O 2 2 (g)]生成 1 mol [H 2 2 O(l)] 放热 286 kJ

　B B ． Cr 2 2 O O 7 72 2- - ＋ ne− − ＋ 14H+ + =2Cr3+ ＋ 7H 2 2 O O ，则每生成 1 mol Cr3+ 转移电子数为 3N A A

　 C C ． Al3+ ＋ 4OH− − =[Al(OH) 4 4 ] ]− − ，说明 1 mol Al(OH) 3 3 电离出 H H+ + 数为 N N A A

　 D D ． 1 mol CO 2 2 与 与 H NaOH 溶液完全反应，则 n(CO 3 32 2- - ) ) ＋ n(HCO 3 3- - ) ) ＋ n(H 2 2 CO 3 3 ) ) ＝ 1 mol

　【答案】C C

　 11 】

　【解析】A A ， 项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应， 1 mol [H 2 2 (g) ＋12O O 2 2 (g)] 生成 1 mol [H 2 2 O(l)] 放热 286 kJ ，故 A A 正确；B B 项，由铬元素化合价变化可知，生成 2 mol Cr3+ 转移 l 6mol 电子，则生成 1 mol Cr3+ 转移电子数为 为 3N A A ，故 B B 正确；C C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则 1 mol Al(OH) 3 3 电离出 H H+ + 数小于 N N A A ，故 C C 错误；D D 项，由碳原子个数守恒可知， 1 mol CO 2 2 与 与 H NaOH 溶液完全反应生成的盐溶液中， n(CO 3 32 2- - ) )＋ n(HCO 3 3- - ) ) ＋ n(H 2 2 CO 3 3 ) ) ＝ 1 mol ，故 D D 正确；故选 C C 。

　16.N N A A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (

　)

　A A ． 4MnO 4 4- - +5HCHO+12H+ + =4Mn2+ +5CO 2 2 ↑ +11H 2 2 O O ， 1mol[4MnO 4 4- - +5HCHO] 完全反应转移的电子数为 20N A A

　 B B ． 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 N N A A 时，阳极应有 32 u g Cu 转化为 Cu2+

　 C C ． 常温下 ， pH ＝9 9 的 的 CH 3 3 a COONa 溶液中 ， 水电离出的 H H+ + 数为 10− −5 5 N NA A

　 D D ．L 1 L 浓度为 0.100

　mol ·L L− −1 1的 的 Na 2 2 CO 3 3 溶液中 ， 阴离子数为 0.100 N N A A

　 【答案】A A

　【解析】A A 项，n Mn 元素的化合价由7 +7 价降至2 +2 价，则 4mol MnO 4 4- - 完全反应转移电子物质的量为 4mol × [(+7)- - (+2)]=20mol ，即转移电子数为 20 N N A A ， ，A A 正确；B B 项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及 u Cu 失电子的氧化反应：

　Cu- - 2e- - =Cu2+ ，当电路中通过的电子数为 N N A A 时，即电路中通过 l 1mol 电子，u Cu 失去的电子应小于 1mol ，阳极反

　 12 应的 u Cu 的物质的量小于 0.5mol ，则阳极反应的 u Cu 的质量小于 0.5mol ×64g/mol=32g ，B B 错误；C C 项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的 H H+ +数，C C 错误；D D 项， n n (Na 2 2 CO 3 3 )=0.100mol/L × 1L=0.100mol ，由于 CO 3 32 2- - 发生水解：CO 3 32 2- - +H 2 2 O O HCO 3 3- - +OH- - 、、 HCO 3 3- - +H 2 2 O O H H 2 2 CO 3 3 +OH- - ，故阴离子物质的量大于 0.100mol ，阴离子数大于 0.100 N N A A ，D D 错误；故选 A A 。

　17. 已知 N N A A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (

　)

　A A ． 3g

　3 3 eHe 含有的中子数为 1 1 N N A A

　 B B ． 1 L 0.1 mol ·L L− −1 1磷酸钠溶液含有的34PO数目为 0.1 N N A A

　 C C ． 1 mol K 2 2 Cr 2 2 O O 7 7 被还原为 Cr3+ 转移的电子数为 6 6 N N A A

　 D D ．g 48 g 正丁烷和 g 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13 N N A A

　 【答案】B B

　【解析】A A 项， 3 He 的中子数为 3 3- - 2=1 ，则 3g3 He 的中子数为3g3g/molAN =N A A ，A A项正确；

　B B 项，

　磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则L 1L 0.1mol/L 于 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于 1L × 0.1mol/L ×N N A A

　 mol- -1 1

　 =0.1N A A ，B B 项错误；C C 项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从6 +6 降低到 +3 ，l 1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol ×2 2 ×N N A A

　 mol- -1 1

　 =6N A A ，C C 项正确；D D 项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 1 个分子内所含共价键数目均为 3 13 个，则 g 48g 正丁烷与 与 g 10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol× 13 ×N N A A

　 mol- -1 1

　 =13N A A ，D D 项

　 13 正确；故选 B B 。

　18. 设 N N A A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 2 pH=2 的 的 H H 3 3 PO 4 4 溶液，下列说法正确的是 (

　)

　A A ．

　每升溶液中的 H H+ + 数目为 0.02 N N A A

　 B B ． c c (H+ + )=

　 c c ( (2 4H PO)+2 c c ( (24HPO)+3 c c ( (34PO)+

　 c c (OH− − ) )

　C C ．加水稀释使电离度增大，溶液 H pH 减小

　D D ．加入 NaH 2 2 PO 4 4 固体，溶液酸性增强

　【答案】B B

　【解析】A A 项，常温下 pH ＝2 2 ，则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L ，因此每升溶液中 H H＋ 数目为 0.01 N N A A ，A A 错误；B B 项，根据电荷守恒可知，B B 正确；C C 项，加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，H pH 增大，C C 错误；D D 项，加入 NaH 2 2 PO 4 4 固体，H H 2 2 PO 4 4－ 浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D D 错误；

　19 ． 【 2019• • 浙江省 1 1 月选考 】

　设 [aX ＋ bY]为 为 a a 个 个 X X 微粒和 b b 个 个 Y Y 微粒组成的一个微粒集合体， N N A A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 不正确．．．的是 (

　)

　A A． ．H H 2 2 (g) ＋12O O 2 2 (g)=H 2 2 O(l)

　ΔH H ＝－ 286 kJ· · mol− −1 1 ，则每 1 mol [H 2 2 (g) ＋12O O 2 2 (g)]生成 1 mol [H 2 2 O(l)] 放热 286 kJ

　B B ． Cr 2 2 O O 7 72 2- - ＋ ne− − ＋ 14H+ + =2Cr3+ ＋ 7H 2 2 O O ，则每生成 1 mol Cr3+ 转移电子数为 3N A A

　 C C ． Al3+ ＋ 4OH− − =[Al(OH) 4 4 ] ]− − ，说明 1 mol Al(OH) 3 3 电离出 H H+ + 数为 N N A A

　 14 D D ． 1 mol CO 2 2 与 与 H NaOH 溶液完全反应，则 n(CO 3 32 2- - ) ) ＋ n(HCO 3 3- - ) ) ＋ n(H 2 2 CO 3 3 ) ) ＝ 1 mol

　【答案】C C

　】

　【解析】A A ， 项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应， 1 mol [H 2 2 (g) ＋12O O 2 2 (g)] 生成 1 mol [H 2 2 O(l)] 放热 286 kJ ，故 A A 正确；B B 项、由铬元素化合价变化可知，生成 2 mol Cr3+ 转移 l 6mol 电子，则生成 1 mol Cr3+ 转移电子数为 为 3N A A ，故 B B 正确；C C 项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则 1 mol Al(OH) 3 3 电离出 H H+ + 数小于 N N A A ，故 C C 错误；D D 项、由碳原子个数守恒可知， 1 mol CO 2 2 与 与 H NaOH 溶液完全反应生成的盐溶液中， n(CO 3 32 2- - ) )＋ n(HCO 3 3- - ) ) ＋ n(H 2 2 CO 3 3 ) ) ＝ 1 mol ，故 D D 正确；故选 C C 。

　20. 设 N N A A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 不正确．．．的是 (

　)

　A A ．

　1 mol CH 2 2 ＝ CH 2 2 分子中含有的共价键数为 6 6 N N A A

　 B B ．

　500 mL 0.5 mol ·L L− −1 1的 的 l NaCl 溶液中微粒数大于 0.5 N N A A

　 C C ．

　O 30 g HCHO 与 与 CH 3 3 H COOH 混合物中含 C C 原子数为 N N A A

　 D D ．

　a 2.3 g Na 与 与 O O 2 2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1 N N A A 和 和 0.2 N N A A 之间

　【答案】D D

　【解析】A A ．1 1 个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4 4 个碳氢键合为 4 4 个共价键，总计 6 6 个共价键，因而 1mol CH 2 2 ＝ CH 2 2 分子中含有的共价键数为 6N A A ，A A 项正确；B B ． n(Na+ + )=n(Cl- - )=0.5L × 0.5mol ·L L- -1 1 =0.25mol ， n(Na+ + )+n(Cl- - )=0.5mol ，因而钠离子和氯离子总计 0.5N A A 个，但水会电离出极少量的 H H+ + 和和 OH- - ，因而 NaCl

　 15 溶液中微粒数大于 0.5N A A ，B B 项正确；C C ．O HCHO 与 与 CH 3 3 H COOH 的最简式为 CH 2 2 O O ，原混合物相当于 30gCH 2 2 O O ， n(CH 2 2 O)=1mol ，因而 C C 原子数为 N N A A ，C C 项正确；D D ．不管钠由 和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由 0 0 变为 +1 ，因而a 2.3gNa(2.3gNa 为 为 0.1mol) 转移电子数为 0.1mol ×1 1 ×N N A A =0.1N A A ，D D 项错误。

　21. N N A A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (

　)

　A A ． 16.25 g FeCl 3 3 水解形成的 Fe(OH) 3 3 胶体粒子数为 0.1 N N A A

　 B B ． 22.4 L( 标准状况) ) 氩气含有的质子数为 18 N N A A

　 C C ．g 92.0 g 甘油( ( 丙三醇) ) 中含有羟基数为 1.0 N N A A

　 D D ． 1.0 mol CH 4 4 与 与 Cl 2 2 在光照下反应生成的 CH 3 3 l Cl 分子数为 1.0 N N A A

　 【答案】B B

　】

　【解析】A A ， 项，g 16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g ÷ 162.5g/mol ＝ 0.1mol ，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH) 3 3 胶体粒子数小于 0.1 N N A A ，A A 错误；B B 项，标准状况下 L 22.4L 氩气的物质的量是 1mol ，氩气是一个 r Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是 18

　 N N A A ，B B 正确；C C 项，1 1 分子丙三醇含有 3 3个羟基，g 92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol ，其中含有羟基数是 3 N N A A ，C C 错误；D D项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH 3 3 l Cl 分子数小于 1.0 N N A A ，D D 错误。故选 B B 。

　22. N N A A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (

　)

　A A ．常温常压下， 124 g P 4 4 中所含 P P —P P 键数目为 4 4 N N A A

　 16 B B ． 100 mL 1mol ·L L− −1 1 FeCl 3 3 溶液中所含 Fe3+ 的数目为 0.1 N N A A

　 C C ． 标准状况下，L 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2 2 N N A A

　 D D ．密闭容器中， 2 mol SO 2 2 和 和 1 mol O 2 2 催化反应后分子总数为 2 2 N N A A

　 【答案】C C

　【解析】A A ．常温常压下， 124 g P 4 4 的物质的量是 1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有 6 6 个 个 P P －P P 键，因此其中所含 P P —P P 键数目为 6 6 N N A A ，A A 错误；B B ．铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol ·L L− −1 1 FeCl 3 3 溶液中所含 Fe3+ 的数目小于 0.1 N N A A ，B B 错误；C C ．甲烷和乙烯分子均含有 4 4 个氢原子，标准状况下，L 11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol ，其中含氢原子数目为 2 2 N N A A ， ，C C ； 正确；D D ．反应 2SO 2 2 +O 2 22SO 3 3 是可逆反应，因此密闭容器中， 2 mol SO 2 2 和 和 1 mol O 2 2 催化反应后分子总数大于 2 2 N N A A ，D D 错误。故选 C C 。

　23. 下列叙述正确的是 (

　)

　A A ． 24 g 镁与 g 27 g 铝中，含有相同的质子数

　B B ． 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

　C C ．l 1 mol 重水与 1 l mol 水中，中子数比为 2 2 ∶1 1

　D D ．l 1 mol 乙烷和 l 1 mol 乙烯中，化学键数相同

　【答案】B B

　【解析】A A ．1 1 个 个 g Mg 原子中有 2 12 个质子，1 1 个 个 l Al 原子中有 3 13 个质子。

　24g

　 17 镁和 g 27g 铝各自的物质的量都是 1mol ，所以 g 24g 镁含有的质子数为 12mol ， 27g铝含有的质子的物质的量为 13mol ，A A 错误。B B ．设氧气和臭氧的质量都是 Xg ，则氧气 (O 2 2 ) ) 的物质的量为 mol ，臭氧 (O 3 3 ) ) 的物质的量为 mol ，所以两者含有的氧原子分别为 × 2= l mol 和 × 3= mol ，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8 8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B B 正确。C C ．重水为 ，其中 含有 1 1 个中子， 含有8 8 个中子，所以 1 1 个重水分子含有 0 10 个中子，l 1mol 重水含有 l 10mol 中子。水为，其中 没有中子， 含有 8 8 个中子，所以 1 1 个水分子含有 8 8 个中子，l 1mol 水含有 l 8mol 中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4 ，C C 错误。D D ．乙烷 (C 2 2 H H 6 6 ) )分子中有 6 6 个 个 C C －H H 键和 1 1 个 个 C C －C C 键，所以 l 1mol 乙烷有 l 7mol 共价键。乙烯 (C 2 2 H H 4 4 ) )分子中有 4 4 个 个 C C －H H 键和 1 1 个 个 C C ＝C C ，所以 l 1mol 乙烯有 l 6mol 共价键，D D 错误。故选 选 B B 。