初中化学第一轮模拟试题中考复习第五单元《化学方程式》检测题

第五单元《化学方程式》检测题 一、单选题(共15小题) 1.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）
A． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3 B． 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2 C． 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3 D． 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O5 2.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
A． 分子种类 B． 原子种类 C． 元素种类 D． 原子数目 3.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）
A． A B． B C． C D． D 4.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：
有关说法不正确的是（ ）
A． 图中都属于氧化物 B． 该反应类型为置换反应 C． 反应前后原子的种类和数目保持不变 D． 一个由一个氧原子和一个氢分子构成 5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）
A． X由碳、氢、氧三种元素组成 B． X的相对分子质量为10 C． X中碳、氢元素的质量比为1：4 D． X属于有机化合物 6.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）
A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B． C3H6O3+O2=CO2+H2O C． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 7.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）
A． 16 B． 32 C． 48 D． 64 8.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
A． KMnO4MnO2 B． K2MnO4MnO2 C． KMnO4MnO2K2MnO4 D． KMnO4K2MnO4 9.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A． 该反应不是化合反应 B． 反应前后元素的种类没有发生改变 C． 原子在化学变化中不可分 D． 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 10.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t 11.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． Mg+O2═MgO2 B． Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ C． NaOH+KCl═NaCl+KOH D． 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O 12.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
A． 该变化的基本反应类型是分解反应 B． 反应后物质M的质量为l3g C． 反应中N、P的质量比为5：4 D． 物质Q可能是该反应的催化剂 13.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ）
A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g 14.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　）
A． 一定只含有碳元素 B． 一定只含有碳、氢两种元素 C． 一定含有碳、氢、氧三种元素 D． 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 15.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（ ）
A． X的化学式为CO B． 偏二甲肼中碳的质量分数为40% C． 该反应属于分解反应 D． 生成N2和H2O的质量比为14:9 二、填空题(共3小题) 16.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。

（1）实验1中反应的化学方程式为_________；
氧气可用排水法收集的原因是_________。

（2）实验2中观察到的现象是____________，该反应的化学方程式为__________。

17.在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

（1）m =。

（2）参加反应的Z与W的质量比为。

18.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________ 三、实验与探究(共3小题) 19.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

20.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；

（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；

（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；

（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；

21.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

冷却后，他们观察到的现象是：
（1）___________________________________________________________；

（2）____________________________________________________________。

四、计算题(共3小题) 22.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体_____________g。

（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；

（2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。

答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。

本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。

23.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：设铁的质量为x。

答:理论上需要铁的质量是14kg。

本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。

24.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。

答案解析 1.【答案】D 【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；
硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；
铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；
故选D。

2.【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；
物质的种类、分子的种类一定发生改变；
分子的数目可能发生改变。

3.【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。

4.【答案】D 【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式：C+H2OCO+H2。微观示意图中分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，A正确；
该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；
由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，C正确；
由微粒的构成可知，一个由一个氧原子和两个氢原子构成，D不正确。故选D。

5.【答案】D 【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氧元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少1个碳原子和4个氢原子，可推测X的化学式为CH4。CH4相对分子质量为12+1×4=16，其中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，甲烷是最简单的有机物。

6.【答案】A 【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A正确；
利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确；
反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确；
用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C—H—O”，D不正确。故选A。

7.【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g， 设B的相对分子质量是x 8.【答案】C 【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反应。

解：设发生反应的高锰酸钾的质量为x。

答：发生反应的高锰酸钾的质量为15.8g. 15.8g﹤18g，所以有高锰酸钾剩余。

9.【答案】D 【解析】由反应的微观示意图，将其转化为化学方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反应前后分别有两种物质，不符合化合反应“多变一”特点；
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有发生改变，其中参加反应以及生成物分子的个数比为2：1：1：1。

10.【答案】B 【解析】含杂质的物质反应计算。求出已知和未知纯物质的质量。根据题目，确定已知量为氧化铁，质量为100t×80%=80t，未知量为铁。根据化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2进行计算。求出铁为纯铁，本题求生铁的质量。

解：设生成铁的质量为x。

生铁的质量为 答：生成铁的质量是。

11.【答案】D 【解析】A．该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确；

B．铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误；

C．氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；

D．该化学方程式书写完全正确。

12.【答案】A 【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的质量为13g。

13.【答案】B 【解析】由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应时，碳会剩余3g，则生成CO2的质量为3g+8g=11g。

14.【答案】B 15.【答案】B 【解析】由C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。

B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为 =40%，B正确；

C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确；

D.生成N2和H2O的质量比为（3×28）：（4×18）=7：6，D不正确。

16.【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
氧气不易溶于水。

（2）发出白光，放出热量；
C+ O2CO2 【解析】根据实验，此次反应利用高锰酸钾制氧气， 化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

由于氧气不易溶于水，可以用排水法收集。

17.【答案】（1）1；
（2）4:1 【解析】根据反应前后物质的质量变化，可判断反应物为Z、W，生成物为X。Z、W参加反应的物质的质量分别8g、2g， X生成的质量为10g，根据质量守恒定律，参加反应的物质质量等于生成的物质的质量，则Y 未参加反应或为催化剂，则反应后Y的质量为1g。Z、W的质量比为4：1。

18.【答案】3Se+6NaOH2Na2Se+Na2SeO3+3H2O 【解析】分析题干，找出反应物，生成物，反应条件，然后根据质量守恒定律以及化学方程式的书写方法进行解答 19.【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。

【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。

20.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；

（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；

（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；

（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；

（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；

（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；

（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。

21.【答案】（1）红色固体变为黑色；

（2）玻璃棒向左倾斜 【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为黑色；
铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜 22.【答案】相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方，应把“100”“x”对齐到CaCO3的正下方，“44”“2.2g”对齐到CO2的正下方。

【解析】在化学计算题中，相关物质的质量比、已知量和未知量必须放在相应物质的正下方。

23.【答案】解题中所列的已知量没有单位，应该为16kg 【解析】在化学计算题中，有单位的量必须时时刻刻带有单位，不能写成纯数字的形式。

24.【答案】解：设生成铁的质量为x 答：生成铁的质量是11.2g 【解析】根据题目写出化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2,由题可确定该计算中已知量为氧化铁，质量为16g，未知量为铁。利用化学方程式进行计算：
解：设生成铁的质量为x 答：生成铁的质量是11.2g。