2021年山东省潍坊市诸城市中考二模化学试题（word版,含答案）

　2021 年山东省潍坊市诸城市中考二模化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

　 一、单选题 1．成语是中华文化的瑰宝。下列每组成语都涉及化学变化的是 A．百炼成钢

　煮豆燃萁 B．死灰复燃

　草船借箭 C．刻舟求剑

　春风化雨 D．聚沙成塔

　钻木取火 2．下图所示实验操作正确的是 A．称量药品

　B．加热液体 C．检查气密性

　D．测定溶液 pH 3．建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．水电解生成氢气和氧气—分子在化学变化中可以改变 B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同—他构成二者的分子不同 C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快—温度越高，分子运动越快 D．天然气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子体积变小 4．钪是一种“工业的维生素”，钪的化学性质与镁相似，在化学变化中容易失去 2 个电子。钪元素在元素周期表的信息及钪原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

　A．钪原子中子数为 21 B．原子结构示意图中 x=8 C．钪元素位于元素周期表的第三周期

　试卷第 2 页，总 11 页 D．与热水反应生成氢氧化钪和氢气，反应化学方程式是  2 22ΔSc+2H O Sc OH +H 

　5．2021 年“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列有关水的叙述正确的是 A．用肥皂水可以将硬水转化成软水 B．地球上水的总储量很大，淡水资源丰富 C．水是构成叶肉细胞的重要化合物之一 D．水中 Ca 2+ 、Mg 2+ 增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖 6．有关空气的叙述中正确的是 A．空气是由空气分子构成的 B．化工厂废气及汽车尾气不会造成空气污染 C．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 D．稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源 7．科学家将焚烧废旧塑料产生的二氧化碳与甲烷经过催化剂的作用制成化工产品乙酸，该反应的微观示意图如下，下列说法错误的是

　A．参加反应的物质的质量比是 1：1 B．该反应可以减少温室气体的排放 C．反应前后原子个数不变 D．该反应属于化合反应 8．下面是某同学的笔记，他少记了一处。下列对该笔记“三”处的补充正确的是

　A．CO 2 、Fe 2 O 3

　B．Na 2 CO 3 、NaCl C．AgNO 3 、H 2 CO 3

　D．KOH、Ba（OH）

　2

　9．下列生活用品中，用合成材料制成的是 A．不锈钢盆 B．陶瓷碗 C．纯棉袜子 D．塑料饭盒 10．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是

　A．金属活动性顺序

　B．空气体积分数

　C．地壳中的元素含量

　D．气体的密度

　11．2020 年 12 月 17 日“嫦娥五号”返回器成功着陆，带回的月球土壤中含有一种重要的元素氦-3（He-3）。当两个氦-3 原子相遇，在满足一定条件下会发生核聚变，生成一个氦-4（He-4）原子和两个氢原子，同时释放出强大的能量。下列说法正确的是 A．核能不是清洁能源 B．氦-3 原子发生聚变是化学变化 C．氦-3 原子和氦-4 原子属于同种元素 D．氦-3 原子和氦-4 原子具有相同的中子数 12．某漆面保护膜采用了全新 TPU材料，拥有更强的承载能力、抗冲击性及减震性能，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久损害，TPU高分子材料是一种塑料，主要成分是二苯甲烷二异氰酸酯（C 15 H 10 N 2 O 2 ）。下列说法正确的是 A．二苯甲烷二异氰酸酯不属于有机化合物 B．二苯甲烷二异氰酸酯的相对分子质量是 250g C．二苯甲烷二异氰酸酯分子中氢原子和氮原子的个数比为 5：1 D．该漆面保护膜耐压耐磨抗震，机械性能好，环保无污染 13．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是

　试卷第 4 页，总 11 页 A．

　B．

　C．

　D．

　14．化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是 A．煤燃烧产生二氧化硫是形成酸雨的原因之一，应禁止使用化石燃料 B．铁在潮湿的空气中易生锈，在铁制护栏表面涂刷油漆可防锈 C．吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度至石蜡的着火点以下 D．用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线 15．某厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

　A．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．氯化铵和硫酸钠仅在 30℃时的溶解度相等 C．将 50℃时硫酸钠饱和溶液降温始终有晶体析出 D．40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为 33.3% 16．某同学为除去食盐水中的 Na 2 SO 4 杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是

　 A．X 为2BaCl 溶液 B．Y 为2 3Na CO

　C．Z 为稀盐酸 D．步骤③与④可交换 17．某同学构建了如图所示“氮及其化合物的价、类二维关系图”，下列叙述正确的是

　 A．最常见的单质 a 是由原子构成的 B．物质 b 为空气中的主要成分 C．物质 e 的化学式可以是 NaNO 3

　D．c、d 两点对应的物质反应的化学方程式为3 3 2 4 3 2HNO +NH H O=NH NO +H O 

　18．菠菜中含有草酸（化学式 H 2 C 2 O 4 ）。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气。某同学为了验证草酸分解所生成的这三种气体，设计了如实验步骤：①通过灼热的氧化铜；②通过无水硫酸铜粉末（白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝）；③通过浓硫酸；④通过澄清石灰水；⑤通过足量的氢氧化钠溶液。正确顺序是 A．②④③①④⑤ B．④②⑤③①④ C．②④⑤③①④ D．④②③①④⑤ 19．某兴趣小组进行了化学探究活动。

　实验一：相同条件下，将 10.00g 下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。

　时间 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 n 小时 8.14g 8.32g 8.62g 11.16g 9.36g 2n 小时 5.74g 5.93g 6.67g 12.53g 8.45g 实验二：

　下列说法不正确的是

　试卷第 6 页，总 11 页 A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．实验二的溶液①中溶质只有 Na 2 CO 3

　C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大 D．饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO 2

　20．有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是 A．滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Mg 2+ 、Fe 2+ 、Cu 2+

　B．滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Mg 2+ 、Fe 2+ 、Cu 2+

　C．滤纸上有 Ag，滤液中有 Mg 2+ 、Fe 2+ 、Cu 2+ 、Ag +

　D．滤纸上有 Ag，滤液中有 Mg 2+ 、Fe 2+ 、Cu 2+

　 二、科普阅读题 21．阅读下面科普短文。

　松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。

　松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分 K 2 CO 3 ）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。如图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的 pH的变化关系。

　专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一：松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养遭到了一定的破坏。其二：市售松花蛋还可能含铅。铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三：剥开皮的松花蛋 1 至 2 小时内一定要吃完，若长时间暴露在空

　气中，非常容易感染沙门氏杆菌，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。

　依据文章内容，回答下列问题。

　（1）松花蛋会有一股碱涩味，食用时可加入______调料除去碱涩味。

　（2）原料中的少量硫酸锌可为人体补充锌这种______元素（填“常量”或“微量”）。

　（3）料泥制作过程中会生成强碱 NaOH和 KOH，写出一个属于复分解反应的化学方程式______。

　（4）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄 pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄 pH均达到 9 以上时，松花蛋至少腌制的天数为______（填“2”“6”“12”或“32”）。

　（5）下列关于松花蛋的说法正确的是______（填字母序号）。

　A．松花蛋特殊颜色的形成与氨气有关 B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃 C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用 D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用

　三、科学探究题 22．在今年 3 月 4 日~11日召开的“两会”上，“碳达峰”“碳中和”被首次写入政府工作报告。“碳达峰”是指我国承诺 2030 年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。“碳中和”是指到 2060 年，要采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。

　利用含水层封存 CO 2 被认为是一种有效的手段，含水层是在多孔岩石中含有盐水的地质构造，CO 2 可以被压至 200-800 千克/立方米的密度，泵入岩石中进行封存；也可以循环利用 CO 2 制造合成燃料、尿素、甲醇等物质。

　请结合上述信息，完成下列问题。

　（1）资料中“碳中和”的“碳”指的是______（填“碳元素”“碳单质”或“二氧化碳”）。红树林具有很强的二氧化碳吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，其目的是为了促进图中______（填字母）生理活动。

　（2）CO 2 被泵入含水层封存后导致酸性增强的原因是______（用化学方程式表示）。

　（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃

　试卷第 8 页，总 11 页 料甲醇（CH 3 OH），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。

　①请画出丁的微观图示______，四种物质属于氧化物的是______。

　②写出该反应的化学方程式______。

　23．疫情期间，各公共场所积极进行消毒，某公共泳池用的消毒剂是漂白粉，主要成分是 Ca（ClO）

　2 和 CaC1 2 ，某化学兴趣小组对其性质产生兴趣并进行探究。

　（查阅资料）①漂白粉有效成分是 Ca（C1O）

　2 ，能与空气中 CO 2 发生反应，化学方程式为  2 2 32Ca C1O +CO +H O=CaCO +2HClO 

　②HC1O 不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色 ③HClO 在常温下分解，化学方程式为22HC1O=2HC1+O 

　（1）漂白粉用于漂白、消毒是利用了它的______（填“物理”或“化学”）性质。

　（2）将少量漂白粉放到水中，一段时间后过滤，溶液的 pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

　（3）如果在漂白粉中滴加稀盐酸，能加快漂白速率。请写出漂白粉中加入稀盐酸反应的化学方程式______。

　实验室有一包长时间开口放置的漂白粉，化学兴趣小组想要知道该漂白粉是否变质，设计了如下探究步骤：

　（提出问题）长时间放置的漂白粉是否变质？ （猜想）猜想一：没有变质，固体成分为 Ca（C1O）

　2 和 CaCl 2 ； 猜想二：部分变质，固体成分为______。

　猜想三：全部变质，固体成分为 CaCO 3 和 CaCl 2 。

　（实验探究）兴趣小组老师为同学们提供了如下试剂和仪器：稀盐酸、澄清石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔橡胶塞。

　实验操作 实验现象 实验结论 ①

　取少量样品于试管______，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 猜想二成立

　②

　在上述反应后的试管中滴加少量品红溶液 ______ （拓展）①基于以上探究，保存漂白粉应该注意______； ②工业上生产漂白粉的原理是    2 2 22 22Cl +2Ca OH =CaCl +Ca ClO +2H O ，氢氧化钠与氢氧化钙有类似的化学性质，请写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

　四、推断题 24．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。

　（1）图中⑤处应补充的文字是______（写一种，不能与图中已有信息重复）。

　（2）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为______，该反应的实质是酸中的______（填离子符号）和碱中的______（填离子符号）结合生成了水分子。

　（3）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______（填序号）。

　（4）若③“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么盐中一定含有的离子是______。

　（5）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为______。

　（6）①②③④⑥⑦⑧的反应中，属于复分解反应的是______（填序号）。

　五、流程题 25．碳酸镁在医疗中有广泛的用途，某制药厂以一种工业废渣（主要成分为 MgCO 3 、MgO 和 SiO 2 ）为原料制备 MgCO 3 ·3H 2 O。其主要流程如下：

　试卷第 10 页，总 11 页 已知：SiO 2 不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

　（1）为了加快废渣的“酸溶”速率，可采用的方法有______（任写一点），“酸溶”时发生反应的化学方程式为______（写一个即可）。

　（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有______（填离子符号）。

　（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”？______（填“能”或否”），理由是______。

　（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是______。

　六、实验题 26．Fe（OH）

　2 是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很容易被空气中的氧气氧化为红褐色 Fe（OH）

　3 沉淀。因此在实验室中制备 Fe（OH）

　2 ，并使 Fe（OH）2 长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的 Fe（OH）

　2 ，装置如图，容器 1 中盛放稀盐酸，容器 2中盛放铁片，容器 3 中盛放氢氧化钠溶液。

　（1）检查气密性后，让容器 1 中液体进入到容器 2 中，虚线框内装置发生反应的化学方程式是______，在此过程...