2020-2020学年福建省永安一中高一11月月考化学试题(解析版)

来源:雅思 发布时间:2021-05-03 点击:

 福建省永安一中 2019- -0 2020 学年高一 1 11 月月考试题

 可能用到的相对原子质量:H-1

 C-12

 N-14

 O-16

 Fe-56

 Na-23

 Ba-137

 S-32

 Cl-35.5 第 Ⅰ卷 卷 (选择题)

 一、选择题 1.室温下,在强酸性和强碱性溶液中均能够大量共存的离子组是(

 )

 A. NH 4 + 、Cu 2+ 、Cl - 、NO 3 -

 B. K + 、Na + 、HCO 3 - 、SO 4 2-

 C. Fe 2+ 、NO 3 - 、Na + 、ClO -

 D. Cl - 、NO 3 - 、Na + 、SO 4 2-

 『答案』 D 『解析』

 『详解』 A. NH 4 + 在碱性溶液中不能共存,故 A 错误; B. HCO 3 - 在碱性溶液或者酸性溶液中都不能共存,故 B 错误; C. ClO - 不能在酸性溶液中共存,并且酸性溶液中 NO 3 - 有强氧化性不能和 Fe 2+ 共存,故 C 错误; D. 碱性溶液或碱性溶液中该组离子之间都不反应,可大量共存,故 D 正确; 正确答案是 D。

 2.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变,不会引起产物改变的是(

 )

 A. Na 和 O 2

 B. Fe 与 HCl

 C. Cu 和 HNO 3

 D. Na 2 CO 3 和 HCl 『答案』 B 『解析』

 『详解』 A. Na 和 O 2 分别在常温、加热条件下生成氧化钠、过氧化钠,产物改变,故 A 不选; B. Fe 与 HCl 反应生成氯化亚铁和氢气,不会因为反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变而改变,故 B 选; C. Cu 和稀 HNO 3 反应生成 NO,和浓硝酸反应生成 NO 2 ,产物改变,故 C 不选; D. Na 2 CO 3 和少量 HCl 反应生成 NaHCO 3 ,和过量盐酸反应生成二氧化碳,产物改变,故 D不选;

 正确答案是 B。

 3.下列离子方程式正确的是(

 )

 A. 钠与水反应:Na+H 2 O = Na + +OH- +H 2 ↑ B. 氯气溶于水:Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl- +ClO -

 C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2 SO 4 反应:Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓ D. 过量 CO 2 通入氢氧化钠溶液中:OH- +CO 2 ===HCO 3 -

 『答案』 D 『解析』

 『详解』 A. 钠与水的反应的离子反应为 2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑,故 A 错误; B. 氯气与水反应的离子反应为 Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO,故 B 错误; C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2 SO 4

 反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 4 2- =BaSO 4 ↓+2H 2 O,故 C 错误; D. 过量 CO 2 通入过量的氢氧化钠溶液生成 HCO 3 - ,反应的离子方程式为 OH-+CO 2 ===HCO 3 - ,故 D 正确; 正确答案是 D。

 4.选择合适的如下试剂组合,其中能证明 Fe 3+ 具有氧化性的是(

 ) 供选试剂:①KSCN 溶液 ②FeCl 2 溶液 ③氯水 ④NaOH 溶液

 ⑤Fe 粉 A. ①⑤ B. ①③ C. ③④ D. ②③ 『答案』 A 『解析』

 『详解』 A. 能使硫氰化钾显示红色的是 Fe 3+ ,将 KSCN 溶液滴入盛有 FeCl 3 溶液的试管中,溶液显红色,再加入 Fe 粉,Fe 3+ 能被铁粉还原成 Fe 2+ ,Fe 3+ 作氧化剂具有氧化性,溶液会变无色,可以证明 Fe 3+ 具有氧化性,故 A 正确; B. 氯水和 Fe 3+ 不反应,不能证明 Fe 3+ 具有氧化性,故 B 错误; C. Fe 3+ 和 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀,不是氧化还原反应,不能证明 Fe 3+ 具有氧化性,故 C 错误; D. 氯水可以把 Fe 2+ 氧化成 Fe 3+ ,不能证明 Fe 3+ 具有氧化性,故 D 错误; 正确答案是 A。

 5.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是(

 )

 A. CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水,推测 Fe 2 O 3 也可以和酸反应生成盐和水

 B. Cu 与 Cl 2 能化合生成 CuCl 2 ,推测 Fe 与 Cl 2 也能化合生成 FeCl 2

 C. 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多,推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多 D. Fe 可以置换出 CuSO 4 溶液中的铜,推测 Na 也可以置换出 CuSO 4 溶液中的铜 『答案』 A 『解析』

 『详解』 A. 碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物。CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水,Fe 2 O 3 也是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水,故 A 正确; B. Fe 与 Cl 2 反应生成 FeCl 3 ,故 B 错误; C. 胃酸的主要成分是 HCl,治疗胃酸,就是用盐碱去中和胃中过多的酸,碳酸钠和碳酸氢钠都可以和 HCl 反应,生成对人体无害的氯化钠、水和二氧化碳。但是,由于碳酸钠的碱性较强,与 HCl 反应剧烈,生成的二氧化碳气体多,容易造成内脏膨胀,可能对人体造成伤害。所以,一般选用碳酸氢钠治疗胃酸过多,故 C 错误; D. Na 投入到 CuSO 4 溶液中,钠先和水反应:2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑,然后 NaOH 和 CuSO 4反应:2NaOH+CuSO 4 =Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 ,故不能生成单质铜,故 D 错误; 正确答案是 A。

 6.下列说法不正确的是(

 )

 A. NaClO 可作为漂白剂

  B. NaHCO 3 是制做糕点馒头的膨松剂成分之一 C. 液态 NH 3 用作致冷剂

  D. 明矾(KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O)作为消毒杀菌剂 『答案』 D 『解析』

 『详解』 A. NaClO 是漂白液的主要成分,可以作为漂白剂,故 A 正确; B. NaHCO 3 在加工过程中受热分解,产生气体,使面坯起发,形成致密多孔组织,从而使制品具有膨松、柔软,故 B 正确; C.氨气在很低温时是液态,在常温它很容易挥发而大量地吸收周围的温度,从而可以起到制冷的作用,可以把 NH 3 变成液态,再蒸发,用它来做制冷剂,故 C 正确; D. 日常生活中,可用明矾『KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O』作为净水剂,但是不能消毒杀菌,故 D 错误; 题目要求选错误的,故选 D。

 7.自然界的氮循环如下图所示,下列说法不正确的是(

 )

  A. ①中 N 2 与 O 2 反应生成 NO B. ②中合成氨属于人工固氮 C. ③中氮元素只被氧化 D. 氧元素参与了氮循环 『答案』 C 『解析』

 『详解』 A. N 2 和 O 2 在放电作用下化合,生成 NO,NO 被氧化生成 NO 2 ,NO 2 溶于水生成硝酸,故 A 正确; B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程,大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮,故 B 正确; C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮,生成无污染的 0 价的氮气,所以③中氮元素被还原,而不是被氧化,故 C 错误; D. 如 N 2 在放电条件下与 O 2 直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,氧元素参与,二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO 3 )和一氧化氮,3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO,氧元素参加,故 D 正确; 题目要求选不正确的,故选 C。

 8.下列叙述中不正确的是(

 )

 A. 含氮量超标的废水直接排放会造成水体富营养化 B. NO、NO 2 为主的氮氧化物排放是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 C. 化石燃料燃烧,大气中 CO 2 含量猛增会导致温室效应 D. 减少煤、石油等化石燃料的使用不符合“绿色发展”理念 『答案』 D 『解析』

 『详解』 A. 氮磷是植物的营养元素,含氮、磷等生活废水的大量排放,会导致水体富营养

 化,藻类疯长,引发水华、赤潮;故 A 正确; B. 光化学烟雾形成的重要原因是汽车尾气排放的氮氧化物,SO 2 和 NO 2 气体会转变成硫酸和硝酸,造成酸雨,故 B 正确; C. 温室效应的根源是二氧化碳的增多,这主要是因为人类大量使用化石燃料所致,故 C 正确; D. 大力开发太阳能、风能、沼气等能源,尽量控制煤等化石燃料的使用可以减少污染,符合“绿色发展”理念,故 D 错误; 题目要求选不正确的,故选 D。

 9.N A 表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是(

 )

 A. N A 个 O 2 和 28g N 2 所占的体积都约为 22.4 L B. 标准状况下,22.4 L H 2 O 含有 N A 个水分子 C. 71g Cl 2 与足量 NaOH 溶液反应,转移的电子数为 2N A

 D. 1.8g 的 NH 4 + 离子中含有的电子数 N A

 『答案』 D 『解析』

 『详解』 A. N A 个 O 2 和 28g N 2 的物质的量都是 1mol,若氧气和氮气所处的状态是标准状况,则 1molO 2 和 1molN 2 所占有的体积都约是 22.4L,选项没有说明是在标况下,所以 1molO 2和 1molN 2 所占有的体积可能为 22.4L,可能不是,故 A 错误; B. 标准状况下水是液体,不能使用气体摩尔体积 22.4L/mol 计算,故 B 错误; C. 依据 n=mM计算物质的量=71g71g/mol =1mol,结合氯气既是氧化剂又是还原剂,元素化合价 0 价变化为-1 价和+1 价,转移的电子数为 1NA,故 C 错误; D. 1.8g NH 4 + 的物质的量为1.8g18g/mol=0.1mol,1 个 NH 4 + 有 10 个电子,0.1mol NH 4 + 离子中含有的电子数 N A ,故 D 正确; 正确答案是 D。

 10.人体血红蛋白中含有 Fe 2+ ,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使 Fe 2+ 转变为 Fe 3+ ,生成高铁血红蛋白而丧失与 O 2 结合的能力,服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒。下列说法正确的(

 ) A. 亚硝酸盐表现出还原性 B. 维生素 C 可被亚硝酸盐氧化

 C. 维生素 C 表现出氧化性

 D. 中毒时亚硝酸盐被 Fe 2+ 氧化成硝酸盐 『答案』 B 『解析』

 『分析』 服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒,即可以将+3 价的 Fe 3+ 转化为+2 价的 Fe 2+亚铁离子,所以加入的物质维生素 C 具有还原性,起还原剂的作用,是还原剂,以此解答。

 『详解』 A. 由分析可知维生素 C 具有还原性,起还原剂的作用,是还原剂,则亚硝酸盐是氧化剂,表现出还原性,故 A 错误; B. 由分析可知维生素 C 是还原剂,亚硝酸盐是氧化剂,维生素 C 可被亚硝酸盐氧化,故 B正确; C. 由分析可知维生素 C 具有还原性,起还原剂的作用,是还原剂,故 C 错误; D. 亚硝酸盐会使 Fe 2+ 转变为 Fe 3+ ,Fe 2+ 是还原剂,中毒时亚硝酸盐被 Fe 2+ 还原成硝酸盐,故 D 错误; 正确答案是 B。

 11.下列除去物质中少量杂质的方法不正确的是(

 )

 A. 除去 CO 2 中混有的少量 HCl:用饱和碳酸钠溶液,洗气 B. 除去 NO 中混有少量的 NO 2 :将气体通入水中,洗气 C. 除去 FeCl 2 溶液中混有的少量 FeCl 3 :加入过量铁粉,过滤 D. 除去 NaCl 固体中混有的少量 NH 4 Cl:加热 『答案』 A 『解析』

 『详解』 A. 饱和碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,将原物质除掉,不符合除杂原则,故 A 错误; B. 二氧化氮能与水反应生成一氧化氮,可以除去 NO 中混有少量的 NO 2 ,符合除杂原则,故 B 正确; C. 铁粉不与氯化亚铁反应,能与氯化铁反应生成氯化亚铁,可以除去 FeCl 2 溶液中混有的少量 FeCl 3 ,故 C 正确; D. 氯化铵不稳定,加热易分解,可用加热的方法除杂,故 D 正确; 正确答案是 A。

 12.溶洞中溶有碳酸氢钙的水,当从洞顶向洞底滴落时,水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会析出碳酸钙沉淀。下列实验不能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙的是(

 )

 A.

 B.

  C.

 D.

 『答案』 B 『解析』

 『详解』 A. 浓硫酸能够吸水,促进碳酸氢钙溶液中水分蒸发,溶液中会析出碳酸钙沉淀,能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙,故 A 正确; B. 浓硝酸不能吸水,不能促进碳酸氢钙溶液中水分蒸发,溶液中不会析出碳酸钙沉淀,不能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙,故 B 错误; C. 浓氨水不断挥发出 NH 3 ,溶解在碳酸氢钙溶液中呈碱性,保证碳酸氢钙溶液中没有酸性物质,防止部分碳酸氢钙不转化,能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙,故 C 正确; D. 碳酸氢钙加热,温度升高会析出碳酸钙沉淀,能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙,故 D 正确; 题目要求选不能实现的,故选 B。

 13.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质,按下图装置进行实验,制取氨气的原理:2NH 4 Cl+Ca(OH) 2

 Δ

  CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O,下列说法不正确的是(

  )

 A. 装置 B 中的干燥剂可以是 P 2 O 5

  B. 装置 C 中的试纸不变色,D 中试纸变蓝色 C. 在装置 E 中滴入几滴浓盐酸会出现白烟

 D. 装置 F 中的漏斗能起防倒吸作用 『答案』 A 『解析』

 『详解』 A. 氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂碱石灰,不能用 P 2 O 5 ,故 A 错误;

 B. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以 D 中颜色发生变化,C 中的试纸不变色,故 B正确; C. 装置 E 中因有多余的氨气,当滴入几滴浓盐酸时会生成氯化铵晶体,产生白烟,故 C 正确; D. 因为氨气极易溶于水,所以 F 中吸收氨气时用倒扣漏斗来防倒吸,故 D 正确; 题目要求选不正确的,故选 A。

 14.下列有关溶液中离子的检验方法合理的是(

 )

 A. 向溶液滴加盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定含有 CO 3 2-

 B. 向溶液滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液,产生白色沉淀,一定含有 SO 4 2-

 C. 向溶液滴加 NaOH 溶液,生成白色絮状沉淀,迅速变灰绿色,最后变红褐色,一定含有Fe 2+

 D. 向溶液滴加 Na 2 CO 3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定含有 Ca 2+

 『答案』 C 『解析』

 『详解』 A. 能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳或二氧化硫,故原溶液中可能含有:CO 3 2- 、HCO 3 - 、SO 3 2- 、HSO 3 - ,故 A 错误; B. 氯化钡与硫酸盐可以生成硫酸钡难溶于稀硝酸的白色沉淀,也可以与硝酸银生成氯化银沉淀,故可能含有 SO 4 2- 或者 Ag + ,故 B 错误; C. 加入 NaOH 溶液,开始时有白色絮状沉淀,后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,该变化为亚铁离子与氢氧根离子反应的现象,据此判断一定存在亚铁离子,故 C 正确; D. 向溶液滴加 Na 2 CO 3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,也可能含有 Ba 2+ ,碳酸钡白色沉淀也能溶于盐酸,故 D 错误; 正确答案是 C。

 15.已知:2KMnO 4 + 16HCl(浓) ═ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑+ 8H 2 O,下列有关说法正确的是(

  )

 A. KMnO 4 发生氧化反应

 B. 盐酸既表现酸性又表现还原性 C. 如果有 16molHCl 被氧化,则生成 5molCl 2

  D. 每生成 2.24 L Cl 2 有 0.2mol 的电子转移 『答案』 B

 『解析』

 『详解』 A. 反应 2KMnO 4 + 16HCl(浓) ═ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑+ 8H 2 O 中,Mn 元素化合价降低,KMnO 4 是氧化剂,发生还原反应,故 A 错误; B. 反应 2KMnO 4 + 16HCl(浓) ═ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑+ 8H 2 O 生成盐,体现 HCl 的酸性,反应生成氯气,Cl 元素化合价升高,体现 HCl 还...

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