2020-2020学年湖南省株洲市攸县三中高一上学期第一次月考化学试题（解析版）

　湖南省株洲市攸县三中 2019- -0 2020 学年高一上学期第一次月考试题

　一、选择题(共 共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分 分) 1.下列有关图示和图标中正确的是(

　) A. 浓硫酸的稀释

　B. 实验室制二氧化碳

　C. 当心火灾

　 D. 禁止吸烟 『答案』 B 『解析』

　『 分析 』 A 项，浓硫酸溶于水要放热，因此稀释浓硫酸要遵循“酸入水、棒搅拌”原则； B 项，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，长颈漏斗应在液面以下，应该用向上排空气法收集； C 项，图中所示标志 腐蚀品标志； D 项，由图标可知是禁止烟火标志。

　『详解』 A 项，浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，故 A 项错误； B 项，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，长颈漏斗应在液面以下，且二氧化碳的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故 B 项正确； C 项，图中所示标志是腐蚀品标志，故 C 项错误； D 项，由图标可知是禁止烟火标志，而不是禁止吸烟标志，故 D 项错误； 综上所述，本题正确答案为 B。

　2.下列试剂的存放正确的是(

　) A. 钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中 B. 盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞 C. 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方 D. 以上方法都不正确 『答案』 C 『解析』

　『分析』 A.钾、钠能与氧气、水反应,应保存 煤油中； B.二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成有粘性的硅酸钠； C. 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应避光、低温保存； D.选项 C 正确。

　『详解』 A.钾、钠能与氧气、水反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气,A 正确； B.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,B 错误； C. 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方，C 正确； D.选项 C 是正确的，D 错误； 正确选项 C。

　3.下列实验操作中，不能用于物质分离的是(

　) A.

　B.

　C.

　D.

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.该装置是过滤操作，适用于难溶性固体与可溶性液体混合物的分离，A 不符合题意； B.该装置是蒸馏操作，适用于互溶的沸点不同的液体混合物的分离，B 不符合题意； C.该装置是配制物质的量浓度的溶液的操作，不能用于分离混合物，C 符合题意； D.该装置是分液操作，适用于互不相溶的液体混合物的分离，D 不符合题意； 故合理选项是 C。

　4.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（

　）

　A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

　D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. 在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故 A 不符合； B. 在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故 B 不符合； C. 分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故 C 不符合； D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，防止污染药瓶，故 D 符合； 答案选 D。

　5.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

　) A. 标准状况下，0.1 N A 个水分子所占的体积约为 2.24 L B. 11.2 L CO 2 气体的分子数为 0.5 N A

　C. NH 3 的摩尔质量等于 N A 个氨分子的质量之和 D. 101 kPa、4 ℃时，18 mL 水和 202 kPa、27 ℃时 32 g O 2 所含分子数均为 N A

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A、由于标准状况下，水是液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算水的体积，选项 A 错误； B、没有告诉是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，选项 B 错误； C、氨气摩尔质量是 17g/mol，而 N A 个氨分子为 1mol，也是 17g，所以在数值上相等，选项C 错误； D、由于 101k Pa、4℃时，18 mL 水的质量是 18g，物质的量是 1mol；32g 氧气物质的量是1mol，所以二者含有的分子数均为 N A ，选项 D 正确； 答案选 D。

　6.设 N A 为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是(

　) A. A22.4apbN

　B. A22.4abpN C. A22.4abNp

　 D. A22.4pbaN 『答案』 D 『解析』

　『分析』 先计算出 1 个该气体分子具有的质量，然后可计算出 1mol 该气体的质量，从而可

　知该气体的摩尔质量，然后根据 n=mM计算出 bg 该气体的物质的量，最后根据 V=n·V m 计算出该气体在标准状况下的体积。

　『详解』 ag 某气态双原子分子的分子数为 p，1 个该气体分子的质量为：m(分子)=apg，则1mol 该气体的质量为：AaNpg，所以该气体的摩尔质量 M=AaNpg/mol，bg 该气体的物质的 量 为 ：AbgaNg / molp=AbpaNmol ， 该 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体 积 V=n·V m =AbpaNmol×22.4L/mol=A22.4pbaNL，故合理选项是 D。

　7.某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 2 0.1mol·L -1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（

　）

　A. 配制 1L 该溶液，可将 0.1molCaCl 2 溶于 1L 水中 B. Ca 2+ 和 Cl - 的物质的量浓度都是 0.1mol·L -1

　C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05mol·L -1

　D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl - )为 0.1mol·L -1

　『答案』 D 『解析』

　『 详解 』 标签上标有“CaCl 2

　0.1mol•L -1 ”的字样，即在 1L 的溶液中含 1molCaCl 2 ； A．将 0.1mol CaCl 2 溶于 1L 水中，所得溶液的体积大于 1L，故 A 错误； B．在 CaCl 2 中，Ca 2+ 和 Cl - 的物质的量之比为 1：2，则浓度之比也为 1：2，故 Ca 2+ 的浓度为 0.1mol/L，而 Cl - 的浓度应为 0.2mol/L，故 B 错误； C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故 C 错误； D．溶液中 Cl - 的浓度为 0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后 Cl - 的浓度应为0.1mol/L，故 D 正确； 故答案为 D。

　8.配制 250 mL 0.1 mol·L－ 1 的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(

　) A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B. 定容时仰视刻度线

　C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 2～3 次，洗涤液倒入烧杯中 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A、用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，所配溶液浓度偏低； B、定容时仰视刻度线，则液面在刻度线上方，所配溶液浓度偏低； C、用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 2～3 次，洗涤液倒入烧杯中，则溶质的物质的量增加，浓度偏高； D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，溶液增加，浓度偏低； 答案选 C。

　9.下列对相等物质的量的 C 3 H 6 和 C 2 H 4 (两种物质标准状况下均为气体)的比较中正确的是(

　) ①所含的分子数目之比为 1∶1

　 ②相同条件下体积之比为 1∶1③所含的原子总数目之比为 2∶3 ④相同条件下密度之比为 2∶3 A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ③④ 『答案』 C 『解析』

　『详解』 ①根据 N=nN A ，物质所含的分子数目之比为等于物质的量之比，所含的分子数目之比为 1：1，故正确；

　②根据 V=nV m ，相同条件下体积之比等于物质的量之比，相同条件下体积之比为 1：1，故正确； ③根据 N=nN A ，相等物质的量的 C 3 H 6 和 C 2 H 4 所含的原子总数目之比为 9：6，即 3：2，故错误；

　④相同条件下密度之比等于物质的摩尔质量之比，等物质的量的 C 3 H 6 和 C 2 H 4 密度之比为 3：2，故错误。

　答案选 C。

　10.由 CO 2 、CO、H 2 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO 2 、H 2 、CO 的体积比可为（

　 ）

　A. 13∶8∶29 B. 22∶1∶14 C. 29∶8∶13 D. 13∶16∶57 『答案』 A 『解析』

　『分析』 根据 M=m/n，V=nV m 进行计算。

　『详解』 同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据mMρ=V知，CO 2 、H 2 和 CO 组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N 2 ）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与 CO 多少无关，则 CO 2 、H 2 的平均摩尔质量为 28g/mol，设 CO 2 、H 2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量44x+2yM= g/mol=28g/molx+y，解得：x:y=13:8，根据 V=nV m 知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是 13:8:29；答案选 A。

　11.在 NaCl、MgCl 2 、MgSO 4 形成的混合溶液中，c （Na + ）=0.10mol·L -1 ，c （Mg 2+ ）=0.25mol·L -1 ，c（Cl - ）=0.20mol·L -1 ，则 c（SO 4 2- ）为(

　) A. 0.15mol·L -1

　B. 0.10mol·L -1

　C. 0.25mol·L -1

　D. 0.20mol·L -1

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 由电荷守恒得：

　，代入 c（Na + ）=0.10mol·L -1 ，c（Mg 2+ ）=0.25mol·L -1 ，c（Cl - ）=0.20mol·L -1 ，则 c（SO 4 2- ）为 0.20mol·L -1 ，故答案选 D。

　12.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 三种溶液，当溶液的体积比为 3∶2∶1 时，三种溶液中 Cl－ 的物质的量之比为(

　) A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3 『答案』 D 『解析』

　『分析』 电解质溶液中氯离子物质的量=电解质浓度×溶液的体积×化学式中氯离子数目，再根据 n=c·V 判断。

　『详解』 物质的量浓度相同的 NaCl 、MgCl 2 、AlCl 3 三种溶液中 Cl - 的物质的量浓度之比为

　1：2：3，当溶液的体积比为 3：2：1 时，根据 n=c·V 可知 Cl - 的物质的量之比为 3：4：3，故合理选项是 D。

　13.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(

　)

　A. 分离植物油和氯化钠溶液选用① B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用② C. 分离四氯化碳中的溴单质选用③ D. 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④ 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A.植物油不溶于水，与水分层，可用分液的方法分离，A 正确； B.氯化铵为固体，冷凝得不到液体，且不稳定，可在试管中或坩埚中加热分离，B 错误； C.溴溶于水，不能用过滤 方法分离，可通过萃取、分液方法分离，C 错误； D.二者都能与氢氧化钠溶液反应,无法进行分离提纯，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气分离，D错误； 故合理选项是 A。

　14.下列实验操作中正确的是(

　) A. 用规格为 10 mL 的量筒量取 6.20 mL 的液体 B. 蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干 C. 利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质 D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A、量筒精确度 0.1mL，选项 A 错误； B、进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，选项 B 错误； C、蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质，选项 C 正确；

　D、四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在下层，选项 D 错误； 答案选 C。

　15.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(

　 )

　选项 目的 分离方法 原理 A 由海水(含 NaCl)获得蒸馏水 蒸馏 水的沸点与 NaCl 的沸点不同 B 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同 C 除去 KNO 3 固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A.用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较 NaCl 较低，故 A 正确； B.用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，故 B 错误； C. 用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠杂质，利用的原理是二者的溶解度随温度变化差异较大，故 C 错误； D.乙醇能与水互溶，不用作为分离溶于水的碘的萃取剂，故 D 错误； 答案选 A。

　16.下列判断正确的是（

　）

　A. 分散系一定是混合物 B. 胶体的分散质不能透过滤纸 C. 任何物质在水中都有一定的溶解度 D. 胶体和其它分散质的本质区别是能发生丁达尔现象 『答案』 A 『解析』 A 项，把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合物体系，叫做分散系，所以分散系一定是混合物，A 正确；B 项，胶粒能透过滤纸，B 错误；C项，如果说任何物质都可以在水中溶解，是对的，即使是最难溶的物质也会有微量溶解，但是说任何物质在水中都有一定的溶解度就不对了，因为有许多物质于水是互溶的，这就不存在溶解度了，如乙醇与水互溶，就没有溶解度，C 错误；D 项，根据分散质粒子直径大小来

　分类，把分散系划分为：溶液（小于 1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于 100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，D 错误。

　17.为了除去粗盐中 Ca 2+ ，Mg 2+ ，SO 4 2- 及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na 2 CO 3 ，⑤加过量 BaCl 2 溶液。正确的操作顺序是（

　）。

　A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④③①

　 D. ⑤②④①③ 『答案』 D 『解析』

　『详解』 要先除 SO 4 2- ，然后再除 Ca 2+ ，碳酸钠可以除去过量的 Ba 2+ ，如果物质加入顺序反了，过量的 Ba 2+ 就没法除去，至于加氢氧化钠除去 Mg 2+ 顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的 OH - 、CO 3 2- ，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故正确答案为 D。

　二、非选择题(共 共 5 小题，共 55 分 分) 18.现有含 NaCl、MgCl 2 和 Na 2 SO 4 的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的 NaCl 晶体，设计了如下实验：

　请回答下列问题：

　(1)写出沉淀Ⅰ...