紧密结合学生生活实际通过实验研究化学オ

　 紧密结合学生生活实际通过实验研究化学オ

　一、教材与学情分析

　　有机化合物是人类赖以生存的重要物质基础，对国民经济的可持续发展和人民生活水平的提高都起着极为重要的作用.乙醇是重要的有机化合物，是酒的主要成分又是重要的有机化工原料，在日常生活、医疗保健和工业生产等方面具有广泛的和重要的用途.过量饮酒和假酒对健康和人们正常生活的危害已经成为一个值得引起关注的的社会问题；在能源日趋紧张的今天，乙醇汽油作为汽车燃料既为解决能源危机提供了一条有效的途径，同时也为环境污染和温室效应的解决提供了有效地帮助.因此，了解乙醇的组成和结构，探讨它的主要性质，认识它的应用具有更加现实的和长远的意义.由于乙醇在必修和选修中的要求不同，因此教学时要注意把握深广度，注意知识的前后联系，不必随意加深和拓宽.必修只要求认识乙醇的组成、结构特点、主要性质（物理性质、与水反应、催化氧化和燃烧）等，乙醇的分子式的推导、乙醇的氧化反应机理、乙醇的消去反应、取代反应和乙醇的制取等内容是选修的要求，当然更不要求上升到掌握醇类的结构和性质这个层次.学生在学习乙醇之前学习过石化燃料和部分有机化合物的知识，了解了乙烷结构、煤油的组成和价键特点、钠的性质、保存及生活中酒类的相关知识，了解了分子式、结构式、结构简式和球棍模型等概念，这一切为本节课的正常教学做好了知识和能力的铺垫.

　　二、三维教学目标确立

　　了解乙醇的分子结构.

　　探究乙醇的物理性质、乙醇的结构、乙醇与钠反应的机理、乙醇的氧化反应.

　　学会由事物的表象分析事物的本质、变化规律，培养学生综合运用知识、解决问题的能力.

　　通过对乙醇性质的学习，培养学生敢于和善于提出问题的[JP3]思维品质，使学生获得物质的结构和性质之间关系的科学观点.[JP]

　　了解酒的酿造、乙醇的应用、过量饮酒和假酒的危害、居室环境污染、乙醇汽油等问题，培养学生关注健康、关心生活和关爱社会的责任意识.

　　三、探究教学过程

　　【引1】市博物馆珍藏的国家一级文物白玉荷叶杯，是中国年代最早的玉质荷叶杯.

　　【引2】中国具有悠久的酒文化，请说出一些有关酒的著名诗句.

　　【学生举例】“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”

　　“明月几时有？把酒问青天！”

　　“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”

　　“何以解忧，唯有杜康”

　　酒肉穿肠过，佛祖心中留.

　　【引3】衢州曾经的酒：石室酒、三白酒、梨花白、太白酒、桂花酒

　　【引4】古往今来无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料.

　　【过渡】为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人人自醉”呢？这节课我们就来揭开酒的真实面貌.

　　【设疑】同学们知道酒的主要成分是什么吗？

　　材料：酒是多种化学成分的水溶液，酒精是其主要成分，酒[HJ1.15mm]精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50%～70%.（均为体积分数）

　　【展示】两瓶溶液，一瓶乙醇（较少），另一瓶水（较多）.【瓶一样大小】

　　【设疑】观察相同点，并考虑简单的区别方法.

　　【学生上台检验】学生闻气味！（高考体检闻气味！水、酒精、醋）（酒香不怕巷子深）

　　【板书】一、乙醇的物理性质

　　无色、透明、有特殊香味的液体，密度比水小，能跟水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物，易挥发（沸点为78.5 ℃）.

　　【设疑过渡】同学们获得了乙醇的大量的感性认识，乙醇的分子式为C2H6O，它和乙烷的分子式有何差别？在乙烷中再插入一个氧原子怎么插入呢？能否据此得出乙醇的结构呢？

　　【学生活动】提供碳、氢、氧原子球和棍，学生活动练习插出乙醇和乙醚球棍模型.

　　[TP9GH04.TIF，BP#]

　　【叙述过渡】我们知道上述两种结构其中一种是乙醇，但不能具体确定，要想进一步确定还必须做性质实验.

　　【问题创设】（1） 钠是怎样保存的？为什么能这样保存？

　　【生答】钠保存在煤油中，钠的密度比煤油小且不与煤油反应.

　　【追问】煤油的成分是什么？钠不与煤油反应说明了什么问题？从价键特点加以分析说明.

　　学生热烈讨论理论分析推测.

　　【汇报成果】煤油是烃的混合物，烃中存在C―H键和C―C[JP3]键，钠不与煤油反应也就说明钠不与C-H键和C-C键反应.[JP]

　　【实验探究1】钠加入盛水小烧杯中.观察现象.

　　【实验探究2】将2 mL无水乙醇加入小试管（小烧杯）中，向其中投入两小粒钠，观察现象，用拇指堵住试管口（留点缝隙）.

　　反应完后将试管口移入酒精灯火焰处，观察现象，用手触摸试管底部.

　　【交流讨论】（1） 乙醇与钠反应的现象是什么？怎样解释相关现象？

　　【生 答】钠先沉入乙醇底部，反应中浮上液面，有气泡，钠未熔成小球且形状变化不大，试管变烫，将试管口移近火焰有爆鸣声.

　　【成果交流】钠的密度稍大于乙醇，与乙醇反应产生氢气，反应不剧烈，放出的热量少，钠未达到熔点.

　　【设疑】结合煤油、水、乙醇与钠反应的现象，从煤油、水的化学键能初步确定乙醇的结构吗？这也说明了乙醇中还有其它的价键与钠反应.

　　【讨论交流】乙醇中可能存在C―O键和O―H键.钠可以与水反应产生氢气，水的结构简式为：H―O―H，其中存在O―H键，可以类推出乙醇中也应该存在O―H键，所以乙醇与钠反应产生了氢气.

　　【板书】二、乙醇的结构

　　结构式：[JG（]H[ZJY]C[ZJS；X；Y]HHC[ZJS；X；Y]HHO[ZJY]H[JG）]

　结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH羟基：―OH

　　【展示】乙醇分子比例模型和球棍模型.

　　【学法指导】同学们推理很好.类比推理是化学学习的一种重要推理方法，类比推理是根据两个（或两类）研究对象在一些属性上相同或相似而推出它们在其它属性上的相同或相似.由于类比推理的结论大都具有一定的或然性，因此类比推理的结果是否正确还要通过事实或实验的检验.我们还可以从定量的角度推测乙醇的结构.

　　【设疑】乙醇结构中的―OH原子团叫什么？怎么来的？与OH-有什么区别？

　　【生答】羟基.氧、氢两字的下面部分组合.

　　【思考】乙醇的结构简式可如何书写？

　　【设疑】模仿Na+H2O的反应，写出乙醇与钠反应的化学方程式.

　　【思考】为什么水与乙醇都有OH结构，乙醇与钠反应更慢呢？

　　【总结归纳】水中的O―H键更易断裂，所以钠与水反应也就更剧烈，这充分的说明了结构决定物质的性质，性质则体现了物质的结构的观点.

　　【展示】点燃的酒精喷灯.（简单介绍原理）

　　【设疑】从点燃原理及燃烧现象说明什么？

　　【生答】挥发性、可燃性，燃烧火焰为淡蓝色.

　　【实验探究】（1）观察铜丝颜色.把铜丝在外焰灼烧，观察现象.

　　（2）取两只试管，分别加入约3 mL的水和无水乙醇于50 ℃左右热水浴中，灼烧后铜丝分别插入水和乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色，再闻气味感受反应前后的变化.（注意取一支盛有乙醇的试管对比闻气味）

　　【生答】a.铜丝：红色→黑色→红色b.在试管口可以闻到刺激性气味

　　【原因推测】Cu→CuO→Cu，分析化合价的变化可知，先氧化→后还原.写出氧化的反应方程式.铜丝由黑变红被乙醇还原，反过来说乙醇则被氧化铜氧化，试管口刺激性气味与酒精的香味不同，说明生成了新物质.

　　【设疑过渡】这种新物质就是乙醛（CH3CHO），这是乙醛的球棍模型（展示）.你能从刚才的实验现象中获得一些乙醛的物理性质吗？

　　【生答】乙醛是无色刺激性气味的液体，易溶于水，易挥发.

　　【化学用语训练】正确，乙醛的沸点为20.8 ℃，易挥发，也易溶于有机溶剂.请同学们写出乙醛的分子式和结构式，写出其中的反应方程式.

　　【板书】与O2反应（1）催化氧化

　　2Cu+O2[FY（=]△[FY）]2CuO

　　CH3CH2OH+CuO[FY（]△[FY）]CH3CHO+Cu+H2O

　　【提问】将上述反应方程式和并，写出合并后的反应方程式.分析在乙醇的氧化反应中铜丝的作用是什么？为什么？

　　【板书】2CH3CH2OH+O2[FY（]Cu/Ag[]△[FY）]2CH3CHO+2H2O

　　[HJ1.3mm]

　　【生答】在乙醇的氧化反应中铜丝作催化剂.铜丝参与反应的过程，最后又生成了铜，反应前后铜丝的质量和性质没有改变.

　　【引】乙醇催化氧化成为乙醛是不彻底的氧化，适当的条件下，乙醛还可以进一步被氧化生成乙酸.

　　【板书】3.乙醛的催化氧化

　　2CH3CHO+O2[FY（]催化剂[FY）]2CH3COOH

　　【引】更彻底的氧化则是燃烧.

　　【板书】（2）燃烧 （反应方程式）

　　【总结】乙醇和水都含有羟基都能与钠反应，但乙醇和水的结构有所不同，因此反应的剧烈的程度就不同；乙醇被催化氧化断裂O―H和C―H键，由此看来，结构决定性质，性质同时也反映了结构的特征.

　　【板书】[TP9GH06.TIF，BP#]

　　【小结】本节课重点学习了乙醇的化学性质.在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

　　[TP9GH05.TIF，BP#]

　　消去反应――①②断裂；与金属反应――③断裂

　　发生催化氧化――③④断裂；分子间脱水――②③断裂；与HX反应――②断裂

　　同时我们也对酒这种神奇的饮料有了全新的认识，不过同学们正处于身体发育的关键阶段，千万不可饮酒.

　　【课后探究】深化乙醇的认识

　　【探究提纲】

　　1.乙醇有哪些用途？写一篇乙醇用途的论文.

　　2.黄酒有时有酸味为什么？查资料说说我国的酿酒史.

　　3.百斗酒诗百篇这可能吗？为什么有的人酒量高有的人酒量低？

　　4.司机酒后驾车易出事故，怎样检验酒后驾车？

　　5.工业酒精和假酒不能饮用为什么？

　　6.库存时间较长的酒常有一种芳香味，为什么？

　　7.食用酒的酿造过程：淀粉[FY（]水解[FY）]葡萄糖[FY（]酒曲[FY）]酒精写出相应的有机反应方程式.

　　8.上网查询装饰材料中挥发出的有害物质是什么？会造成什么危害？怎样防治？

　　[BP（]四、课堂教学启示

　　“学起于思，思源于疑”.教育专家提出：有思考性是课堂的生命力所在.学生若能够积极思考，主动质疑问难，就能一改“被动接受”为“主动发现”，从而实现学生的自主学习.化学课堂探究式教学的开展，给教师的课堂设计带来了挑战.只有认真分析教材，设计有思考性的探究内容，把握好探究过程，激励学生自主学习，积极参与，并进行及时的反馈和调控，合理分配时间，才能体现探究式教学方式的优势，真正实现提高课堂教学效率，提高学生的学习质量.

　　1.对核心知识进行实验探究，转变学习方式

　　乙醇的溶解性、乙醇的结构、乙醇与水反应和乙醇的催化氧化反应等知识是本节课的核心知识.针对这些核心知识创设情境设置问题加以突出和强化，让学生围绕这些问题进行理论推测和实验探究，以此培养学生的问题意识、实验素养和科学探究能力.如在乙醇的结构的探究中，先让学生比较乙烷和乙醇的分子式的不同点，接着让学生在乙烷球棍模型的基础上插出乙醇的球棍模型，学生得到两种结果产生认知冲突，然后让学生实验探究钠与煤油、乙醇和水三者反应的情况，用价键理论类比推测乙醇的结构，最后再从一定量的乙醇与水反应产气量的角度加以分析，从而得出乙醇的结构.

　2.运用问题教学法教学，提高学习效率和思维品质

　　课堂教学要想收到好的教学效果必须调动学生的思维，思维的互动是学生主动构建知识的关键所在.课堂上尽可能的让学生猜测、讨论甚至是争论和实验探究，给学生以尽可能多的时间和空间，充分发挥学生的主体地位.设置有效问题是学生思维互动的前提.有效的问题主要指与学生现有知识水平和认知结构相适应的有一定难度和价值的问题.只有有效的问题才能有利于调动学生思维，使学生的思维习惯得以优化，思维层次得到深化，思维品质得到锻炼和提升.在乙醇的结构的推导、与水反应的机理和催化氧化反应中设置了一些具有思维容量、适宜的难度和探究性的问题，通过对这些问题的假设与猜测、思考与讨论、实验与探究、理论推测和归纳类比等，使学生的认识得到升华，使学生的思维品质得以锻炼和培养，同时学生在解决问题的过程中还获得了愉悦的感情体验.

　　3.创设良好的教学情境，培养和激发学生的学习热情

　　教学情境对学生的活动具有推动、暗示、移情作用，能使学生活动达到最佳状态.良好的教学情境使学生在课堂上获得一种愉悦、和谐的氛围和体验，使学生更易融入到教学的环节中去，使学生的学习激情进一步的被激发，学习的主动性进一步增强，有利于学生理解科学、技术与社会的关系，有利于培养学生热爱祖国、关爱生活、关心社会的的情操和价值观.本节课开始以苏东坡、李白的诗词为起，引起学生对酒这一生活中常见的饮料的关注，酒文化是中国一种古老的文化，研究酒的主要成分也就成为学生乐意而为的一种学习活动；接着利用李白的诗进行了烧酒的制作工艺的探讨，使学生既明白了我国烧酒制作工艺的优点和长久历史，进行了酒文化和爱国主义教育，也使学生掌握了提纯乙醇的方法.在乙醇的氧化反应的探讨中，介绍了乙醇汽油的相关知识，乙醇汽油作为汽车燃料具有许多优点，既为解决能源危机提供料一条有效的途径，同时也为环境污染和温室效应的解决提供了有效地帮助.课堂教学快要结束时，让学生课后探究乙醇的用途、酒的历史和文化、过量饮酒和假酒的危害等问题使学生的视野得以拓展，把乙醇的学习融入到生活现象和社会问题的分析解决中去，“从生活走进化学，从化学走进生活”，使学生在解决问题的过程中体验到化学的实用价值.[BP）]

　　随着新一轮课程的改革，“科学探究”一词已深入每一位教师的心中，许多教师都把科学探究这一重要的学习方式应用于课堂教学中，有些学校把“课堂教学中有没有开展科学探究”作为评价和衡量一个教师教学水平的重要标志，可以说科学探究正在由星星之火向燎原之势发展.面对当前科学探究的过“热”现象，广大一线的教师应静下心来，认真研究和领会科学探究的实质和精神，避免陷入见什么都进行“科学探究”的误区，捡了芝麻而丢了西瓜.真正的科学探究，应该是根据教学目标，结合学生的实际情况，合理使用，理智选择，不该用时就不用，恰到好处才是关键.