：黑龙江省大庆市让胡路区景园中学中考化学试题（原卷版）

　 2019-2020 学年大庆市景园中学初四下学期化学中考模拟试题

　共 一、选择题（每题只有一个选项，共 40 分）

　1. 久置于空气中的石灰水，其表面会形成一层白膜．此时溶液的 pH 比变化前溶液的 pH A. 偏大 B. 偏小 C. 一样 D. 无法比较 2. 下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是 A. 根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比 B. 根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生 C. 根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应 D. 根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系 3. 下列应用、相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类用均正确的是（

　）

　A. 用纯碱制烧碱：2 3 2 32KOH+Na CO =K CO +2NaOH

　 复分解反应 B. 生石灰中加水能煮熟鸡蛋：

　 22CaO+H O=Ca OH

　 化合反应 C. 焦炭炼铁：2 3 2ΔFe O +3C 3CO +4Fe

　 置换反应 D. 用食醋除水垢的反应：

　   3 3 22 2Mg OH +CH COOH= CH COO Mg+H O

　 复分解反应 4. 下列说法不正确的是（

　）

　A. K 2 MnO 4 、KMnO 4 、MnO 2 三者中 Mn 元素的化合价逐渐升高 B. 在化学变化中，分子可分，原子不可分 C. 鉴别：①CuSO 4 溶液；②FeCl 3 溶液；③NaCl溶液；④NaOH溶液四种溶液，不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别 D. 除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸，可用加入适量的 BaCl 2 溶液再过滤的方法 5. 某溶液中含有 Cu(NO 3 ) 2 和 AgNO 3 ，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是

　A. a、b 两点，溶液的质量相等 B. 当溶质种类为 1 种时，金属单质种类可能为 1 种 C. 当溶质种类为 2 种时，金属单质种类可能为 2 种 D. 当溶质种类为 3 种时，金属单质的种类也为 3 种 6. 下列有关辨析中正确的说法有是（

　）

　①所有原子中都含有质子、中子和电子；②Na 与 Na + 的核外电子数不相同；③化学反应过程中都会伴随放热现象；④有水生成的一定是复分解反应；⑤淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物；⑥焊锡的熔点比金属锡的熔点要低 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 7. 下图为某固体饱和溶液的浓度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确．．．的是（

　）

　A. 都升温 10℃后，M、N点均向右平移 B. 都降温 10℃后，M 点沿曲线向左下移，N点向左平移 C. 加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 D. 蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是 M 点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动 8. 下列除去物质中少量杂质 方法正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法

　 A 铁粉 木炭粉 用磁铁吸引 B 二氧化碳 氯化氢 通过足量硝酸银溶液 C 碳酸钙 碳酸氢钙 高温煅烧 D 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量硝酸钙溶液，过滤

　A. A B. B C. C D. D 9. 由 Na、S、O、H中的 2 种或 3 种元素组成 4 种化合物。甲能跟 BaCl 2 反应生成另外两种盐；乙能跟 NaOH反应生成盐和水；丙能跟 HCl 反应生成盐和水；丁呈中性，跟 CaO或 CO 2 化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（

　）

　A. 甲可能是 Na 2 SO 4

　B. 丁一定是 H 2 O C. 丙可能是 NaOH D. 乙一定是 H 2 SO 4

　10. 下列选项中的描述与图像不相符的是

　A. 由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应 B. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液 pH 的变化 C. 将水通电一段时间，水分解生成的气体质量随时间的变化 D. 等质量的镁粉与锌粉，与足量的等浓度稀盐酸反应 11. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按照下列流程进行实验。

　下列说法正确的是 A. 滤渣 a 是 CaCO 3

　B. 白色沉淀 b 中可能含有 MgCO 3

　C. 滤液中一定存在的溶质是 NaCl、BaCl 2 、NaOH D. 该白色固体样品中一定含有 CaCO 3 、BaCl 2 、NaOH、MgCl 2 ，可能含有 Na 2 SO 4

　12. 往 200gFeCl 3 和 CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是

　A. B 点后溶液的颜色为蓝色 B. D 点对应纵坐标为 6.4 C. 该 200g 溶液中的 CuCl 2 质量分数为 6.75% D. 取 DE 两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 13. 已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体 质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示。现将 1.12g KOH和 1.38g K 2 CO 3 混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图.下面判断正确的是（

　）

　 A. 甲图正确 B. 乙图正确 C. 丙图正确 D. 无法判断 空 二、填空题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 27 分）

　14. 贺州市是个美丽的地方。

　（1）在姑婆山国家森林公园里，你可以租用“共享单车”，骑行在森林与山水之间， 如图所示自行车中的材料属于金属材料的是_____（用图中序号填空）；

　（2）在富川县“潇贺古道”岔山村，你可以品尝到当地的特色水果玫瑰香柑——沃柑，沃柑富含的基本营养素是_____； （3）初夏，在钟山县十里画廊，你可以闻到荷花的清香，从分子的角度来解释，能闻到花香的原因是_____； （4）在邵平县黄姚古镇，你可以品当地的绿茶，茶叶中含有茶氨酸（C 7 H 14 O 3 N 2 ），茶氨酸中质量分数最大的元素是_____； （5）平桂区的紫云洞，形态各异的钟乳石、石笋令人惊叹，这是因为溶解在水中的碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳、水的缘故，请写出该反应的化学方程式__________。

　（6）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车。反应原理： 3 2 5 2 4 2 4 332CrO +3C H OH+3H SO =Cr SO +3CH CHO+6X （红色）

　（绿色）

　，X的化学式为_____。

　15. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，熟知物质的性质才能更好的应用物质，如图为初中化学

　 教材中的实验，请回答问题：

　A组 B 组 实验 C

　石墨导电实验

　二氧化碳的溶解性实验

　氢气的燃烧

　生石灰中加入水

　酸和碱的溶液改变花的颜色 （1）若按照研究物质性质的角度进行分类，应将实验 C 归为：_____组（填“A”或“B”），理由是_____； （2）物质的命名总有一些规律可循，如：含有氧元素的酸一般按照除氢、氧元素以外的元素读作“某酸”，如：“HClO 3 ”读作“氯酸”，“HClO 3 ”读作“碳酸”不含氧元素的酸一般按照从左至右的顺序读作“氢某酸”，如“H 2 S”读作“氢硫酸”，“HI”读作“氢碘酸” 按照以上命名方法“HCl”应读作_____，“磷酸”化学式为_____。

　16. 有 X、Y、Z、W 四种元素，X 元素的原子最外层电子数是次外层的 2 倍，X 和 Y 两元素原子的最外层电子数相等，但 Y 比 X 多一个电子层，X、Y、W 元素的单质在常温下状态相同，X 和 Z 能形成气态化合物XZ 2 ，每个 XZ 2 分子中共有 22 个电子，W 元素的原子比 Y 原子多一个质子．完成下列问题：

　①写出 X、Y、Z 三种元素的名称：X_____，Y_____，W 原子结构示意图为_____． ②写出白酒中的一种成分与足量的 Z 元素的单质反应的化学方程式_____． ③W 4 和 HClO 3 在有水参加反应时，可生成盐酸和磷酸，其反应的化学方程式为_____． 17. 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有 F为单质，其它都是化合物，B、C、D是氧化物且 D为黑色。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

　（1）写出 D物质的化学式 _____；D 和 F 反应所属的基本反应类型 ______； （2）写出 A→B+C 的化学方程式：

　________________； （3）写出 G→E 的化学方程式：

　_______________。（合理答案即可）

　空 三、实验探究（每空 1 分，方程式 2 分，共 24 分）

　18. 长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO 2 ）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题进行探究，请你参与。

　实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？ 【猜想】另一生成物为氢氧化钙。

　【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成_____色，则猜想成立。写出该反应的化学方程式_____________。

　【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是_____________。

　【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。

　实验探究二：测定久置过氧化钙的纯度 【实验过程】

　称量 144g 样品放在铜网中，按图 1 装置组装后（药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插

　 入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。

　样品质量 装置及药品总质量 装置及反应后物质总质量 实验数据 144g 394g 378g 【问题讨论】

　（1）药水瓶中碱石灰 作用为_______。

　（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是_______。

　（3）根据实验数据计算：①生成氧气_______g。②样品中过氧化钙的含量是_______%。

　实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的含量 【测定方案】

　①如图 2 所示，连接好装置，检查装置气密性合格；

　②称量 40g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入图 2的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用； ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积； ⑤查得 CO 2 的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。

　（4）图中油层的作用为_______，油层上方留有空气，会使测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为_______，这个反应的发生可能使测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

　（5）反应结束后，测得量气管读数为 1120ml，根据该条件下 CO 2 的密度得知生成 CO 2 的质量为 2.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

　（6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法__________。

　步骤②中将样品和水混合的目的是____________。

　 （7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到 55.5g 固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为________。

　19. FeCl 3 可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用 FeCl 3 腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl 2 、CuCl 2 ）进行了氯化铁回收实验． 该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

　【阅读资料】

　不同金属氢氧化物可以在不同的 pH 范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液 pH 的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的 pH

　Fe（OH）

　3

　Cu（OH）

　2

　开始沉淀的pH 1.9 4.7 沉淀完全的pH 3.2 6.7 （1）进行操作 x 时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和_____． （2）实验中，步骤 b 加入 CuO 消耗溶液甲中的 HCl，使溶液 pH 增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式_____；你认为步骤 b 调节溶液的 pH 到_____（填数值范围）比较合适． （3）实验中，步骤 d 加稀盐酸前，因缺少_____（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯． （4）FeCl 3 溶液容易生成 Fe（OH）

　3 发生变质，在保存 FeCl 3 溶液时，常向 FeCl 3 溶液中加入某种酸，以防止 FeCl 3 溶液变质，你认为选用_____（用字母表示）最合理． A 稀硝酸

　B 稀硫酸

　C 稀盐酸

　D 稀醋酸． 20. 某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究

　 【资料 1】该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。

　【资料 2】生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl 2 和 CaCl 2 ）及不溶性杂质。

　【资料 3】部分生产流程如下图所示。

　上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：

　 22MgCl +2NaOH=Mg OH +2NaCl  ； 3 3 2 2 =Na CO +CaCl aCO +2 l C NaC  ；4 3NH Cl=NH +HCl   。

　生产原理：将氨气（NH 3 ）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：3 2 2 3 4NaCl +NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl  （饱和溶液）

　（晶体）

　；分离出 NaHCO 3 ，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______。

　问题讨论】

　（1）溶液 A中的溶质为_______，操作Ⅱ的名称为________。

　（2）上述生产流程中可循环使用的是___________（填序号）。

　A CO 2

　B NH 3

　C NaOH D HCl E Na 2 CO 3

　【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。

　 甲组：取 12.0g 纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为 13.1g。样品中碳酸钠的质量分数为_______（结果保留 0.1%）。

　乙组：取 10.0g 纯碱样品，利用上图所示装置，测出反应后装置 C 增重了 3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，计算发现乙组测定的质量分数偏大，其原因是________。

　21. 过氧化钠（化学式为 Na 2 O 2 ）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2 2 2 22Na O +2H O=4NaOH+O  ，现将一定质量的过...