湖北省石首市第一中学2020届高三化学上学期8月月考试题-湖北省石首市第一中学2020届高三化学

　湖北省石首市第一中学 0 2020 届高三化学上学期 8 8 月月考试题

　（全卷满分：100 分

　 考试用时：90 分钟）

　相对原子质量：Na 23,C 12，O 16,H 1,Ca 40,Al 27,S 32,N 14,Fe 56,Mg 24,Ba 137,Cu 64 Mn 55

　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）

　1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是

　A．苦酒的主要溶质是非电解质

　B．苦酒的主要溶质是强电解质

　C．苦酒的主要溶质是弱电解质

　D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 2．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C 60 )的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

　A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物

　B．石墨和 C 60 互为同位素

　C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素

　D．一定条件下石墨转化为 C 60 是化学变化 3．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 (

　)

　 A． c (H+ )=1×10 -13

　mol·L -1 的溶液:Na + 、Ca 2+ 、S、C

　 B． c (HC )=0．1 mol·L-1 的溶液中:Na + 、K + 、C、Br-

　 C．含有大量 Fe3+ 的溶液:Na + 、Mg 2+ 、N、SCN-

　 D．含有大量 N 的溶液:H+ 、Fe 2+ 、S、C

　4．下列说法不正确的是

　A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

　B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

　C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

　D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 5．下列指定反应离子方程式正确的是 (

　)

　A．Cu 溶于稀硝酸:Cu+2H+ +NCu2+ +NO2 ↑+H 2 O

　B．NH 4 Al (SO 4 )

　2 溶液与足量 NaOH 溶液反应:Al3+ +3OH -Al (OH)

　3 ↓

　C．实验室用 MnO 2 制备 Cl 2 ∶MnO 2 +2H+ +2Cl -Mn2+ +H2 O+Cl 2 ↑

　D．向小苏打溶液中滴加过量石灰水:HC +Ca2+ +OH ―

　CaCO 3 ↓+H 2 O

　6．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

　A．溶解搅拌时有液体飞溅

　 B．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

　C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

　 D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D 实验 NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中 石蕊溶液 滴入氯水中 Na 2 S 溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入 稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色 逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 8．元素周期表中ⅣA 族元素包括 C、Si、Ge、Sn、Pb 等,已知 Sn 的+2 价不稳定而+4价稳定,而 Pb 的+2 价稳定+4 价不稳定。结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是 (

　)

　①Pb+2Cl 2 PbCl 4

　②Sn+2Cl 2 SnCl 4

　③SnCl 2 +Cl 2 SnCl 4

　 ④PbO 2 +4HCl PbCl 4 +2H 2 O

　⑤Pb 3 O 4 +8HCl 3PbCl 2 +Cl 2 ↑+4H 2 O

　A．②③⑤

　 B．②③④

　 C．①②③

　D．①②④⑤ 9．把 500 mL NH 4 HCO 3 和 Na 2 CO 3 的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a

　mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含 b

　mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c (Na+ )为

　A．(10b−20a) mol/L

　B．(10 b −5 a ) mol/L C．(5 b −52a) mol/L

　 D．(2 b − a ) mol/L 10．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为 2 N A

　B．常温下，2.7 g Al 与足量浓度为 18 mo1/L 的浓硫酸反应时，转移的电子数为 0.3 N A

　C．标准状况下，22.4 L 的 CCl 4 含有的 CCl 4 分子数大于 N A

　D．1 mol 苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为 3 N A

　 11．下列关于物质的量浓度表述中正确的是 A．0.3 mol/L NaCl 溶液中含有 Na+ 和 Cl - 总物质的量为 0.6 mol B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得 1L 氨水时，其浓度才是 1 mol/L C．10℃时 0.35mol/L 的 KCl 饱和溶液 100 mL，蒸发掉 5 g 水，冷却到 10℃时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol/L D．在 K 2 SO 4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+ 和 SO42- 的物质的量浓度相等，则 K+ 和 Cl - 的物质的量浓度一定相同 12．室温下，一定量 Cl 2 恰好被含有 0.2mol NaOH 的烧碱溶液吸收：

　Cl 2 +2NaOH =NaClO +NaCl+ H 2 O。反应后溶液 pH=11，下列说法正确的是（ N A 表示阿伏加德罗常数）

　 A．Cl 2 的体积为 2.24 L

　B．混合溶液中含有 0.1 N A 个 ClO-

　 C．溶液中 c (OH - ) =10 -11 mol/L

　D．该过程中电子转移数目为 0.1 N A

　13．将 a

　g 二氧化锰粉末加入 c

　L b

　mol·L−1 的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子 d 个，设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．可以收集到氯气A22.42bN L

　B．反应后溶液中的 Cl− 数目为 A287aN C． N A 可表示为872da

　D．反应后溶液中的 H+ 数目为( bc −2 d ) 14．下列有关溶液配制的说法正确的是 A．在 50 mL 量筒中配制 0.1000mol·L－1 碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100mL 0.1000mol·L－1 K2 Cr 2 O 7 溶液 C．用 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH＝1 的盐酸配制 100mL pH＝2 的盐酸 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低

　15．相同体积的 KI、Na 2 S、FeBr 2 溶液,分别通入足量的 Cl 2 ,当反应恰好完成时,消耗Cl 2 的体积相同(同温、同压条件下),则 KI、Na 2 S、FeBr 2 溶液的物质的量浓度之比是(

　)

　A．1∶1∶2

　 B．2∶1∶3

　 C．6∶3∶2

　D．3∶2∶1 16．将 17.9g Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生气体 3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为

　A．33.2 g

　B．25.4 g

　C．22.4 g

　D．19.6 g

　二、非选择题 17.（6 分）下图是 100 mg CaC 2 O 4 ·H 2 O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

　（1）温度分别为 t 1 和 t 2 时，固体产物的化学式 A 是_____________，B 是_____________。

　（2）由 CaC 2 O 4 ·H 2 O 得到 A 的化学方程式为______________________。

　（3）由 A 得到 B 的化学方程式为____________________________。

　18．（13 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS 2 ，还有少量 CuS、SiO 2 等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO 4 ·7H 2 O）的工艺流程如下：

　(1)烟气中的 SO 2 会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。

　(2)滤液中金属阳离子的检验方法__________。

　(3)FeSO 4 溶液制备绿矾晶体过程中要保持 H 2 SO 4 过量，理由____。（结合化学用语说明原因）

　(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO 4 溶液。其过程如图所示：

　已知总反应为：FeS 2 +14Fe3+ +8H2 O=2SO 42- +15Fe 2+ +16H ＋

　 ①将过程 I 离子方程式补充完整

　_____

　②过程 II 反应的离子方程式__________。

　③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是____。

　(5)绿矾晶体在空气中易被氧化。取 X g 样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1 K2 Cr 2 O 7 溶液滴定至终点，消耗 K 2 Cr 2 O 7 溶液 b mL。反应原理：6Fe2+ +Cr2 O2−7+14H+ =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H2 O。则绿矾晶体纯度的计算式为_____。(FeSO 4 ·7H 2 O 摩尔质量为 278 g/mol)

　19.(11 分)有 X、Y、Z 三种元素,已知: ①X2- 、Y - 均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数; ②Z 与 Y 可组成化合物 ZY 3 ,ZY 3 溶液遇 KSCN 溶液呈红色,滴加硝酸酸化的 AgNO 3溶液产生白色沉淀。

　请回答下列问题: (1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

　(2)将 ZY 3 溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式为_______。

　 此液体具有的性质是________(填字母)。

　 A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

　B.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深

　C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生

　D.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成 (3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

　该无色有刺激性气味的气体与含 1.5 mol Y 的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023 个电子转移时,该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目):_________________________。

　(4)室温时,pH=5 的 HY 溶液和 pH=5 的 ZY 3 溶液中,水电离出的氢离子浓度分别是________mol·L-1 和________mol·L -1 。

　 20.(8 分)(1)ClO 2 和 Cl 2 (还原产物都为 Cl- )是生活中常用的净水消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO 2 的消毒效率是 Cl 2 的______倍。

　(2)某无色废水中可能含有 Fe3+ 、Al 3+ 、Mg 2+ 、Na + 、N、C 、S 中的几种,为分析其成分,分别取废水样品 100 mL,进行了三组实验,其操作流程和有关现象如下图所示:

　 操作③的相关图象如下

　请根据右图回答下列问题: ①实验中需配制 1.0 mol·L-1 的 NaOH 溶液 100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为_________________。

　②实验③中沉淀量由 A→B 过程中所发生反应的离子方程式为___________。

　③试确定 N 是否存在?________(填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计算 c (N )=________(若不存在,此问不必作答)。

　 21.(14 分)Ⅰ.在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1～2 滴液溴,振荡后溶液变为黄色。

　(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的离子是________。

　(2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂:

　A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液

　C.四氯化碳

　 D.硫氰化钾溶液 请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案: 验证甲同学方案:_______________________________。

　验证乙同学方案:_______________________________。

　(3)根据所学知识判断,你认为________的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以 4∶5反应时的离子方程式为______________________。

　Ⅱ.已知:CuI 是难溶于水的白色固体。氧化性 Cu2+ >I2 >Cu+ ,还原性 Cu>I - >Cu +

　(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测,在溶液中 Cu2+ 和 I - 反应的产物是________、________;

　(2)久置于空气中的 HI 溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为______________________;

　(3)欲消除(2)中 HI 溶液的黄色,也可向其中通入少量 H 2 S,这是因为当浓度接近时,还原性 H 2 S________(填“>”“<”或“=”)I- ;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的 HI 溶液浓度______(填“高”“低”或“相等”);

　(4)CuI 可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg Cu 2 HgI 4 (亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________________。

　a.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b.该反应的氧化剂为 CuI c.Cu 2 HgI 4 既是氧化产物又是还原产物

　2019 年石首一中高三八月月考化学答案

　1-16

　CDBBD

　BCABC

　CDCCB

　B

　17. （1）CaC 2 O 4 (1 分)

　 CaCO 3

　(1 分)

　 （2）CaC 2 O 4 +H 2 O====△CaC 2 O 4 +H 2 O↑ (2 分) （3）CaC 2 O 4 ====△CaCO 3 +CO↑

　(2 分)

　 18. （1）SO 2 +2NH 3 ·H 2 O=2NH+4 +SO2−3 +H 2 O

　(1 分) （2）取滤液少许于试管中，滴加 K 3 ［Fe(CN) 6 ］(铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有 Fe2+

　 (2 分) （3）Fe2+ +2H2 O Fe(OH) 2 +2H+ ，H + 过量抑制 Fe 2+ 的水解

　(2 分) （4）

　(2分) 8Fe3+ +S2 O2−3 +5H 2 O=2SO2−4 +8Fe2+ +10H +

　(2 分)

　升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力

　(2 分) （5）

　 (2 分)

　 19. (1)HClO 4 （1 分）

　(2)Fe3+ +3H2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3H+ （2 分）

　 A、B、D（2 分）

　(3)

　（2 分）

　(4)10-9

　（2 分）

　10 -5

　（2 分）

　20.(1)2.5（2 分）

　(2)①100 mL 容量瓶（1 分）

　②Al(OH) 3 +OH-Al +2H 2 O（2 分）

　③存在（1 分）

　0.15 mol·L-1 （2 分）

　21. :Ⅰ.(1)Br 2

　（1 分）

　Fe3+ （1 分）

　(2)CCl 4 ,下层溶液变橙红色（1 分）

　KSCN,溶液变红色（1 分）

　(3)乙（1 分）

　4Fe2+ +5Cl2 +6Br-4Fe3+ +10Cl - +3Br2 （2 分）

　Ⅱ.(1)CuI （1 分）

　 I 2 （1 分）

　(2)2Cu+I 2 2CuI（2 分）

　(3)> （1 分）

　高（1 分）

　(4)a、c（1 分）