初中化学最全知识点及化学方程式总结

一、常见物质的俗称和化学式：
①生石灰—— CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石—— CaCO3 ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH ⑥纯碱、苏打——Na2CO3 ⑦小苏打—— NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3 ⑨赤铁矿—— Fe3O4 ⑩金刚石、石墨—— C ⑾干冰——CO2 ⑿冰—— H2O ⒀天然气（甲烷）——CH4 ⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH ⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH 二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉 白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋ 溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液 三、常见气体 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1 、红色固体：铜， 氧化铁 2、绿色固体：
碱式碳酸铜 3、蓝色固体：
氢氧化铜， 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5 、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰， 干冰，金刚石 7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8 、黑色固体：铁粉，木炭， 氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（ 碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁 10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液， 氯化铜溶液， 硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液， 氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：
硫酸铁溶液， 氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15 、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液 （三）
、气体的颜色 17、红棕色气体：
二氧化氮 19、无色气体：氧气，氮气，氢气， 二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 常见沉淀及颜色 红褐色絮状沉淀----Fe(OH) 3 浅绿色沉淀-----Fe(OH) 2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH) 2 白色沉淀--- CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,( 其中BaSO 4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3 、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀) 白色微溶于水------Ca(OH) 2,CaSO 4 初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色 蓝色：CuSO4 、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液 浅绿色：FeCl2 、Fe(NO3)2 、FeSO4 等含Fe2+ 的溶液 黄色：FeCl3 、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3 等含Fe3+ 溶液 紫红色：KMnO4 溶液 火焰颜色 淡蓝色：
H2、S（空气中）
蓝色：CO、CH4 蓝紫色：S（氧气中）
常见气体 无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味：SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色：硫磺（ S）
暗紫色：高锰酸钾（ KMnO4）、碘（ I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3 （铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3) 、红磷(P) 黑色：Fe3O4 、CuO、MnO2 、C 粉、Fe 粉 白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4 、AgCl 3 元素之最 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（ O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（ Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（ Ca ）
4．形成化合物最多的元素是碳（ C）
其它 1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2， 但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。

3．最简单的有机物是甲烷CH4 4．天然最硬的物质是金刚石（ C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉 9．与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3 ）
10．与碱反应（研磨）有NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3 （碳铵）
一些常用物质的相对分子质量 H2O-18 ；
CO2-44 ；
CaCO3-100 ；
HCl-36.5 ；
H2SO4-98 ；
NaOH-40 ；
Ca(OH)2-74 ；

一些物质的俗称 NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠；

Na2CO3- 纯碱、苏打；

NaHCO3- 小苏打；

Hg-水银；

CO2- 干冰；

CaO- 生石灰；

Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰；

CaCO3- 石灰石、大理石；

CH4-沼气、瓦斯、天然气；

C2H5OH- 酒精 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 ③ 除HCl 气体可用：
AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2 还原CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；
并要注意尾气的处理：
CO 点燃烧掉；

SO2、NO2 用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3 冲洗；
碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3 冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、 无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl 气体的试剂：
AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应] （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现 象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

点燃 与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2 = 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃 S+O2 = SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；
纯氧中是蓝紫色的火焰；
同时生成有 点燃 刺激性气味的气体。

点燃 C+O2 = CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 点燃 2C+O2= 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 点燃 4P+5O2= 2P2O5 现象:：生成白烟 点燃 3Fe+2O2 = Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 MnO2 2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 △ 2H2O2 = 2H2O+O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡 MnO2 2HgO=2Hg+O2 ↑现象：生成银白色的液体金属 △ △ 2KClO3 = 2KCl+3O2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 点燃 跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 △ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑现象：有气体生成 H2+CuO = Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 △ 高温 2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 点燃 跟碳有关的化学方程式：
点燃 C+O2 = CO2( 氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 高温 2C+O2 = 2CO( 氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 高温 C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 ↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 高温 CO2+C = 2CO 现象：黑色固体逐渐减少 点燃 3C+2H2O = CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 点燃 跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2 = CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 △ CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 △ Ca(HCO3) = CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （也可为KOH ）
现象：不明显 CaCO3 = CaO+CO2 ↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温 Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO = Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变 高温 浑浊的气体生成 CuO+CO = Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH( 也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl ↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑现象：
百色固体溶解， 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑现象：有气体生成 硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH( 或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 ↑现象：同上 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 ↑现象：同上 Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+3 H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 ↑现象：有气体生成 跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH( 或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑ Na CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl( 或HNO3 、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH) ＋FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 ↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 、FeSO4)=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、CuSO4)=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3 、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 ↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2 、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 ↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的 Na 换成K 是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K是一样的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的 Na 换成K 是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温 铜：
高温 CuSO4(5H2O) = CuSO4+5H2O ↑现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO = Cu+CO2 现象：
固体由黑色逐渐变成红色， 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO = Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2 ↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 △ Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银：
AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 ↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式：
3Ag+4HNO3( 稀)=3AgNO3+NO ↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3( 浓)=AgNO3+NO2 ↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2( 过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成 化学方程式汇总 一． 物质与氧气的反应：
点燃 = （ 1）单质与氧气的反应：
点燃 = 1. 镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 2MgO 点燃 = 2. 铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 = 3. 铜在空气中受热：
2Cu + O2 2CuO 点燃 = 4. 铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 = 5. 氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2 2H2O 点燃 = 6. 红磷在空气中燃烧：
4P + 5O2 2P2O5 点燃 = 7. 硫粉在空气中燃烧：
S + O2 SO2 点燃 = 8. 碳在氧气中充分燃烧：
C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2 2CO 点燃 = （2）化合物与氧气的反应：
点燃 = 10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2 2CO2 点燃 = 11.甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 通电 = 二．几个分解反应：
△ = 13.水在直流电的作用下分解：
2H2O 2H2↑+ O2 ↑ MnO2 = 14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 ↑ △ = △ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 高温 = 17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3 = H2O + CO2 ↑ 18.高温煅烧石灰石：
CaCO3 CaO + CO2↑ 加热 = 三．几个氧化还原反应：
高温 = 19.氢气还原氧化铜：
H2 + CuO Cu + H2O 高温 = 20.木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 高温 = 21.焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 加热 = 22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 高温 = 23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO Cu + CO2 高温 = 24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 ↑ （2）金属单质 + 盐（溶液）
------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水 37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （ 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （ 5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：
HCl + KOH = KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：
HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （ 6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （ 7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH （ 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O = H2CO3 73．生石灰溶于水：
CaO + H2O = Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：
Na2O + H2O = 2NaOH 加热 = 75．三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O = H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O