2020-2021学年高一化学鲁科版(2020)必修第一册寒假作业主观题专项练习:2.1元素与物质分类
来源:高三 发布时间:2021-01-23 点击:
2020-2021 学年高一化学鲁科版(2019 )必修第一册寒假作业主观题专项练习:2.1 元素与物质分类
一、填空题 1.取少量 Fe 2 O 3 粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为___________,反应后得到的 FeCl 3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入 NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为___________,此反应属于___________反应。
(2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴 FeCl 3 溶液,继续煮沸至溶液成___________色,停止加热,制得的分散系为___________。
(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸,会再出现一系列变化:
①先出现红褐色沉淀,原因是___________。
②随后沉淀逐渐溶解,溶液呈棕黄色,反应的化学方程式为___________。
2.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”;宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为 Cu(OH) 2 、CuCO 3 ],青色来自蓝铜矿颇料[主要成分为 Cu(OH) 2 ·2CuCO 3 ]。回答下列问题:
(1)胆矾的化学式为___________。
(2)孔雀石颜料中,Cu(OH) 2 属于___________(填物质类别,下同),CuCO 3 属于_______。
(3)“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程,若在实验室,所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和___________。
(4)“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,写出该反应的离子方程式:___________。
(5)蓝铜矿颇料与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(6)Cu(OH) 2 、CuCO 3 、Cu(OH) 2 ·2CuCO 3 中,铜的质量分数最小的是___________(填化学式)。
3.有 H、O、C、N、K 四种元素,选择适当的元素,组成符合下列要求的物质的化学式填入空格内:
(1)清洁无污染的单质燃料____; (2)金属氧化物____; (3)含金属离子的碱_____。
4.I. 某课外活动小组进行 Fe(OH) 3 胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH) 3 胶体的制备。
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入 40mL 蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl 3 饱和溶
液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。
②乙向饱和 FeCl 3 溶液直接加入过量的 NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加饱和 FeCl 3 溶液,为了使反应进行充分,煮沸 10 分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确:_______,发生的化学方程式是_________。
(2)Fe(OH) 3 胶体稳定存在的主要原因是_____。
A.胶粒小,不受重力作用
B.胶粒带同种电荷 C.胶体具有丁达尔效应
D.胶粒能透过滤纸 (3)Fe(OH) 3 胶体区别于 FeCl 3 溶液最本质的特征是_______(填选项字母)。
A.Fe(OH) 3 胶体粒子的直径在 1~100nm之间 B.Fe(OH) 3 胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH) 3 胶体是均一的分散系 D.Fe(OH) 3 胶体的分散质能透过滤纸 (4)可用如图所示的装置除去 Fe(OH) 3 胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH) 3 胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后,取少量烧杯中的液体,向其中加入 AgNO 3 溶液,若______________________(填实验现象),则说明该 Fe(OH) 3 胶体中的杂质离子已经完全除去。
5.将少量饱和3FeCl 溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。
(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为_________。
(2)写出乙中反应的离子方程式________________________________。
(3)如何用最简单的方法鉴别甲和乙?______________________。
(4)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸,会出现一系列变化:
①先出现和乙中相同的现象,原因是________________________。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的化学方程式为__________________________。
6.依据表中所给信息,回答下列问题:
编号 ① ② ③ ④ 物质组成 NaOH Ba(OH) 2
Ca(OH) 2
HCl H 2 SO 4
HNO 3
CO 2
SO 2
Fe 2 O 3
FeCl 3
KNO 3
NaHCO 3
分类标准 溶解度随温度的升高而增大 含氧酸 酸性氧化物
不属于分类标准的物质 A B C D (1)写出 A、B、C、D所代表的物质的化学式:A____;B____;C___;D____。
(2)向 25mL 煮沸的蒸馏水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl 3 饱和溶液。滴加结束后,继续煮沸到液体呈____色,停止加热,即得到氢氧化铁胶体。通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。取少量该分散系于试管中,逐滴加入 B 的稀溶液至过量,可观察到的现象是____。
(3)标准状况下,将 20.16L 的气体 B溶于水配成 300mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____。取出 100mL所得溶液,加水稀释至 500mL后溶液的物质的量浓度为_______。
(4)少量 D溶液与 A溶液反应的离子方程式为______;B 溶液与 C 反应的离子方程式为______。
7.按要求回答下列问题:
(1)将少量铁红(成分为 Fe 2 O 3 )加到适量盐酸中,得到黄色溶液。离子方程式为:__________; (2)取少量上述溶液,滴入 NaOH 溶液,可观察到有红褐色沉淀生成。离子方程式为:________; (3)小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水,加热至沸腾,向佛水中滴入几滴上述黄色溶液,继续煮沸直至液体呈_________色,可制得 Fe(OH)
3 胶体。Fe(OH 体粒子直径大小的范围是_______。写出生成 Fe(OH)
3胶体的化学方程式:__________。
(4)制备 Fe(OH)
3 胶体时,加热煮沸时间过长,结果出现红褐色沉淀,滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为:_________________。
(5)下列现象或过程不属于化学过程的是_____。
a 丁达尔效应
b 悬浊液静置后澄清
c 稀豆浆变质
d NaOH在空气中放置变质 (6)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是_______。
a 蒸馏水 b CuSO 4 溶液
c 鸡蛋清加 H 2 O混合液
d 稀硫酸 8.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液 ,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可制得 Fe(OH) 3胶体。制备 Fe(OH) 3 胶体化学反应方程式________。
(2)向 Fe(OH) 3 胶体中逐滴加入盐酸溶液,现象:________ (3)区分胶体和溶液常用的方法叫作_______,这是因为胶体粒子对光线的______作用而形成的。
9.(1)光束通过 Fe(OH) 3 胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫__________________ (2)19g 某二价金属的氯化物 ACl 2 中含有 0.4mol Cl- 离子,求 ACl 2 的摩尔质量________ (3)在标准状况下,测得 4.2g 气体 A的体积是 3360mL,则 A可能是什么气体________ (4)在标准状况下 15 g CO 与 CO 2 的混合气体,体积为 11.2L。则:CO 2 和 CO的体积之比是_____________ (5)在标准状况下,将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水(水的密度看作 1g/mL)中,所得盐酸的密度为 1.18 g·cm- 3 。所得盐酸物质的量浓度是___________ 10.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上 A.萃取分液法
B.结晶法
C.分液法
D.蒸馏法 E.过滤法 F.高温分解 G.渗析法 ①______除去 CaO固体中少量的 CaCO 3 固体; ②______分离水和汽油的混合物; ③_____分离互溶的四氯化碳 沸点为 76.75℃)和甲苯 沸点为 110.6℃)的混合物; ④______从碘的水溶液里提取碘; ⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾; ⑥______除去石灰水中的 CaCO 3 ; ⑦______提纯 Fe(OH) 3 胶体。
11.阅读下列科普短文,回答问题。
国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行》中提到:在相对封闭环境中,长时间暴露于高浓度气溶胶情况下,新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用,含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施,《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议:表面消毒可选择含氯消毒剂、__%酒精,食饮具需要煮沸消毒 15 分钟以上。
(1)气溶胶中粒子的大小为_______. a.< lnm
b.> 100nm
c.1nm~100nm (2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯,化学反应方程式为_______________ (3) 75%酒精的有效成分是乙醇,乙醇的一种同分异构体的结构简式为__________。
(4)食饮具可通过煮沸消毒,病毒蛋白质在加热条件下发生了______。
(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂, 经典的生产方法是氯代乙醇法,包括两步反应: i.CH 2 =CH 2 +Cl 2 +H 2 O →ClCH 2 CH 2 OH+HCl ii.ClCH 2 CH 2 OH+ HCl+Ca(OH) 2
→ + CaCl 2
+2H 2 O 现代石油化工采用低温催化法: 2CH 2 =CH 2 +O 2oAg250 C
与氯代乙醇法相比,低温催化法的优点有________、_________. ( 答两点) 12.(1)Na 2 O 2 __________(填“是”或“否”)属于碱性氧化物,Na 2 O 2 是______色固体粉末。向包有 Na 2 O 2 固体的棉花上滴几滴水,棉花很快燃烧起来,原因是该反应有氧气生成且该反应为__________(填”吸热”或者“放热”)反应; (2)Na 2 O 2 作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂,写出其中一个反应的化学方程式_________,某潜水艇中有 50 人,若每人每小时消耗 O 2 在标准状况下的体积为 44.8L,假设所需要的 O 2 全由 Na 2 O 2 所提供,则每小时所需 Na 2 O 2 的质量为________Kg。
(3)3.1gNa 2 O溶于水配成 1L 溶液,溶液中 Na + 离子物质的量浓度为________ (4)制备 Fe(OH) 3 胶体:用洁净的烧杯取一定量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中加入几滴饱和 FeCl 3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。
①写出制备 Fe(OH) 3 胶体反应的离子方程式 ______________________________ ②验证制得的分散系是胶体的方法为_________________________________ 13.按照物质的树状分类和交叉分类,硫酸应属于____________
①酸 ②化合物③含氧酸④电解质⑤能导电的纯净物⑥二元酸⑦混合物 A.①③④⑤⑥
B.①②③④⑥
C.①②③⑤⑥⑦
D.②③⑤⑥⑦ 14.(1)现有下列 9 种物质:
①纯碱 ②Mn 2 O 7
③硫酸④CaO⑤CO 2
⑥NaHCO 3 ⑦CuSO 4 ·5H 2 O ⑧SO 3
⑨CO
其中属于正盐的是________;属于酸性氧化物的是________。(填序号)
(2)有关胶体的实验中:
①实验室制备 Fe(OH) 3 胶体的化学方程式为_____________。
②将橘红色的硫化锑(Sb 2 S 3 )胶体,装入 U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明(Sb 2 S 3 )胶粒带________ 填“正”或“负” 电荷。
15.将饱和 FeCl 3 溶液滴入沸水时,液体变为红褐色,得到的是 Fe(OH) 3 胶体。用此分散系进行实验:
(1)将其装入 U形管内,用石墨做电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色___,这表明_____(根据微粒电性作答),这种现象称为______。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置 2min 后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察(填写“有”或“无”)____丁达尔现象,这个实验可以用来区别____;再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为____。
二、实验题 16.(1)将 5-6 滴__________(填化学式)饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中,继续加热至液体变为_______色,制得 Fe(OH) 3 胶体。Fe(OH) 3 胶体与 Fe(OH) 3 沉淀的本质区别在于 _________________________________。
(2)写出制备 Fe(OH) 3 胶体的化学方程式_____________________。
(3)怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程____________________。
17.某课外活动小组进行 Fe(OH) 3 胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH) 3 胶体的制备:
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入 40mL 蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl 3 饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。
请评价该操作是否正确____(填“正确”或“不正确”)。
②乙同学的操作是:取一小烧杯,加入 40mL 饱和 FeCl 3 溶液,用酒精灯加热至沸腾后停止加热。请评价是否正确___(填“正确”或“不正确”)。
③丙同学的操作是:取一小烧杯,加入 40mL 蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl 3 饱和溶液,为了使反应进行更加完全,煮沸后继续加热 10 分钟。
请评价是否正确___(填“正确”或“不正确”)。
(2)写出制备 Fe(OH) 3 胶体的化学反应方程式:____。证明有 Fe(OH) 3 胶体生成的实验操作是___,利用的胶体性质是___。
(3)Fe(OH) 3 胶体稳定存在的主要原因是___。
A.胶粒直径小于 1nm
B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动
D.胶粒能透过滤纸 18.胶体金即金溶胶,其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物,可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下:
a 取 20%白磷(①)的乙醚溶液 0. 5mL,加蒸馏水(②)60mL。b 先滴加 1%氯化金水溶液(③)0.75mL,再滴加 0.1mol·L −1 的 K 2 CO 3 (④)0.6mL,振荡变成棕红色。c 加热煮沸至溶液变成透明红色。d 分离提纯,除去无机溶质。
所得分散系中,金颗粒直径在 5~12nm之间。
请回答下列问题:
(1)上述物质①②③④中属于单质的是______(填序号,下同),属于化合物的是______,属于盐的是_________。
(2)该分散系属于________,其分散质是_______。
(3)步骤 a过程属于_______(填“化学”或“物理”,下同)变化,步骤 b属于_______变化。
19.Ⅰ. 某课外活动小组进行 Fe(OH) 3 胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH) 3 胶体的制备。
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入 40mL 蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl 3 饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。
②乙向饱和 FeCl 3 溶液直接加入过量的 NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加饱和 FeCl 3 溶液,为了使反应进行充分,煮沸 10 分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确:_______,发生的化学方程式是_________。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体,请写出相关的操作、现象和结论________。
(3)Fe(OH) 3 胶体稳定存在的主要原因是_____。
A.胶粒小,不受重力作用
B.胶粒带同种电荷 C.胶体具有丁达尔效应
D.胶粒能透过滤纸 (4)Fe(OH) 3 胶体区别于 FeCl 3 溶液最本质的特征是_______(填选项字母)。
A.Fe(OH) 3 胶体粒子的直径在 1~100nm之间 B.Fe(OH) 3 胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH) 3 胶体是均一的分散系 D.Fe(OH) 3 胶体的分散质能透过滤纸 (5)可用如图所示的装置除去 Fe(OH) 3 胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH) 3 胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后,取少量烧杯中的液体,向其中加入 AgNO 3 溶液,若________(填实验现象),则说明该 Fe(OH) 3 胶体中的杂质离子已经完全除去。
20.某课外活动小组进行 Fe(OH) 3 胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和 FeCl 3 溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。
A.冷水
B.沸水
C.NaOH浓溶液
D.NaCl 浓溶液 (2)写出制备 Fe(OH) 3 胶体的化学反应方程式:________________。
(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体?_________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH 4 ) 2 SO 4 溶液,观察到的现象是__________,这种现象称为胶体的________________。
(5)Fe(OH) 3 胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。
A. 胶粒直径小于 1nm
B.
胶粒带正电荷 C.
胶粒作布朗运动
D .
胶粒能透过滤纸 (6)Fe(OH) 3 胶体区别于 FeCl 3 溶液最本质的特征是________(填序号)。
A.Fe(OH) 3 胶体粒子的直径在 1~100nm之间
B.Fe(OH) 3 胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH) 3 胶体是均一的分散系
D.Fe(OH) 3 胶体的分散质粒子能透过滤纸 (7)向 Fe(OH) 3 胶体中插入电极通电后,Fe(OH) 3 胶体粒子应该移向_______极,说明该胶体粒子带_____电;提纯 Fe(OH) 3 胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。
参考答案 1.2 3 3 2Fe O 6HCl=2FeCl 3H O
33FeCl 3NaOH=Fe OH 3NaCl
复分解
红褐
3 Fe OH 胶体
HCl 中的 Cl - 所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和,破坏了胶体的介稳性, 3 Fe OH 胶体发生聚沉得到 3 Fe OH 沉淀
3 23Fe OH +3HCl=FeCl +3H O
2.CuSO 4 5H 2 O
碱
盐
蒸发皿
Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu
Cu(OH) 22CuCO 3 +6H + =3Cu 2+ 2CO 2 ↑+4H 2 O
CuCO 3
3.H 2
K 2 O
KOH
4.甲
FeCl 3 +3H 2 OFe(OH) 3 (胶体)+3HCl
B
A
不出现白色沉淀
5.3 2 3加热FeCl +3H O Fe(OH)(胶体)+3HCl
Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3 ↓
利用丁达尔效应,用一束光照射所得的液体,从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现
3Fe(OH)
胶体遇电解质溶液聚沉
3 3 2Fe(OH) +3HCl=FeCl +3H O
6.Ca(OH) 2
HCl
Fe 2 O 3
NaHCO 3
红褐色
正
胶体先变成红褐色沉淀,过量以后形成澄清黄色溶液
3mol/L
0.6mol/L
HCO 3+Ca 2+ +OH - =CaCO 3 +H 2 O
Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O
7.Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O
Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3
红褐
1-100nm
FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl
Fe(OH) 3 +3H + ═Fe 3+ +3H 2 O
ab
c
8.FeCl 3 +3H 2 O ΔFe(OH) 3 (胶体)+3HCl
先聚沉 ,生成红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解
丁达尔效应(或丁达尔现象)
散射
9.丁达尔效应
95g/mol
N 2 或者 CO或 C 2 H 4
1∶7
11.8 mol·L- 1
10.F
C
D
A
B
E
G
11.75
c
nCH 3 CH=CH 2 催化剂
CH 3 OCH 3
变性
原子利用率 100% (或原子经济性高),不产生 CaCl 2 等工业废渣
对设备腐蚀性小、低温催化能耗低
12.否
白
放热
2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2
0.312
0.1mol/L
Fe 3+ +3H 2 OFe(OH) 3 (胶体)+3H +
胶体具有丁达尔效应,可用于鉴别胶体和其它分散系,是胶体的特征性质
13.B 14.①⑦
②⑤⑧
FeCl 3 +3H 2 O Δ Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl
负
15.逐渐变深
Fe(OH) 3 胶粒带正电荷
电泳
无
溶液和胶体
有白色沉淀生成
16.FeCl 3
红褐
分散质微粒直径大小不同
FeCl 3 +3H 2 O加热Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl
用激光笔照射制取得到的红褐色液体,若从侧面看到有一条光亮的通路,就证明产生了胶体。
17.正确
不正确
不正确
FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl
让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是
胶体
丁达尔效应
B
18.①
②④
④
胶体
金颗粒
物理
化学
19.甲
3 23FeCl +3H O Fe ( ) OH 胶体 +3HCl
强光照射,若有光亮的“通路”,则已经制备成功
B
A
不出现白色沉淀
20.B
FeCl 3 +3H 2 OΔFe(OH) 3 (胶体)+3HCl
利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体
产生红褐色沉淀
聚沉
B
A
阴极
正
渗析
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