（五四学制）化学九年级全册第2单元溶液复习教案

《溶液》复习导学案 第二课时 【复习目标】 1.理解饱和溶液的溶解度的概念和化学含义。

2.理解溶解度表格和曲线的意义。(重点、难点) 3.能初步掌握混合物的分离方法。（难点）
【复习过程】 知识点1 溶解度 1.固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定 ②标准：溶剂③状态：达到④溶解度的单位：
g （2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g表示 。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度。当溶质溶质确定时，只受温度的影响。（振荡或搅拌只加快溶解，不会改变溶解度）
大多数固体溶解度随温度升高而增大；
如KNO3(陡升型) 少数固体物质溶解度随温度升变化的影响很小；
如NaCl（缓升型）
极少数固体物质随温度升高反而降低；
如Ca（OH）2(下降型) 2.气体物质的溶解度 （1）气体的溶解度随温度的升高而 ；
（2）气体的溶解度随气压的增大而 。

知识点2 溶解度表格和曲线 1.溶解度表格：
例题：如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（ ）
温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间 C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0g D．60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和 2.溶解度曲线：
横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度（单位：g）
意义：
①曲线表示某物质溶解度随温度变化的趋势；

②曲线上某一点表示某物质在该温度下的溶解度大小；

③两曲线交点表示不同物质在同一温度下的溶解度相同；
还可以表示不同物质 在同一温度下的饱和溶液中溶质质量分数相同；

④曲线上方的点表示该温度下溶液为饱和溶液且有未溶或有晶体析出；

⑤曲线下方的点表示该温度下溶液为不饱和溶液；

⑥比较不同物质在同一温度下溶解度的大小；

⑦通过改变温度，使不饱和溶液与饱和溶液相互转化；

⑧利用温度对物质溶解度的影响提纯物质。

知识点3 混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）；
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
【混合物的分离和提纯】 一、物理方法 1.过滤法（除去可溶性固体中混有不溶性杂质）
例1. 如何除去食盐中的泥沙。

简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。

2.结晶法 例2. 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。

简析：将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液，利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出，而氯化钠则留在母液里，再过滤即可得纯净的硝酸钾晶体。

二、化学方法 二、化学方法 1.沉淀法：（将杂质转化为沉淀而除去）
常用的沉淀剂为：阳离子（如Mg2+、Al3+ 、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+）一般可用可溶性碱，阴离子（如SO42-、CO32-）一般用钡盐或钙盐。

例3. 如何除去氯化钠中的硫酸镁。

简析：把混合物溶于水，得到溶液。其中杂质为 MgSO4 ，据此要求所加入的试剂的阳离子能与SO42-形成沉淀，加入试剂的阴离子能与Mg2+形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净氯化钠。

2.气体法（加入某试剂与杂质反应产生气体而除去）
例4. 如何除去氯化钠中的碳酸钠。

简析：把混合物溶于水，得到溶液，其中杂质为CO32- 。可通过加入适量盐酸转变为二氧化碳气体除去（当然也可以使转化为沉淀除去），然后将溶液蒸干即得纯净氯化钠。

3.转化法（加入某试剂与杂质反应将杂质转化为所需要的物质）
例5. 如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。

简析：混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。

4.置换法 例6. 如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜。

简析：把混合物溶于水，得到溶液，其中杂质为硫酸铜。向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与硫酸铜发生置换反应，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。

5.吸收法：（将杂质气体吸收而除去）
一般地，酸性气体用碱溶液或者碱石灰吸收；
碱性气体用酸溶液吸收；

氧气一般用灼热铜网吸收，水蒸汽一般用浓硫酸吸收等。装置见16题图。

例7. 如何除去氢气中的二氧化碳气体。

简析：二氧化碳是酸性气体，氢气是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如NaOH）溶液的洗气瓶，二氧化碳被吸收而除去。

教学反思：
【当堂检测】 一、选择题 1.右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是( ) A.t1℃时，甲、乙的溶解度相等 B.温度对甲、乙的溶解度影响相同 C.把t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液 D.把t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质 2.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出 C．t2℃时，将50g a物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液 D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a 二、填空题 1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
（1）
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 （2）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 。

（3）t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因 。

（4）下列说法正确的是（ ）
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲 ②t2℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大 ③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小 ④将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变 【课后练习】 2.右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)P点表示t1℃时，A、B两物质的溶解度 。

(2)t2℃时，将50g B物质加入100 g水中，充分溶解后所得溶液是 （填 “饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 g。

(3)在t2℃时，用100克水配制A、B、C三种物质的饱和溶液，再降温至t1℃时，析出晶体最多的是 ，将变成不饱和溶液的是 。

3．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点表示的意义是 。

（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是 。

（3）当A中含有少量B物质时，可采用 的方法提纯A物质． （4）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是 。

5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 选项 物质   所含杂质 除去杂质的方法 A CO2 CO 点燃 B   CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤 C H2 CO2 通入足量的氢氧化钠溶液 D CuO Cu 空气中加热   6.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 序号 物质（括号内为杂质）
除杂试剂 分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸 蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜 过滤 C 二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液 洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉）
水 过滤