考场仿真卷01（解析版）-2021年高考化学模拟考场仿真演练卷（课标全国Ⅰ卷）

　 绝密 ★ 启用前 2021 年高考理科综合化学模拟考场仿真演练卷 第一模拟 满分 100 分 考试用时 50 分钟

　注意事项：

　1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

　2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

　3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

　可能用到的相对原子质量：H-1

　B-11 N-14

　O-16

　Cl-35.5

　Hg-201 一、 选共 择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

　7.化学是一门推动社会进步的自然科学，以下有关说法不正确的是 A．“ 沉睡三千年，一觉惊天下”三星堆古蜀文明惊艳推新：青铜神树的铜绿可用稀硝酸清洗 B．我国首列磁悬浮列车组装下线：时速高达 600km/h，其贴地飞行借助于磁铁的磁性 C．2022 年健儿们将身披“堡垒”战衣出征冬奥：面料成分为聚氨酯纤维，属于有机高分子材料 D．冬奥会奖牌可能再掀“金镶玉”中国风：和田白玉、青玉主要成分为 SiO 2 ,宝石主要成分为 Al 2 O 3 【答案】A 【解析】

　A 稀硝酸是强氧化剂，几乎可溶解除了铂与金之外所有金属，可溶解铜，故错误； B 正由于磁铁的磁性抵消了车体的重力，才做到贴地飞行，说法正确 C 聚氨酯纤维含碳，属于有机机物，故说法正确 D 玉石为硅酸盐，含大量的 SiO 2 ，红蓝宝石主要成分为 Al 2 O 3 ，说法正确

　8.新冠疫情期间，勤洗手已成为大家的卫生习惯。一种免洗手消毒液以烷基二甲基苄基氯化铵----优良的阳离子表面活性剂为主要成分，振荡时产生泡沫，其结构如图所示，以下说法不正确的是：

　A.该成分与“84”消毒液均属氧化型消杀剂

　B.该成分的组成通式满足 C a H 2a-4 NCl

　 C.该结构中含极性键、非极性键与离子键

　D.该成分可发生加成、取代、氧化反应 【答案】A 【解析】

　A.“84”消毒液含次氯酸钠，属氧化型消杀剂，该成分 Cl、N 均处于最低价，无氧化性，故 A 说法错误。

　B.该成分的组成通式满足 C a H 2a-4 NCl（把氮看做碳，再从饱和的氢上扣下因苯环而少连的 8 个氢）故 B 说法正确 C.碳碳键-非极性键，碳氮-极性键，氯离子与含氮阳离子间-离子键故 C 说法正确 D.含苯环，可发生与氢气加成、与卤素取代、可燃可以发生氧化反应，故 D 说法正确。

　9.用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是(尾气处理装置略) 选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 实验目的 装置 A 浓 HNO 3

　铜片 水 验证 NO 2 能与水反应生成 NO

　B 乙醇 Na 水 判定乙醇中活泼氢数目 C 苯与液溴的混合液 铁粉 AgNO 3 溶液 证明苯与液溴能发生取代反应 D 浓 H 2 SO 4

　浓盐酸 CH 3 COONa 溶液 比较盐酸与醋酸的酸性强弱

　 【答案】A 【解析】

　A．浓 HNO 3 与铜反应会生成 NO 2 ，若 NO 2 与水反应会生成 NO，NO 为无色气体，逸出后在水的表面气体 开始为无色，但逐渐会与空气中氧气反应生成红棕色气体 NO 2 ，可实现验证，故 A 正确； B．乙醇与钠单质反应生成氢气，氢气密度比空气和水小，且不溶于水，可根据收集的氢气确定乙醇中的活泼氢数目，但未给出试剂的用量，且该装置无法收集氢气，故 B 错误； C．液溴具有良好挥发性，铁与 Br 2 反应为放热反应，能够加速液溴挥发，溴单质与水反应能生成 HBr，HBr与 AgNO 3 溶液反应生成淡黄色沉淀 AgBr，无法验证该 HBr 是苯与液溴反应产生，故 C 错误； D．浓硫酸和浓盐酸混合是快速制 HCl，但 HCl 与 CH 3 COONa 反应无现象，因此无法判断，故 D 错误；

　 综上所述，能达到目的的是 A 项，故答案为 A。

　10.碱性条件下，Na 2 S 2 O 8 (其中硫元素为＋6价)活化 Fe、SO-4 和·OH(SO-4 和·OH为具有强氧化性的自由基)去除水体中 As(V)的机理模型如图所示：

　下列有关说法中错误的是 A．1 mol Na 2 S 2 O 8 中含有 N A 个过氧键(-O-O-)

　B．pH 过低时可能会影响除砷效果 C．SO-4 和 S 2 O2-8均能腐蚀铁，持续释放 Fe 2+

　 D．强碱性条件下，溶液中的自由基主要为 SO-4

　【答案】D 【解析】

　A．过硫酸钠中 Na 显＋1价，S显＋6 价，令 Na 2 S 2 O 8 中含有－2 价的个数为 x，则含有－1 价氧原子的个数为(8－x)，根据化合价代数和为 0，则有 2＋2×6=2x＋(8－x)，解得 x=6，也就是 1molNa 2 S 2 O 8 中含有 1mol过氧键(“－O－O－”)，故 A说法正确； B．根据原理，pH过低，不利于形成 Fe(OH) 3 、Fe(OH) 2 沉淀，也就不利于 Fe(OH) 3 、Fe(OH) 2 、As(Ⅴ)共沉淀，即影响除砷效果，故 B说法正确； C．SO-4 具有强氧化性，S 2 O2-8含有过氧键，根据反应原理，这两种微粒，能腐蚀铁，持续释放 Fe 2 ＋ ，故 C说法正确； D．根据原理，强碱性条件下，大量的 OH － 转化成·OH，即·OH 为溶液中的主要自由基，故 D说法错误； 答案为 D。

　11.元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 位于短周期，Y、Z 位于第四周期，X 的焰色反应为黄色。由于83 Y 会发生放射性衰变转化为 83 Z，从 W、X、Y 组成的某化合物中发现存在 Z 元素，其变化可用如图表示，设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是

　A．8.3g 83 Y 比 8.3g 83 Z 的中子数多 0.1N A

　B．X 2 YW 4 和 XZW 4 中均含有离子键和共价键 C．原子半径比较：

　Z>Y>X>W

　D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

　Z> Y 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的焰色反应为黄色，为 Na 元素； 83 Y24W中化合价分别为+6、-2，Y 为 Se 元素(第四周期)，W 为 O 元素； 83 Z4W中 Z 的化合价为+7，Z 为 Br 元素； 83 Se 放射性衰变时，减少 1 个中子，释放 1 个电子同时核内增加 1 个质子，得到83 Br。综合以上分析，W 为 O，X 为 Na，Y 为 Se，Z 为 Br，据此分析结合原子结构、元素周期律解答。

　【详解】

　A． 83 Se、 83 Br 的中子数分别为(83-34)=39、(83-35)=38，8.3g83 Se 比 8.3g 83 Br 的中子数多 0.1N A ，故 A 正确； B．Na 2 SeO 4 和 NaBrO 4 中均含有离子键和共价键，故 B 正确； C．同周期元素随原子序数递增原子半径减小：Y(Se)>Z(Br)，故 B 错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强：Br>Se，故 D 正确； 答案选 C。

　12.一种新型 Na－CaFeO 3 可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

　A.放电时，电流由 M 极经外电路流向 N 极

　 B.充电时，M 应与电源的正极相连接 C.放电时，每生成 1 mol Na 2 O，转移电子数为 2 mol

　D.金属电极的比能量：Na>Li 【答案】C 【解析】

　A.放电时 M 极为负极,电流由 N 极经外电路流向 M 极,A 项错误;

　 B.充电时 M 应与电源的负极相连接（正接正，负接负），B 项错误; C.根据 CaFeO 3 电极反应式 CaFeO 3 +Na + +e -

　== CaFeO 2.5 .+0.5Na 2 O,可知 C 项正确; D.金属中，锂的摩尔质量比钠最小，故锂单位质量输出的电能多，故比能量：Li>Na.D 项错误。

　13．.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

　A．该滴定过程中不需任何指示剂

　 B．a 点溶液中存在：

　c (Na + )>  ) HCO (-3c c c  )CO (23(H 2 CO 3 ) C．b 点溶液呈酸性

　D．a 到 b 之间存在：

　c (Na + )< c (Cl - ) 【答案】D 【解析】

　A 项，电位滴定在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置，故滴定时不需指示剂，故 A 项正确

　B 项，点为第一个计量点，反应为 Na 2 CO 3 +HCl=NaCI+NaHCO 3 ，此时溶液为 NaCl，NaHCO 3 混合液，由溶液中物料守恒可知 c(Na + )>c(HCO 3 - )+c(CO 3 2- )+c(H 2 CO 3 )故 B 项正确; C 项，b 点为第二个计量点反应为 NaHCO 3 +HCI=NaC1+H 2 O+CO 2 ↑，溶液中含有氯化钠，且为碳酸的饱和溶液，故溶液显酸性，故 C 项正确; D 项，从 a 点到 b 点，溶液由氯化钠、碳酸氢钠混合液变为氯化钠、碳酸溶液，故 c(Na + )>c(Cl - )，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 D。

　故答案为：B。

　二、共 非选择题：共 58 分。解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。第 26~28 题为必考题，每个试题考

　 第 生都必须作答。第 35 、36 题为选考题，考生根据要求作答。

　（一）必考题：共 48 分。

　26．（14 分）二氧化锆(ZrO 2 )是重要的耐高温材料，氧化钇(Y 2 O 3 )掺杂的二氧化锆(ZrO 2 )对 O 2- 有良好的传导性。天然锆英石(ZrSiO 4 )含有 FeO、Al 2 O 3 、CuO、SiO 2 等杂质，工业以锆英石为原料制备 ZrO 2 (掺杂 Y 2 O 3 )的工艺流程如图：

　已知：

　①锆英石常温下与酸、碱不反应，高温时能与烧碱反应生成可溶于水的 Na 2 ZrO 3 ，Na 2 ZrO 3 与酸反应生成ZrO 2+ 。

　②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表：

　离子 Fe 3+

　Al 3+

　Cu 2+

　ZrO 2+

　Fe 2+

　开始沉淀时 pH 1.9 3.3 4.4 6.2 7.6 完全沉淀时 pH 3.2 5.2 6.4 8.0 9.7 结合上面信息回答：

　（1）ZrSiO 4 中 Zr 的化合价为_______。滤渣 1 的主要成分为_______。

　（2）碱熔过程生成 Na 2 ZrO 3 的方程式：_______。

　（3）“酸浸”过程中所加的 H 2 O 2 可用_______代替。该过程中生成 ZrO 2+ 的离子方程式为：_______。

　（4）经过滤 2 的滤液中铜离子的浓度范围：_______(K sp [Cu(OH) 2 ]=2.2×10 -20 )，常用的沉铜试剂为氰化钠，NaCN 可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀如 Cu(CN) 2 ，K sp [Cu(CN) 2 ]=4.0×10 -10 ，已知该溶液中的浓度为 5.00×10 -3 mol/L，若需要溶液中浓度等于 1.00×10 -6 mol/L，则预处理 10L 该溶液需要 0.100mol/L NaCN 溶液的体积为_______(忽略溶液混合后体积变化，结果保留 3 位有效数字)。

　（5）由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_______。

　（6）醇洗的目的：____

　 ___。

　（7）氧化锆氧量分析仪主要用于测量燃烧过程中烟气的含氧浓度，其工作原理如图所示。在固体电解质ZrO 2 (加入一定量的 Y 2 O 3 )的两面各烧结一个铂电极，当 ZrO 2 两侧的氧分压不同时，氧分压高的一侧的氧以

　 离子形式向氧分压低的一侧迁移。使用空气做参比，测出两侧的氧浓差电势，便可知道烟气中氧气含量。下列说法正确的是_______。

　A．图中参比侧电极电势低于测量侧电极电势 B．测量侧电极反应式为 O 2 ＋4e - =2O 2-

　C．分析仪工作时 Zr 4+ 、Y 3+ 移向参比侧 D．测量侧处于富氧环境中，分析仪中的电流会发生逆转 【答案】（1）+4

　H 2 SiO 3

　 （2）

　ZrSiO 4 +4NaOH高温Na 2 SiO 3 +Na 2 ZrO 3 +2H 2 O

　 （3）

　Cl 2 (或氯水)

　ZrO2-3+4H + =ZrO 2+ +2H 2 O

　（4）(2.2×10 -4.4 ，2.2×10 -2.4

　] 或 2.2×10 -4.4 <c(Cu 2+ )≤2.2×10 -2.4 或 2.2×10 -4.4 ～2.2×10 -2.4

　 3.75L

　（5）- - 2- -3 2 22CN +5ClO +2OH =2CO +5Cl +N +H O

　 （6）除水

　（7）D

　 【分析】

　天然锆英石(ZrSiO 4 )含有 FeO、Al 2 O 3 、CuO、SiO 2 等杂质，用过量 NaOH 碱熔时，锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的 Na 2 ZrO 3

　，同时生成 NaAlO 2 、Na 2 SiO 3

　，然后用过量盐酸酸浸，Na 2 ZrO 3 与酸反应生成ZrO 2+

　，硅酸钠与酸反应生成硅酸，加入 H 2 O 2 可氧化 Fe 2+ 生成 Fe 3+

　，过滤分离，滤渣 1 为硅酸，加入氨水调节 pH=5.2，使 Fe 3+ 、AI 3+ 转化为沉淀而除去，即滤渣 2 为 Fe(OH) 3 、Al(OH) 3

　，加入除铜试剂除去溶液中的 Cu 2+ ，滤液中加入氨水调节 pH≥8.0 ,使 ZrO 2+ 转化为 Zr(OH) 4 沉淀，过滤分离， Zr(OH)4 分解生成 ZrO 2

　。

　【详解】

　（1）ZrSiO 4 中 Zr 的化合价为+4 价；滤渣 1 的主要成分为 H 2 SiO 3 ； （2）碱熔过程，ZrSiO 4 和烧碱高温下反应生成 Na 2 ZrO 3 ，化学方程式为ZrSiO 4 +4NaOH高温Na 2 SiO 3 +Na 2 ZrO 3 +2H 2 O； （3）加入 H 2 O 2 可氧化 Fe 2+ 生成 Fe 3+ ，可用具有氧化性的物质替代 H 2 O 2 ，如 Cl 2 或氯水；Na 2 ZrO 3 和酸应生成 ZrO 2+ ，由此写出离子方程式 ZrO2-3+4H + =ZrO 2+ +2H 2 O； （4）根据部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的 pH 表可知，经过滤 2 的滤液的 pH 应控制在

　 5.2~6.2，由此得出  -c OH ，      2+ 2 -sp2K Cu OH =c Cu c OH   ，由此计算出铜离子的浓度范围为2.2×10 -4.4 ～2.2×10 -2.4 ；已知  2+ -3c Cu =5.0 10 mol/L  ，若处理 10L 的2+Cu溶液需要 0.100mol/L 的 NaCN溶液 1L，反应后溶液中  2+ -6c Cu =1.0 10 mol/L  ，   sp2 - -22+c CN = =2.0 10 mol/Lc CK Cu CNu   ，设0.100mol/L 的NaCN溶液的体积为   1+x L ，有  20.100x 2.0 10 10 1 x    ， x=2.75 ，共需溶液3.75L； （5）漂白液与氰化钠反应，其中一种产物为空气的主要成分，该产物为 N 2 ，由此写出离子方程式- - 2- -3 2 22CN +5ClO +2OH =2CO +5Cl +N +H O ； （6）醇洗是为了除去水； （7）

　A．图中参比侧空气中氧气的浓度高于测量侧烟气中氧气的浓度，造成参比侧电极电势高于测量侧电极电势，A 项错误； B．测量侧为电池负极，测量侧电极反应式为2- -22O -4e =O  ，B 项错误； C．分析仪工作时，仅2-O 发生定向移动，Zr 4+ 、Y 3+ 并不发生定向移动，C 项错误； D．在富氧环境中，测量侧氧分压高于参比侧氧分压，分析仪中的电流发生逆转，D 项正确； 答案选 D。

　27.(14 分）亚硝酸钠  2NaNO 外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组制备亚硝...