2020-2021学年九年级化学人教版上册2.2氧气教案（2）

课题2 氧气 （第一课时）
学习目标：
1、 了解氧气的主要物理性质 2、 掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的表达式：知道氧气具有氧化性。

3、 掌握化合反应的特点，并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。

4、 知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的实例。

学习重点：
氧气的化学性质以及化学反应的概念。

学习难点：
1、 理解氧气的化学性质比较活泼。

2、 让学生体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

教学准备：
氧氧气4瓶、洒精灯、燃烧匙、坩埚钳、硫、红磷、细铁丝、木炭、澄清的石灰水 学习过程：
一、复述巩固 二人小组复述，回顾下列知识。

1、请说出空气的成分：
①空气是 ，氧气是 ，（填‘混合物’’或“纯净物”）
②自然界中动植物生命必不可少的物质是空气，而我们的呼吸离不开的物质是空气中的 ，该物质约 占空气总体积的 。

二、设问导读 1、氧气物理性质的探究 [问题1] 氧气有哪些物理性质？ （1）教师用排水法收集一瓶氧气置于桌面上正放。请同学们猜想氧气有哪些物理性质？ ① ；
② 。

阅读课本P33，小组讨论完成下题：
（1）氧气的物理性质：
①在通常状况下，氧气是 色 的气体；

②氧气密度比空气的略 ；

③氧气 溶于水；

④ 氧气在压强为101KPa，温度为-183℃时呈 色液体。

2、氧气化学性质的探究 [问题2] 氧气有哪些化学性质？ [实验探究]：
教师再收集三瓶氧气，同时学生阅读P33—35，并帮助教师完成[实验2-3]-[ 实验2-4]。学生观察后二人小组讨论完成下列表格：
（2）氧气化学性质：
物质 空气中燃烧主要现象 氧气中燃烧主要现象 实验结论(名称) 木炭（C）
发 光 发 光 产生 气体 放热 红磷（P）
冒 烟，产生 色固体 产生 固体 硫磺（S）
发出 色火焰 发出 色火焰 产生 气体 产生 气味的气体 铁（Fe）
只是红热，不可燃烧 剧烈燃烧 ，产生 色固体 产生__固体 [实验结论]：氧气化学性质的认识：
①氧气具有 性；
可以使带火星 的木条 。

② 在氧气中燃烧的物质比在空气中燃烧更 。

③ 物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。氧气的浓度越大，燃烧越 。如：铁丝不能在_____中燃烧，却能在______中燃烧。（填“空气”或“氧气”）
[注意事项]：
①烧红的木炭置于瓶口，从上往下______插入，以免产生的热和气体膨胀，挤跑_______，实验失败。

②硫磺燃烧时，瓶底预先要放少量的 ；
其目的是吸收生成的 ；
防止 。

③做铁丝燃烧实验时，瓶底预先要放少量的水或细沙，其作用是防止 。

[实验反思]：①做硫燃烧实验时，S的量应取___（填“少量”或“足量”）以免产生更多的______污染空气。

②做铁丝燃烧实验时，为确保实验成功，细铁丝要用砂纸___，并弯成_____状，用火柴_____，且氧气要足量。

三、自学检测 1、下列叙述中，属于氧气的化学性质是（ ）
A．无色无气味    B．常温下为气态 C．能支持燃烧    D．液氧为淡蓝色 2、下列关于空气和氧气性质相近的叙述，错误的是（ ）
A．都没有颜色和气味 B．都可以供给呼吸 C．都能使带火星的木条复燃 D．都可以支持可燃物燃烧 3、要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（ ）
A．木炭 B．硫磺 C．铁丝     D．红磷 四、巩固训练 1、在铁丝燃烧实验中，下列能说明该变化是化学变化的现象是（ ）
A．铁丝变短 B．放出大量的热 C．火星四射 D．生成黑色固体 2、如下图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，试回答下列问题：
①铁丝的一端系一根火柴的作用是 ；

②集气瓶里预先放少量水的作用是 ；

③铁丝燃烧时的现象是：
_______________________；

④反应的文字表达式是 3、小乐同学做“铁丝在氧气中燃烧”实验时，取一细铁丝伸入自己收集的氧气瓶中，没有观察到“火星四射现象”，实验失败的原因不可能是 （       ）  A．收集的氧气量纯度低 B．铁丝生锈未处理 C．铁丝未用火柴引燃 D．集气瓶底部未放少量水或细沙 五、拓展延伸 1、如图所示．用带火星的木条，分别以甲、乙两种方式迅速插入瓶中观察木条复燃，发现甲图中的木条燃烧更旺，实验说明了氧气具有的性质是：
( l ) ________ （2）
2、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学反应符号表达式：
（1）通过比较，发现它们有许多共同点。请你写出其中的两点：
① 。

② （2）以上化学反应也有许多不同之处，请你写出一个与另外两个的一点不同之处 课堂小结：
一、 物理性质 1、 无色无味的气体 2、 密度比空气大 3、 不易溶于水 4、 液氧、固氧均为淡蓝色 二、 化学性质 1、 碳+氧气→二氧化碳 2、 硫+氧气→二氧化硫 3、 铁+氧气→四氧化三铁 三、 化合反应：
四、 氧化反应：
五、 氧氧的检验：
六、 教学反思：
重视理论与实际的联系，加强对实验现象描述的指导，并能通过具体事例解释氧化反应定义吕“氧”与“氧气”的不同。