2021年中考专题训练一　坐标图像题

　专题训练一 坐标图像题 A 组 1.[2020·武汉] 化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系,可用图 4-1-9 表示这三种关系。以下关系界定错误的是(

　)

　图 4-1-9 A.合金和金属材料属于包含关系 B.金属元素和非金属元素属于并列关系 C.盐和化合物属于包含关系 D.物理变化和化学变化属于交叉关系 2.[2020·无锡] 如图 4-1-10 是 KNO 3 和 NH 4 Cl 的溶解度曲线,下列叙述错误的是 (

　)

　图 4-1-10 A.t 1 ℃时,KNO 3 的溶解度与 NH 4 Cl 的溶解度相等 B.t 2 ℃时,KNO 3 饱和溶液中溶质的质量分数是 37.5% C.t 1 ℃时,NH 4 Cl 的不饱和溶液降温,肯定无晶体析出 D.t 2 ℃时,KNO 3 饱和溶液中溶质的质量分数大于 NH 4 Cl 饱和溶液中溶质的质量分数 3.[2020·潍坊] 一定条件下在密闭容器里加热冰,温度和时间的关系如图 4-1-11 所示,①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 (

　)

　图 4-1-11 A.水分子间的间隔:②>③ B.水分子的运动速率:①>③ C.水分子的质量:①=②=③ D.②→③的过程中水发生了分解 4.[2020·济宁] 在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属,然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图 4-1-12 所示。综合以上信息得到以下结论,

　合理的是 (

　)

　图 4-1-12 A.从图像可以看出,金属镁比金属锌的活动性强 B.若两种金属都有剩余,二者得到的氢气质量相同 C.若硫酸有剩余,二者得到氢气的质量相同 D.若两种金属完全溶解,二者消耗硫酸的质量相同 5.[2020·乐山] 向一定量的稀盐酸中,分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液,下列图示正确的是 (

　)

　图 4-1-13 6.[2020·青岛] 下列图像表示的化学反应过程,与实际情况相符合的是 (

　)

　图 4-1-14 (说明:①至④对应的每组实验其他条件均相同) A.图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无 MnO 2 的条件下反应 B.图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应 C.图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 D.图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 7.[2020·随州] 请根据如图 4-1-15A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。

　(1)t 1 ℃时,将 20 g A 物质加入 50 g 水中,充分溶解并恢复至原温度,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为

　。

　(2)若 A 物质中混有少量 B 物质,最好采用

　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯 A 物质。

　(3)t 1 ℃时,将 A、B、C 三种物质的饱和溶液升温至 t 2 ℃(不考虑水的蒸发),所得溶液的溶质质量分数由大到小的

　顺序是

　 。

　 图 4-1-15 B 组 1.[2020·遂宁] 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 (

　)

　A

　B

　 C

　D 图 4-1-16 A.电解水 B.向等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属中分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸 C.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量 D.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合,充分反应 2.[2020·天水] 下列图像分别与选项的操作相对应,其中合理的是 (

　)

　图 4-1-17 A.向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别不断加入镁粉和锌粉 B.向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液 C.温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

　3.[2020·凉山改编] 下列图示中,不能正确反映化学原理及实验操作规范的是 (

　)

　 图 4-1-18 A.加热一定质量的 KClO 3 和 MnO 2 的混合物

　B.稀释浓硫酸 C.高温煅烧一定质量的石灰石

　D.加热木炭和氧化铜的混合物 4.[2020·鱼峰区二检] 下列图像错误的是 (

　)

　图 4-1-19 A.气体溶解度与温度、压强的关系 B.用等质量的氯酸钾固体制取氧气 C.将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.相等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入过量相同浓度的稀盐酸 5.[2020·河北] 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图 4-1-20 所示。下列说法不正确的是 (

　)

　图 4-1-20 A.M 点时,剩余固体是铜和氧化铜 B.M、N 点时,溶液中的溶质均只有 CuCl 2

　C.N、P 点时,溶液的 pH:N>P D.混合物中铜的质量为(a-b) g 6.[2020·福建] 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量 CaCO 3 粉末的容器中,相同条件下测得两者

　产生的 CO 2 体积(V)与反应时间(t)的关系如图 4-1-21 所示。下列判断错误的是 (

　)

　图 4-1-21 A.0~300 s 内,两个容器内溶液的 pH 均逐渐增大 B.0~100 s 内,反应℃、℃生成 CO 2 的速率均先慢后快 C.反应℃中,0~100 s 内产生的 CO 2 体积比 100~200 s 内的少 5a mL D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO 3 粉末反应制备 CO 2

　7.[2020·潍坊] 以化合价为纵坐标,物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图,碳的价类图如图 4-1-22 所示。下列说法错误的是 (

　)

　图 4-1-22 A.X 表示的物质类别是盐 B.CH 4 中碳元素的化合价是-4 C.a 点对应的物质在一定条件下可转化为 b 点、c 点对应的物质 D.b 点对应的物质和水反应能生成 d 点对应的物质,化学方程式为 CO 2 +H 2 O H 2 CO 3

　8.[2020·武汉] 将 30 g 固体物质 X(不含结晶水)投入盛有 20 g 水的烧杯中,搅拌,测得 0 ℃、t 1

　℃、t 2

　℃、t 3

　℃时烧杯中溶液的质量分别如图 4-1-23 中 A、B、C、D 点所示。

　图 4-1-23 回答下列问题。

　(1)A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是

　(填字母)。

　(2)0 ℃时,物质 X 的溶解度是

　。

　(3)A、B、C、D 四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是

　(填字母)。

　(4)下列说法正确的是

　(填序号)。

　①t 1

　℃时,若向 B 点对应的烧杯中再加入 30 g 水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液 ②若要从 D 点对应的溶液中得到全部固体 X,可采用降温结晶的方法 ③t 2

　℃时,将物质 X 的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大 C 组 1.[2015·柳州节选] (多选)金属材料往往以合金的形式出现。有一块含镁的合金,为测定它的成分,将它碾成粉末,慢慢地加入 100 g 稀盐酸中,产生气体与合金的质量关系如图 4-1-24 所示,下列说法正确的是 (

　)

　图 4-1-24 A.若是镁铝合金,则 m>0.2 g B.若是镁铁合金,则 m>0.2 g C.若是镁铜合金,则 m=0.2 g D.若是镁锌合金,则稀盐酸的溶质质量分数小于 7.3% 2.[2020·重庆 B] 一定温度下,向 a g FeCl 3 溶液中加入 NaOH 固体,溶液的质量与加入 NaOH 固体的质量变化关系如图 4-1-25 所示。下列叙述错误的是 (

　)

　图 4-1-25 A.Fe(OH) 3 沉淀完全时消耗 NaOH 的质量为 n g B.P 点对应的溶液中 NaOH 达到饱和状态 C.m=c-a D.生成 Fe(OH) 3 的质量为(n-b+a)g 3.[2020·宁波] 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100 g,向其中加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量 m 1 与加入的氢氧化钠溶液质量 m 2 的变化关系如图 4-1-26 所示。下列说法错误的是 (

　)

　 图 4-1-26 A.反应至 A 点时,所加 NaOH 溶液的质量为 40 g B.反应至 A 点时,溶液中的溶质有 CuCl 2 和 NaCl C.反应至 B 点时,锥形瓶内溶液的质量为 280.4 g

　D.反应至 B 点时,锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量为 23.4 g 4.[2020·通辽] 取氯化钡和盐酸的混合溶液 100 g 于烧杯中,向其中滴加碳酸钠溶液,产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图 4-1-27 所示,请回答:

　图 4-1-27 (1)产生沉淀的质量为

　g。

　(2)x 的值为

　。

　(3)求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。

　答案 A 组

　 1.D [解析]金属材料包括纯金属和合金,金属材料与合金属于包含关系;元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素,金属元素和非金属元素属于并列关系;盐和化合物属于包含关系;化学变化是有新物质生成的变化,物理变化是没有新物质生成的变化,二者属于并列关系。

　2.C [解析]t 1 ℃时,KNO 3 的溶解度曲线与 NH 4 Cl 的溶解度曲线相交,此时 KNO 3 的溶解度与 NH 4 Cl 的溶解度相等;t 2

　℃时,KNO 3 的溶解度为 60 g,所以此时 KNO 3 饱和溶液中溶质的质量分数为60 g100 g+60 g ×100%=37.5%;NH 4 Cl的溶解度随着温度的降低而减小,所以 NH 4 Cl 的不饱和溶液降温,可能有晶体析出;t 2 ℃时,KNO 3 的溶解度大于NH 4 Cl 的溶解度,所以此时 KNO 3 饱和溶液中溶质的质量分数大于 NH 4 Cl 饱和溶液中溶质的质量分数。

　3.C [解析] ②是液态的水,③是水蒸气,水分子间的间隔②<③;①是冰,③是水蒸气,水分子的运动速率①<③;在水的三态变化中,水分子质量不变,水分子的质量①=②=③;②→③的过程中水由液态变为气态,水没有发生分解,属于物理变化。

　4.B [解析] 图像反映的是产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系,无法判断镁和锌的金属活动性强弱;若两种金属都有剩余,说明硫酸量不足,氢气中的氢元素都来源于硫酸,消耗硫酸的质量相等,则二者得到氢气的质量也相等;稀硫酸与镁、锌反应的化学方程式分别为 Mg+H 2 SO 4 MgSO 4 +H 2 ↑、Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 ↑,由化学方程式中质量关系可知,若硫酸有剩余,相同质量的镁、锌完全反应时,镁反应生成的氢气质量比锌多;根据化学方程式中的质量关系可知,若两种金属完全溶解,镁消耗的硫酸质量比锌多。

　5.D [解析]稀盐酸加水稀释,盐酸的浓度降低,pH 变大,但 pH 不会大于 7;向稀盐酸中加入铁,反应一开始就产生氢气;稀盐酸中加入足量的氢氧化钙溶液,开始时,溶液的质量不为 0;稀盐酸和硝酸银反应,生成氯化银沉淀和硝酸,当稀盐酸完全反应后,沉淀质量不再改变。

　6.D [解析] MnO 2 可催化 H 2 O 2 的分解,能加快反应速率,所以上面的曲线表示有 MnO 2 条件下的反应;等质量的碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应,稀盐酸的溶质质量分数越大,反应速率越快,所以上面的曲线表示 CaCO 3 与 10%的稀盐酸的反应;等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应,根据化学方程式计算可知,铁产生的氢气更多,但锌比铁活泼,锌与盐酸的反应速率更快;锌粉与盐酸的接触面积比锌粒大,反应速率更快,但等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应,最终产生氢气的质量相等。

　7.(1)1∶5 (2)降温结晶 (3)B>A>C [解析](1)t 1 ℃时,A的溶解度是20 g,将20 g A物质加入50 g水中,只能够溶解10 g,溶液中溶质与溶剂的质量比为10 g∶50 g=1∶5。(2)A 的溶解度受温度变化影响较大,B 的溶解度受温度变化影响较小,若 A 物质中混有少量 B物质,最好采用降温结晶的方法提纯 A 物质。(3)t 1 ℃时,将三种物质的饱和溶液升温至 t 2 ℃,A、B 变成不饱和溶液,溶质质量分数不变;C 溶解度减小,析出晶体,溶质质量分数减小,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是

　B>A>C。

　B 组 1.C [解析]电解水生成氢气和氧气的体积比为 2∶1,质量比为 1∶8,A 错误。稀硫酸过量,等量的锌、铁完全反应,铁产生的氢气比锌多,消耗硫酸的质量相同时,生成氢气的质量相同,B 错误。硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,溶液的质量减小,硝酸铜质量不变,硝酸铜质量分数增大;硝酸银反应完全后,锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,溶液质量增大,硝酸铜质量逐渐减小至零,硝酸铜质量分数逐渐减小至零,C 正确。氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合,发生反应的化学方程式为 MgCl 2 +Ca(OH) 2Mg(OH) 2 ↓+CaCl 2 ,根据质量关系可知,反应生成的氢氧化镁或氯化钙的质量都不可能等于反应前氯化镁或氢氧化钙的质量,D 错误。

　2.D [解析]镁粉、锌粉分别与硫酸反应生成氢气,硫酸的量相等,镁、锌过量,完全反应后生成的氢气质量相等,镁的活动性比锌强,反应速率快,反应时间短,A 不正确;二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,反应过程中 MnO 2 的质量不变,B 不正确;向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,水减少导致部分氢氧化钙析出,溶液质量减小,C 不正确;向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,溶液的 pH 逐渐增大,硫酸反应完全时,溶液为中性,pH=7,随着氢氧化钠溶液的继续加入,溶液 pH 继续增大,D 正确。

　3.D [解析]加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,一段时间后,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气,随着反应的进行,固体质量减小,固体中二氧化锰的质量分数增大,当氯酸钾完全分解后,二氧化锰的质量分数不再改变。浓硫酸显酸性,pH<7,加水后,酸性减弱,pH 逐渐增大,但 pH 始终小于 7。石灰石的主要成分是碳酸钙,煅烧一段时间后,碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,随着反应的进行,固体的质量逐渐减小,完全反应后,质量不再改变;碳和氧化铜在高温下反应生成二氧化碳气体和铜单质,所以加热木炭和氧化铜的混合物,固体质量会减小,但不会减小至 0。

　4.B 5.D [解析] 向铜和氧化铜混合物中滴加稀盐酸,铜不与稀盐酸反应,氧化铜与稀盐酸反应...