2019年中考化学题 重庆市2019年中考化学第一次全真模拟试题（含答案）
来源：高二 发布时间：2020-03-27 点击：
九年级第一次全真模拟考试化学试题 （满分70分，考试时间：与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H?l C?12 O?16 Cl?35.5 Na?23 Mg?24 Zn?65 Si?28 一、选择题（本大题有16个小题。每小题只有一个正确答案，共32分） 1．下列变化属于物理变化的是 （） A．小麦酿酒 B．苹果腐烂 C．海水晒盐 D．石蕊试液遇盐酸变红 2．“分类”是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 （） A．氧化物：磁铁矿和铁锈 B．合成材料：塑料和合金 C．氧化反应：铁的生锈和燃烧 D．可再生能源：天然气和沼气 3．下列物质久置于空气中最终质量都会增加，其原因只和水蒸气有关的是 （） A．固体烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．洁净的铁钉 4．用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是 （） A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．检验氢气纯度 5．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（） A．碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业 B．金刚石、石墨与C60都是由碳原子构成的单质 C．CO2和CO都能使动物死亡，所以都有毒性 D．CO2中混有少量的CO，可通过点燃混合气体的方法除杂 6．如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是 （） A．原子序数：X Y 8 B．硫的元素符号为Si C．最外层电子数目：硫 氧 D．等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫 7．2018年6月5日是47个世界环境日，中国确立的主题是“绿水和青山就是金山银山”。下列做法与这一主题相符的是 （） A．工业燃煤使用前进行脱硫处理 B．工业废水直接排入河流中 C．用燃烧的方法处理塑料垃圾 D．农业生产中大量使用化肥农药 8．如图为尿素CO(NH2)2中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（） A．① B．② C．③ D．④ 9．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是 （） A．实验I中蜡烛熄灭、实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火 B．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物 C．实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气 D．实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧 10．对于如图，理解错误的是 （） A．原子可结合成分子 B．氢气在化学反应中破裂成氢分子 C．聚集过程一定属于物理变化 D．分解和结合过程电子总数不发生改变 11．下列教材中的实验现象记录正确的是 （） A．硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放热 B．石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐消失，表面产生大量气泡 C．细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D．二氧化碳通入石蕊溶液后：溶液由紫色变为红色 12．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫酸（C2H5SH）。乙硫酸的燃烧反应如下：2C2H5SH 9O2 4CO2 6H2O 2X，下列关于X的说法正确的是（） A．X由碳、硫、氧三种元素组成 B．X属于有机化合物 C．X中硫、氧元素的原子个数比为1|:|2 D．X是该反应的氧化剂 13．下列设计方案合理且化学方程式书写正确的是 （） A．证明金属活动性Mg Ag：Mg 2AgCl2MgCl2 Ag B．用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K2SO4 Ba(NO3)2BaSO4↓ KNO3 C．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO H2SO4CuSO4 H2O D．用氢氧化钙治疗胃酸过多症：Ca(OH)2 2HClCaCl2 2H2O 14．借助括号内的试剂及物质间的相互反应，不能将组内物质鉴别出来的是（） A．红色粉末：氧化铁 品红 铜粉 （盐酸） B．白色固体：NaCl NaOH NH4NO3 （水） C．无色溶液：NaOH Ca(OH)2 盐酸 （Na2CO3溶液） D．无色溶液：KNO3 MgCl2 盐酸 （AgNO3溶液） 15．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如右图所示。其中a是打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 （） A．反应开始时压强增大是因为温度升高 B．a点处的压强等于大气压 C．a点的温度已经接近室温 D．a点后压强增大是由于水倒吸入集气瓶 16．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （） A．甲、乙均属于易溶物质 B．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液 C．20℃时，将30%的乙溶液降温到10℃时，溶液质量不变 D．20℃甲、乙的饱和溶液升温至50℃时，溶液中溶质的质量分数甲 乙
二、填空题（本大题有5个小题。共20分） 17．（3分）化学用语填空。 （1）最简单的有机物 （2）预防龋齿的元素 （3）铵根离子 18．（4分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。 （1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号） A．胡萝卜 B．牛奶 C．大米 （2）用天然气为燃料烹饪食物，其燃烧的反应方程式为； （3）厨房的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）； A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙 （4）生活中用洗涤剂洗碗筷，洗涤剂的作用是。 19．（4分）自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示： 资料：常用的絮凝剂有明矾KAl(SO4)2?12H2O，消毒剂有液氯（Cl2） 回答下列问题： （1）试剂A的名称是； （2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为； （3）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是； （4）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为： MnO24HCl(浓)|=====|△XCl2↑2H2O，X中金属元素的化合价为。 20．（4分）某植物营养液可能含有Ca(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，可给植物施肥。 （1）为确定其成分，向营养液中加入过量的稀盐酸，观察到大量气泡，由此确定，营养液中一定不含____肥（氮、钾）； （2）继续向上述溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，发生的化学反应方程式为：，其基本反应类型是反应；该营养液对植物生长所起作用是。 A．枝繁叶茂 B．抗倒伏 C．抗寒抗旱 21．（5分）金属材料在我国建设中起着重要的作用。 （1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和； （2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知：FeFe2(SO4)33FeSO4。 ①过程I中氧化铁发生反应的化学方程式为； ②过程II、III充分反应后，还应有的实验操作是； ③过程III的反应除溶液颜色变化外，还能观察到； ④A～E中含铁元素的有（填序号）。 三、实验题（本式题有2个小题，共11分） 22．（6分）请根据下列装置如图1，回答问题： （1）写出标号①的仪器名称：； （2）某同学用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择图1中的装置组合为，写出制取氧气的化学方程式（未塞棉花只有分解KClO3），实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导气管，造成的后果是； （3）若选择装置F作为制取氢气的发生装置，其优点是，用图2所示的装置来收集，与F装置连接的应为（选填“a”或“b”）导管口。 23．（5分）重庆八中实验兴趣小组的同学利用下列装置，探究二氧化碳在饱和的氢氧化钙溶液和饱和的氢氧化钠溶液中的反应。 （1）写出A中发生的化学反应方程式：； （2）实验开始后，观察到装置B、C中出现白色沉淀，D中无现象，由此推知，从装置A中出来的气体除水蒸气外，还有，写出装置B中发生的反应方程式：； （3）继续反应一段时间，观察到装置B、D中出现白色沉淀，C中白色沉淀消失，对于产生此现象的原因，兴趣小组的同学查阅了下列资料：Na2CO3H2OCO22NaHCO3 物质 CaCO3 Ca(HCO3)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度（20℃） 0.0013g 16.6g 53g 21.8g 9.6g 通入过量的气体后，装置D中的白色沉淀是，用化学方程式解释装置C中白色沉淀消失的原因：。 四、计算题（本大题有1个小题，共7分） 24．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末（其中SiO2质量分数为96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质）为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为：2NaOHSiO2Na2SiO3H2O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液20g，滤渣洗涤、烘干，称量质量为2g。 （1）硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为； （2）2g滤渣中SiO2的质量为 g； （3）若把20g硅酸钠溶液，稀释为质量分数为10%的溶液，求需要加入水的质量； （4）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
九年级第一次全真模拟考试化学试题 （满分70分，考试时间：与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H?l C?12 O?16 Cl?35.5 Na?23 Mg?24 Zn?65 Si?28 一、选择题（本大题有16个小题。每小题只有一个正确答案，共32分） 1．下列变化属于物理变化的是 C A．小麦酿酒 B．苹果腐烂 C．海水晒盐 D．石蕊试液遇盐酸变红 2．“分类”是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 C A．氧化物：磁铁矿和铁锈 B．合成材料：塑料和合金 C．氧化反应：铁的生锈和燃烧 D．可再生能源：天然气和沼气 3．下列物质久置于空气中最终质量都会增加，其原因只和水蒸气有关的是 B A．固体烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．洁净的铁钉 4．用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是 D A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．检验氢气纯度 5．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 A A．碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业 B．金刚石、石墨与C60都是由碳原子构成的单质 C．CO2和CO都能使动物死亡，所以都有毒性 D．CO2中混有少量的CO，可通过点燃混合气体的方法除杂 6．如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是 D A．原子序数：X Y 8 B．硫的元素符号为Si C．最外层电子数目：硫 氧 D．等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫 7．2017年6月5日是46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水和青山就是金山银山”。下列做法与这一主题相符的是 A A．工业燃煤使用前进行脱硫处理 B．工业废水直接排入河流中 C．用燃烧的方法处理塑料垃圾 D．农业生产中大量使用化肥农药 8．如图为尿素CO(NH2)2中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是 A A．① B．② C．③ D．④ 9．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是 B A．实验I中蜡烛熄灭、实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火 B．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物 C．实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气 D．实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧 10．对于如图，理解错误的是 B A．原子可结合成分子 B．氢气在化学反应中破裂成氢分子 C．聚集过程一定属于物理变化 D．分解和结合过程电子总数不发生改变 11．下列教材中的实验现象记录正确的是 D A．硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放热--------- 是氧气气中燃烧的现象 B．石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐消失，表面产生大量气泡 生成CaSO4阻止继续反应 C．细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 -不能描述生成了什么物质 D．二氧化碳通入石蕊溶液后：溶液由紫色变为红色 12．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫酸（C2H5SH）。乙硫酸的燃烧反应如下：2C2H5SH 9O2 4CO2 6H2O 2X，下列关于X的说法正确的是 C X是SO2 A．X由碳、硫、氧三种元素组成 B．X属于有机化合物 C．X中硫、氧元素的原子个数比为1|:|2 D．X是该反应的氧化剂 13．下列设计方案合理且化学方程式书写正确的是 C A．证明金属活动性Mg Ag：Mg 2AgCl2MgCl2 Ag AgCl为沉淀 B．用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K2SO4 Ba(NO3)2BaSO4↓ KNO3 未配平 C．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO H2SO4CuSO4 H2O D．用氢氧化钙治疗胃酸过多症：Ca(OH)2 2HClCaCl2 2H2O Ca(OH)2为强碱 14．借助括号内的试剂及物质间的相互反应，不能将组内物质鉴别出来的是 D A．红色粉末：氧化铁 品红 铜粉 （盐酸） B．白色固体：NaCl NaOH NH4NO3 （水） C．无色溶液：NaOH Ca(OH)2 盐酸 （Na2CO3溶液） D．无色溶液：KNO3 MgCl2 盐酸 （AgNO3溶液） 15．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如右图所示。其中a是打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 B A．反应开始时压强增大是因为温度升高 B．a点处的压强等于大气压 C．a点的温度已经接近室温 D．a点后压强增大是由于水倒吸入集气瓶 16．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A A．甲、乙均属于易溶物质 B．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液 C．20℃时，将30%的乙溶液降温到10℃时，溶液质量不变 20℃时达不到30% D．20℃甲、乙的饱和溶液升温至50℃时，溶液中溶质的质量分数甲 乙
二、填空题（本大题有5个小题。共20分） 17．（3分）化学用语填空。 （1）最简单的有机物CH4 （2）预防龋齿的元素F （3）铵根离子 NH4+ 18．（4分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。 （1）下列食物中，能提供大量维生素的是A（填字母序号） A．胡萝卜 B．牛奶 C．大米 （2）用天然气为燃料烹饪食物，其燃烧的反应方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； （3）厨房的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是C（填字母序号）； A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙 （4）生活中用洗涤剂洗碗筷，洗涤剂的作用是 乳化 。 19．（4分）自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示： 资料：常用的絮凝剂有明矾KAl(SO4)2?12H2O，消毒剂有液氯（Cl2） 回答下列问题： （1）试剂A的名称是活性炭 ； （2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3； （3）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸； （4）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为： MnO24HCl(浓)|=====|△XCl2↑2H2O，X中金属元素的化合价为+2 （X为MnCl2）。 20．（4分）某植物营养液可能含有Ca(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，可给植物施肥。 （1）为确定其成分，向营养液中加入过量的稀盐酸，观察到大量气泡，由此确定，营养液中一定不含_氮___肥（氮、钾）； （2）继续向上述溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，发生的化学反应方程式为：K2SO4 + BaCl2== BaSO4↓+ 2KCl ，其基本反应类型是复分解反应；该营养液对植物生长所起作用是B。 A．枝繁叶茂 B．抗倒伏 C．抗寒抗旱 21．（5分）金属材料在我国建设中起着重要的作用。 （1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和； （2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知：FeFe2(SO4)33FeSO4。 ①过程I中氧化铁发生反应的化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2O； ②过程II、III充分反应后，还应有的实验操作是过滤； ③过程III的反应除溶液颜色变化外，还能观察到产生气泡 ； ④A～E中含铁元素的有ABCD（填序号）。 三、实验题（本式题有2个小题，共11分） 22．（6分）请根据下列装置如图1，回答问题： （1）写出标号①的仪器名称：水槽； （2）某同学用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择图1中的装置组合为 AD ，写出制取氧气的化学方程式2KClO3 2KCl + 3O2 ↑（未塞棉花只有分解KClO3），实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导气管，造成的后果是水进入试管使试管炸裂； （3）若选择装置F作为制取氢气的发生装置，其优点是可以随时控制反应的发生和停止，用图2所示的装置来收集，与F装置连接的应为b（选填“a”或“b”）导管口。 23．（5分）重庆八中实验兴趣小组的同学利用下列装置，探究二氧化碳在饱和的氢氧化钙溶液和饱和的氢氧化钠溶液中的反应。 （1）写出A中发生的化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑； （2）实验开始后，观察到装置B、C中出现白色沉淀，D中无现象，由此推知，从装置A中出来的气体除水蒸气外，还有HCl和 CO2，写出装置B中发生的反应方程式：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3； （3）继续反应一段时间，观察到装置B、D中出现白色沉淀，C中白色沉淀消失，对于产生此现象的原因，兴趣小组的同学查阅了下列资料：Na2CO3H2OCO22NaHCO3 物质 CaCO3 Ca(HCO3)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度（20℃） 0.0013g 16.6g 53g 21.8g 9.6g 通入过量的气体后，装置D中的白色沉淀是 NaHCO3，用化学方程式解释装置C中白色沉淀消失的原因：CO2+ CaCO3H2O = Ca(HCO3)2。 四、计算题（本大题有1个小题，共7分） 24．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末（其中SiO2质量分数为96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质）为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为：2NaOHSiO2Na2SiO3H2O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液20g，滤渣洗涤、烘干，称量质量为2g。 （1）硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为23 : 14 :24； （2）2g滤渣中SiO2的质量为1.8 g； （3）若把20g硅酸钠溶液，稀释为质量分数为10%的溶液，求需要加入水的质量； （4）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
解：（1）Na2SiO3 Na:；Si: O=(23×2) : 28 : (16×3)=23 : 14 :24 (2) 5g石英砂中SiO2质量为 5g×96% =4.8g 则5g石英砂中杂质为 0.2g 2g滤渣中SiO2的质量为 2g- 0.2g=1.8g
(3)参加反应的SiO2质量为4.8g-1.8g=3g , 设。。。。。。 2NaOHSiO2Na2SiO3H2O。 80 60 122 y 3g x 60/3g=122/x x=6.1g 设稀释硅酸钠溶液需要加入水的质量为m 则有 （20g+m）×10%= 6.1g m=41g
(4) 60/3g=80/y y=4g 根据质量守恒知 , 氢氧化钠溶液的质量为 20g+2g-5g=17g 氢氧化钠溶液的质量分数为 4g/17g ×100%=23.5%
答：需要加入水的质量41g，氢氧化钠溶液的质量分数为 23.5%
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