2020-2021学年云南省罗平县第五中学高一上学期12月月考化学试卷（解析版）

　云南省罗平县第五中学 2020- -1 2021 学年高一上学期 2 12 月月考试卷

　可能用到的相对原子质量：H ：1

　 Na ：23

　 Cl ：35.5

　N ：14

　O ：16

　Al ：27

　S：

　：32 一、单选题 1. 一定条件下，6000 L 氧气可压入 40 L 的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是（

　）

　A. 氧分子间的间隔变小 B. 氧分子的质量变小 C. 氧分子的体积变小 D. 氧分子的数目减少 『答案』 A 『解析』

　『详解』 分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，6000L 氧气能压入 40L 钢瓶中，故答案为 A。

　2. 下列说法中，不正确的是（

　）

　A. 氯气可用于自来水消毒 B. 过氧化钠可作供氧剂 C. 氢氧化钠可作食品干燥剂 D. 苏打可用于食用碱或工业用碱 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．氯气的水溶液有氧化性，则氯气可用于自来水消毒，故 A 正确； B．过氧化钠能与水或 CO 2 反应生成 O 2 ，则过氧化钠可作供氧剂，故 B 正确； C．氢氧化钠有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故 C 错误； D．苏打是碳酸钠，水溶液有弱碱性，可用于食用碱或工业用碱，故 D 正确； 故答案为 C。

　3. 将过氧化钠投入下列溶液中，恢复至原温度时，会有白色物质析出的是（

　）

　A. 饱和 CuSO 4 溶液 B. 饱和石灰水 C. 生理盐水 D. 稀盐酸 『答案』 B 『解析』

　『 详解 』 A．将过氧化钠投入到饱和 CuSO 4 溶液，首先发生反应：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑，产生的 NaOH 再与溶质 CuSO 4 发生反应：CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 ，因此产生的是 Cu(OH) 2 蓝色沉淀，A 不符合题意； B．将过氧化钠投入到饱和石灰水, 发生反应：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑，消耗溶剂水，

　导致 Ca(OH) 2 溶解量减少，当恢复至原温度时，会有 Ca(OH) 2 白色物质析出，B 符合题意； C．生理盐水是 0.9%的 NaCl 水溶液，向其中加入过氧化钠，发生反应：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑，消耗溶剂水，使溶液浓度增大，但由于溶液浓度较小，反应后仍然是不饱和溶液，因此无沉淀析出，C 不符合题意； D．将过氧化钠投入稀盐酸中，会发生反应：2Na 2 O 2 +4HCl=4NaCl+2H 2 O+O 2 ↑，无沉淀析出，D 不符合题意； 故合理选项是 B。

　4. 在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是(

　) ①用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na 2 CO 3

　②分别取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na 2 CO 3

　③取等量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 固体于两支试管中，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 Na 2 CO 3

　④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO 3

　⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl 2 溶液，生成白色沉淀的是 Na 2 CO 3

　⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH) 2 溶液，生成白色沉淀的只是 Na 2 CO 3

　A. ①② B. ③⑥ C. ④⑤ D. ②⑤ 『答案』 B 『解析』

　『详解』 ①Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 都属于强碱弱酸盐，在两者的饱和溶液中，Na 2 CO 3 溶液的碱性较强，则用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na 2 CO 3 ，①合理； ②根据①的分析，在两者的饱和溶液中，碱性较强的是 Na 2 CO 3 溶液，则分别取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na 2 CO 3 ，②合理； ③Na 2 CO 3 受热不分解，NaHCO 3 受热分解成 Na 2 CO 3 、H 2 O 和 CO 2 ，故取等量Na 2 CO 3 和NaHCO 3 固体于两支试管中，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 NaHCO 3 ，③不合理； ④Na 2 CO 3 与盐酸的反应分两步进行：23 3H CO HCO    、 3 2 2H H O HCO CO     ，NaHCO 3 与盐酸的反应为3 2 2H H O HCO CO     ，故取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO 3 ，开始没有气体放出、一段时间后有气体放出的是 Na 2 CO 3 ，④合理；

　⑤Na 2 CO 3 溶液与 BaCl 2 溶液反应生成 BaCO 3 沉淀和 NaCl，而 NaHCO 3 溶液与 BaCl 2 溶液不反应，故取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl 2 溶液，生成白色沉淀的是 Na 2 CO 3 ，⑤合理； ⑥Na 2 CO 3 溶液、NaHCO 3 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液，都能产生白色 BaCO 3 白色沉淀，⑥不合理； 不合理的是③⑥，答案选 B。

　5. 对于反应4 2 4 2 22KMnO K MnO MnO O    ，下列说法错误的是（

　）

　A. 氧化剂和还原剂都是 KMnO 4

　B. 该反应的还原产物只有 MnO 2

　C. 该反应的氧化产物是 O 2

　D. KMnO 4 中 Mn 元素表现氧化性，O 元素表现还原性 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.+7 价的 Mn 降到+6 价、+4 价，同时-2 价的 O 升高到 0 价，同一种物质化合价既有降低又有升高，那么高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂，选项 A 正确； B.该反应的还原产物是 MnO 2 和 K 2 MnO 4 ，选项 B 错误； C.该反应的氧化产物是 O 2 ，选项 C 正确； D.KMnO 4 中 Mn 元素化合价降低表现氧化性，O 元素化合价升高，表现还原性，选项 D 正确； 答案选 B。

　6. 下列物质中，属于电解质的是（

　）

　A. 盐酸 B. 铜 C. 氯化钠

　 D. 二氧化硫 『答案』 C 『解析』

　『分析』

　电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质。

　『详解』 A. 盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 A 不符合； B. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 不符合；

　C. 氯化钠是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故 C 符合； D. SO 2 的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由亚硫酸电离产生的，并非 SO 2 自身电离产生的，因此 SO 2 属于非电解质，故 D 不符合； 故选 C。

　7. 下列离子方程式不正确．．．的是（

　）

　A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 CO 2 ：2H + +CaCO 3 =CO 2 ↑+H 2 O+Ca 2+

　B. 过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca 2+ +HCO-3 +OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O C. 将少量 SO 2 气体通入 Ca(ClO) 2 溶液中：SO 2 +3ClO - +Ca 2+ +H 2 O=CaSO 4 ↓+Cl - +2HClO D. 硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2+ +2OH - =Cu(OH) 2 ↓ 『答案』 D 『解析』

　『 详 解 』 A ． 实 验 室 用 大 理 石 和 稀 盐 酸 制 取 二 氧 化 碳 的 离 子 反 应 为 ：2H + +CaCO 3 =CO 2 ↑+H 2 O+Ca 2+ ，故 A 正确； B．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钙和水，离子反应为：Ca 2+ +HCO-3 +OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，故 B 正确； C．少量的 SO 2 气体通入 Ca(ClO) 2 溶液中的离子反应为：SO 2 +3ClO - +Ca 2+ +H 2 O=CaSO 4 ↓+Cl - +2HClO，故 C 正确； D．向硫酸铜溶液中加入少量氨水，反应生成 Cu(OH) 2 沉淀，正确的离子方程式为：Cu 2+ +2NH 3 ⋅H 2 O= Cu(OH) 2 ↓+24NH  ，故 D 错误； 答案选 D。

　8. 标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO 2 + 4HCl(浓)加热MnCl 2 +

　Cl 2 ↑+ 2H 2 O，下列有关说法中正确的是（

　）

　A. MnO 2 被氧化 B. 浓盐酸仅体现还原性 C. 若有 0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气 2.24 L D. 若有 0.4 mol HCl 被还原，则可制得氯气 2.24 L 『答案』 C 『解析』

　『分析』

　该反应中锰元素化合价由+4 价变为+2 价、部分氯元素化合价由-1 价变为 0 价，所以被还原的元素是锰元素，被氧化的元素氯元素，氧化剂是二氧化锰、还原产物是氯化锰，浓盐酸起酸和还原剂的作用，氯气是氧化产物。

　『详解』 A.反应中氧化剂是 MnO 2 被还原，故 A 错误； B.该反应部分 HCl 中 Cl 元素化合价不变，生成 MnCl 2 ，部分 Cl 元素化合价升高，所以浓盐酸表现酸性和还原性，故 B 错误； C.反应中浓盐酸表现酸性和还原性，若有 0.4molHCl 参与反应，则有 0.2molHCl 被氧化，标准状况下可制得氯气 2.24L，故 C 正确； D.若有 0.4molHCl 被还原，标准状况下可制得氯气 4.48L，故 D 错误。

　故选 C。

　『点睛』 本题通过实验室制取氯气的反应考查氧化还原反应，判断该反应中 HCl 表现的性质时，要注意不要漏掉酸性，一般反应中若有盐生成，则酸会表现酸性是解答关键。

　9. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（

　）

　①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④ 『答案』 A 『解析』

　『详解』 ①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选 A。

　10. 实验室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（

　）

　A. 选用 480mL 容量瓶，称取 12.0g 硫酸铜，配成 480mL 溶液

　B. 选用 250mL 容量瓶，称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液 C. 选用 500mL 容量瓶，称取 12.5g 胆矾，加入 500mL 水 D. 选用 500mL 容量瓶，称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液 『答案』 D 『解析』

　『分析』 实验室没有 480mL 的容量瓶，应选择大于 480mL 且规格相近的容量瓶，应选择500mL 容量瓶。配制溶液的体积为 500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据 m=n·M=c·V·M 计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量。

　『详解』 A.实验室没有 480mL 的容量瓶，应选择大于 480mL，A 错误； B.实验室没有 480mL 的容量瓶，应选择大于 480mL 且规格相近的容量瓶，应选择 500mL容量瓶，容量瓶规格选错，B 错误；

　C.实验室没有 480mL 的容量瓶，应选择大于 480mL 且规格相近的容量瓶，应选择 500mL容量瓶；溶液的体积是 500mL，不是溶剂的体积为 500mL，C 错误； D.实验室没有 480mL 的容量瓶，应选择大于 480mL 且规格相近的容量瓶，故应选择 500mL容量瓶。需要胆矾的质量 m(胆矾)=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成 500mL 溶液，D 正确； 故合理选项是 D。

　『点睛』 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意根据 c=nV理解溶液的配制、计算溶液的物质的量浓度，V 是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，注意根据“大而近”原则选择仪器。

　11. 与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是(

　) A. 盐酸 B. CO 2

　C. O 2

　D. Na 2 CO 3 溶液 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A、铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气、氢氧化钙与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水、碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、二氧化碳和水，都是离子反应，

　A 符合题意； B、铁与 CO 2 不反应，B 不符合题意； C、石灰水、石灰石与 O 2 都不反应，且 Fe 和 O 2 的反应不属于离子反应，C 不符合题意； D、铁、石灰石与 Na 2 CO 3 溶液不反应， D 不符合题意； 故选 A。

　12. 已知：①向 KMnO 4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②FeCl 2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③实验②生成的溶液滴在 KI 试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是(

　) A. 上述实验证明氧化性：-4MnO ＞Cl 2 ＞Fe 3 ＋ ＞I 2

　B. 上述实验中共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的 KI 试纸变蓝 D. 实验②证明 Fe 2＋ 既有氧化性又有还原性 『答案』 A 『解析』

　『分析』 反应①中产生的黄绿色气体是 Cl 2 ，反应②中 FeCl 2 被 Cl 2 氧化成 FeCl 3 ，反应③中FeCl 3 溶液将 KI 氧化成 I 2 ，遇淀粉变蓝。

　『详解』 A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由分析可得氧化性由强到弱的顺序为：-4MnO ＞Cl 2 ＞Fe 3 ＋ ＞I 2 ，所以 A 对； B．由分析可得上述实验中有三个氧化还原反应，所以 B 错； C．因为 Cl 2 的氧化性大于 Fe 3＋ ，而 Fe 3 ＋ 能将 I - 氧化成 I 2 ，根据氧化还原反应中的强弱规律，Cl 2 能氧化 I - ，所以实验①生成的气体能使湿润的 KI 试纸变蓝，所以 C 错； D．实验②证明 Fe 2＋ 被 Cl 2 氧化，只能证明具有还原性，不能证明有氧化性，所以 D 错； 故答案为 A。

　13. 下列各组离子一定能大量共存的是(

　) A. 在无色溶液中：4NH  ，2Fe ，24SO，2-3CO

　B. 澄清透明的溶液：4MnO  ，3Al ，24SO， K 

　C. 使酚酞溶液变红的溶液：

　H  ， Cl  ，3NO  ，2Ba D. 在 pH 1  的溶液中：

　K  ，23CO，3NO  ，3HCO

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．无色溶液不含2+Fe，且2+Fe和2-3CO 反应生成沉淀而不能大量共存，故 A 错误； B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故 B 正确； C．酚酞变红色的溶液呈碱性，H + 、OH − 生成水而不能大量共存，故 C 错误； D．pH=1 的溶液呈酸性，H + 、2-3CO

　、-3HCO 反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，故D 错误； 答案选 B。

　『点睛』 无色溶液要排除三价铁离子，亚铁离子，高锰酸根等离子，离子发生双水解也不能大量共存。

　14. 常温下， 溶液中可发生以下反应: ① H + +Z - +XO 4 2- →X 2+ +Z 2 +H 2 O（未配平）

　②2M 2+ +R 2

　=2M 3+ +2R -

　③2R - +Z 2 =R 2 +2Z -

　由此判断下列说法正确的是（

　）

　A. 氧化性强弱顺序为 XO 4 2-

　>Z 2 >R 2 >M 3+

　B. 还原性强弱顺序为 X 2+ >Z - >R - >M 2+

　C. R 元素在反应②中被氧化，在③中被还原 D. 常温下反应 2M 2+ +Z 2 =2M 3+ +2Z - 不可进行 『答案』 A 『解析』

　『分析』 ...