2020-2020学年黑龙江省大庆市第四中学高一上学期第一次检测化学试题

　黑龙江省大庆市第四中学 2019- -0 2020 学年高一上学期第一次检测试题

　考试时间：0 90 分钟

　分值：0 100 分

　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题）

　可能用到的相对原子质量

　H 1

　 He 4

　 C 12

　 N 14

　 O 16

　 Na 23

　 Mg 24

　Al 27

　 S 32

　 Cl 35.5

　 Fe 56

　 Ag 108

　 Ba 137 一、共 选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

　1．下列事故或药品的处理正确的是(

　) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

　B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

　C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭

　D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2．下列实验操作中不正确的是(

　) A．用规格为 10mL 的量筒量取 6.2mL 的液体

　B．利用蒸馏的方法可以分离两种互溶的、沸点相差较大的液体 C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干

　D．蒸馏操作时，可使用温度计监测温度变化

　3．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是(

　) A．水的摩尔质量是 18 g

　B．2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍

　C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量

　D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的 9 倍 4．欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂不正确的是(

　) A．KNO 3 溶液(K 2 SO 4 )：适量 Ba(NO 3 ) 2 溶液 B．CaCO 3 粉末(CaCl 2 粉末)：过量盐酸 C．Cu 粉(Zn 粉)：过量盐酸

　D．CO 2 (O 2 )：灼热的铜网 5．下列实验操作中正确的是(

　) A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．若要制取浓硝酸，可将稀硝酸溶液加热浓缩 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验中，分液操作时，先将水层从下口放出，再将碘的四氯化碳溶液从上口倒出

　D．萃取操作时，可以选用 CCl 4 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 6．下列说法正确的是(

　) A．在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4L

　B．1mol H 2 所占的体积约为 22.4L

　C．在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为 22.4L

　D．在标准状况下，1mol NH 3 和 CO 混合气体所占的体积约为 22.4L 7．等质量的① CH 4

　 ② H 2

　 ③ HCl

　④ SO 2 ，在标准状况下体积由大到小顺序是(

　) A．②＞①＞③＞④

　 B．④＞③＞①＞②

　C．③＞②＞④＞①

　 D．①＞④＞②＞③ 8．将等物质的量浓度、等体积的 Ba(OH) 2 溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈(

　) A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 9．如图在盛有等量溴水的三支试管中分别加入等量少量汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(

　)

　A．①加入的是 CCl 4 ，②加汽油，③加酒精

　 B．①加入的是汽油，②加 CCl 4 ，③加酒精

　C．①加入的是汽油，②加酒精，③加 CCl 4

　 D．①加入的是酒精，②加 CCl 4 ，③加汽油 10．等物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 三种溶液的体积比是 3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(

　)

　A．3：4：3 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2 11．现有① MgSO 4

　② Ba(NO 3 ) 2

　③ NaOH ④ CuCl 2 四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(

　) A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①② 12．把 200mL 含有 BaCl 2 和 KCl 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为(

　) A．10(b﹣2a)mol/L

　B．10(b﹣a)mol/L C．5(b﹣2a)mol/L

　 D．5(2a﹣b)mol/L 13．在某 H 2 SO 4

　和 Fe 2 (SO 4 ) 3

　混合液中，测得 c(H + )为 0.2mol•L﹣ 1 ，c(SO4 2﹣ )为 0.4mol•L ﹣ 1 ，则混合液中 c(Fe 3+ )为(

　) A．0.1 mol•L﹣ 1

　B．0.2 mol•L ﹣ 1

　C．0.3 mol•L ﹣ 1

　D．0.4 mol•L ﹣ 1 14．对于某些离子的检验及结论正确的是(

　) A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一定有 CO 3 2-

　B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 4 2-

　C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加入 AgNO 3 溶液立即产生白色沉淀，一定有 Cl -

　D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba 2+

　15．在无土裁培中，配制 500ml 内含 1mol /L NH 4 Cl、0.32mol /L KCl、0.48mol/L K 2 SO 4 的某营养液，若用 KCl、NH 4 Cl 和(NH 4 ) 2 SO 4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为(

　) A．0.40mol、0.50mol、0.12mol

　 B．0.66mol、0.50mol、0.24mol

　C．0.64mol、0.02mol、0.24mol

　 D．0.64mol、0.50mol、0.24mol 16．如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是(

　)

　 A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B．该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气 C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L D．配制 200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液 50ml 共 二、非选择题：共 52 分。

　17．(1)在标准状况下，1.7g 氨气与标准状况下______L 硫化氢含有相同数目的氢原子。

　(2)某气态氧化物的化学式为 RO 2 ，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则 R 的相对原子质量为___________。

　(3)已知 CO、CO 2 的混合气体质量共 16.0g，标准状况下体积为 8.96L，则可推知该混合气体中所含 CO 2 在标准状况下的体积为__________L。

　(4)同温同压下，SO 2 与氦气的密度之比为_________；若质量相同，两种气体的体积比为__________。

　18．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2 、CaCl 2 、Na 2 SO 4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

　(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________________。

　(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的_______________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中__________________。

　(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4 、Mg(OH) 2 、______________ (填化学式)。

　(4)第④步的化学方程式为___________________________________________________。

　19．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用 CCl 4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：

　A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把 50mL 碘水和 15mL CCl 4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

　F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔； H．静置、分层． 就此实验完成下列填空：

　(1)正确操作步骤的顺序是(各操作的编号字母填写)：

　_____→_____→_____→A→_____→ G → E → F。

　(2)上述 G 步骤操作的目的是______________________________。

　(3)能用 CCl 4 从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________； 分液后得到的碘和四氯化碳的混合物可采用_________________的方法分离，方法如下：

　(4)写出下列仪器的名称：a．_____________

　b．______________ (5)若利用该装置分离四氯化碳和碘的混合物，温度计水银球的位置在_______________处，冷凝水由__________(填 f 或 g)口通入。

　(6)若在蒸馏过程中发现未加入沸石，应采取的措施是____________________________。

　20．某实验室需要配制 480mL 0.10mol/L Na 2 CO 3 溶液。

　 （1）实验时图中所示操作的先后顺序为_______________________(填编号) （2）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL 量筒、____________、____________ （3）所需 Na 2 CO 3 固体的质量为____________ g． （4）①操作中，当加水至距离刻度线 1~2cm 处时，____________________________(请用语言描述后续操作) （5）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) a.称量时误用“左码右物”：____________ b.转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒：____________ c.向容量瓶加水定容时俯视液面：____________ d.摇匀后液面下降，再加水至刻度线：____________

　——★ 参*考*答*案 ★——

　一、选择题题 （每题 3 分，共 48 分）

　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B A D A C B B 题号 11 12 13 14 15 16

　 答案 D A B C C D

　 二、非选择题（共 52 分）

　17、 每空 2 分，共 10 分

　（1）3.36

　（2）32

　（3）6.72

　 （4）16:1

　1:16 18、 共 10 分

　二、加快溶解速度

　2 分

　（2）Na 2 SO 4

　 2 分

　NaOH 和 Na 2 CO 3

　 2 分

　 （3）BaCO 3 和 CaCO 3

　2 分

　 （4）BaCl 2 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓+2NaCl

　 CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl

　 2 分

　 19、 共 16 分

　（1）C

　B

　D

　H

　2 分

　（2）使漏斗内外空气相通，保证 E 操作时液体顺利流下

　 2 分

　（3）四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大

　2 分

　 蒸馏

　2 分

　（4）蒸馏烧瓶

　1 分

　 冷凝管

　1 分

　（5）蒸馏烧瓶支管口

　2 分

　 g

　 2 分

　（6）停止加热，待液体冷却后，加入沸石，然后继续加热

　 2 分

　20、 共 16 分

　（1）②④③⑤①⑥

　 2 分

　（2）500ml 容量瓶

　1 分

　 胶头滴管

　1 分

　 （3）5.3g

　 2 分

　（4）改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切

　 2 分

　（5）偏低

　 2 分

　 偏低

　 2 分

　 偏高

　 2 分

　 偏低

　 2 分