河南省许昌市长葛市第一高级中学2021年高一化学9月月考试题

来源:思想汇报 发布时间:2020-10-21 点击:

 河南省许昌市长葛市第一高级中学 2020- -1 2021 学年高一化学 9 9 月月考试题

 一、单选题(共 0 20 题;共 0 40 分)

 1.有下列两组命题:

  A 组 B 组 Ⅰ.H﹣F 键的键能大于 H﹣O 键的键能 ①HF 的沸点比 H 2 O 低 Ⅱ.H﹣H„F 氢键的键能大于 O﹣H„O 氢键的键能 ②HF 比 H 2 O 稳定 Ⅲ.HF 分子间能形成的氢键个数比 H 2 O 分子少 ③HF 的沸点比 H 2 O 高 Ⅳ.HF 分子与水分子可形成氢键 ④HF 极易溶于水 B 组中命题正确,但不能用 A 组命题进行解释的是(

  )

  A. Ⅰ②

  B. Ⅱ③

  C. Ⅲ①

  D. Ⅲ④ 2.2000 年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔叙述错误的是(

  )

  A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B. 聚乙炔的化学式为 ,分子中所有碳原子在同一直线上 C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D. 聚乙炔树脂自身不导电 3.配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,下列操作会使实验结果偏低的是(

  )

  A. 用滤纸称量 NaOH 固体

 B. 移液前容量瓶内有水珠 C. 摇匀后,液面低于刻度线

 D. 定容时,俯视刻度线 4.某无色透明溶液中能大量共存的离子组为(

 )

  A. Fe3+ 、Mg 2+ 、NO 、Clˉ

  B. Ca2+ 、K+ 、SO 、CO

 C. OHˉ、SO 、NH 、Na+

 D. Mg 2+ 、NO 、K+ 、SO

 5.设 N A 表示阿伏加德岁常数,下列叙述中正确的是(

 )

  A. 常温常压下,11.2L 二氧化碳含有的原子数等于 1.5N A

 B. 标准状况下,22.4L 酒精中所含分了数为 N A

 C. 标准状况下,18g 水所含原子数为 N A

 D. 常温常压下,48gO 2 与 O 3 混合物含有的氧原子数为 3N A

 6.为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe2+ 杂质,先加入合适的氧化剂使 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+

  , 最适合的氧化剂是(

  )

  A. Cl 2 水溶液

 B. KMnO 4 溶液

 C. H 2 O 2 水溶液

 D. HNO 3 溶液 7.下列物质中所含原子数最多的是(

  )

  A. 0.3 molSO 3

  B. 44gCO 2

  C. 6.02×1023 个 NH3 分子

 D. 4℃时 18mL 的水 8.Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素.下列说法正确的是(

  )

  A.

 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物 B. 制备 AlCl 3 、FeCl 3 、CuCl 2 均可用两种单质直接化合的方法 C. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D. 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成 9.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是(

  )

  A. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 D. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取,此过程属于化学变化 10.已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(

  )

  A. X 的能量一定高于 M 的能量 B. 因为该反应为放热反应,故不需要加热就能进行 C. X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 11.下列关于甘氨酸(H 2 N﹣CH 2 ﹣COOH)性质的说法,正确的是(

 )

 A. 只有酸性,没有碱性

  B. 只有碱性,没有酸性 C. 既有酸性,又有碱性

  D. 既没有酸性,又没有碱性

 12.下列化学反应的离子方程式正确的是(

  )

  A. 碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应:HCO 3—- +Ca 2+ +OH - =H2 O+CaCO 3

 B. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ =Cu 2+ +Ag C. 氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+ =Mg 2+ +H2 O D. 稀硫酸滴在铜片:Cu+2H+ =Cu 2+ +H2 ↑ 13.用 98%(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的 1.0mol•L﹣1 的稀硫酸时,不需要用到下列哪种仪器(

  )

  A. 玻璃棒

 B. 胶头滴管

 C. 托盘天平

 D. 容量瓶 14.有关原电池的下列说法中正确的是(

 )

  A. 在外电路中电子由正极流向负极

  B. 在原电池中负极发生还原反应 C. 原电池工作时,阳离子向正极方向移动

  D. 原电池中正极一定是不活泼金属 15.下列各物质中属于纯净物的是(

  )

  ①水玻璃

 ②水泥 ③普通玻璃

 ④漂白粉

 ⑤Na 2 CO 3 •10H 2 O

 ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧纯净的盐酸. A. ①④

  B. ①⑤⑦⑧

  C. ①⑤⑥

  D. ⑤⑦ 16.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为没有科学性错误的是(

  )

  A. 化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 B. 夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 C. “白雪牌”漂粉精,令所有化学物质黯然失“色”,没有最白,只有更白 D. 硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 17.下列关于 SO 2 的叙述,正确的是(

  )

  A. SO 2 具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 B. 大气中 SO 2 的主要来源是汽车排出的尾气 C. SO 2 是硫酸的酸酐 D. SO 2 既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 18.下列说法中,正确的是(

  )

  A. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时,△H<0 B. △H<0,△S>0 的反应在温度低时不能自发进行

 C. -10℃的水结成冰,可用熵变的判据来解释反应的自发性 D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适用于所有的过程 19.将盛有 1 mol NO 和 NO 2 混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中,再通入 0.4 mol O 2

  , 充分反应后,整个试管充满水。则原混合气体中 NO 与 NO 2 体积比为(

  )

  A. 1:2

  B. 3:7

  C. 2:5

 D. 无法确定 20.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(

  )

  A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

  B. 通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

  D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同 二、填空题(共 7 7 题;共 5 15 分)

 21.市售盐酸试剂中溶质的质量分数为 36.5%,密度为 1.18g/ml,该盐酸的物质的量浓度是________mol/L.

  22.某元素的一种核素X的质量数为A,含有N个中子,则ag 1 Hm X分子中所含质子数是________.

  23.上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市,磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y 2 Ba 4 Cu 6 O 13 )的利用,已知该物质是以 Y m O n

 , BaCO 3 和 CuO 为原料,经研磨烧结而成,(此过程中所有元素的化合价均不变),则 Y m O n 的化学式是________;制备高温超导物质的化学方程式是________

  24.室温下,将 100mL 某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分.一份加入过量 BaCl 2 溶液,充分反应后得沉淀 2.33g;另一份加入 50mL 1.0 mol•L﹣1 NaOH 溶液,充分反应后溶液的 pH=13(溶液的体积为 100mL).试计算:

 (1)每份溶液中所含 H 2 SO 4 的物质的量

 ________ mol

  (2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为

 ________

 mol•L﹣1

 .

 25.第三周期的元素中,原子半径最小的是

 ________ ;所形成的简单离子半径最小的是

 ________.

 26.下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质?

 久置浓硝酸显黄色________(填序号,下同),用稀硝酸清洗试管壁上的银________,稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体________,用浓硝酸清洗积碳的试管________. ①(强)氧化性

 ②酸性

 ③还原性

 ④不稳定性

 ⑤挥发性

  ⑥脱水性

 ⑦吸水性.

 27.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:Cl﹣ 、OH ﹣ 、CO32﹣ 、SO32﹣ 、SO42﹣

 .

 (1)当溶液中有大量的 H+ 存在时,不可能大量存在 ________ . (2)当溶液中有大量的 Ba2+ 存在时,不可能大量存在________ . (3)当溶液中有大量的________ 存在时,上述所有阴离子都不可能大量存在.

  三、综合题(共 2 2 题;共 8 8 分)

 28.用双线桥法表示下列反应的电子转移情况并将其改写成离子方程式:3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3 ) 2+2NO↑+4H 2 O,________,离子方程式为________。当 3.84gCu 被氧化时,________gHNO 3 被还原,产生标准状况下的气体________L,转移电子数为________。

  29.将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的 NO 和 NO 2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答:(要写计算过程)

  (1)NO 的体积为________L,NO 2 的体积为________L;(保留 2 位有效数字)

  (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入 V mL a mol·L-1 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________mol·L -1 。(列出计算式即可)

  四、解答题(共 1 1 题;共 5 5 分)

 30.在标准状况下,88gCO 2 的体积为多少?

  五、实验探究题(共 2 2 题;共 8 18 分)

 31.现有下列化学仪器与用品:①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶

  (1)称量:若需要配制 460mL

 0.1moL/L NaOH 溶液,则应称取固体 NaOH________g;

  (2)用以上称量后的 NaOH 固体配制溶液并备用:按配制溶液的过程顺序,从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器(重复的不计),其编号排列是________;

  (3)配制过程中,应将固体 NaOH 溶解后并冷却至室温的溶液转移到________中;在移液时,玻璃棒的作用是________,在液面接近容量瓶刻度线________处,改用________定容.

  (4)若实验中遇到下列情况,可能导致溶液浓度偏高的是

  (填字母):

  A.固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温,就开始转移、洗涤以及定容; B.转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外; C.定容时仰视容量瓶刻度线; D.定容时加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水. E.配制好后,发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了. 32.我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图:

  该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法,在制得纯碱的同时,还可得到一种副产品. (1)上述沉淀池中发生的化学反应方程式是________,实验室分离出沉淀的操作是________,该操作使用的玻璃仪器有________;

  (2)写出上述流程中 X 物质的分子式________;

  (3)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上,主要是设计了________ 的循环(填上述流程中的编号 1、2);

  (4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,还需要的试剂有________;

  (5)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品.通氨气的作用有

 .

  A.增大 NH 4+ 的浓度,使 NH4 Cl 更多地析出 B.使 NaHCO 3 更多地析出 C.使 NaHCO 3 转化为 Na 2 CO 3

  , 提高析出的 NH 4 Cl 纯度. 六、推断题(共 2 2 题;共 4 14 分)

 33.已知有机物 A,B,C,D,E,F 有以下转化关系。A 的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平;E 是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是 C 的 2 倍;F 为高分子化合物。结合下图关系回答问题:

 (1)写出 C 的结构简式:________。

  (2)写出 B、D 中官能团的名称:B________,D________。

  (3)写出下列反应的化学方程式:

  ②________。

 ④________。

 (4)物质 B 可以直接被氧化为 D,需加入的试剂是________。

 34.下表是元素周期表的一部分。

 已知 A、B、C、D、E、X、Y 是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):

 (1)⑧的元素符号是________;

  (2)⑤与 As 两种元素中,非金属性较强的是________(填元素符号);

  (3)用元素符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小顺序是________;

  (4)元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________;

  (5)若 A 为红棕色气体,则 A、X、D 的化学式分别为________、________、________;

  (6)Y 由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As 可与 Y 的碱性溶液反应,当消耗 1mol 还原剂时,消耗 2.5mol 氧化剂,转移 5mol 电子。该反应的离子方程式为________。

  答案解析部分 一、单选题 1.【答案】D

  2.【答案】

 B

 3.【答案】

 A

 4.【答案】

 D

 5.【答案】

 D

 6.【答案】

 C

 7.【答案】

 C

 8.【答案】B

  9.【答案】

 D

 10.【答案】

 D

 11.【答案】

 C

 12.【答案】

 C

 13.【答案】

 C

 14.【答案】

 C

 15.【答案】

 D

 16.【答案】

 D

 17.【答案】D

  18.【答案】

 D

 19.【答案】

 B

 20.【答案】

 A

 二、填空题 21.【答案】

 11.9

 22.【答案】

 6.02×1023 × (A﹣N+m)

 23.【答案】

 Y 2 O 3 ;Y 2 O 3 +4BaCO 3 +6CuO=Y 2 Ba 4 Cu 6 O 12 +4CO 2 ↑

 24.【答案】

 0.01;0.4

 25.【答案】

 Cl

 ;Al3+

  26.【答案】④;①②;②;①

  27.【答案】OH﹣ 、CO32﹣ 、SO32﹣ ;CO32﹣ 、SO32﹣ 、SO42﹣ ;Ag +

 三、综合题

 28.【答案】

 ;3Cu+8H+ +2NO3- =3Cu 2+

 +2NO↑+4H 2 O;2.52g;0.896L;0.12N A 或 7.224×1022

  29.【答案】

 (1)5.8 L;5.4 L (2)

 四、解答题 30.【答案】

 解:88gCO 2 的物质的量 n= =2mol,标准状况下,V m =22.4 L/mol,V=n•V m =2mol×22.4 L/mol=44.8L,

  答:在标准状况下,88gCO 2 的体积为 44.8L. 五、实验探究题 31.【答案】

 (1)2.0 (2)②④①⑦⑥⑨⑧ (3)500mL 容量瓶;引流;1﹣2cm;胶头滴管 (4)A,E

 32.【答案】

 (1)NH 3 +CO 2 +NaCl+H 2 O=NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓;过滤;漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)CO 2

 (3)1 (4)滴加稀硝酸和硝酸银溶液 (5)A,C

 六、推断题 33.【答案】

 (1)CH 3 CHO (2)羟基;羧基 (3)2CH 3 CH 2 OH+O 2

 2CH 3 CHO+2H 2 O;CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O (4)酸性高锰酸钾溶液(或酸性重铬酸钾溶液)

 34.【答案】

 (1)Ca (2)N (3)Cl- >N 3- >O 2- >Na +

 (4)2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ (5)NO 2 ;Fe;Fe(NO 3 ) 2

 (6)5ClO- +2As+6OH - =2AsO43- +5Cl - +3H2 O

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