高考化学考点一遍过考点05,物质量,气体摩尔体积

一、物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量 （1）物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。

例如：任何条件下，2 g H2的物质的量必为1 mol，所含分子数必为NA；
1 mol H2在任何条件下质量必为2 g，分子数必为NA。

（2）摩尔 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。

例如：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。

例如：1 mol Fe、1摩尔铁原子、1 mol Fe2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。

2．阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol−1表示。

符号：NA，即NA=6.02×1023 mol−1。

3．粒子数 符号：N 物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：
4．摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol （或g· mol−1）。

摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：
（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol−1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

例如：M(O2)=32 g· mol−1 M(Fe)=56 g· mol−1 （1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。

（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=n×NA。

（3）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol−1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。

二、气体摩尔体积 1．概念 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。

常用的单位有L/mol (或L·mol−1)、m3/mol (或m3·mol−1)。

2．数值 在标准状况（0℃、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol(或22.4 L·mol−1)。

3．计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为。

4．影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。

（1）决定气体体积大小的因素：①气体粒子数的多少；
②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离。

（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；
压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一个定值。

（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的Vm＞22.4 L·mol−1。

（4）同样适用于混合气体的计算。

（5）标准状况下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。

三、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。

2．阿伏加德罗推论 前提条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比 T、p相同 同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比 T、V相同 同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比 T、p、m相同 同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比 T、V、m相同 同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比 考向一 有关阿伏加德罗常数NA的考查 典例1 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.反应6NaBH4+2FeCl3+18H2O2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NA B.标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为NA C.1 mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NA D.30 g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA 【答案】D 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2S晶体中含有的S2−数目小于0.1NA B．1.68 g铁与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA C．11 g由和组成的超重水中，含有的中子数目为5NA D．与17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子数目为0.5NA 解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤 （1）看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。

如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。

（2）定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。

（3）算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：
①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。

②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如Cl2与NaOH、Fe的反应，Fe与Cl2、S的反应。

考向二 有关粒子数目的计算，基本概念的理解与应用 典例1 有以下四种气体　①3.01×1023个HCl分子　②13.6 g H2S　③2 g D2　④0.2 mol NH3。下列关系正确的是 A．质量：②>①>④>③ B．分子个数：①>③>②>④ C．物质的量：③>①>②>④ D．氢原子数：③>②>④>① 【答案】D 2．下列有关说法中错误的是 A．1 mol X物质的质量即为X的摩尔质量 B．原子质量为a g的X，其相对原子质量为aNA(NA为阿伏加德罗常数的值) C．若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M，则1 mol B的质量为(0.5M－16)g D．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与NA个磷酸分子的质量在数值上相等 考向三 气体体积与其他物理量的换算 典例1 下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 【答案】B 3．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) A．气体反应物的总体积为0.448 L B．装置中氢元素的总质量为0.04 g C．生成物中含有0.01NA个分子 D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH 气体摩尔质量的求解方法 考向四 阿伏加德罗定律及其推论的应用 典例1 由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是 A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15 B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1 C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14 D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1 【答案】B 4．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是 A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2 （1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度。

（2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。

（3）“在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol−1”是阿伏加德罗定律的特定情况。

考向五 以物质的量为核心的计算方法 1．差量法 在化学反应过程中，反应前后固体的质量（或气体的体积）产生差量，差量与化学方程式的化学计量数成比例，利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。

此类题的解题思路为 典例1 16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】C 【方法指导】 1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。

2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。

3．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。

2．极值法 极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。

具体应用 当题干缺少条件无法列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值a值、b值，正确答案c值应位于a值、b值之间，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。

典例2 在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则a∶b不可能为 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 所以a∶b的取值范围为，即a∶b的比值在此范围内均合理。

【答案】A 3．关系式法 （1）解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。

（2）建立关系式的方法 ①利用化学式找关系式，如Na2SO4与它所含的各粒子之间的比例关系为Na2SO4~2Na+~~4O。

②原子守恒法 如NH3经催化氧化并用水吸收反应产物的过程：
4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3。

③得失电子守恒法 上述过程中，NH3HNO3，O22。

由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3~2O2。

典例3 5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H2________ L(标准状况)。

【答案】1.12 1．2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展对PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积比为2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 2．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为 A．22.4(m＋n) B．22.4×6.02×1023(m＋n) C．22.4(m＋n)/(6.02×1023) D．m＋n 3．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是 A.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 g B.H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应 C.氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子 D.在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L 4．EDTA是一种重要的络合剂，也是定量滴定的常用分析试剂，其结构简式为，已知在一定条件下一氯乙酸()和乙二胺()反应生成EDTA和HCl，则反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为 A.2∶1　　 B.4∶1　　 C.1∶4　　 D.1∶2 5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．常温下，78 g苯中含有6NA个C—H键 B．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA C．1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生产22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5 NA 6．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是 A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13 C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1 7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 8．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 A． B． C． D． 9．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA 10．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是 A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n 11．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300 g，则该MgCl2中的杂质可能是 A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 12．已知硫酸铝铵晶体的化学式可表示为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，其受热易分解，400 ℃时硫酸铝铵能够稳定存在。取4.53 g硫酸铝铵晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。根据图中数据的变化，推断下列说法中不正确的是 A．硫酸铝铵晶体在50 ℃下不易分解 B．硫酸铝铵晶体加热到400 ℃时会分解生成Al2(NH4)2(SO4)4 C．物质C的化学式为Al2(SO4)3 D．物质D的化学式为Al2O3 13．合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。

（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。

（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：______________________________________________。

（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。

1．[2018新课标全国Ⅲ]下列叙述正确的是 A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 2．[2018新课标全国Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 3．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 4．[2017新课标全国Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个 C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P−Cl键 5．［2016·新课标全国Ⅰ］设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 6．［2016·四川］NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 7．［2016·上海］称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1 变式拓展 1．【答案】D 2．【答案】A 【解析】1 mol物质的质量与摩尔质量数值相等、单位不同，前者单位是g，后者单位是g·mol－1，A错误；
相对原子质量数值为1 mol原子的质量，为aNA，B正确；
B的相对原子质量为(M－32)×，则1 mol B的质量为1 mol×(M－32)× g·mol－1=(0.5M－16)g，C正确。NA个磷酸分子的物质的量为1 mol，其质量为98 g，磷酸的摩尔质量为98 g/mol，所以磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等，故D正确。学&科网 3．【答案】B 【解析】据HCl＋NH3===NH4Cl可知，HCl和NH3恰好完全反应生成NH4Cl固体。因未指明气体所处的条件，无法计算其体积，A错误；
根据原子守恒，n(H)=0.01 mol＋0.03 mol，m(H)=1 g·mol－1×0.04 mol=0.04 g，B正确；
因NH4Cl是离子化合物，不含有分子，C错误；
溶于水后会水解，使数目小于0.01NA，D错误。

4．【答案】D 考点冲关 1．【答案】C 【解析】臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，A项错误；
同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积比为3∶2，B项错误；
1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。

2．【答案】A 【解析】由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(m＋n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m＋n)。

3．【答案】B 【解析】摩尔质量的单位是g·mol-1，A错误；
Cl的化合价由0价转变成-1价和+1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确；
根据组合，形成六种水分子，故C错误；
标准状况下，水不是气体，D错误。

4．【答案】B 【解析】由EDTA的结构可知其分子式为C10H16N2O8，因一氯乙酸(C2H3O2Cl)和乙二胺(C2N2H8)在一定条件下生成EDTA和HCl，EDTA分子中氧元素全部来自一氯乙酸，氮元素全部来自乙二胺，由氧、氮元素守恒可知生成1 mol EDTA 需要4 mol一氯乙酸和1 mol乙二胺，即反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为4∶1。学&科网 5．【答案】B 【解析】1 mol苯中含有6 mol C—H键，A项正确；
新制氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，B不正确。1个甲基(—14CD3)所含的中子个数和电子个数分别为11和9，C项正确；
在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应消耗2 mol CuH共失去3 mol电子，生成2 mol氢气，D项正确。

6．【答案】B 7．【答案】C 【解析】A．根据n=，若M(甲)<M(乙)，则n(甲)＞n(乙)，则气体的分子数：甲＞乙，A错误；
B．根据n=，若M(甲)>M(乙)，则气体的物质的量：甲＜乙，又根据ρ=可知气体的体积相等，根据Vm=V/n，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，B错误；
C．若M(甲)<M(乙)，根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由pV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；
D．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，D错误；
答案选C。

【名师点睛】本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，，（2）同温同体积时，，（3）同温同压等质量时，，（4）同温同压时，。学&科网 8．【答案】A 【解析】样品加热发生的反应为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm 168 106 62 m(NaHCO3) (w1－w2)g 故样品中NaHCO3质量为g， 样品中Na2CO3质量为w1 g－g， 其质量分数为==。

9．【答案】D 10．【答案】B 【解析】只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为ρA和ρB，分子数为NA和NB，相同状况，同体积时其质量为wA和wB。对各选项进行分析，A项，，则MA∶MB＝m∶n，正确；
B项，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，错误；
C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正确；
D项，相同状况下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，wA∶wB＝MA∶MB＝m∶n，正确。

11．【答案】B 【解析】提供1 mol Cl－所需各物质的质量(即“平均摩尔Cl－质量”)分别为：
物质的化学式 MgCl2 NaCl AlCl3 KCl CaCl2 平均摩尔Cl－质量 47.5 58.5 44.5 74.5 55.5 而平均值＝95×＝45.4，小于45.4只有AlCl3，故选B。学&科网 12．【答案】B 【解析】根据图示可知，约100 ℃时硫酸铝铵晶体开始分解，所以在50 ℃下硫酸铝铵晶体可以稳定存在，选项A说法正确。4.53 g硫酸铝铵晶体的物质的量n[Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O]＝4.53 g÷906 g·mol－1＝0.005 mol，该晶体中含有结晶水的物质的量为0.005 mol×24＝0.12 mol；
受热分解过程中，固体中一定含有铝元素，根据信息，400 ℃时硫酸铝铵未分解，所以A转化为B的过程中，固体质量的减少量是结晶水的质量，减少的结晶水的物质的量为(4.53 g－2.46 g)÷18 g·mol－1＝0.115 mol；
固体中剩余结晶水的物质的量为0.12 mol－0.115 mol＝0.005 mol，所以物质B的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·H2O，选项B说法错误。根据Al元素质量守恒，可以推出物质C为Al2(SO4)3，物质D为Al2O3，选项C、选项D正确。

13．【答案】（1）1∶1　（2）0.72 （3）2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑ （4）6 g　12 L 直通高考 1．【答案】B C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。

D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1 mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错误。

点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

2．【答案】C 【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；

B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；

C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；

D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。学&科网 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

3．【答案】D 【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此数量小于0.1NA，故A错误；
B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；
C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；
D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D正确。学&科网 【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

4．【答案】A 【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；
B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；
C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；
D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。

【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；
另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；
涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；
其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

5．【答案】A 6．【答案】B 【解析】A．2.4 g镁的物质的量为2.4/24=0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，故错误；
B．标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，故正确；
C．甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有5molσ键，故错误；
D．醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。

7．【答案】C