辽宁省东南合作校2021届高三化学下学期期初检测试题-辽宁诗南合作校2021届高三化学下学期期初

来源:软件水平 发布时间:2021-04-15 点击:

 辽宁省东南合作校 1 2021 届高三化学下学期期初检测试题

 考试时间 75 分钟,满分 100 分 可能用到的相对原子质量:H 1

  C 12

  N 14

  O 16

  Cl 35.5 一、选择题(本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。) 1.2019 年,中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空;2020 年,中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。下列说法正确的是 A.“双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求 B.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点 C.“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应 D.“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料 2.下列关于元素化合物的化学用语不正确的是 A.单线桥表示电子转移:

 B.水的结构式:

 C.硝基苯的结构简式:

  D.醛基的电子式:

 3.LDFCB 是电池的一种电解质,该电解质阴离子由同周期元素原子 W、X、Y、Z 构成(如图),Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数,四种原子最外层电子数之和为 20,下列说法正确的是

 A.四种元素形成的简单氢化物中 Z 的沸点最高

  B.原子半径:Z>Y>X>W C.X 的杂化方式是 sp3

  D.电负性:Z>Y>X>W 4.下列化学用语正确的是 A.碳原子的核外电子轨道表示式:

 B.第一电离能:O>N>C

 C.新戊烷的球棍模型:

 D.乙炔分子中 σ 键与 π 键个数比为 1:2 5.用如图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

 A.A

  B.B

  C.C

  D.D 6.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的

 A.磷锡青铜的化学式为 Cu 3 SnP

 B.该晶胞中与 Sn 原子等距离且最近的铜原子有 12 个 C.该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高

 D.磷锡青铜具有各向异性的特点 7.在密闭容器中发生储氢反应:LaNi 5 (s)+3H 2 (g) LaNi 5 H 6 (s)

 △H=-301 kJ· mol-1 。在某温度下,达到平衡状态,测得氢气压强为 2 MPa。下列说法正确的是 A.当 LaNi 5 H 6 的浓度不再变化时,该反应达到平衡状态 B.若温度不变,压缩体积至原来的一半,重新达到平衡时 H 2 的压强仍为 2 MPa C.缩小容器的容积,重新达到平衡时 H 2 的浓度增大 D.升高温度有利于储氢 8.奥司他韦是一种抗病毒药物,常用于治流感,结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质

  A.奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1 mol 奥司他韦可与 1 mol H 2 发生加成反应 C.奥司他韦水解可生成 α-氨基酸 D.奧司他韦分子中存在有 3 个手性碳原子,所以具有光学活性 9.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.1 L 0.5 mol/L NH 4 Cl 溶液与 2 L 0.25 mol/L NH 4 Cl 溶液含 NH 4+ 均为 0.5NA

 B.常温下,10.6 g C 8 H 10 和 C 4 H 10 O 3 混合物中氢原子数为 N A

 C.2 mol SO 2 和 1 mol O 2 混合在 V 2 O 5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于 2N A

 D.足量 Cu 与含 1 mol 溶质的浓 H 2 SO 4 反应,转移的电子数小于 N A

 10.表中的实验、现象和结论均正确的是

 11.反应 I、II、III 均会在工业生产硝酸过程中发生,其中反应 I、II 发生在氧化炉中,反应 III 发生在氧化塔中,不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是

 A.升高氧化炉的温度可提高反应 I 的逆反应速率而减慢反应 II 的逆反应速率

 B.通过减小氧化炉的压强可促进反应 I 而抑制反应 II C.在氧化炉中使用选择性催化反应 I 的催化剂可增大氧化炉中 NO 的含量 D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 12.丹东市地处沿海,海洋中有丰富的化学资源,现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示,下列有关说法不正确的是

 A.步骤②③④为碘的富集过程 B.步骤③④互为可逆反应 C.步骤④中氧化产物与还原产物的质量比为 5:1 D.步骤⑤中“操作 X”为萃取、分液和蒸馏 13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如图所示。下列说法不正确的是

 A.电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B.放电过程中,正极附近 pH 变大 C.当有 4 mol H+ 穿过质子交换膜进入左室,消耗标准状况下 22.4 L O2

 D.负极电极反应为:H 2 PCA-2e- =PCA+2H +

 14.常温下,下列说法正确的是 A.0.1 mol/L NH 4 Cl 溶液加水稀释,++4c(H )c(NH )减小 B.已知 K a (HA)=1×10-7 ,则 0.1 mol/L HA 溶液中的 c(H + )约为 1×10 -3

 mol/L C.pH=4 的 NaHSO 3 溶液,c(H 2 SO 3 )>c(SO 32- )

 D.等浓度的下列溶液中 c(NH 4+ )大小顺序为:(NH4 ) 2 SO 4 >NH 4 HSO 4 >NH 4 Cl 15.常温下,向 20.0 mL 0.10 mol/L H 2 A 溶液中滴加 0.10 mol/L NaOH 溶液,溶液的 pH 和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

 A.常温下,H 2 A 的电离常数 K a1 =10-2.3

 B.当2V(NaOH )V(H A )溶液溶液=1.50 时,3c(Na+ )=2c(H2 A)+2c(HA- )+2c(A 2- ) C.从 W 至 Z 点对应的溶液中,水的电离程度及 K W 均不断增大 D.在 X 点时,c(OH- )-c(H + )=0.1 mol/L-c(HA - )-2c(A 2- ) 二、非选择题(共 4 小题,共 55 分) 16.以软锰矿(主要成分 MnO 2 ,还含有 Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 、CaO、ZnO、SiO 2 )为原料生产纳米 Mn 3 O 4 的工艺流程如图:

 I.难溶物的 K sp 如表:

 II.Mn(OH) 2 +xNH 3 =[Mn(NH 3 ) x ]2+ +2OH -

 回答下列问题:

 (1)基态锰原子价层电子排布式为

 ,已知 Mn 3 O 4 可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO 2 ),写出该反应离子方程式

  。

 (2)软锰矿“酸浸”需要控制温度为 90℃左右,其主要成分发生反应的化学方程式为

  ,“滤渣 A”主要成分为

 。

 (3)“硫化”后的滤液中 c(Ca2+ )=1.0×10 -3

 mol/L,若要将其沉淀完全,则至少需要加入 CaF2至溶液中的 c(F- )=

  mol/L。

 (4)“沉锰”过程中研究 pH 与 Mn2+ 的沉降率关系见表,根据表格数据分析,应调节最佳 pH为

 ,分析其原因为

 。

 17.亚硝酰氯(ClNO)可用于合成清洁剂、触媒剂,也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。ClNO 可由 NO 与纯净的 Cl 2 在常温常压下合成,相关实验装置如图所示。

 回答下列问题:

 (1)ClNO 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构,则 ClNO 的电子式为

 。

 (2)装置 B 作用是

 ,若去掉仪器 a,则 D 中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为

 。

 (3)装置 D 中水槽内盛有的物质是

  (填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。

 (4)欲收集一瓶干燥的氯气,制备装置如图所示,其连接顺序为:a→

 (按气流方向,用小写字母表示)。

  (5)通过以下实验测定 ClNO 样品的纯度。取 D 中所得液体 3.0 g 溶于水,配制成 250 mL 溶液;取出 25.00 mL 样品溶液置于锥形瓶中,用 0.20 mol·L-1

 AgNO3 标准溶液滴定至终点,根据表中所给信息,应选用

 (填“K 2 CrO 4 溶液”、“KI 溶液”或“K 2 S 溶液”)做指示剂。

 消耗标准 AgNO 3 溶液 体积为 20.00 mL,亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为

 。(保留三位有效数字) 18.2019 年全球二氧化碳排放量预计增幅为 0.6%,低于 2017 年的 1.5%,以及 2018 年的 2.1%,增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO 2 的综合利用是解决温室问题的有效途径。

 (1)一种途径是用 CO 2 转化为成为有机物实现碳循环。如:

 C 2 H 4 (g)+H 2 O(l) C 2 H 5 OH(l)

 △H=-44.2 kJ·mol-1

 2CO 2 (g)+2H 2 O(l) CH 4 (g)+3O 2 (g)

 △H=+1411.0 kJ·mol-1

 已知 2CO 2 (g)+3H 2 O(l) C 2 H 5 OH(l)+3O 2 (g)其逆反应的活化能为 E a

 kJ·mol-1 ,则正反应的活化能为

 kJ·mol-1 。

 (2)利用工业废气中的 CO 2 可以制取气态甲醇和水蒸气,一定条件下,往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO 2 和 3 mol H 2 ,在不同催化剂作用下发生反应 I、反应 II 与反应 III,相同时间内CO 2 的转化率随温度变化如图所示:

  ①三个反应中活化能最低的是

 (填“反应 I”,“反应 II”,“反应 III”)。

 ②已知反应 III 在 a 点时已达平衡状态,则 a 点的平衡常数 K=

 。

 ③b 点 v(正)

 v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。

 ④a 点的转化率比 c 点高的原因可能是

  。(写出一条即可) (3)中国科学家首次用 CO 2 高效合成乙酸,其反应路径如图所示:

 ①原料中的 CH 3 OH 可通过电解法由 CO 2 制取,用稀硫酸作电解质溶液,写出生成 CH 3 OH 的电极反应式

  。

 ②根据图示,写出总反应的化学方程式:

 。

 19.有机碱,例如二甲基胺 、苯胺( )、二环已基胺( )等,在有机合成中应用很普遍,目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注,以下为有机超强碱 F 的合成路线:

  已知如下信息:

 回答下列问题:

 (1)A 中所含官能团的名称为

  ,F 的分子式为

  。

 (2)B 的结构简式为

  。

 (3)由 B 生成 C 的反应类型为

  。

 (4)由 C 生成 D 的化学方程式

  。

 (5)E 的同分异构体中,能与氢氧化钠反应,且核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为 6:2:2:1 的有

  种,其中,芳香环上为二取代的结构简式为

  。

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