第五章《化工生产中重要非金属元素》测试题,2020-2021学年高一化学人教版（2020）必修第二册

　第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题

　 一、单选题 1．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Ba 2+ 、Na + 、-3NO 、ClO -

　B．K + 、Na + 、2-4SO 、2-3SiO

　C．Na + 、Cl - 、2-4SO 、K +

　D．Na + 、K + 、2-3SO 、-3NO

　2．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

　A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙收集氨气时气体应该从 a 口进 b 口出 C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理 3．下列说法不正确的是(

　) A．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂 B．MgO 是一种常用的耐高温材料 C．亚铁盐是常用的补血药剂 D．石英坩埚常用来熔融碱 4．中华文化源远流长。下列古诗文或谚语中不涉及化学变化的是 A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬月水在手，弄花香满衣 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．瑞雪兆丰年，雷雨发庄稼 5．下列说法中正确的是（

　）

　A．医用酒精的浓度通常为 95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 6．下列气体可以用向下排空气法收集的是

　A．NO B．NO 2

　C．NH 3

　D．N 2

　7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是 A．华为首款 5G手机搭载了智能“麒麟 980”手机芯片的主要成分是硅 B．漂白粉要密封保存 C．氨经催化氧化起到了氮的固定作用 D．SO 2 除了在工业上用来漂白纸浆、毛、丝外,还可以用于杀菌、消毒 8．下列有关 SO 2

　的说法正确的是 A．SO 2

　和 SO 3

　均是酸性氧化物 B．SO 2

　的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C．在 SO 2 ＋2H 2 S=3S＋2H 2 O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2 D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是 SO 2

　9．中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。唐代《丹房镜源》中记载了炼制铅丹的方法：“熔铅成汁，下醋点之，滚沸时下硫一小块，续下硝少许……炒为末，成黄丹胡粉。”下列叙述正确的是 A．上述过程中肯定没有置换反应 B．“滚沸”中仅有物理变化 C．“硝”是指硝酸 D．“黄丹胡粉”是混合物 10．下列各组离子能在溶液中大量共存的一组是 A． K  、2+Ca、23CO、-Cl

　B．4NH、+Na 、3NO  、-Cl

　C．2+Fe、4NH、-Cl 、-OH

　D． H  、 K  、23SiO、3NO 

　11．amolFeS与 bmolFeO 投入到 VL、cmol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO气体，所得澄清溶液成分可看作是  33Fe NO 、2 4H SO 的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ①(a+b)×63g

　②(a+b)×189g

　③(a+b)mol

　④Vc-(9a+b)/3mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 12．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是

　A．若丙为 CO 2 ，则甲可以是焦炭 B．若丁为 O 2 ，则甲可以是 N 2

　C．若丁为 Fe，则甲可以是 Cl 2 D．若丁为 CO 2 ，则甲可以是 NaOH 溶液 13．下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是

　A．Cl - 、Ba 2+ 、HCO-3 、K＋ ；通入氯化氢 B．Ca 2+ 、Na＋ 、Cl - 、NO -3 ；通入二氧化硫 C．Fe 2+ 、HCO-3 、SO2-4、Cl - ；通入氯气 D．K ＋ 、Na ＋ 、HSO-3 、Cl - ；通入二氧化碳 14．下列叙述不正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增加 B．常温下，浓硝酸能在铁质容器中盛放 C．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中 D．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟 15．2019 年 2 月，华为发布了制造出首款 5G折叠屏手机的消息。下列说法错误的是 A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D．手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料 二、填空题 16．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

　（1）上述第一级分类标准（分成 A、B 组的依据）是________________________。

　（2）F组中物质除了 Cl 2 外还有___________（填化学式）。

　（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_________________。

　（4）由 Al 3+ 制备 Al(OH) 3 ，最好不选择 D组中的 NaOH溶液，说明理由：_____________。

　17．红热的炭与浓硫酸可发生反应。

　（1）写出该化学反应方程式；并用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目___。

　（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ ①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为___，___，___，___； ②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___，___； ③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式___。

　三、元素或物质推断题 18．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A 是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

　请回答下列问题：

　(1)写出 A、C 的化学式：A_______，C_______。

　(2)F的浓溶液与 A反应过程中，F体现的性质与下列反应中2 4H SO 体现的性质完全相同的是_______ A．2 4 2 2 2ΔC+2H SO (浓) CO↑+2SO↑+2H O

　B．2 4 4 2=F Fe+H SO SO +H e 

　C．2 4 4 2 2Cu+2H SO 浓 Cu OΔ( ) SO +S ↑ O +2H

　D．2 4 4 2FeO+H SO =FeSO +H O

　(3)写出反应2 2E+H O F  的化学方程式：________。

　(4)若反应 F+D→E 转移电子数为236.02 10 ，则消耗 D的质量为_______ 19．已知 A、B、C、D 是含有一种相同元素的四种物质，它们之间可发生如下转化：A→B C→D。其中 A是单质，B、C 是氧化物，D 是常见的酸。

　(1)若 A 是一种黄色粉末固体，请完成下列问题：

　①这四种物质的化学式分别是：

　A_____，B_____，C_____，D_____；

　②B→C 的化学反应方程式为__。

　(2)若 A 是一种常见的气体，请完成下列问题：

　①这四种物质的化学式分别是：

　A_____，B ____，C_____，D__________；

　②C→B 的化学反应方程式为__。

　20．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

　当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答：

　(1)A 是________，Y 是________，Z 是________。

　(2)当 X 是强酸时，B 是________E 是________。写出 B 生成 C 的化学方程式：_________________。写出 C生成 D 的化学方程式：__________________。

　(3)当 X 是强碱时，B 是________E 是________。

　四、实验题 21．制备二氧化硫并研究其性质，实验装置如下图所示。

　(1)A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________。

　(2)能证明 SO 2 具有漂白性的实验现象是________。

　(3)浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_________，反应的离子方程式为_________。

　22．某学生做浓硫酸性质的实验：

　实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中先分别加入小纸片、少量 CuSO 4 ·5H 2 O；然后再分别滴入几滴浓硫酸，

　观察现象。回答下列问题：

　（1）浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变__（填实验现象），说明浓硫酸具有__性。

　（2）浓硫酸滴入 CuSO 4 ·5H 2 O中，胆矾__（填实验现象），说明浓硫酸具有__性。

　实验二：按如图所示装置进行实验。玻璃管中放的是蘸有品红溶液的滤纸，玻璃管口处缠放蘸有 NaOH 溶液的棉花。给试管加热，观察现象，一段时间以后，停止加热。

　回答下列问题：

　（3）写出 a处反应的化学方程式：__。

　（4）试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为__。

　（5）写出 C处 NaOH的作__。有关的化学反应方程式为：__。

　五、计算题 23．已知 19.2g Cu 与过量的 200mL 6mol/L 硝酸充分反应，反应结束后，除了产生 Cu(NO 3 ) 2 以外，还产生了 NO与 NO 2 两种气体共 8.96L(标准状况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：

　(1)反应中转移电子的物质的量为______mol。

　(2)反应产生的混合气体中，产生 NO气体的体积为______mL(标准状况下测定)。

　(3)反应后，NO 3的物质的量浓度为______mol/L。

　24．无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。

　（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite 的摩尔质量为 140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知 1 mol NH 3 与足量的 SiCl 4 充分反应后可得到 35 g Nierite 与 3 mol HCl 气体。Nierite 的化学式为___________。

　（2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某 18K金样品的组成，将 2．832 g 样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到 NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体 224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与 84 mL O 2 混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

　填写该 18K金的成分表（精确至 0．01%，若不含该金属则填 0）。

　18K金成分 Au Ag 含量（质量分数）

　75．00% _________

　参考答案 1．C 2．B 3．D 4．B 5．B 6．C 7．C 8．A 9．D 10．B 11．D 12．B 13．D 14．A 15．A

　16．是否发生氧化还原反应

　NO 2

　 NH 3 •H 2 O⇌NH 4 + +OH -

　 过量 NaOH会溶解生成的沉淀

　 17．

　无水硫酸铜固体

　品红溶液

　酸性 KMnO 4 溶液

　澄清石灰水

　检验气体产物中是否有 SO 2

　 确认 SO 2 气体已被除完

　Ca 2＋ ＋CO 2 ＋2OH － ＝CaCO 3 ↓＋H 2 O

　 18．Fe

　Fe 2 (SO 4 ) 3

　 C

　SO 2 +H 2 O 2 =H 2 SO 4

　 8g

　 19．S

　SO 2

　 SO 3

　 H 2 SO 4

　 2SO 2 +O 2 2SO 3

　 N 2

　 NO

　NO 2

　 HNO 3

　 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

　 20．(NH 4 ) 2 S

　O 2

　 H 2 O

　H 2 S

　H 2 SO 4

　 2H 2 S＋3O 2 点燃

　2SO 2 ＋2H 2 O

　2SO 2＋O 2Δ催化剂 2SO 3

　 NH 3

　 HNO 3

　21．Cu + 2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O

　B 中品红溶液褪色

　吸收多余的 SO 2 ，防止污染空气

　SO 2

　+ 2OH — ====

　2-3SO + H 2 O

　 22．黑

　脱水性

　由蓝色变成白色

　吸水性

　Cu+2H 2 SO 4

　(浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O

　滤纸变白

　吸收二氧化硫，防止污染环境

　2NaOH+SO 2 = Na 2 SO 3

　+H 2 O

　 23．0.6

　2240

　4

　 24．Si 3 N 4

　 11．44%