考场仿真卷01（考试版）-2021年高考化学模拟考场仿真演练卷（辽宁卷）

　 绝密 ★ 启用前 2021 年高考化学模拟考场仿真演练卷 第一模拟 本试卷共 19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。

　注意事项：

　1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

　2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

　3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

　可能用到的相对原子质量：H 1

　C 12

　N 14

　O 16

　Cl 35.5

　Cu 64 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

　1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催···”。夜光杯的主要成分为 3MgO·4SiO 2 ·H 2 O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是 A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质 B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低 C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D．制作琵琶的竹料放入饱和 Na 2 SiO 3 溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用

　2．下列化学用语书写正确的是 A．用电子式表示 NaCl 的形成过程：

　B．按照系统命名法的名称：2－乙基丙烷 C．中子数为 18 的氯原子：1817 Cl

　D．3CH CHO 的球根模型：

　 3．一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为 ，下列说法错误的是 A．2Co 的价电子排布式为 5 23d 4s

　B．碳原子的杂化轨道类型为2sp 和3sp

　2 C．该配合物中配位原子是 N 和 O

　D． 1mol 该配合物形成的配位键有 6 mol

　 4．我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中 W 、 X 、 Y 、Z 为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为 23.下列说法正确的是

　 A．元素的非金属性：

　X Z Y W   

　B．该离子中 X 都满足 8 电子稳定结构 C．最高价氧化物水化物的酸性 Y 强于 Z

　D． W 单质不能通过置换反应生成 X 单质

　5．利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D

　 除去2SO 中的少量 HCl

　证明乙炔可使溴水褪色 制取并收集少量2Cl

　灼烧2 3 2Na CO 10H O 

　 6．硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。硼原子(黑球，半径为 a)和镁原子(白球，半径为 b)在平面上的投影如图 1，下列说法错误的是

　 A．硼原子的价电子构型为2 12s 2p

　B．该晶体的化学式为6MgB

　C．硼化镁晶体的晶胞结构可用图 2 表示 D．晶胞边长为 3 a b  （ ）

　 7．化合物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物 M 的说法错误的是

　A．分子式为 C 20 H 20 O 3 ，能够发生水解反应 B．既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯环上的一氯代物有 3 种 D．1 mol M 可与 7mol H 2 发生加成反应

　8．在紫外线的作用下，2 2CF Cl 可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是

　A．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂 B．反应 a 的活化能低于反应 b 的活化能 C．臭氧分解的化学方程式可表示为：3 22O 3Ohν氯原子 D．2 2CF Cl 分子的空间构型是正四面体形

　9．空气中焙烧 CuS 矿样过程中有2Cu S 、 CuO 、4CuSO 、4CuO CuSO  固体生成，焙烧过程中固体质量变化曲线及2SO 生成曲线如图。下列说法不正确的是

　4

　A．焙烧过程中固体转化顺序为2 4 4CuS Cu S CuO CuSO CuSO CuO     

　B．200～300℃进行转化的化学方程式为2 2 2200 32CuS O Cu S0SO0 ～ ℃ C．300～400℃，固体质量明显增加的原因是固体中增加了氧元素的质量 D．仅用2BaCl 溶液就可证明第四阶段所得气体成分

　10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 乙醇钠的水溶液呈强碱性 2 5C H O  结合 H  的能力强 B 将某溶液滴在 KI 淀粉试纸上，试纸变蓝 原溶液中一定含有2Cl

　C 向2FeCl 和 KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化的3AgNO 溶液，溶液变红 氧化性：3Fe Ag 

　D 向盛有 2mL 一定浓度的  3 2 32Na Ag S O   溶液的试管中，滴入 5 滴12mol L   的 KI 溶液，产生黄色沉淀  32 32Ag S O  发生了水解

　11．对下列装置图或图像描述正确的是

　 A．作为测量中和反应反应热的装置图，图 1 中补充环形玻璃搅拌棒即可 B．检验图 2 装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，即可以证明该装置气密性良好 C．已知图 3 是利用原电池检验空气中 Cl 2 含量的装置，其中 Pt 电极的电极方程式为 Cl 2 +2e - =2Cl -

　D．根据图 4 的溶解度变化可知，在较高温度下容易分离 MgSO 4 ·7H 2 O 和 CaSO 4 ·2H 2 O

　12．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe 3 O 4 )，制取过程如图：

　 下列说法不正确．．．的是 A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 B．检验 A 中的 Fe 3+ 可以用 KSCN 溶液 C．加 H 2 O 2 时发生反应的离子方程式为：H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + =2Fe 3+

　+2H 2 O D．制备 Fe 3 O 4 的反应 Fe 2+ +2Fe 3+ +8OH -Δ Fe 3 O 4 +4H 2 O 是氧化还原反应

　13．常温下，用 0.1 mol/L 的 HCl 滴定 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 的混合液，下列说法不正确的是 A．在盐酸滴定前，NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 的混合液中 c(23CO)＜c(3HCO  ) B．当滴入盐酸 10 mL 时，        + - 2-3 3 2 3c Na =c HCO +c CO +c H CO

　C．若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，且          + + - 2- - -3 3c Na +c(H )=c HCO +2c CO +c Cl +c OH

　D．若用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶质为 NaCl 和溶解在溶液中的 H 2 CO 3 、CO 2

　 14．最近我国科学家设计了一种 C 2 H 5 OH+CO 2 协同电解转化装置，通过回收工业尾气中的 CO 2 实现了联合生产合成气(CO+H 2 )和 CH 3 CHO 的新工艺，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

　6 A．电极 a 上的电势比电极 b 上的高 B．电解池工作时，电极 a 附近的 CO2-3浓度升高 C．电极 b 上的电极反应式为 C 2 H 5 OH+2e - +2CO2-3=CH 3 CHO+2HCO-3

　D．电解池工作时，CO2-3透过交换膜向电极 a 移动

　15．T℃时，用 0.1 mol·L −1 的 KOH 溶液滴定 10mL 等浓度的一元弱酸 HX 溶液过程中，溶液中的 lg +(OH )(H )cc随滴入 KOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

　A．一元弱酸 HX 的电离常数约为 10 −5

　B．若 b 点为 15mL，此溶液中存在：3c(K + )=2 c(X－ )+2 c(HX)

　C．从 a 点到 c 点过程中水的电离程度先增大后减小 D．a 点溶液中存在：c(K + )＞ c(X－ )＞ c(H + )= c(OH － )

　二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。

　16．（14 分）从铜氨废液含[Cu(NH 3 ) 3 ·CO] + 、[Cu(NH 3 ) 2 ] 2+ 、[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 、NH 3 、CH 3 COO − 、2-3CO 等中回收铜的工艺流程如图：

　回答下列问题：

　（1）步骤(℃)中被氧化的元素是_____________，由步骤(℃)可确定 NH 3 与 H + 的结合能力比与 Cu 2+ 的_____________ (填“强”或“弱”)。

　（2）步骤(℃)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为_______________________，利用 Na 2 S 溶液而不选用NaOH 溶液“沉铜”的优点是_______________________。

　 （3）步骤(℃)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

　（4）该流程中可以循环利用的物质是__________________________(填化学式)。

　（5）碱式氯化铜在 400℃时能完全分解为 CuO、H 2 O 和 HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取 42.9g 碱式氯化铜，加热到 400℃使其完全分解，剩余固体 32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重 3.6g。碱式氯化铜的化学式为__________________________。

　17．（14 分）聚乳酸 )是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。

　已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

　I．废旧聚乳酸材料的解聚 ①分别取一定量的 NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚； ②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物； ③往②中所得混合物加人 20mL 无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。

　（1）步骤①所用装置如图所示，其中冷凝管的作用是_____________________，写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式__________________________________； （2）步骤②中，加入浓盐酸的目的是_________________，为避免浓缩过程发生暴沸，可以加入_______； （3）步骤③加入 20mL 无水乙醇的作用是____________________________； II．乳酸钙的制备 ④将氢氧化钙粉末分批加人③中所得滤液，控制最终溶液的 pH 约为 7，过滤； ⑤取滤液于烧杯，冰水浴下剧烈搅拌，同时加人 40mL 物质 X，析出白色固体； ⑥过滤，收集沉淀物，烘干，称重为 5.8g． （4）“控制最终溶液的 pH 约为 7”时，需用蒸馏水润湿 pH 试纸后再测量溶液的 pH，其原因是_____________； （5）步骤⑤中，所加“物质 X”可能是_________；

　8 A．石灰水 B．盐酸 C．丙酮 D．乳酸 （6）若步骤④所加氢氧化钙粉末的质量为 2.1g，则该实验的产率＝_____________。(结果保留 3 位有效数字；M 氢氧化钙 ＝74 g·mo -1 ，M 乳酸钙 =218g·mol -1 )．

　18．（14 分）CH 4 和 CO 2 一样是主要的温室气体，且性质稳定，但 CH 4 的温室效应约为相同质量 CO 2 的 120倍，在 1000℃以上 CH 4 会完全分解为炭黑。研究如何转化 CO 2 和 CH 4 对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。

　（1）573K 时，CO 2 能与 H 2 在催化剂下转化生成 CH 3 OH。已知：

　℃.CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g)

　ΔH=+41.2kJ·mol -1

　℃.CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)

　 ΔH=-90.4kJ·mol -1

　请写出 CO 2 与 H 2 反应生成 CH 3 OH(g)的热化学方程式________________________________。

　（2）用 Ni 作催化剂，在一定的温度和压强下，CO 2 与 CH 4 发生反应：CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) ΔH=+274.3kJ·mol -1 。

　下列反应条件有利于提高 CH 4 平衡转化率的是____________(填正确答案标号)。

　A．适当升高温度

　 B．降温同时加压 C．增大 CO 2 的量

　 D．选择更合适的催化剂 （3）某化学实验小组将 1molCH 4 与 1molCO 2 充入 1L 的恒容密闭容器中，使其发生反应 CH 4 (g)+CO 2 (g)2CO(g)+2H 2 (g)，测得 CH 4 和 CO 2 的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。

　①1200K 之前 CO 2 的平衡转化率大于 CH 4 可能的原因是_________________________。

　②923K 时，该反应在 10min 达到平衡，则 0～10min 内 CH 4 的平均反应速率为____________mol·L -1 ·min -1 。

　（4）2014 年我国科学家成功实现甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等高值化学品。某化学研究室将2molCH 4 充入1L的密闭容器中，在单中心铁的催化作用下，CH 4 主要转化为C 2 H 4 ，同时还有C 6 H 6 (g)、H 2 生成，反应达到平衡时测得 n(C 2 H 4 )=0.6mol、C 6 H 6 (g)=0.05mol，则反应 2CH 4 (g) C 2 H 4 (g)+2H 2 (g)的平衡常数K=____________(计算结果保留一位小数)。

　（5）利用电化学装置可实现将 CH 4 和 CO 2 两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：

　①多孔电极 a 为___________________(填“阴极”或“阳极”)。

　②若生成的 C 2 H 6 和 C 2 H 4 的体积比为 1：1，则多孔电极 b 发生的反应为_____________________。

　③当生成 C 2 H 6 和 C 2 H 4 各 0.1mol 时，转化的 CH 4 和 CO 2 的总体积在标准状况下是_______________L。

　19．（13 分）新型芳香族化合物 I 在消灭或抑制植物生长方面具有很高的选择性，其合成路线如下：

　已知：R 1 CHO+R 2 NH 2一定条件 R 1 CH=N-R 2

　回答下列问题：

　（1）F 的化学名称为___________，由 A 生成 B 的反应类型为___________。

　（2）由 G 生成 H 的化学方程式为___________。

　（3）D 的结构简式为___________，测定 E 分子中的官能团的仪器名称为___________。

　（4）H 中所含官能团的名称为___________。

　（5）J 为 A 的同分异构体，J 遇氯化铁溶液显紫色，J 能发生银镜反应。J 的苯环上含有 4 个取代基的同分异构体中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1 的结构简式为___________。

　(有几种，写几种)。