2020-2021学年高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题（含答案）

第一章《原子结构与元素性质》测试题 一、单选题 1．已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 A．0.70×10-10m B．0.80×10-10m C．1.10×10-10m D．1.20×10-10m 2．下列能正确表示某元素原子处于最低能量状态的是 A． B． C． D． 3．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　) A．Al B．P C．Ar D．K 4．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、O、N的说法正确的是 A．电负性：
B．第一电离能：
C．最高正价：
D．N原子的基态原子核外未成对电子数最多 5．能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是 A．熔点：S > Cl2 B．酸性：HClO4 > H2SO4 C．相对原子质量：Cl > S D．氧化性：HClO>H2SO3 6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）
A． B． C． D． 7．已知短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，已知W的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，Y与W同主族，X、Z形成的双聚分子结构如图。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：X＞W B．最简单气态氢化物的稳定性：W＜Y C．电解X与Z形成的化合物可制备X单质 D．YZ3分子中所有原子均达到8电子稳定结构 8．下列关于氢元素的说法中不正确的是( ) A．氢元素是宇宙中最丰富的元素 B．氢原子核外电子的电子云轮廓图是球形 C．氢元素与其他元素形成的化合物都是共价化合物 D．氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的 9．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．简单阴离子的半径大小：X>Z>Y B．单质的氧化性：X>Y>Z C．简单氢化物沸点：Y>X>Z D．X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸 10．下列关于能层与能级的说法中正确的是 A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( ) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．b和a可形成10电子的分子和离子 12．下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性：I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A．①② B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 13．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分， W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 W X Y Z A．原子半径: W＜X B．气态氢化物热稳定性Z＜W C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D．X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应 14．aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是 A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲 B．1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点 15．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z的原子半径依次递减 B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减 C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性 D．最低价阴离子的失电子能力X比W强 二、填空题 16．(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是___________。

(2)NH4CN是离子化合物，各原子除了H均满足8电子稳定结构，NH4CN的电子式是___________。

(3)用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱____________。

17．(1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；
铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

18．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

(1)R基态原子的电子排布式是_______，X和Y中电负性较大的是______(填元素符号)。

(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 ①在周期表中，最可能处于同一族的是___________。

A．Q和R　　B．S和T　　C．T和U　　D．R和T　　E．R和U ②每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________；
如果R元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第___________个电子时。

③如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是___________，其中___________元素的第一电离能异常高的原因是___________。

三、元素或物质推断题 19．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图：________。

（2）写出D原子的外围电子排布式：________。

（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。

20．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D，B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属于同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为__。

(2)F元素基态原子的价电子轨道表示式为__。

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__。

(4)A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂，电子式为__。

(5)基态G原子中，电子占据的最高电子层符号是__，该电子层有__个能级，电子数是__。该原子有__种运动状态不同的电子，最高能级符号是__，未成对电子数为__。

(6)与E同族且有4个电子层的元素的符号为__，它的简化电子排布式为__，与该元素同周期且核电荷数比该元素小7的元素在周期表中的位置是__，该元素基态原子的价电子排布式为__，__(填“满足”或“不满足”)构造原理。

四、实验题 21．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律． 用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H２S的水溶液）中． （1）过氧化氢的电子式:_______________; （2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________; （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________; （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________ a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定 c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈 参考答案 1．C 2．D 3．D 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．A 11．A 12．C 13．C 14．A 15．C 16．非金属性N＞P，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+作还原剂，Br-为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Fe2+＞Br- 17．第4周期Ⅷ族 4 1s22s22p63s23p63d5 M 9 13 5 电子云 2 18．1s22s22p63s1(或[Ne]3s1) Cl E 电子分层排布，各能层能量不同 10 R<S<T S S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多 19． 3s23p2 C＋O2CO2 第三周期第ⅥA族 N>O>C S>Si 20．1s22s22p63s23p1 HClO4 M 3 7 17 3p 1 Ga [Ar]3d104s24p1 第4周期ⅥB族 3d54s1 不满足 21． A 检验装置气密性 O2+2H2S=2S↓+2H2O bd