初升高【化学】无忧衔接：电解质（解析版）新教材

　· 『初中升高中· 』 无忧衔接』 『内容递进·循序渐进』

　 第一章 物质及其变化 第三讲：电解质

　“温故” 一、从电离的角度认识酸、碱、盐：

　①HCl

　H＋

　HNO 3

　电离

　阳离子全部是 H＋

　 酸 H 2 SO 4

　 Cl－ 、NO 3 － 、SO 4 2 －

　②NaOH

　OH－

　KOH

　电离

　阴离子全部是 OH－

　碱 Ba(OH) 2

　Na＋ 、K ＋ 、Ba 2 ＋

　③NaCl

　 Na＋ 、K ＋ 、NH4＋

　NH 4 NO 3

　 电离

　金属阳离子（铵根离子）、酸根阴离子

　 盐

　K 2 CO 3

　 Cl－ 、NO3－ 、CO3 2－

　二、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性实验 实验结论及解释：蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。实际上，HCl 在水中会解离出 H＋和 Cl－ ，H 2 SO 4 在水中会解离出 H ＋ 和 SO 4 2 － ；NaOH 在水中会解离出 Na ＋ 和 OH － ，Ca(OH) 2 在水中会解离出Ca 2＋ 和 OH －

　学以致用 1．根据题给信息，回答下列问题：

　(1)下列物质的电离方程式如下：

　HClO 4 ===H＋ ＋ClO －4 ；

　 Ba(OH) 2 ===Ba 2＋ ＋2OH － ； Fe 2 (SO 4 ) 3 ===2Fe 3＋ ＋3SO 2 －4 ；

　 Cu(NO 3 ) 2 ===Cu 2＋ ＋2NO －3 。

　属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。

　(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。

　①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是________。

　②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是________________________。

　③写出纯碱的电离方程式：______________________。

　【答案】(1)HClO 4

　Ba(OH) 2

　Fe 2 (SO 4 ) 3 、Cu(NO 3 ) 2

　(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物

　 ③Na 2 CO 3 ===2Na＋ ＋CO 2 －3

　【解析】

　(2)纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

　2．已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有 Ca(OH) 2和 NaOH 的混合液中通入 CO 2 气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度 I”表示）变化与通入 CO 2 气体体积（V）关系图象正确的是（

　）

　A． B．

　 C．

　D．

　【答案】B 【解析】

　一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，此时溶液离子减少，导电性减弱，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，此时导电性减少到最弱，继续通二氧化碳，又会与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，溶液的导

　电能力不变，当碳酸钠反应成后，二氧化碳碳酸钙和碳酸钠生成可溶性的碳酸氢钙和碳酸氢钠，溶液中离子增多导电性增强；分析所给的选项可以知道选项 B 符合我们刚才的分析，即 B 是正确的。故选 B。

　3．为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图 1 所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：

　（1）实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是_________。

　（2）NaOH 在水中会解离出__________和__________等带电的粒子，所以可以导电。

　（3）取少量 B 中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈______色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出_________。

　（4）往装有 H 2 SO 4 溶液的烧杯中滴加 Ba(OH) 2 溶液至过量，滴加过程中测得烧杯中的温度变化如图 2 所示，从图中 b 点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示________________。滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为_______（填字母序号）。

　A．亮度保持不变

　B．逐渐变暗至熄灭 C．逐渐变亮

　D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮 E. 由暗变亮再变暗至熄灭 【答案】乙醇

　钠离子

　氢氧根离子

　红

　氢离子

　恰好完全反应

　D

　 【解析】

　（1）溶液能够导电，是因为溶液中存在带电的粒子，稀硫酸和氢氧化钠都能解离出带电的粒子，而乙醇在溶液中以分子形式存在，所以没有导电性，灯泡不会发光，故填：乙醇； （2）氢氧化钠在水中能解离出钠离子和氢氧根离子，所以可以导电，故填：钠离子；氢氧根离子；

　（3）紫色石蕊试液遇酸变红，所以向稀硫酸溶液中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出氢离子；故填：红；氢离子； （4）往装有 H 2 SO 4 溶液的烧杯中滴加 Ba(OH) 2 溶液至过量，滴加过程中测得烧杯中的温度变化如图 2 所示，可以看出图中 b 点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示恰好完全反应；随着适量的 Ba（OH）2 溶液的滴加，硫酸减少，而生成的水不导电，硫酸钡是不溶于水的沉淀，溶液中可以自由移动的离子减少，溶液的导电能力变弱，流过灯泡的电流变小，灯泡变暗至熄灭，当加入过量的 Ba(OH) 2 溶液时，溶液中有自由离子，所以导电，灯泡又会发光；故填：恰好完全反应；D。

　4．某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。

　（查阅资料）

　(1)溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子 (2)利用图 A 所示的装置试验溶液的导电性，灯泡越亮，表示溶液的导电性越强。

　(3)溶液的导电性也可以用电导率仪(如图 B)测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。

　（提出问题 1）溶液是否都能导电？ （进行实验 1）25℃时，用图 A 装置进行如下三个实验。

　实验编号 液体

　 现象

　 实验结论与解释

　 1-1 100mL 水 灯泡不亮 水不导电

　 1-2 100mL 10%的硝酸钾溶液 灯泡亮 硝酸钾溶液能导电 溶解在水中的硝酸钾能够解离出自由移动的k + 和 NO 3 -

　 1-3 100mL 10%的蔗糖溶液 灯泡不亮 蔗糖溶液不导电 溶解在水中的蔗糖不能解离出自由移动，仍以蔗糖分子形式存在 （提出问题 2）溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？ （进行实验 2-1）30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。

　氯化钠溶液浓度(%) 1.4 2.8 4.2 5.6 7.0 电导率值(S/m) 2.000 3.219 4.533 5.800 7.133 （进行实验 2-2）

　（解释与结论）

　(1)实验 1-1 的目的是________。

　(2)通过实验 1-2 和实验 1-3 的对比，说明________对溶液的导电性有影响。

　(3)实验 2-1 中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是_______和______，分析实验数据，能够得出的结论是________。

　(4)根据实验 2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是_______。

　（反思与交流）

　(5)完成实验 1-3 后，有同学认为没有必要做实验 1-1，理由是_________。

　【答案】探究水是否导电溶质 Na + 和 Cl -

　温度一定时，氯化钠溶液浓度越大，导电性越强氯化钠溶液浓度较低时，温度升高(改变)对溶液导电性几乎无影响氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，溶液导电性越强由蔗糖溶液不导电，可推知水不导电 【解析】

　【进行实验 1】水不导电的原因是：水中没有自由移动的离子；【解释与结论】(1)实验 1-1 测定了水的导电性，由灯泡不亮，说明了水不导电，所以实验的目的是探究水是否导电；(2)通过实验 1-2 和实验 1-3 的对比，不同溶质溶液的导电性不同，说明溶质对溶液的导电性有影响；(3)实验 2-1 中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是 Na + 和 Cl -

　和温度一定时，分析实验数据，能够得出的结论是氯化钠溶液浓度越大，导电性越强；(4)根据实验 2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是氯化钠溶液浓度较低时，温度升高（改变）对溶液导电性几乎无影响；氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，溶液导电性越强（或：当溶液浓度达到一定值时，温度越高，导电性越强）；【反思与交流】(5)完成实验 1-3 后，有同学认为没有必要做实验 1-1，理由是由蔗糖溶液不导电，可推知水不导电。

　“知新” 一、电解质的概念 及判断要点 ①电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

　电解质判断要点：

　①物质范畴：化合物。

　②导电条件：水溶液或熔融状态（两个条件满足其一即可）。

　③导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。

　二、常见的电解质和非电解质

　(1)常见的电解质 ①酸：HCl、H 2 SO 4 、HNO 3 、H 2 CO 3

　等。

　②碱：KOH、NaOH、NH 3 ·H 2 O、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 等。

　③盐：KCl、Na 2 SO 4 、Mg(NO 3 ) 2 等。

　④活泼金属氧化物：Na 2 O、CaO 等。

　⑤水。

　(2)常见的非电解质 ①部分非金属氧化物：CO 2 、SO 2 、SO 3 、P 2 O 5 等。

　②非酸性气态氢化物：NH 3 。

　③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH 4 等。

　三、电解质和非电解质辨析 ①电解质与非电解质都属于化合物 ②溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO 2 、SO 3 、NH 3 的水溶液均能导电，但 CO 2 、SO 3 、NH 3 本身不能直接电离产生离子，而是它们与 H 2 O 反应生成的 H 2 CO 3 、H 2 SO 4 、NH 3 ·H 2 O 电离出自由移动的离子，所以 H 2 CO 3 、H 2 SO 4 、NH 3 ·H 2 O 是电解质，CO 2 、SO 2 、SO 3 、NH 3 是非电解质。

　③能导电的物质不一定是电解质。如：Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质；稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。

　④电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。如：BaSO 4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。酒精易溶于水，但它是非电解质。

　⑤不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　四、强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。

　②弱电解质：在水溶液里或熔融状态下只有部分电离成离子的电解质。

　③强、弱电解质的比较

　 强电解质 弱电解质 相同点 都是化合物，在水溶液中都能电离、导电 电离程度 完全 极小部分 溶质形式 离子 主要是分子，小部分为离子 物质类别 强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物 弱酸、弱碱、水等 实例 HCl、H 2 SO 4 、NaOH、Na 2 CO 3

　HClO、H 2 CO 3 、NH 3 .H 2 O 五、电解质的电离与溶液的导电能力 ①电解质导电的实质：电解质在水溶液或熔融状态下，产生了能够自由移动的离子，在外加电场的作用下发生定向移动，从而导电。

　②电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。

　六、电解质的电离方程式 ①强电解质完全电离：如 H 2 SO 4 =2H＋ ＋SO4 2－

　；NaOH=Na＋ ＋OH －

　②弱电解质部分电离：如 HClO H＋ ＋ClO － ； H 2 CO 3

　H＋ ＋HCO 3 －

　HCO 3 －

　 H＋ ＋CO 3 2 － (多元弱酸分步电离)

　 学以致用 1．下列说法正确的是(

　) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质

　 B．NH 4 Cl 是电解质，所以 NH 4 Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质

　D．Cl 2 的水溶液能导电，所以 Cl 2 是电解质 【答案】C。

　【解析】蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电，为非电解质，A 错误；电解质是针对纯净的化合物而言的，NH 4 Cl 溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B 错误；电解质未必能导电，如固体氯化钠，能导电的也未必是电解质，如金属单质，C 正确；Cl 2 为单质，不是化合物，电解质是针对化合物而言的，所以 Cl 2 既不是电解质也不是非电解质，D 错误。

　2．下列说法正确的是(

　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【答案】D 【解析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐等)，选项 A 不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项 C 不正确，选项 D 正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，如 NH 3 、CO 2 等是非电解质，选项 B 不正确。

　3．现有下列物质：

　①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 请用序号填空：

　(1)上述状态下，可导电的是________。

　(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。

　(3)属于电解质的是________。

　(4)属于非电解质的是________。

　【答案】(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑩ (3)①③⑦⑨⑩ (4)⑤⑧ 【解析】化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水、稀硫酸)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。

　4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(

　) A．H 2 SO 4 ===H＋2 ＋SO 2－4

　 B．NH 4 NO 3 ===NH＋4 ＋NO－3

　C．NaHSO 3 ===Na＋ ＋H ＋ ＋SO 2 －3

　D．Ba(OH) 2 ===Ba＋ 2 ＋2OH －

　【答案】B。

　【解析】书写电离方程式时，要注意两个守恒，即质量守恒和电荷守恒，同时要注意离子电荷和元素化合价形式的区别。A项中硫酸应电离出2个H＋ ；C项中NaHSO3 的电离方程式应为NaHSO 3 ===Na＋ ＋HSO －3 ；D 项中 Ba＋ 2 书写不正确，应为 Ba 2 ＋ 。

　5．物质 M 在水中发生电离：M===X 2＋ ＋2Y － ，则下列判断正确的是(

　) A．M 可能是酸

　B．X 2＋ 一定是金属离子 C．Y－ 是 OH －

　D．M 一定属于盐 【答案】B。

　【解析】依据酸的概念，可知 A 项错误；M 可能是碱，也可能是盐，所以 C 和 D 项均错误，只有 B项符合题意。

　6．下列说法中正确的是(

　) A．酸、碱、盐都是电解质

　B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质

　D．氢化物都不是电解质 【答案】A。

　【解析】有的电解质，如 BaSO 4 、AgCl 等不溶于水，B 错；有的氧化物，如 CO、CO 2 等为非电解质，C 错；H 2 O、HCl 等为电解质，D 错。

　7．下列说法正确的是(

　) A．熔融 NaCl 能导电，是因为通电时 NaCl 发生了电离 B．NaCl 固体不导电，因为 NaCl 固体中无带电微粒 C．NH 4 NO 3 电离时产生了 NH＋4 、NO－3 ，无金属离子，所以 NH 4 NO 3 不是盐 D．NaHSO 4 在水溶液中电离生成了 Na＋ 、H ＋ 、SO 2 －4 三种离子 【答案】D 【解析】NaCl 发生电离不是通电造成的，NaCl 固体不导电不是因为无带电微粒而是离子不能自由移动，铵根离子与酸根离子形成铵盐，所以 A、B、C 均错误。

　8．常温常压下，现有下列 10 种物质：

　①Na

　 ②Br 2

　③Na 2 O

　④CO 2

　 ⑤NH 3

　 ⑥NaHCO 3 晶体

　⑦H 2 SO 4

　 ⑧Ba(OH) 2

　 ⑨AgCl

　 ⑩蔗糖 (1)其中属于电解质的是_____________________________________________________。

　(2)其中属于非电解质的是__________________________________________________。

　(3)固体条件下能导电的是__________________________________________________。

　(4)写出 NaHCO 3 的电离方程式：____________________________________________。

　【答案】(1)③⑥⑦⑧⑨ (2)④⑤⑩ (3)① (4)NaHCO 3 ===Na＋ ＋HCO －3

　【解析】(1)电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，所以属于电解质的是③(活泼金属氧化物)、⑥(盐)、⑦(酸)、⑧(碱)、⑨(盐)。(2)化合物分为电解质和非电解质，则非电解质是除了电解质之外的所有化合物，所以属于非电解质的是④⑤⑩。(3)固体条件下能导电的一定是金属或石墨，所以只有①。(4)碳酸氢钠完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 NaHCO 3 ===Na＋ ＋HCO －3 。

　9．下列说法中不正确的是

　(

　) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

　 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

　 ③固态 HCl 不导电，熔融态的 HCl 可以导电

　 ④电解质放在水中一定能导电， 非电解质放在水中一定不导电 A．①④

　B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D 【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。综上，①②③④都不正确。

　10．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(

　) A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电 C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电 【答案】B

　【解析】电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。

　11．下列叙述正确的是(

　) A．溶于水后能电离出 H＋ 的化合物都是酸 B．NaCl 溶液在电流作用下电离出 Na＋ 与 Cl －

　C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 【答案】D 【解析】溶于水后能电离出 H＋ 的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为 H ＋的化合物才是酸，故 A 错误；NaCl 在水中电离出 Na＋ 和 Cl － ，电离过程不需要通电，故 B 错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能稀的硫酸溶液导电性差，故 C 错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故 D 正确。

　12．现有中学化学中常见的 8 种物质：

　①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末 请用序号填空：

　(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。

　(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

　(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

　①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑧________________________________________________________________________。

　【答案】(1)②⑥ ⑦

　(2)③④ ① ⑤⑥⑧ (3)①Ba(OH) 2 ===Ba 2＋ ＋2OH －

　④HCl===H＋ ＋Cl －

　⑤KHSO 4 ===K＋ ＋H ＋ ＋SO 2 －4

　⑧Na 2 CO 3 ===2Na＋ ＋CO 2 －3