安徽省安庆桐城市第八中学2020,2021学年高一化学上学期第一次段考试题

　安徽省安庆桐城市第八中学 2020- -1 2021 学年高一化学上学期第一次段考试题

　一、单选题（本大题共 6 16 小题，共 0 48.0 分）

　1. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（

　）

　A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制

　 B．近期出现雾霾的原因探究 C．朝鲜的原子弹爆炸实验

　 D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢 2. 下列所加物质的作用与其还原性有关的是

　A B C D

　 腌咸菜加氯化钠 食用盐中加碘酸钾 红酒中添加

　抗酸药中加氢氧化铝 3. 下列说法中不正确的有

　将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； 氨溶于水得到的溶液能导电，所以 是电解质； 液态 HCl 不导电，所以属于非电解质； 在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；

　 2 强电解质的导电能力比弱电解质强； 物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。

　A. 全部 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 4. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是（

　）

　A．雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应 B．雾和霾都是混合物 C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 D． PM2.5 是指直径小于或等于 2.5μm 的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内 5. 某蓝色溶液中可能含有下列离子中的若干种：

　、 、 、 、 、，且溶液中各种离子的个数相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是

　 A. 溶液中可能有

　B. 溶液中可能有

　C. 溶液中可能有

　D. 溶液中可能有

　6. 下列各组物质的分类正确的是

　 同位素：

　H、 、

　 同素异形体：

　、金刚石、石墨 酸性氧化物：

　、NO、

　 混合物：盐酸、水银、水煤气 电解质：小苏打、冰醋酸、石膏

　非电解质：干冰、液氯、乙醇 A.

　B.

　C.

　D.

　7. 在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是

　A. 稀盐酸中逐滴加入食盐溶液

　B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 饱和石灰水中不断通入

　 D. 稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 8. 在常温下，发生下列几种反应：

　根据上述反应，下列结论判断错误的是

　A. 溶液中可发生反应：

　B. 在 、 反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：

　D. 是 的还原产物 9. 下列说法在一定条件下可以实现的是

　酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体． A.

　B.

　 C.

　D.

　 4 10. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

　A.

　B.

　C.

　D.

　11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

　A.

　B.

　C.

　D.

　12. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误

　物质按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属 化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 氧化还原反应的本质是化合价升降 A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处 13. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

　A. 、 、 、

　B. 、 、、

　C. 、 、 、

　D. 、 、、

　14. 某溶液中只含有 、 、 、 四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中 和 的个数比为

　A.

　B.

　C.

　D.

　15. 下列指定反应的离子方程式正确的是

　A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：

　B. 碳酸钙与醋酸反应：

　C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

　D. 溶液与过量 NaOH 溶液反应：

　16. 水热法制 纳米颗粒的总反应为下列说法正确的是

　A. 、 都是氧化剂 B.

　C. 将纳米 颗粒分散在水中会产生丁达尔效应 D. 氧化产物只有

　二、填空题（本大题共 3 3 小题，共 0 30 分）

　 6 17. (12 分)类法是一种重要的学习方法。

　下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。

　甲：Na、 、 、 ； 乙：CO、 、 、 ； 丙：NaOH、 、 、 ； 丁：NaOH、 、KOH、NaCl。

　甲________，乙________，丙________，丁________。

　问题 中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：

　________________________________________________； ________________________________________________； ________________________________________________。

　请指出问题 中甲、乙、丙、丁四种物质的种类。

　甲________，乙________，丙________，丁________ 。

　问题 中反应 除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？_____________________________ 用化学方程式表示 。

　18. (10 分) 下列物质：

　晶体

　 稀 熔融

　溶液。

　属于电解质的是 填序号，下同 _____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。

　写出下列物质在指定条件下的电离方程式：

　___________________________； 熔融态

　______________________________； 水溶液中

　_____________________________。

　水溶液中

　按要求写出下列离子方程式：

　写出 溶液中滴加足量 NaOH 溶液反应：_________________________。

　写出 溶液中加入少量澄清石灰水反应：__________________________。

　19. (8分)我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。

　已知砒霜(As 2 O 3 )与 Zn 可以发生如下反应: As 2 O 3 +6Zn+6H 2 SO 4 ==2AsH 3 +6ZnSO 4 +3H 2 O (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目: ________________。

　(2)As 2 O 3 在上述反应中显示出来的性质是_________________。

　A.氧化性

　B.还原性

　C.酸性

　 D.碱性 (3)该反应的还原产物是_______。

　(4)若生成 1 分子 AsH 3 ，则转移的电子数为________。

　三、实验题（本大题共 2 2 小题，共 2 22 2 分）

　20. (10 分)某无色溶液的溶质离子可能含有 、 、 、 、 、 、中的几种，现进行如下实验：

　 8 取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀． 过滤，向实验 1 所得的滤液中加入足量 溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验回答下列问题． 溶液中一定不存在的离子是______； 写出 1 和 2 中所发生反应的离子方程式______； 为了验证溶液中是否存在 、 ，某同学提出下列假设：

　只存在 ； 、 同时存在； ______ 已知实验提供的试剂只有稀盐酸， 溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水． 实验方法：______ 实验现象：______ 实验结论：假设 正确． 21. (12 分)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色． 判断胶体制备是否成功，可利用胶体的______； 在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因． 甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到______，其原因是______． 乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______，原因是______． 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会______，原因是______． 丁同学按要求制备了 胶体，但是他又向 胶体中逐滴加入了稀

　溶液，结果出现了一系列变化． 先出现红褐色沉淀，原因是______． 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______．

　 答案和解析 1.【答案】C

　2.【答案】C 【解析】

　【分析】

　本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。

　【解答】

　A.腌咸菜加氯化钠，是为了调节味道，故 A 不符合题意； B.食用盐中加碘酸钾，是为了补碘，故 B 不符合题意； C.红酒中添加 ， 具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与 的还原性有关，故 C 符合题意； D.抗酸药中加氢氧化铝，是利用氢氧化铝中和胃酸中的盐酸，发生复分解反应，没有发生化合价的变化，故 D 不符合题意。

　故选 C。

　3.【答案】D

　【解析】

　【分析】

　本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概

　 10 念及判断方法，明确单质和混合物一定不是电解质、非电解质。

　【解答】

　硫酸钡熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故错误； 氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故错误； 氯化氢水溶液能导电，是化合物，属于电解质，故错误； 在水溶液中电离时产生的阳离子有氢离子，同时有钠离子，所以不属于酸，属于盐，故正确； 电解质在水中不一定导电，如氯化银水溶液几乎不导电，非电解质放在水中不一定不导电，如二氧化碳水溶液能导电，故错误； 电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和所带电荷有关，与电解质强弱无必然关系，故错误； 在水中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，故错误； 4.【答案】D

　5.【答案】B

　【解析】

　【分析】

　本题考查了离子的检验，掌握常见离子的性质是关键，注意条理清晰，题目难度中等。

　【解答】

　蓝色溶液，则肯定含有 ，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，该沉淀为 AgCl，则肯定含有 ，又因为各种离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则； 若沉淀全部未溶解，则阳离子只有 ，阴离子含有 ，则阴离子肯定含有 ， 若沉淀部分溶解，则阴离子含有 、 ，阳离子含有 ，根据电荷守恒，则阳离

　子还含有 ， 故该溶液中肯定含有 、 ，可能含有 、 、 ，一定不含有 ， 故选：B。

　6.【答案】A

　【解析】

　【分析】

　本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确。

　【解答】

　同位素是同元素的不同原子， H、 是氢元素的同位素， 是单质，故 错误； 同素异形体是同元素的不同单质， 、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故 正确； 、 都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，NO 不能与碱反应是不成盐氧化物，故 错误； 水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故 错误； 明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故 正确； 干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，乙醇为非电解质，故 错误； 故选：A。

　7.【答案】C

　【解析】

　【分析】

　本题以电解质溶液导电性为载体考查离子反应，侧重考查复分解反应，明确离子浓度与

　 12 溶液导电性关系、物质之间反应实质是解本题关键，题目难度不大。

　【解答】

　电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到 0 然后增大，据此分析解答。

　A.稀盐酸和 NaCl 溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为 0，灯泡不可能熄灭，故 A 错误； B.稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为 0，灯泡不可能熄灭，故 B 错误； C.饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为 0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故 C 正确； D.稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为 0，灯泡不可能熄灭，故 D 错误； 故选：C。

　8.【答案】B

　【解析】

　【分析】

　本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键，题目难度不大。

　【解答】

　，氧化性：

　， ，氧化性：

　， ，氧化性：

　， 所以氧化性关系为：

　，则还原性为 ， A.氧化性：

　，则溶液中可发生：

　，故 A 正确；

　B. ，还原性：

　， 是还原剂；，反应中 是氧化剂；故 B 错误； C.由分析可知，氧化性关系为：

　，故 C 正确； D.氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则 是 的还原产物，故 D 正确。

　故选 B。

　9.【答案】A

　【解析】解：

　与盐酸反应生成盐和水，则酸性氧化物与碱发生反应可实现，故选；

　为弱酸与盐的反应，则弱酸与盐溶液反应可以生成强酸可实现，故选；

　为复分解反应，为强酸制取弱酸的反应，则没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应可发生，故选；

　反应后显中性，则两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故选；

　氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故选；

　二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则两种氧化物反应的产物有气体可实现，故 D选；

　故选：A。

　与盐酸反应生成盐和水；

　为弱酸与盐的反应；

　为复分解反应，为强酸制取弱酸的反应；

　反应后...