2021高考化学一轮复习第4讲离子反应离子方程式教案鲁科版

　2021-4-29

　20XX 年复习资料

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　目 ：

　第 第 4 4 讲

　离子反应

　离子方程式

　［考纲要求] 1。了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念.2。理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性.3。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算. 考点一 电解质及其电离

　1．电解质及其分类 （1）分类依据

　（2）电解质与物质类别的关系 ①酸、碱、盐全为电解质。

　②水和离子化合物型氧化物均为电解质。

　(3）电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。

　弱电解质:弱酸、弱碱、少数盐(如醋酸铅）和水。

　强电解质归纳 强电解质 举例 强酸 HCl、H 2 SO 4 、HNO 3 、HClO 4 、HBr、HI 等 强碱 KOH、NaOH、Ba（OH) 2 、Ca（OH) 2 等 绝大多数盐 NaCl、BaSO 4 、CaCO 3 等 2.电解质电离条件 （1)共价化合物型电解质：溶于水。

　（2）离子化合物型电解质：溶于水或熔融。

　3．电离方程式的书写 （1)强电解质的电离方程式中，用“==="连接,弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“⇌”连接。

　（2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完.如：

　H 2 CO 3 ：H 2 CO 3 ⇌H＋ ＋HCO 错误! ! ,HCO 错误! ! ⇌H ＋ ＋CO 错误! ! ； Fe（OH）

　3 ：Fe(OH) 3 ⇌Fe3＋ ＋3OH － 。

　（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同. 如 NaHSO 4 溶液中：NaHSO 4 ===Na＋ ＋H ＋ ＋SO 错误! !

　; NaHCO 3 溶液中:NaHCO 3 ===Na＋ ＋HCO 错误! ! 、HCO 错误! ! ⇌H ＋ ＋CO 错误! ! .

　1．判断正误,正确的打“√",错误的打“×”. （1）Cl 2 的水溶液能导电，所以 Cl 2 是电解质（×）

　（2)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子（×）

　(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（×) （4）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（×）

　（5）HClO 是弱电解质，但 NaClO 是强电解质(√）

　(6）BaSO 4 的水溶液不易导电，但 BaSO 4 是强电解质（√）

　(7）CO 2 、NH 3 溶于水能导电，所以二者均为电解质(×）

　2．今有 15 种物质:①Fe ②稀硝酸 ③HNO 3

　④液氨 ⑤SO 2

　⑥空气 ⑦NaCl ⑧BaSO 4

　⑨Na 2 CO 3

　⑩乙醇 ⑪Al 2 O 3

　⑫石墨 ⑬NaOH ⑭氨水 ⑮Na 2 O 2

　按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

　序号 符合的条件 物质的序号 (1）

　混合物

　（2) 电解质，但熔融状态下并不导电

　(3）

　电解质，熔融状态下能导电

　(4) 电解质，但难溶于水

　（5) 非电解质

　（6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电

　答案：

　(1）②⑥⑭ (2)③ （3）⑦⑧⑨⑪⑬⑮ (4）⑧⑪ (5)④⑤⑩ (6）①②⑫⑭

　题组一 电离方程式的书写——理解离子反应的基石 1．写出下列典型物质的电离方程式（注:如无特别说明,均指在水溶液中的电离). （1）H 2 S ________________________________________________________________________。

　（2）HI

　________________________________________________________________________。

　（3）Ca（OH) 2

　________________________________________________________________________。

　(4)Cu(OH）

　2

　________________________________________________________________________。

　（5)BaSO 4

　________________________________________________________________________。

　（6）NaHSO 3

　________________________________________________________________________. (7)NaHSO 4 (熔融）

　________________________________________________________________________。

　(8）Al 2 O 3 （熔融）

　________________________________________________________________________。

　答案：

　(1)H 2 S⇌H＋ ＋HS －

　（2）HI===H＋ ＋I －

　(3）Ca(OH)2 ===Ca2＋ ＋2OH －

　（4）Cu(OH）

　2 ⇌Cu2＋ ＋2OH －

　(5)BaSO4 ===Ba2＋ ＋SO 错误! !

　(6）NaHSO 3 ===Na＋ ＋HSO 错误! !

　（7）NaHSO 4 错误! ! Na ＋ ＋HSO 错误! !

　（8)Al 2 O 3 错误! ! 2Al 3＋ ＋3O 2－

　2．有八种离子：H＋ 、Na ＋ 、Ba 2＋ 、Ca 2＋ 、OH － 、Cl － 、SO 错误! ! 、CO 错误! ! 。

　(1）由两种离子相结合可形成的物质有 16 种,其中属于酸的是________，属于难溶盐的是____________. （2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：

　________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

　答案：

　（1）HCl、H 2 SO 4 、H 2 CO 3

　BaSO 4 、BaCO 3 、 CaCO 3 、CaSO 4

　（2）H 2 O⇌H＋ ＋OH － 、H2 CO 3 ⇌H＋ ＋HCO 错误! ! 、HCO 错误! ! ⇌H ＋ ＋CO 错误! !

　题组二 电解质溶液的导电性 3．今有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

　 （1)向 H 2 SO 4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba（OH) 2 溶液（

　）

　（2)向 H 2 SO 4 溶液中通入 Cl 2 直至过量（

　）

　（3)向 AgNO 3 溶液通入少量 HCl(

　）

　（4)向氨水中通入 HCl 直至过量（

　）

　（5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl 2 （

　) (6)向饱和石灰水中不断通入 CO 2 (

　）

　答案：

　(1)④ （2）② （3)③ （4）② (5）③ （6）① 4．同一温度下，强电解质溶液 a ，弱电解质溶液 b ，金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是(

　）

　A． b 〉 a > c

　 B． a ＝ b ＝ c

　 C． c 〉 a 〉 b

　 D． b > c > a

　A A [金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡，升高温度,溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最快。]

　金属导电与电解质溶液导电对比

　导电粒子 升高温度 变化类型 金属 自由电子 导电性变弱 物理变化 电解质溶液 自由离子 导电性增强 化学变化

　考点二 离子反应和离子方程式

　1．离子反应的定义 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应. 2．离子反应发生的条件 (1）复分解反应型 ①生成难溶性的物质,如 Al(OH) 3 、BaSO 4 等。

　②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

　③生成挥发性的物质，如 CO 2 、SO 2 、NH 3 等。

　(2）氧化还原反应型 离子间发生电子转移。如 FeCl 3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为：2Fe3＋ ＋Cu===2Fe 2＋ ＋Cu2＋ 。

　（3）络合反应型:如 Fe3＋ ＋3SCN － ===Fe(SCN）3 . 3．离子方程式 （1)书写步骤（以 CaCO 3 与盐酸的反应为例)

　（2）意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用 H＋ ＋OH－ ===H2 O 来表示。

　4．电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。

　(2)酸式盐 ①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO 错误! ! 、HS － 、HSO 错误! ! 等； ②强酸的酸式酸根离子（如 HSO 错误! ! ）在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO 4 应写成 Na＋ 、H ＋ 和 SO 错误! ! ；而在熔融状态下 HSO 错误! ! 不能拆开，应写成 Na ＋ 和 HSO 错误! ! 。

　(3）微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定.如石灰乳写化学式 Ca（OH）

　2 ，澄清石灰水写成 Ca2＋ 、OH － 。

　（4）固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸）与固体之间的反应，不能电离出自由离子，

　所以不写离子方程式.

　强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡;盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种;强碱都易溶，Ca(OH）

　2 是微溶。

　说明：（1）四种微溶物是指 Ag 2 SO 4 、CaSO 4 、MgCO 3 、Ca（OH）

　2 。(2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4 及微溶的 CaSO 4 、Ag 2 SO 4 都难溶于稀强酸 错误! !

　1．填写教材中常考的 10 个反应的离子方程式。

　（1）钠与水的反应: ________________________________________________________________________； （2）氯气与水的反应：

　________________________________________________________________________； （3）实验室用 MnO 2 和浓盐酸共热制取 Cl 2 : ________________________________________________________________________; （4）向 AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液: ________________________________________________________________________; （5）向 Al 2 （SO 4 ）

　3 溶液中加入过量氨水：

　________________________________________________________________________; （6）碳酸钙中加入醋酸溶液：

　________________________________________________________________________; （7）铜与稀硝酸的反应：

　________________________________________________________________________; （8）铜与浓硝酸的反应: ________________________________________________________________________； (9)FeCl 3 溶液与铜的反应: ________________________________________________________________________； （10)向 Na［Al(OH）

　4 ］溶液中通入足量 CO 2 : ________________________________________________________________________. 答案：

　（1）2Na＋2H 2 O===2Na＋ ＋2OH － ＋H2 ↑ (2)Cl 2 ＋H 2 O⇌H＋ ＋Cl － ＋HClO （3)MnO 2 ＋4H＋ ＋2Cl － 错误! ! Mn 2＋ ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O

　（4)Al3＋ ＋4OH － ===[Al(OH）4 ]－

　（5)Al3＋ ＋3NH3 ·H 2 O===Al（OH）

　3 ↓＋3NH 错误! !

　（6）CaCO 3 ＋2CH 3 COOH===Ca2＋ ＋2CH3 COO－ ＋H2 O＋CO 2 ↑ （7)3Cu＋8H＋ ＋2NO 错误! ! ===3Cu 2＋ ＋2NO↑＋4H 2 O （8）Cu＋4H＋ ＋2NO 错误! ! ===Cu 2＋ ＋2NO 2 ↑＋2H 2 O (9)2Fe3＋ ＋Cu===Cu 2＋ ＋2Fe 2＋

　(10)［Al(OH) 4 ］－ ＋CO2 ===Al(OH) 3 ↓＋HCO 错误! !

　2．写出下列离子方程式对应的化学方程式 （1）Cu2＋ ＋Fe===Fe 2＋ ＋Cu ________________________________________________________________________ （2）H＋ ＋OH － ===H2 O ________________________________________________________________________ (3）Fe3＋ ＋3OH － ===Fe(OH）3 ↓ ________________________________________________________________________ (4）Ca2＋ ＋OH － ＋HCO － ，3 ===CaCO 3 ↓＋H 2 O ________________________________________________________________________ 答案: （1）CuSO 4 ＋Fe===FeSO 4 ＋Cu （2)HCl＋NaOH===NaCl＋H 2 O (3）FeCl 3 ＋3NaOH===Fe（OH）

　3 ↓＋3NaCl （4）Ca(OH）

　2 ＋NaHCO 3 （少量）===CaCO 3 ↓＋NaOH＋H 2 O （注：其他合理反应也可)

　题组一 多重反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式 （1）Ba(OH) 2 溶液与 H 2 SO 4 溶液混合 ________________________________________________________________________. （2)Ba（OH）

　2 溶液与(NH 4 ）

　2 SO 4 溶液混合 ________________________________________________________________________。

　（3）CuSO 4 溶液与 Ba（OH）

　2 溶液混合 ________________________________________________________________________. (4)Fe 2 O 3 溶于 HI 溶液中 ________________________________________________________________________。

　（5）FeO 溶于稀 HNO 3 中

　________________________________________________________________________。

　答案：

　（1)Ba2＋ ＋2OH － ＋2H ＋ ＋SO 错误! ! ===BaSO 4 ↓＋2H 2 O （2)Ba2＋ ＋2OH － ＋2NH 错误! ! ＋SO 错误! ! ===BaSO 4 ↓＋2NH 3 ·H 2 O （3）Cu2＋ ＋SO 错误! ! ＋Ba 2＋ ＋2OH － ===Cu（OH）

　2 ↓＋BaSO 4 ↓ (4)Fe 2 O 3 ＋6H＋ ＋2I － ===2Fe 2＋ ＋3H2 O＋I 2

　(5)3FeO＋10H＋ ＋NO 错误! ! ===3Fe 3＋ ＋NO↑＋5H 2 O 题组二 先后型离子反应方程式的书写 2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关.又可称为竞争型。

　（1）NH 4 HSO 4 溶液与 NaOH 溶液的反应 NaOH 不足：

　________________________________________________________________________; NaOH 过量: ________________________________________________________________________. （2）将 Fe(NO 3 ）

　3 溶液与 HI 混合 HI 不足: ________________________________________________________________________； HI 过量: ________________________________________________________________________。

　（3）向含有 OH－ 、CO 错误! ! 、［Al（OH) 4 ］ － 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。

　答案: （1）H＋ ＋OH － ===H2 O NH 错误! ! ＋H ＋ ＋2OH － ===NH 3 ·H 2 O＋H 2 O （2）8H＋ ＋2NO 错误! ! ＋6I － ===4H 2 O＋3I 2 ＋2NO↑ Fe3＋ ＋12H ＋ ＋3NO 错误! ! ＋10I － ===Fe 2＋ ＋5I 2 ＋6H 2 O＋3NO↑ （3）

　OH－ ＋H ＋ ===H2 O [Al(OH) 4 ］－ ＋H ＋ ===Al(OH)3 ↓＋H 2 O CO 错误! ! ＋2H ＋ ===H 2 O＋CO 2 ↑

　Al(OH）

　3 ＋3H＋ ===Al 3＋ ＋3H2 O 3．向盛有 10 mL 1 mol·L－1

　NH4 Al（SO 4 ）

　2 溶液的烧杯中滴加 1 mol·L－1

　NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如下:

　写出各阶段反应的离子方程式：

　O A 段：

　________________________________________________________________________; AB 段：

　________________________________________________________________________； AC 段: ________________________________________________________________________. 答案：

　Al3＋ ＋3OH － ===Al(OH)3 ↓ NH 错误! ! ＋OH － ===NH 3 ·H...