江西省赣州市石城中学2020-2020学年高一化学下学期第一次周考试题(含解析)-江西省赣州市石

来源:新东方在线 发布时间:2021-04-15 点击:

 江西省赣州市石城中学 2019- -0 2020 学年高一化学下学期第一次周考试题(含解析)

 可能用到的原子量 :H 1

  Be 9

  O 16

  Al 27

 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 3 分,共 8 48 分)

 1.下列关于碱金属的叙述中正确的是(

 )

 A. K 能从 LiCl 的溶液中置换出 Li B. 随着原子序数的递增,单质与水反应的剧烈程度减弱 C. 随着原子序数的递增,单质熔点逐渐降低 D. Cs 2 CO 3 受热易分解 【答案】C 【解析】

 【详解】A.钾是活泼金属,在溶液中先和水发生反应,K 不能从 LiCl 的溶液中置换出 Li,故 A 错误;

 B.同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,对应的单质的还原性增强,和水反应剧烈程度增强,故 B 错误; C.对于碱金属来说,从上到下,原子序数递增,而单质的熔沸点逐渐降低,故 C 正确; D.活泼碱金属的碳酸盐易溶于水受热难分解,故 D 错误; 故答案为 C。

 2.若把元素周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为 18 列。如碱金属为第 1 列,稀有气体为第 18 列,按这个规定,下列说法中不正确的是 A. 计算机芯片的组成元素 Si 位于第 14 列 B. 第 10 列元素全部是金属元素 C. 第 18 列元素单质在常温下全部 气体 D. 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 【答案】D 【解析】

 【分析】

 长式周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅠⅡA→ⅦA、0 族,其中第Ⅷ族包含 8、9、10 三列。

 【详解】A.计算机芯片的组成元素 Si 位于第ⅣA 族,为第 14 列元素,正确,A 不选; B.第 10 列元素为过渡区元素,全部为金属元素,正确,B 不选; C.第 18 列元素均为稀有气体元素,故单质在常温下全部是气体,正确,C 不选; D.第 2 列元素为碱土金属元素,其最外层电子数为 2,但是元素 He 及多数过度元素的最外层电子数也是 2,不正确,D 选。

 答案选 D。

 3.俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质子的镅原子,结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是(

 )

 A. 115 号元素在第六周期 B. 113 号元素 第七周期ⅢA 族 C. 115 号和 113 号元素都是非金属元素 D. 镅元素和 115 号元素不在同一周期 【答案】B 【解析】

 【详解】A.元素周期表中 112 号元素在第七周期第ⅡB 族,则 115 号元素在第七周期第ⅤA族,故 A 错误; B.元素周期表中 112 号元素在第七周期第ⅡB 族,则 113 号元素在第七周期第ⅢA 族,故 B正确; C.115 号和 113 号元素都在第七周期,均为金属元素,故 C 错误; D.镅元素为 95 号元素,在第七周期的锕系,镅元素和 115 号元素在同一周期,故 D 错误; 故答案为 B。

 【点睛】考查学生利用原子序数判断元素的位置,明确 112 号元素在第七周期第ⅡB 族是解答本题的关键,由质子数来确定元素在周期表中的位置、元素的种类,根据原子序数可知元素的质子数,元素周期表中 112 号元素在第七周期第ⅡB 族。

 4.钋-210 属于极毒性放射性元素,以相同重量来比较,钋-210 的毒性是氰化物的 2.5 亿倍,只需一颗尘埃大小就足以取人性命,而且没有解毒剂。下列有关21084 P O 说法正确的是(

 )

 A. 21084 Po 与20984 Po 互为同素异形体 B. 21084 Po 与21085 At 互为同位素 C. 21084 Po 的质子数为 84,中子数为 126 D. Po 元素的相对原子质量为 210

 【答案】C 【解析】

 【详解】A.21084 Po 与20984 Po 是同种元素的不同核素,应互为同位素,故 A 错误; B.21084 Po 与21085 At 为两种不同元素的核素,不能称为同位素,故 B 错误; C.21084 Po 的质子数为 84,中子数为 210-84=126,故 C 正确; D.钋-210 的近似相对原子质量为 210,钋元素的相对原子质量不是 210,故 D 错误; 故答案为 C。

 5.下列性质的递变规律不正确的是 A. NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强 B. Li、Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强 C. Al3+ 、Mg 2+ 、Na + 的离子半径依次减小 D. F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 的熔沸点依次升高、密度依次增大 【答案】C 【解析】

 【详解】A.同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,则 NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强,A 正确; B.同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,Li、Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强,B 正确; C.Al3+ 、Mg 2+ 、Na + 具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,Al 3+ 、Mg 2+ 、Na + 的离子半径依次增大,C 不正确; D.卤素单质均为分子晶体,F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,熔沸点依次升高、密度依次增大,D 正确; 答案为 C。

 6.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有 16 种,对这 16 种非金属元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于 4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(

 ) A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】

 【详解】①稀有气体不是主族元素;H 的最外层电子数为 1,C 和 Si 的最外层电子数为 4,①错误; ②大多数非金属元素既有负化合价,又有正化合价,故其单质在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂。非金属较弱的非金属元素在反应中能失去电子,可做还原剂,如 H、C、S 等,②错误; ③非金属的氢化物不一定是气体,如碳原子数大于 4 的烃在常温下为液态或固态, N 2 H 4 在常温下为液态,③错误; ④非金属的氧化物常温下不一定可以与水反应生成酸,如 CO、NO 等氧化物不与水反应,④错误。

 综上所述,以上说法均不正确,故答案选 D。

 7. 砷为第 4 周期第ⅤA 族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( ) A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在-3、+3、+5 等多种化合价 C. As 2 O 5 对应水化物的酸性比 H 3 PO 4 弱 D. AsH 3 的稳定性比 PH 3 强 【答案】D 【解析】

 【详解】A、N、P、As 的单质随原子序数增多熔沸点升高,P 是固体,故砷是固体,A 项正确; B、N 元素可以存在-3、+3、+5 等多种化合价,故砷可以存在-3、+3、+5 等多种化合价,B 项正确; C、同主族自上而下,元素非金属性减弱,最高价含氧酸酸性减弱,故 As 2 O 5 对应水化物的酸性比 H 3 PO 4 弱,C 项正确; D、同主族自上而下,元素非金属性减弱,对应氢化物稳定性减弱,AsH 3 的稳定性比 PH 3 弱,D项错误; 答案选 D。

 8.X、Y、Z、W 为周期表中前 20 号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y 为金属元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Y、Z 位于同周期,Z 单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(

 )

 A. 原子半径:W>Y>Z>X

 B. 气态氢化物的稳定性:X<Z C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W D. Y、Z 的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 【答案】A 【解析】

 【分析】

 X、Y、Z、W 为周期表中前 20 号元素中的四种,原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,原子只能有 2 个电子层,最外层电子数为 6,故 X 为 O 元素;Y、Z 位于同周期,Z 单质是一种良好的半导体,则 Z 为 Si;W、Y 为金属元素,结合原子序数可知,W为 K、Ca 中的一种,Y 为 Na、Mg、Al 中的一种,Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等,则 Y、W 原子最外层电子数之差为 6-4=2,故 Y 为 Al、W 为 K,据此解答。

 【详解】A.同周期随原子序数增大原子半径减小,所以原子半径 Na>Al>Si,C>O,同主族自上而下原子半径增大,所以原子半径 K>Na,Si>C,所以原子半径 K>Al>Si>O,即 W>Y>Z>X,故 A 正确; B.X 为氧元素,Z 为硅元素,同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性 O>Si,非金属性越强,氢化物越稳定,所以气态氢化物稳定性 X>Z,故 B 错误; C.Y 为铝元素,W 为钾元素,同主族自上而下金属性增强,所以金属性 K>Na,同周期自左而右金属性减弱,所以金属性 Na>Al,故金属性 K>Al,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以碱性 Y<W,故 C 错误; D.Y 为铝元素,Z 为硅元素,氧化铝是两性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,二氧化硅与强酸不反应,故 D 错误; 故答案为 A。

 9.电子层数相同的 X、Y、Z 三种元素,原子序数都小于 18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是 HXO 4 >H 2 YO 4 >H 3 ZO 4 ,则下列判断错误的是(

 )

 A. 原子半径:X>Y>Z B. 气态氢化物的稳定性:HX>H 2 Y>ZH 3

 C. 非金属性:X>Y>Z D. 阴离子的还原性:Z3- >Y 2- >X -

 【答案】A

 【解析】

 【详解】电子层数相同的三种元素 X、Y、Z 为同一周期,且最高价氧化物对应水化物的酸性HXO 4 >H 2 YO 4 >H 3 ZO 4 ,则非金属 X、Y、Z 的非金属性:X>Y>Z,根据同一周期:从左到右非金属性逐渐增强,推知原子序数:X>Y>Z; A.同一周期中原子序数:X>Y>Z,则原子半径 X<Y<Z,故 A 错误; B.X、Y、Z 的非金属性:X>Y>Z,则 X、Y、Z 最简单氢化物的稳定性逐渐减弱,即气态氢化物的稳定性 HX>H 2 Y>ZH 3 ,故 B 正确; C.X、Y、Z 的非金属性:X>Y>Z,故 C 正确; D.元素的非金属性越强,对应的阴离子还原性越弱,应为 X- <Y 2- <Z 3- ,故 D 正确; 故答案为 A。

 【点睛】考查元素周期律知识,注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律,电子层数相同的三种元素 X、Y、Z,位于同周期,最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO 4 >H 2 YO 4 >H 3 ZO 4 ,可知非金属性 X>Y>Z,原子序数为 X>Y>Z。

 10.已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2- 比 Cl - 还原性强;④HCl 比 H2 S稳定;⑤硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是(

 )

 A. ②④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. 全部 【答案】B 【解析】

 【详解】①含氧酸的稳定性强弱与其非金属性强弱无关,故①错误; ②高氯酸比硫酸酸性强,二者都是其最高价氧化物的水合物,该最高价氧化物的水合物酸性越强,其非金属性越强,可以说明非金属性 Cl>S,故②正确; ③非金属的非金属性越强其简单阴离子的还原性越弱,S2- 比 Cl - 易被氧化,说明非金属性 Cl>S,故③正确; ④非金属性越强其氢化物越稳定,HCl 比 H 2 S 稳定,说明非金属性 Cl>S,故④正确; ⑤硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子,说明 Cl 在 S 同一周期,且在 S 后,非金属性强,故⑤正确; ②③④⑤正确,故答案为 B。

 【点睛】考查元素非金属性强弱判断,元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱,其单质与氢气反应越容易,其氢化物的稳定性越强,其最高价氧化物

 的水合物酸性越强。

 11.应用元素周期律分析下列推断正确的组合是(

 )

 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA 族元素,其氢化物的稳定性大于 HCl ③硫与硒(Se)同主族,硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤第 3 周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】

 【详解】①碱金属的原子序数越大,金属键的作用力越小,则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低,故①正确; ②非金属性越强,对应氢化物越稳定,砹(At)是ⅦA 族元素,从上向下非金属性减弱,则 HAt的稳定性小于 HCl,故②错误; ③硫与硒(Se)同主族,但 Se 的非金属性比 S 弱,则硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱,故③正确; ④氨气溶于水显碱性,且甲烷不溶于水,故④错误; ⑤同周期从左向右金属性减弱,对应最高价氧化物的水化物的碱性降低,则第 3 周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱,故⑤正确; ①③⑤正确,故答案为 B。

 12.X、Y 和 Z 是短周期的三种元素,已知 X 元素原子的最外层只有一个电子,Y 元素原子 M 层上的电子数是 K 层和 L 层电子总数的一半,Z 元素原子 L 层上的电子数比 Y 元素原子 L 层上电子数少 2 个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是

 (

 )。

 A. X 2 YZ 4

 B. X 3 YZ 3

 C. X 3 YZ 4

 D. XYZ 3

 【答案】A 【解析】

 【分析】

 短周期的三种元素 X、Y、Z,已知 X 元素的原子最外只有一个电子,X 位于 IA 族,化合物为+1 价;Y 元素的原子 M 层上的电子数是它 K 层和 L 层电子总数的一半,M 层电子数为 5,则 Y为 P;Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2 个,L 层电子数为 6,则 Z 为 O,结合化合物中元素的正负化合价代数和为 0 来解答。

 【详解】由上述分析可知,X 为 H 或 Li 或 Na,Y 为 P、Z 为 O; A.若为 X 2 YZ 4 ,X 为+1、Z 为-2 价,则 Y 为+6 价,而 P 的最高价为+5 价,不吻合,故 A 错误; B.若为 X 3 YZ 3 ,X 为+1、Z 为-2 价,则 Y 为+3 价,而 P 有+3 价,吻合,故 B 正确; C.若为 X 3 YZ 4 ,X 为+1、Z 为-2 价,则 Y 为+5 价,而 P 的最高介为+5,吻合,故 C 正确;

 D.若为 XYZ 3 ,X 为+1、Z 为-2 价,则 Y 为+5 价,而 P 的最高介为+5,吻合,故 D 正确; 故答案为 A。

 13.设 N A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是(

  )

 A. 1mol NH 3 中含有 3N A 个 N﹣H 键 B. 36g C 60 含分子数为 0.05N A

 C. 标准状况下,11.2L CO 2 中含有 2N A 个共用电子对 D. 18g 重水(21 H 2 O)中含有 10N A 个电子 【答案】D 【解析】

 【详解】A.1 个氨气分子中含有 3 个 N-H 键,1mol NH 3 中含有 3N A 个 N-H 键,故 A 正确; B.36gC 60 含分子数=36720g/ molg×N A /mol=0.05N A ,故 B 正确; C.CO 2 的结构式为 O=C=O,标准状况下,11.2LCO ...

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