2020-2020学年河北省唐山市丰润车轴山中学高一上学期12月月考化学试题（解析版）

　河北省唐山市丰润车轴山中学 2019- -0 2020 学年高一上学期 12月月考试题

　注意事项：1. 本试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟 2. 选择题答案涂在答题卡上，主观题答案写在答题纸上 量 可能用到的相对原子质量 H:1

　C:12

　N:14

　O:16

　Na:23

　Mg:24

　Al:27

　S:32 Cl:35.5 Mn:55

　 Fe:56

　 Cu:64

　Ba:137 题 一、选择题（每小题只有一个正确选项。每题 2 分，共 24 小题，总分 48 分）

　1. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

　）

　A. 自来水中通入少量 Cl 2 进行消毒杀菌 B. 用 SO 2 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

　 D. 用小苏打（NaHCO 3 ）发酵面团制作馒头 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A. 氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，A 错误； B. SO 2 本身有毒，不能用来漂白食物，B 正确； C. 醋酸与水垢反应生成可溶性的醋酸盐，易与除去，同时食醋主要成分为醋酸，对人体无害，C 错误； D. 碳酸氢钠与发酵面团中的酸反应生成二氧化碳，使面呈中性，对人体无害，但是用量不能太大，D 错误； 正确选项 B。

　2.关于下列物质的用途，说法正确的是（

　）

　A. 纯碱用于焙制糕点 B. 用铁容器存放浓盐酸 C. 明矾可用作净水剂

　 D. 高纯度的硅单质用于制作光导纤维 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和 CO 2 ，可以用于焙制糕点，而纯碱是碳酸钠，故 A 错误； B．铁能与浓盐酸反应，不能用来盛装浓盐酸，故 B 错误； C．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，

　能吸附水中的杂质，所以能净水，故 C 正确； D．光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，故 D 错误； 故答案为 C。

　3.下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是（

　）

　①常温时用铁制容器运输浓硫酸；②实验室中，用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取 SO 2 ；③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生；④浓硫酸能使胆矾变为白色；⑤浓硫酸不能用来干燥 NH 3

　A. ①③④ B. ①②③ C. ①③ D. ②③⑤ 『答案』 C 『 解析』

　『分析』 浓硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，且是高沸点酸，与浓硫酸具有强氧化性有关，说明二者发生氧化还原反应。

　『详解』 ①常温时，浓硫酸将铁氧化为一层致密的氧化物薄膜而阻止铁进一步被氧化，所以常温下用铁制容器运输浓硫酸是利用了浓硫酸的强氧化性，故①正确； ②实验室中，用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取 SO 2 ，是利用浓硫酸是强酸，与浓硫酸的强氧化性无关，故②错误； ③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生，浓硫酸使蔗糖中的 H、O 以 2：1 水的形式脱去，且将碳氧化为二氧化碳，浓硫酸体现了脱水性和强氧化性，故③正确； ④浓硫酸能使胆矾变为白色，是利用浓硫酸的吸水性，故④错误； ⑤浓硫酸不能用来干燥 NH 3 ，是因为浓硫酸有酸性，故⑤错误； 只有①③正确，故答案为 C。

　4.将 NaOH 固体加热融化，可以使用下列哪种材质的坩埚（

　）

　A. 石英坩埚 B. 氧化铝坩埚 C. 瓷坩埚 D. 铁坩埚 『答案』 D 『解析』

　『详解』 陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，不能用于熔融氢氧化钠固体；氧化铝能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，只能用铁坩埚，故答案为 D。

　5. 关于工业生产的叙述，错误的是 (

　)。

　A. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

　B. 氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C. 将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D. 制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A. 根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，故 A 正确； B. 氨是一种重要的化工产品，氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等重要原料，故 B 正确； C. 直接用水吸收会大量放热生成酸雾，为了避免产生酸雾要用浓硫酸吸收三氧化硫，故 C错误； D. 制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，故 D 正确； 故选 C。

　6.要使偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化成 Al(OH) 3 沉淀，选用的最佳试剂是（

　）

　A. NaOH 溶液 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. CO 2

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．偏铝酸钠溶液和 NaOH 溶液不反应，故 A 错误； B．偏铝酸钠溶液和稀盐酸反应生成的 Al(OH) 3 能继续溶解在过量的稀盐酸中，则 AlO 2 - 可能不能全部沉淀出来，故 B 错误； C．偏铝酸钠溶液和氨水不反应，故 C 错误； D．偏铝酸钠溶液中通入 CO 2 气体，反应生成的 Al(OH) 3 不能溶解过量的 CO 2 气体，AlO 2 -能全部沉淀出来，故 D 正确； 故答案为 D。

　7.向 MgSO 4 和 A1 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中，能正确表 示上述反应的是（横坐标表示加入 NaOH 的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（

　）

　A.

　B.

　C.

　D.

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 因横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量， 则向 MgSO 4 和 Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，发生 Mg 2+ +2OH - ═Mg(OH) 2 ↓、Al 3+ +3OH - ═Al(OH) 3 ↓ ， 则 沉 淀 的 质 量 一 直 在 增 大 ， 直 到 最 大 ； 然 后 发 生Al(OH) 3 +OH - ═AlO 2 - +2H 2 O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有 D 符合，故答案为 D。

　8.下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（

　）

　A. Al（OH）

　3

　B. NaAlO 2

　C. AlCl 3

　D. Al 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O, Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O，故 A 正确； B．NaAlO 2 只能与酸发生反应：NaAlO 2 +4HCl=AlCl 3 +NaCl+2H 2 O，故 B 错误； C．AlCl 3 只能与碱发生反应：AlCl 3 +4NaOH= NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2 O，故 C 错误； D．2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑; 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑，但是 Al 为单质，故 D 错误； 答案选 A。

　9.下列推断正确的是（

　）

　A. 硫在过量的氧气中燃烧产物是 SO 2

　B. SiO 2 能与 NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以 SiO 2 是两性氧化物 C. CO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. SO 2 具有漂白性，所以向少量紫色石蕊试液中通入足量 SO 2 ，溶液先变红后褪色 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．硫在氧气中燃烧，无论量多与少，产物只有 SO 2 ，不可能生成 SO 3 ，故 A 正确； B．SiO 2 是酸性氧化物，与 NaOH 反应生成盐和水，而与 HF 反应生成物不是盐，为其特性，故 B 错误；

　C．NO 能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故 C 错误； D．SO 2 是酸性氧化物，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，不可能使其褪色，故D 错误； 故答案为 A。

　10.市场上方便的小包装食品越来越受青睐，为了防止食品氧化变质，在包装袋内可以放入的化学物质是（

　）

　A. 生石灰 B. 食盐 C. 硫酸亚铁 D. 熟石灰 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．生石灰只起到干燥剂的作用，故 A 错误； B．食盐不能作干燥 ，也不能防止食品被氧化，故 B 错误； C．硫酸亚铁具有还原性，可防止食品氧化变质，故 C 正确； D．熟石灰不能作干燥 ，也不能防止食品被氧化，故 D 错误； 故答案为 C。

　11.以下转化能通过一步反应实现的是（

　）

　A. Al 2 O 3 →Al(OH) 3

　B. Hg→HgS

　C. N 2 →NO 2

　D. SiO 2 →H 2 SiO 3

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．Al 2 O 3 不溶于水，不能一步转化为 Al(OH) 3 ，故 A 错误； B．Hg 和 S 在常温下可直接生成 HgS，一步转化，故 B 正确； C．N 2 直接氧化生成 NO，不能一步转化为 NO 2 ，故 C 错误； D．SiO 2 不溶于水，不能一步转化为 H 2 SiO 3 ，故 D 错误； 故答案为 B。

　12.下列实验现象与氧化还原反应有关的是（

　）

　A. 棕黄色的氯化铜固体溶于水，溶液呈蓝色 B. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀形成 C. 将装有 NO 2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色 D. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红 『答案』 C

　『解析』

　『详解』 A．棕黄色的氯化铜固体溶于水，所得溶液含有 Cu 2+ ，溶液呈蓝色，未发生氧化还原反应，故 A 错误； B．硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，反应生成硅酸和 NaCl，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故 B 错误； C．NO 2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色，反应生成硝酸和 NO，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 C 正确； D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红，结合生成络离子，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故 D 错误； 故答案为 C。

　13.某溶液能溶解 Al(OH) 3 ，则此溶液中一定能大量共存的离子是（

　）

　A. Cu 2＋

　B. Na＋

　C. HCO 3－

　D. CO 3 2-

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 某溶液能溶解 Al(OH) 3 ，则为强酸性或强碱性溶液； A．Cu 2＋ 在强碱性溶液中不能大量存在，故 A 错误； B．Na＋ 在强酸性或强碱性溶液中均能大量存在，故 B 正确； C．HCO 3－ 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故 C 错误； D．CO 3 2- 在强酸性溶液中不能大量存在，故 D 错误； 故答案为 B。

　14.下列溶液中能够区别 SO 2 和 CO 2 气体的是(

　) ①澄清石灰水；②品红溶液；③KMnO 4 酸性溶液；④氯水 A. 除③以外 B. 仅①②③ C. 仅②③④ D. 全部 『答案』 C 『解析』

　『详解』 ①SO 2 和 CO 2 都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别 SO 2 和 CO 2 ，故①错误； ②SO 2 还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO 2 没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO 2 和 CO 2 ，故②正确； ③SO 2 具有还原性，能被 KMnO 4 酸性溶液氧化(溶液褪色)，而 CO 2 没有此性质，所以能利

　用 KMnO 4 酸性溶液区别 SO 2 和 CO 2 ，故③正确； ④SO 2 具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而 CO 2 没有此性质，所以能利用氯水区别 SO 2和 CO 2 ，故④正确； 只有②③④正确，故答案为 C。

　15.把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为（

　）

　A. Fe 3+ 和 Cu 2+

　B. Fe 2+ 和 Cu 2+

　 C. Fe 3+ 和 Fe 2+

　D. 只有 Fe 2+

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，由发生的反应：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应，生成 Fe 3+ 和 Cu 2+ ，已知还原性 Fe＞Cu，且氧化性：Fe 3+ ＞Cu 2+ ＞H + ，则表面氧化膜溶解后，依次发生铁和 FeCl 3 、CuCl 2 反应，最后和过量的盐酸反应，最终溶液中含有的金属离子只存在 Fe 2+ ，故答案为 D。

　16.实验室有一瓶购置时间较长的绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)，老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是（

　）

　选项 A B C D 试剂 氯水 氢氧化钠溶液 铁屑 KSCN 溶液 现象 出现黄褐色 先生成白色沉淀，最后 转化成红褐色沉淀 绿色加深 有较浅的血红色 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．加入氯水，可将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ，不能检验是否变质，故 A 错误； B．加入氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最红变为红褐色，不能检验是否变质，故 B 错误； C．加入铁屑，无论是否部分变质，最终都为浅绿色 FeSO 4 溶液，不能检验是否变质，故 C错误；

　D．如变质，溶液中存在 Fe 3+ ，加入 KSCN 溶液，溶液变红，可检验，故 D 正确。

　故答案为 D。

　17.CO 2 通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（

　）

　A. CaCl 2 溶液 B. NaAlO 2 溶液

　C. Na 2 CO 3 的饱和溶液 D. Na 2 SiO 3 的水溶液 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不产生沉淀，故 A正确； B．NaAlO 2 溶液中通入 CO 2 ，生成 Al(OH) 3 沉淀，故 B 错误； C．碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小 NaHCO 3 ，则一定有 NaHCO 3 沉淀析出，故 C 错误； D．硅酸钠溶液和二氧化碳反应为 Na 2 SiO 3 +CO 2 +H 2 O=H 2 SiO 3 ↓+Na 2 CO 3 ，所以有沉淀生成，故 D 错误； 故答案为 A。

　18.同温同压下，在 2 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是①NO 和NO 2 ，②NO 2 和 O 2 。现将 2 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中充满水的体积分别为 V 1 、V 2 ，则下列关系正确的是（

　）

　A. V 1 ＞V 2

　B. V 1 =V 2

　C. V 2 ＞V 1

　D. 无法确定 『答案』 A 『解析』

　『详解』 ①NO 和 NO 2 ：1 体积 NO 2 与水反应生成13体积的 NO，即试管中，剩余气体体积为原来的12+12× 13=23； ②NO 2 和 O 2 ：4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3 ，NO 2 全部消耗，而 O 2 则消耗了14，即试管中，剩余气体体积为原来的12×(1-14)=38； 则 V 1 ＞V 2 ，故答案为 A。

　19.下列各组溶液中分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（

　）

　A. FeCl 3 、AlCl 3

　B. FeCl 3 、FeSO 4

　C. NaNO 3 、BaCl 2

　D. MgSO 4 、CuSO 4

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．铁离子、铝离子和氨水反应分别生成红褐色沉淀、白色沉淀，所以反应现象不同，故 A 错误； B．亚铁离子和氨水反应生成白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀，铁离子和氨水反应生成红褐色沉淀，所以其反应现象不同，故 B 错误； C．氨水和 NaNO 3 、氯化钡都不反应，反应加入氨水后溶液无变化，所以现象相同，故 C正确； D．镁离子和氨水反应生成白色沉淀、铜离子和氨水反应生成蓝色沉淀，所以反应现象不同，故 D 错误； 故答案为 C。

　20.某混合气体中可能含有 Cl 2 、O 2 、SO 2 、NO、NO 2 中的两种或多种气体。现将该无色气体通入品红溶液，品红褪色，把剩余气体排入空气中，很快变...