影响化学反应速率因素教案

　影响化学反应速率的因素教案

　化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。下面是小编为大家整理的影响化学反应速率的因素教案 5 篇，希望大家能有所收获!

　影响化学反应速率的因素教案 1

　 教学目标：

　 (一)知识与技能：

　 (1) 通过探究、归纳与总结，初步认识影响化学反应速率的因素;

　 (2) 尝试自主设计和完成一些简单的对照实验

　 (二)过程与方法：

　 (1) 通过自主与合作相结合的探究活动，让学生进一步体验科学探究的基本过程和方法，

　 发展科学探究能力;

　 (2) 通过小组合作，让学生主动与他人交流讨论，清楚表达自己的观点，形成良好的学

　 习习惯

　 (三)情感态度价值观：

　 (1) 通过自主与合作相结合的探究活动，增进对科学探究的理解，培养学生科学探究思想;

　 (2) 让学生进一步体会探究活动的乐趣和成功的喜悦

　 教学重点与难点：

　引导学生通过自主设计、合作探究进一步体验科学探究是获取科学知识，认识客观世界的主要途径，增进对科学探究的理解;

　 教学方法和手段：小组合作、自主探究

　 教学用品：课件、镁条、铁条、块状碳酸钙、粉末状碳酸钙、5%稀盐酸、15%稀盐酸、试

　 管、药匙、镊子等

　 教学设计：

　 【图片导入】通过图片导入

　 【师生活动】通过生活事例的分析和已有知识的回顾，小结影响化学反应速率的因素

　 【学生活动】学生分组讨论，进行猜想

　 自主设计对照实验方案，组内交流，形成共识

　 分工合作，按照设计的方案进行实验探究，观察并记录实验现象。

　 对比分析现象，形成初步结论。

　 【教师活动】参与到学生活动中进行猜想的诱导、方案的完善、操作的提醒(课件)等。

　 【学生活动】部分小组代表交流、汇报探究过程和探究成果

　 【师生活动】归纳总结影响反应速率的因素

　 【学生活动】应用巩固

　 【小结】

　 教学设计说明：本节微型课设计的是归纳、总结、探究影响化学反应速率因素的一节科学探

　 究课。一方面是将穿插在教材多个章节中的影响化学反应速率的因素进行归纳总结，让学生形成一个较完整的印象;更重要的是让学生再次亲历科学探究的过程，感受科学探究的魅力。科学探究是学生积极获取化学知识，认识和解决化学问题的重要实践活动。它既是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的重要内容，对发展学生的科学素养有着不可替代的作用。学生通过大半学期的学习，已经具备了一些基本的实验技能，教师在实际教学就应该多创造条件开展课堂内的体现学生自主性的探究活动，促进学生科学探究能力的提升。因此，本节课的大部分时间交给了学生，让他

　们自主地去讨论、去猜想、设计方案、实施方案、观察现象、归纳形成结论，以期进一步提升学生的科学探究能力。

　 影响化学反应速率的因素教案 2

　 知识与技能:

　 1、理解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　 2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度等条件对化学反

　 应速率的影响。

　 3、了解生产生活中应该如何控制化学反应速率。

　过程与方法:

　 1、通过实验探究,培养学生观察能力、记录实验现象及实验基本操作能力,以及综合运营只是分

　 析解决问题的能力

　 2、通过设计探究性试验使学生学习控制试验变量的方法,并从实验现象中提取有用信息,进行归

　 纳总结

　 情感态度与价值观:

　 1、通过列举生活中的常见事实,让学生观察、感悟过程中感受化学与生活息息相关,培养良好的学

　 习兴趣。

　 2、通过探究试验培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。

　教学重点:浓度、压强、温度对化学反应速率的影响

　 教学难点:压强对化学反应速率的影响;用有效碰撞和活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

　 教学方法:问题讨论、试验探究、分析、归纳、总结、讲述以及多媒体教学相结合。

　 教学用品

　 试剂: KMnO4(0.01mol/L 溶液、H2C2O4(0.1mol/L 溶液、H2C2O4(0.2mol/L

　 溶液、H2SO4(0.1mol/L 溶液、 Na2S2O3(0.1mol/L 溶液

　 仪器:试管、药匙、镊子、胶头滴管。

　 三、教学过程与教学设计

　设计说明:本节课是学生在学习化学反应速率的定义以及计算基础上,引导学生探究影响化学反应速率的因素.采用对照实验的方法来了解影响化学反应速率的因素.

　 本节课过程设计的思路是:首先是使学生进一步明确开展探究活动的一般方法和步骤;其次是开展具体的探究活动.教师要为学生提供必须的试剂,药品,提供完全开放的探究环境,由学生自主完成探究任务.在学生进行探究活动前,一定要要求他们遵循观察预测实验分析,归纳,整理得出结论的实验程序.通过活动探究,重点认识物质本身的性质,浓度,温度,接触面的大小,催化剂对反应速率的影响.

　 教学设计

　 教学环节教师活动学生活动设计意图 课堂导入【创设情景】日常生活中我 们接触的化学反应有很多, 它们的速率也都不是一样 的,有的快,有的慢。但化

　 学反应的速率快慢很大程度 上影响我们的日常生活。你 能举出例子说明化学反应速 率对生活的影响吗? 【引入】化学反应速率对我 们日常生活有很大影响我们

　 又该怎办? 【过度】那么怎样改变化学 反应速率呢?是不是应该先 了解影响化学反应速率因素 是什么呢?思考回答: 思考、回答:应该改变化学 反应速率来为我们日常生

　 活带来便利. 质疑:哪些因素影响了化学 反应速率? 引导学生知道化学反 应有快慢之分,对我 们日常生活有很大影

　 响。

　 让学生带着问题进入 课堂学习。

　 内因对化学反应速率的影响【提问】Na 与 H2O 的反应与 Mg 与 H2O 的反应哪个更剧 烈?这些说明决定化学反应 速率的因素的什么?

　 【结论】对于不同的反应, 反应物的性质是决定因素 思考、回答:Na 比 Mg 与水 反应剧烈,说明决定因素是 反应物本身的性质。

　 创设情境①夏天的食物容易变质, 而放在冰箱里的食物不 易腐烂。

　 ②用铁矿石炼铁时,要把 铁矿石粉碎。

　 ③蜡烛在氧气中燃烧比在 空气中燃烧更加剧烈。

　 ④用氯酸钾制取氧气时, 加入二氧化锰能在相同 时间内收集到更多的氧 气。思考、讨论,引导学生提出 假设:影响化学反应速率的 因素可能有温度、浓度、表

　 面积、催化剂等。

　引导学生由生活中的 现象分析化学反应速 率的

　浓度对化学反应的影响【过渡】接下来我们通过实 验来探究外界因素对化学反 应速率的影响。请同学们回 忆一下常用的实验探究方 法。

　 【探究实验 1】浓度对化学 反应速率的影响 温度不变的情况下, 0.01mol/L KMnO4溶液与不同

　 浓度的的 H2C2O4 溶液反应的 对比实验(见学案

　 【指导】指导]巡视指导学生 完成实验,规范学生的操作; 随时为学生解答问题,并给 以方法指导.引导学生根据 实验结果得出结论。

　【思考 1】

　 为什么增大反应物的浓度会 增大反应速率呢?(试从有 效碰撞和活化分子的角度分 析原因

　 【学与问 1】对于可逆反应 2SO2+O22SO3 来说:增大 SO

　 2、O2 的浓度,v 正、v 逆如 何变化?减小 SO

　 2、O2 的浓 度,v 正、v 逆如何变化? 【注意】固体和纯液体的浓 度是一个常数,改变其物质

　 的量时不影响化学反应速率 回顾梳理所学知识。

　常用的实验探究方法:对比 实验、控制反应条件(在做 对比实验的时候,保持其他 条件不变,只改变其中的一

　 个条件

　 在教师引导下分析实验原 理、不变因素、反应控制条 件、测量物理量

　 操作实验、观察现象、填写 实验记录、汇报实验现象。

　分析实验结果得出:其他条 件相同时,增大反应物浓度 反应速率增大,减小反应物 浓度反应速率减小。

　 交流、讨论:反应物浓度增 大,单位体积内分子数增 多,单位体积内活化分子数

　 增多,活化分子百分率不 变,有效碰撞的频率增加, 反应速率增大。

　倾听

　 思考并回答:增大 SO

　 2、O2 的浓度,v 正先增大,v 逆后 增大;减小 SO

　 2、O2 的浓度, v 正先减小,v 逆后减小。

　温故知新。为实验探 究做好铺垫。学习控 制变量法

　 培养学生动手、观察、 记录现象、分析总结 的能力

　 从本质上理解浓度对 化学反应速率的影 响。

　 为化学平衡的学习打 下基础。

　 压强对化学反应速率的影响【过渡】根据浓度对化学反 应速率的影响我们可以推导 出压强对化学反应速率的影 响。

　【播放】微观动画演示 【思考 2】

　 为什么增大压强会增大反应 速率呢?(试从有效碰撞和 活化分子的角度分析原因 【学与问 2】对于可逆反应 2SO2+O22SO3 来说:增大

　 压强,v 正、v 逆如何变化?减 小压强,v 正、v 逆如何变化? 【思考与交流】压强对任意 化学反应都有影响吗? 【问题】恒容条件下,N2+3H2

　 →2NH3 反应中充入 He 气, 反应速率如何改变? 【追问】改变压强是否对所

　 有气体参加的化学反应的速 率都有影响

　 分析得出:其它条件不变 时,有气体参加的反应中, 增大压强,反应速率加快; 减小压强,反应速率减慢。

　讨论、交流:与浓度相同, 因为它是通过浓度的改变

　 来形成的。

　 思考并回答:增大压强,v 正、v 逆都增大;减小压强, v 正、v 逆都减小。回答:对 只有固体或液体参加的反 应,压强的变化对于反应速 率的影响忽略不计。

　 思考,回答:充入气体使压 强增大,但反应物和生成物 的浓度未变化,所以反应速 率不变。

　 师生共同归纳总结:①压强 对反应速率的影响适用于 有气体参加的反应。

　②对于压强的改变,只有引 起反应体系中反应物浓度 的变化,才对反应速率产生

　 影响。改变压强,其实是改 变了反应物的浓度。

　先在小组讨论,培养 学生的合作探究精神 和提高学生分析的能 力度而影响反应速率 的。

　 明确适用范围。

　深入理解压强对反应 速率的影响是通过改 变浓度而影响反应速 率的。

　 温度对化学反应速率的影响【回顾】Cu 与浓硫酸在常温

　 条件下和在加热条件下反应 情况的对比;My 条与冷水反 应和热水反应情况的对比 【实验探究 2】温度对化学 反应速率的影响。

　 5ml0.1mol/L 的 Na2S2O3 溶液 分别在不同温度下与 5ml 0.1mol/L 的硫酸反应的对比 实验。(见学案 【播放】微观动画演示

　 【思考与交流 3】为什么升 高温度会影响反应速率呢? (试从有效碰撞和活化分子 的角度分析原因

　 【学与问 3】对于可逆反应 2SO2+O22SO3△H0 来说:升高温度,v 正、v 逆 如何变化?降低温度,v 正、 v 逆如何变化?

　 【说明】温度每升高 10℃, 反应速率通常增大到原来的 2--4 倍

　【强调】温度对反应速率的 影响适用于各种状态物质参 加的反应 【学以致用】

　 你能举例出生活中利用改变 温度改变反应速率的例子 吗? 回忆说出实验现象。

　分析实验原理、不变因素、 反应控制条件、测量物理 量。

　 作实验、观察现象、填写实 验记录、汇报实验现象。

　观看

　 观看。讨论、交流:温度升 高,单位体积内分子数不

　 变,单位体积内活化分子数 增多,活化分子百分率变 大,有效碰撞的频率增加, 反应速率增大。

　思考并回答:升高温度,v 正、v 逆都增大;降低温度,

　 v 正、v 逆都减小。

　举例:用温水发酵面粉、用 冰箱保鲜…

　 引出温度对化学反应 速率的影响 通过实验探究活动, 激发参与化学探究活 动的热情,培养学生 的实验操作能力和观 察

　 从本质上理解温度对 化学反应速率的影 响。

　 为化学平衡的学习打 下基础。

　 感受化学与生活息息 相关。

　 总结落实本节课重点内容小结

　 一、内因: 反应物本身的性质。

　 二、外因:浓度、压强、温 度、催化剂

　 1.浓度:反应物的浓度越大, 反应速率越快。

　 2.压强:增大压强化学反应 速率加快。

　 3.温度:温度越高,反应速 率越快。

　 评价反馈【随堂练习】指导练习思考并回答。及时巩固。

　、

　 第 1 节影响化学反应速率的因素学案 学习目标: 1.知识目标

　 (1 理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　(2 使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度

　 和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　2.能力和方法目标

　 (1 体会实验在形成化学结论中的重要作用; (2 通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,

　 培养从图像中挖掘化学信息的能力。

　 学习重点:浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　 学习难点:压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

　[学习过程] [温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答: 定义 数学表达式 单位

　 规律:对于同一反应(mA+nB=pC+qD 用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:

　 [思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?

　 [学习新知] 影响化学反应速率的因素

　 1、H2 与 F2 的反应速率要比 H2 与 I2 的反应速率快得多。

　 2、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多。

　[总结]内因——

　 不同化学反应的速率(内因 同一化学反应的速率(外因

　 一、浓度对化学反应速率的影响 [探究实验 1]草酸与酸性高锰酸钾的反应

　 反应方程式 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 加入试剂0.1mol/L

　 H2C2O4 溶液 0.2mol/L H...