2020-2021学年高一下学期化学人教版（2020）必修第二册第七章有机化合物章节练习

　 人教版（2019 ）高中化学必修第二册第七章有机化合物章节练习 一、单选题 1．下列有关化学用语的表示正确的是 A．质量数为 37 的氯原子：1737 Cl B．Al 3＋ 的结构示意图：

　C．NaClO的电子式：

　D．对羟基苯甲醛的结构简式：

　2．下列实验合理的是 A．制备乙酸乙酯

　B．制备氯气

　C．除去2Cl 中的 HCl

　D．检查装置气密性

　3．2020 年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响， 一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是 A．酒精作为消杀试剂，一般用 100%的酒精效果最好 B．“84”消毒液与含 HCl 的洁厕灵混合使用可增强消毒效果 C．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D．臭氧、漂白粉都有杀菌消毒的效果 4．下列由实验得出的结论正确的是

　 选项 实验 结论 A 将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色 石蜡油中含有不饱和键的烃 B 将胆矾晶体悬挂于盛有浓 H 2 SO 4 的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 浓 H 2 SO 4 具有吸水性 C 将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色 H 2 O 2 的氧化性比 Fe 3+ 强 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制 Cu(OH) 2

　悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于有机物的说法中，正确的是 A．等质量的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲苯 B．纤维素 水解葡萄糖氧化CO 2 和 H 2 O(释放能量维持生命活动) C．光照条件下，控制 CH 4 和 Cl 2 的比例为 1∶1，能够制得纯净的 CH 3 Cl和 HCl D．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同 6．2020 年春季抗击新冠肺炎中 N95口罩成为“明星”，丙烯(CH 3 CH=CH 2 )是制造 N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是(

　) A．丙烯和乙烯互为同系物 B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能使溴水褪色 D．丙烯属于不饱和烃 7．下列有关“四同”概念的说法或者判断正确的是 A．通式为 C n H 2n ＋ 2 ，且碳原子数不相等的物质一定互为同系物

　B．H 2 、D 2 、T 2 互为同素异形体

　 C． 和互为同分异构体

　 D． 40 K和40 Ca 互为同位素 8．下列示意图与化学用语表述内容不相符．．．的是 A B C D

　CH 3 -CH＝CH 2

　146 C

　 正丁烷的球棍模型 丙烯的结构简式 原子核内有 8 个中子的碳原子 氮气的电子式 A．A B．B C．C D．D 9．一运输队长途贩运香蕉、椰子、柑橘等水果，装完水果后，又在水果篓上方放置一包浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土，然后再封装水果覆盖。这么做的目的是利用高锰酸钾溶液 A．杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．发挥强氧化性，催熟水果 10．下列说法正确的是 A．常温下苯是无色无味的液体 B．乙酸酸性比碳酸强 C．苯分子中无碳碳双键，不能发生加成反应 D．甲烷可以使溴水褪色 11．下列有机化学方程式正确的是 A．苯的硝化反应：

　B．乙烯与 HCl 的加成：2 2 3 2CH =CH HCl CH CH Cl  催化剂 C．乙醇的催化氧化：CH 3 CH 2 OH＋3O 2CuΔ 2CO 2 ＋3H 2 O D．乙酸与乙醇的酯化：CH 3 COOH＋CH 3 CH 2 OHΔ浓硫酸CH 3 CH 2 COOCH 3 ＋H 2 O 12．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（

　 ）

　 A．+Br 2 →

　B．CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 +HCl

　C．CH 3 -CH=CH 2+ H 2 O

　D．nCH 3 -CH=CH 2

　13．下列烃的同分异构体中，某种同分异构体的一氯代物只有 1 种，则该烃是(

　) A．3 8C H

　B．4 10C H

　C．6 14C H

　D．8 18C H

　14．过氧化铬（CrO 5 ）的结构为：

　,由此可推知 CrO 5 中氧元素的化合价应该是 A．全部-1 价 B．4/5 为-1价，1/5 为-2价 C．全部-2 价 D．4/5 为-2价，1/5 为-1价 15．下列说法全部正确的一组是 ①CH 3 —CH=CH 2 和 CH 2 =CH 2 的最简式相同

　 ②CH≡CH 和 C 6 H 6 含碳量相同 ③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物

　 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤标准状况下，11.2 L 的己烷所含的分子数为 0.5N A (N A 为阿伏加德罗常数) ⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为

　⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO 4 溶液，振荡，观察是否褪色 A．①②③④⑦ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 二、填空题 16．(1)写出 S 2 Cl 2 的结构式：___________； NH 4 F的电子式：___________。

　(2)用电子式表示 H 2 S的形成过程：___________。

　 (3)向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液，写出该反应的离子方程式___________。

　(4)氧化性Cl 2 ___________ S (填“<”或“＞”)；用一个化学方程式说明Cl 2 和S氧化性的相对强弱___________。

　17．按要求写出下列各烷烃的分子式。

　(1)同温同压下，烷烃 A的蒸气密度是2H 的 36 倍：_________ 。

　(2)1 分子烷烃 B 中含有 200 个氢原子：__________。

　(3)1 个分子中含有 22 个共价键的烷烃：__________。

　(4)相对分子质量为 212的烷烃：__________。

　18．阅读短文，回答问题。

　佩戴口罩是我国重要的抗疫经验。口罩的需求量很大，生产口罩需要完整的产业链配合，熔喷布是其中的重要一环。熔喷布的原料是石化产品聚丙烯，其易加工、空隙率高、比表面积大、过滤效率好。一吨熔喷布约能生产一次性口罩 105 万个，或者医用 N95口罩 40 万个。

　熔喷布是口罩的“核心”，直接影响口罩的质量。生产出的熔喷布需要满足横向断裂强力、纵向断裂强力、静水压、透气性等内在质量指标。同时，细菌菌落总数不得超过 200CFU/g、真菌菌落总数不得超过 100CFU/g。布面外观需均匀、平整、清洁、无异物、无异味等。熔喷布质量是否达标关系着生产出口罩的安全性与防护能力。

　请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

　（1）快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___ （2）丙烯（CH 3 CH=CH 2 ）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__

　 （3）聚丙烯（ ）是由碳氢两种元素组成的有机高分子化合物。__ （4）熔喷布的真菌菌落总数需控制在 200CFU/g 以下。__ 19．选择装置，完成实验。

　(1)用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯，选用___(填序号，下同)。， (2)分离食盐水和难溶物，选用___。

　(3)配制 100mL0.4mol/L 的 NaCl 溶液，选用___。

　20．阅读短文，回答问题。

　开发可重复使用的口罩对于缓解医疗资源紧张，具有重要意义。目前化工大学研制的可重复使用民用口罩已经实现了工业化批量试制。此口罩用 60 摄氏度以上的水浸泡 30 分钟，悬挂晾干后就可以再次使用。如果按照一天佩戴 8 个小时来计算，新材料口罩可以使用 3 天。该新材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能。该材料在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能。

　请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。

　(1)聚丙烯属于有机高分子化合物________。

　(2)新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能________。

　(3)新材料口罩可用 60 摄氏度以上的水浸泡 30 分钟，晾干后可重复使用_______。

　(4)新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒________。

　三、实验题

　 21．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

　(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：

　C 16 H 34催化剂加热、加压 C 8 H 18 +甲，甲催化剂加热、加压 4 乙，C 8 H 18催化剂加热、加压 C 3 H 8 ＋丙， 则甲的分子式为__；丙的所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有__个。

　(2)B 装置中的实验现象是____，其中发生反应的反应类型是_____。

　(3)C 装置中的实验现象是________。

　(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

　(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号)；除去甲烷中乙烯的方法是 __(填序号)。

　A．气体通入水中

　B．气体通过装溴水的洗气瓶 C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液 (6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是 ______。

　 22．在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题 。

　 ①试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是______

　。

　②试管 a 中发生反应的化学方程式为__________，反应类型是________。

　③反应开始前，试管 b 中盛放的溶液是__________。

　④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验橾作是________（填操作名称）

　23．实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中 A所示，主要步骤：

　①在 a 试管中按 2：3：2 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物； ②按 A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中； ③小火加热 a 试管中的混合液：

　④等 b 试管中收集到约 2 mL 产物时停止加热。撤下 b 试管并用力振荡， 然后静置待其中液体分层； ⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

　请回答下列问题：

　（1）步骤④中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_______ （2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用______;步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种

　 仪器是____。

　（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图 A所示装置进行了以下 4个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min,再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管 b 再测有机层的厚度，实验记录如下: 实验编号 试管 a 中试剂 试管 b 中试剂 测得有机层的厚度/cm A 3mL 乙醇、2mL 乙酸、1mL18mol L -1 浓硫酸 饱和 Na 2 CO 3 溶液

　5.0 B 3mL 乙醇、2mL 乙酸

　0.1 C 3mL 乙醇、2mL 乙酸、6mL 3mol L -1 H 2 SO 4

　 1.2 D 3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、盐酸

　1.2 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H + 对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入6mL浓度为__mol·L -1

　盐酸。

　②分析对比实验_____（填实验编号）的数据，可推测出浓 H 2 SO 4 的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

　③为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_______理由是:________

　参考答案 1．B2．A3．D4．B5．D6．C7．A8．D9．C10．B11．B12．A13．D14．B15．A 16．Cl-S-S-Cl

　Ca 2+ +2OH - +2HCO3=CaCO 3 ↓+CO23+2H 2 O

　>

　2 2Cl +Na S=2NaCl+S 或2 2Cl +H S=2HCl+S

　17．5 12C H

　 99 200C H

　 7 16C H

　 15 32C H

　18．对

　对

　对

　错

　 19．②

　③

　①

　 20．正确

　正确

　正确

　错误

　 21．C 8 H 16

　 5

　橙色褪去

　加成反应

　紫色褪去

　D

　BC

　B

　乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)或乙烯中碳的质量分数大于甲烷中碳的质量分数

　 22．防止暴沸

　CH 3 COOH +C 2 H 5 OH 浓硫酸加热 CH 3 COOC 2 H 5

　 + H 2 O

　酯化反应（或取代反应）

　饱和碳酸钠溶液

　分液

　 23．2CH 3 COOH+CO2-3=2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑

　防止倒吸

　分液漏斗

　6

　AC

　乙

　乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应， 提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。