2020—2021人教版化学选修三第1章,原子结构与性质附参考答案

　2020—2021 人教版化学选修三第 1 章 原子结构与性质附参考答案 选修三第 第 1 章 原子结构与性质 一、选择题 1、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(

　) A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第ⅢA 族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为 2s 2 2p 6 的元素 D．基态原子最外层电子排布式为 3s 2 3p 5 的元素 2、主族元素 A 和 B 可形成组成为 AB 2 的离子化合物，则 A、B 两原子的最外层电子排布分别为(

　) A．ns 2 np 2 和 ns 2 np 5

　B．ns 2 和 ns 2 np 4

　C．ns 2 和 ns 2 np 5

　D．ns 2 和 ns 2

　3、下列叙述中，不属于核外电子的特点的是(

　) A．质量很小

　 B．运动范围很小 C．运动速度很快

　 D．有确定的运动轨迹 4、元素周期表中共有 18 纵列，从左到右排为 18 列，第 1 列为碱金属元素(氢元素除外)，第 18 列为稀有气体元素，则下列说法正确的是(

　) A．第 9 列元素中没有非金属元素 B．第 15 列元素原子的最外层电子排布式是 ns 2 np 5

　C．最外层电子排布式为 ns 2 的元素一定在第 2 列 D．第 11、12 列为 d 区元素 5、下列各能层不包含 d 能级的是(

　) A．O 能层

　B．P 能层

　C．M 能层

　D．K 能层 6、下列关于电子云的叙述中不正确的是(

　) A．电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现的概率密度 B．电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形 C．1s 电子云图表明离核越远，电子出现概率密度越小 D．能级不同，电子云的轮廓也不一样 7、已知某元素＋3 价离子的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 ，该元素在周期表

　中的位置是(

　) A．第三周期第Ⅷ族，p 区

　B．第三周期第ⅤB 族，ds 区 C．第四周期第Ⅷ族，d 区

　 D．第四周期第ⅤB 族，f 区 8、以下能级符号正确的是(

　) A．6s

　B．2d

　C．1d

　D．3f 9、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(

　) A. · · He

　 B.

　C．1s 2

　D.

　 10、某主族元素的原子，4s 能级上半充满，这种原子的质子数为(

　) A．只能是 19

　 B．只能是 24

　C．只能是 29

　D．24 或 29 11、符号为 N 的能层最多能容纳的电子数为(

　) A．18

　B．32

　C．50

　D．72 12、“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是(

　) A．构造原理

　 B．泡利原理 C．洪特规则

　 D．能量最低原理 13、最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的(

　)

　A．s 区、p 区、ds 区

　B．s 区、p 区、d 区 C．f 区、p 区、ds 区

　 D．s 区、f 区、ds 区 14、下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是(

　) A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强 B．同周期元素从左到右(0 族除外)，非金属性逐渐增强 C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大 15、下列不是元素电负性的应用的是(

　)

　A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化学键类型 D．判断化合物的溶解性

　二、非选择题 16、根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式。

　(1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半：______________________。

　(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍：________________。

　(3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：______________________。

　(4)D 元素的次外层电子数是最外层电子数的 14 ：

　____________________________________________________________。

　17 、 设 X、Y、Z 代表三种元素。已知：①X ＋ 和 Y － 两种离子具有相同的电子层结构；②Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个；③Y 和 Z 两种元素可以形成 4 核 42 个电子的负一价阴离子。据此，请填空：

　(1)Y 元素是________，其原子的电子排布式为________，Z 元素是________，其原子的电子排布式为________。

　(2)由 X、Y、Z 三种元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的化学式是________。

　18、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

　(1)A 元素次外层电子数是最外层电子数的 14 ，其外围电子排布图是__________________。

　(2)B 是 1～36 号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B 元素的名称是________，在元素周期表中的位置是________。

　(3)C 元素基态原子的电子排布图是下图中的________(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填序号)。

　①

　②

　A．能量最低原理

　B．泡利原理 C．洪特规则 (4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为 E)。如图所示：

　①同周期内，随着原子序数的增大，E 值变化的总趋势是________； ②根据图中提供的信息，可推断出 E 氧 ________E 氟 (填“>”“<”或“＝”，下同)； ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出 E 镁 ________E 钙 。

　2020—2021 人教版化学选修三第 1 章 原子结构与性质附参考答案 第 选修三第 1 章 原子结构与性质 一、选择题 1、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(

　) A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第ⅢA 族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为 2s 2 2p 6 的元素 D．基态原子最外层电子排布式为 3s 2 3p 5 的元素 【答案】D 2、主族元素 A 和 B 可形成组成为 AB 2 的离子化合物，则 A、B 两原子的最外层

　电子排布分别为(

　) A．ns 2 np 2 和 ns 2 np 5

　B．ns 2 和 ns 2 np 4

　C．ns 2 和 ns 2 np 5

　D．ns 2 和 ns 2

　【答案】C 3、下列叙述中，不属于核外电子的特点的是(

　) A．质量很小

　 B．运动范围很小 C．运动速度很快

　 D．有确定的运动轨迹 【答案】D 4、元素周期表中共有 18 纵列，从左到右排为 18 列，第 1 列为碱金属元素(氢元素除外)，第 18 列为稀有气体元素，则下列说法正确的是(

　) A．第 9 列元素中没有非金属元素 B．第 15 列元素原子的最外层电子排布式是 ns 2 np 5

　C．最外层电子排布式为 ns 2 的元素一定在第 2 列 D．第 11、12 列为 d 区元素 【答案】A 5、下列各能层不包含 d 能级的是(

　) A．O 能层

　B．P 能层

　C．M 能层

　D．K 能层 【答案】D 6、下列关于电子云的叙述中不正确的是(

　) A．电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现的概率密度 B．电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形 C．1s 电子云图表明离核越远，电子出现概率密度越小 D．能级不同，电子云的轮廓也不一样 【答案】B 7、已知某元素＋3 价离子的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 ，该元素在周期表中的位置是(

　) A．第三周期第Ⅷ族，p 区 B．第三周期第ⅤB 族，ds 区 C．第四周期第Ⅷ族，d 区

　D．第四周期第ⅤB 族，f 区 【答案】C 8、以下能级符号正确的是(

　) A．6s

　B．2d

　C．1d

　D．3f 【答案】A 9、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(

　) A. · · He

　 B.

　C．1s 2

　D.

　 【答案】D 10、某主族元素的原子，4s 能级上半充满，这种原子的质子数为(

　) A．只能是 19

　 B．只能是 24

　C．只能是 29

　D．24 或 29 【答案】A 11、符号为 N 的能层最多能容纳的电子数为(

　) A．18

　B．32

　C．50

　D．72 【答案】B 12、“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是(

　) A．构造原理

　 B．泡利原理 C．洪特规则

　 D．能量最低原理 【答案】B 13、最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的(

　)

　A．s 区、p 区、ds 区

　 B．s 区、p 区、d 区 C．f 区、p 区、ds 区

　 D．s 区、f 区、ds 区 【答案】A 14、下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是(

　)

　A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强 B．同周期元素从左到右(0 族除外)，非金属性逐渐增强 C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大 【答案】D 15、下列不是元素电负性的应用的是(

　) A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化学键类型 D．判断化合物的溶解性 【答案】D

　二、非选择题 16、根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式。

　(1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半：______________________。

　(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍：________________。

　(3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：______________________。

　(4)D 元素的次外层电子数是最外层电子数的 14 ：

　____________________________________________________________。

　【答案】(1)硅 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

　(2)硼 1s 2 2s 2 2p 1

　(3)氟 1s 2 2s 2 2p 5

　(4)氖 1s 2 2s 2 2p 6 17 、 设 X、Y、Z 代表三种元素。已知：①X ＋ 和 Y － 两种离子具有相同的电子层结构；②Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个；③Y 和 Z 两种元素可以形成 4 核 42 个电子的负一价阴离子。据此，请填空：

　(1)Y 元素是________，其原子的电子排布式为________，Z 元素是________，其原子的电子排布式为________。

　(2)由 X、Y、Z 三种元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的化学式是________。

　【答案】(1)Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

　O 1s 2 2s 2 2p 4

　(2)KClO 4

　18、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

　(1)A 元素次外层电子数是最外层电子数的 14 ，其外围电子排布图是__________________。

　(2)B 是 1～36 号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B 元素的名称是________，在元素周期表中的位置是________。

　(3)C 元素基态原子的电子排布图是下图中的________(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填序号)。

　①

　②

　A．能量最低原理

　B．泡利原理 C．洪特规则 (4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为 E)。如图所示：

　①同周期内，随着原子序数的增大，E 值变化的总趋势是________； ②根据图中提供的信息，可推断出 E 氧 ________E 氟 (填“>”“<”或“＝”，下同)； ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出 E 镁 ________E 钙 。

　【答案】(1)

　 (2)铬 第四周期第ⅥB 族 (3)② C (4)①增大 ②< ③>