高二化学期末复习化合物知识点

　高二化学期末复习化合物知识点

　 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高二化学期末复习化合物知识点》的内容，具体内容：化学是一门研究物质与物质变化的学科。下面是我为大家整理的，希望能对你有所帮助。(一)1.烯烃、二烯、炔烃：(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去 ...

　化学是一门研究物质与物质变化的学科。下面是我为大家整理的，希望能对你有所帮助。

　(一)

　1.烯烃、二烯、炔烃：

　(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去

　(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。

　2.含有炔氢的炔烃：

　(1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀

　(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

　3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

　4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

　5.醇：

　(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别 6 个碳原子以下的醇);

　(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变

　浑浊，伯醇放置后也无变化。

　6.酚或烯醇类化合物：

　(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

　(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

　7.羰基化合物：

　(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;

　(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;

　(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;

　(4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。

　8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。

　9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法

　(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在 NaOH 溶液中反应，伯胺生成的产物溶于 NaOH;仲胺生成的产物不溶于 NaOH 溶液;叔胺不发生反应。

　(2)用 NaNO2+HCl：

　脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。

　芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。

　10.糖：

　(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;

　(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

　(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。

　 (二)

　1、钠

　(1)钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小(0.97g/cm3),熔点低(97℃),硬度小,质软,可用刀切割.钠通常保存在煤油中.是电和热的良导体.

　(2)钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质.

　①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;

　2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S 等.

　②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2;实验现象：钠浮在水面上,熔成小球,

　在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红.

　注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗(生成了氧化钠) 变白(生成氢氧化钠) 潮解 变成白色固体(生成碳酸钠).

　③钠与酸反应：如 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2,Na 放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应.因此 Na 放入到酸溶液中 Na 是不可能过量的.同时 Na 与 H2 的物质的量比始终是 2:1.当然反应要比钠与水的反应剧烈多.

　④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应.反应后的碱再与溶液中的其他物质反应.如钠投入到硫酸铜溶液的反应

　式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 .

　⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH.NaH + H2O == NaOH + H2 ;NaH是强的还原剂.

　(3)工业制钠：电解熔融的 NaCl,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2.

　(4)钠的用途：

　①在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;

　②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;

　③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强.

　2、氧化钠和过氧化钠

　(1)Na2O：白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,

　Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时,2Na2O + O2 == 2Na2O2.

　(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物,易与水、二氧化碳反应放出氧气.

　2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 (作供氧剂).

　因此 Na2O2 常做生氧剂,同时,Na2O2 还具有强氧化性,有漂白作用.如实验：Na2O2 和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色,实验研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生.因为H2O2 也具有漂白作用.当然过氧化钠也可以直接漂白的.