云南省昆明市第一中学2021届高三第四次复习检测化学答案

　 昆明一中 2021 届高三联考第四期化学参考答案及解析

　 7.【答案】D

　【解析】传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺（S）、木炭 （C）、硝酸钾（KNO 3 ），反应方程式为：2KNO 3 +3C+S ====点燃 K2 S+3CO 2 ↑+N 2 ↑。屠苏酒由多种中药入酒中浸制而成，中药里的一些物质会溶解在酒中，发生了固液萃取，得到分散系，分散剂包括水和乙醇。

　8.【答案】D 【解析】

　A.环己醇、广藿香醇的分子式分别为 C 6 H 12 O、C 15 H 26 O，分子组成相差 C 9 H 14 ，不是同系物； B.广藿香醇的不饱和度为 3，不能形成酚类或芳香醇类（苯环的不饱和度为 4）的同分异构体； C.结合羟基得到碳原子没有结合氢原子，不能催化氧化生成酮； D.观察广藿香醇的分子结构，含有六元环和甲基的数目均为 4。

　9.【答案】A 【解析】

　A.黄铜（铜锌合金）放入足量酸化的 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中，发生反应 2Fe 3+ +Zn ＝ 2Fe 2+ +Zn 2+ ，2Fe 3+ +Cu ＝ 2Fe 2+ +Cu 2+ 而全部溶解；

　B.盐酸滴加到CaCO 3 固体中，生成CO 2 气体，可证明酸性HCl＞H 2 CO 3 ,但不能证明非金属性Cl＞C； C.用氢气净化混有少量乙烯的乙烷，氢气用量不能控制，可能乙烯未除尽或多余的氢气成为杂质，另外，该反应具有可逆性； D.氨气能与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥氨气。

　10.【答案】B

　【解析】

　A.向橙色 K 2 Cr 2 O 7 溶液中滴加氢氧化钾溶液至变黄色，反应为 Cr 2 O2－7 +H 2 O 2CrO2－4 +2H + ，H + +OH－H 2 O，总反应为 Cr 2 O2－7 +2OH－2CrO2－4 +H 2 O； B.离子方程式未配平，K 3 [Fe(CN) 6 ]应拆写成离子形式：3Fe 2+ +2[Fe(CN) 6 ] 3－ ＝ Fe3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓ C.S 2 O 2－3 在酸性条件下易分解：S 2 O 2－3 +2H + ＝ S↓+SO 2 ↑+H 2 O D.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极 Cu 2+ 放电析出单质，阳极 OH－ （来自于水）放电生成氧气：2Cu 2+ +2H 2 O ＝电解2Cu+O 2 ↑+4H +

　11.【答案】C 【解析】W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的焰色反应为黄色，为 Na 元素； 83 YW2－4中化合价分别为+6、-2，Y 为 Se 元素（第四周期），W 为 O 元素； 83 ZW－4 中 Z 的化合价为+7，Z 为 Br 元素； 83 Se 放射性衰变时，减少 1 个中子，释放 1 个电子同时核内增加 1 个质子，得到83 Br。

　7 8 9 10 11 12 13 D D A B C C A

　 A. 83 Se、 83 Br 的中子数分别为（83-34）=39、（83-35）=38，8.3g 83 Se 比 8.3g 83 Br 的中子数多0.1N A ，正确；

　B.Na 2 SeO 4 和 NaBrO 4 中均含有离子键和共价键，正确； C.同周期元素随原子序数递增原子半径减小：Y(Se)＞Z(Br)，错误；（注：钠虽为第三周期元素， 但原子半径大于 Se，正确的原子半径比较顺序为 Na＞Se＞Br＞O）

　D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强：Br＞Se，正确。

　12.【答案】C 【解析】

　A.放电时负极（Zn）发生氧化反应，电极反应式，正确； B.放电时正极发生还原反应，充电时则发生氧化反应，正确； C.电解质溶液若选用氢氧化钠溶液，会与 Zn 2+ 反应，错误； D.由图可知，Zn 2+ 可通过隔膜，故应选择阳离子交换膜，正确。

　13.【答案】A 【解析】

　A.0.1 mol·L－ 1 HA 溶液 pH=2，说明 HA 为弱酸。滴加氢氧化钠溶液前，c(A － )≈c(H + )，HA的平衡浓度约等于起始浓度，则有 K a ≈c 2 (H + )/c(HA)≈(0,01) 2 /0.1≈1×10－ 3 ，A 正确； B. b 点时溶液显中性，说明 HA 还未完全反应（若完全反应，则 NaA 水解使溶液显碱性），可推知 c(NaOH)小于 0.1mol·L－ 1 ，B 错误； C. HA 被中和一半时，根据物料守恒，才有 2c(Na + )=c(A－ )+c(HA)，由于 c(NaOH)小于0.1mol·L－ 1 ，a 点时 HA 不到一半被中和，故 2c(Na + )＜c(A － )+c(HA)，C 错误； D. b 点时溶液显中性，根据电荷守恒，有 c(Na + )=c(A－ )，D 错误。

　26，（15 分,除标注外每空 2 分）

　（1）①

　Cu+2H 2 SO 4 （浓）

　＝△ CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O ②析出淡黄色沉淀（1 分）

　5SO 2 +2MnO－4 +2H 2 O = 5SO 2－4 +2Mn 2+ +4H+

　③将试管中的溶液沿烧杯壁小心倒入装有水的烧杯中 ④BC（1 分，全对才得分）

　（2）①酸式滴定管（1 分）

　18.4

　K 4 [Fe(CN) 6 ]是否能与硫酸发生反应 或 Cu 2 [Fe(CN) 6 ]是否能溶于硫酸 或浓硫酸与 K 4 [Fe(CN) 6 ]溶液的密度相差较大，总体积等于两者体积之和的计算误差较大（合理答案均可）

　②11.7mol·L－ 1 [解析：n(H 2 SO 4 )=30cm － 3 ×1.84g·cm － 3 ×98%/98g·mol － 1 =0.552mol，n(H 2 SO 4 ) 消耗 =2n(SO 2 )=2n(BaSO 4 )=2×23.3g/233g·mol－ 1 =0.2mol，剩余 0.552mol－0.2mol =0.352molH 2 SO 4 不能与铜继续反应，c(H 2 SO 4 ) 剩余 =0.352mol/0.03L=11.7mol·L－ 1 ，说明c(H 2 SO 4 )＞11.7mol·L－ 1 才能与铜反应] 27.（14 分，除标注外每空 2 分）

　（1）bd （答 bc 给 1 分）

　（2）Fe 2 O 3 （1 分）

　（3）SiO 2 +2NaOH ＝ Na 2 SiO 3 +H 2 O （4）

　 还原（1 分）

　MnO 2 +H 2 C 2 O 4 +2H + ＝ Mn 2+ +2CO 2 ↑+2H 2 O

　对比实验：其一的草酸溶液中加少量 MnSO 4 ，另一不加，在滴加到 MnO 2 中时，观察加MnSO 4 者反应速率是否明显加快（合理答案均可）

　（5）7.5

　28.（14 分，每空 2 分）

　（1）

　－ 100.4 （2）80%

　24p kPa－ 1 （或 40p 0

　kPa－ 1 ）

　A （3）0.5

　 压力增大促进副反应进行

　 催化剂 35.（15 分）

　（1）1s 2 2s 2 2p 1 （1 分）

　 N（1 分）

　（2）①sp 2 （1 分）

　120°（1 分）

　②H 3 BO 3

　+H 2 O B(OH)－4

　+ H + （2 分）

　 HNO 2 （1 分）

　 H 3 BO 3 的非羟基氧原子数为 0，HNO 2 的为 1（2 分）

　③正四面体（2 分）

　（3）361.5× 错误! （2 分）

　 错误!（2 分）

　36. （15 分）

　（1）

　（2 分）

　 取代反应（1 分）

　 （2）4-甲基苯酚（或对甲基苯酚）（1 分）

　 氟原子、羧基 （各 1 分）

　（3）6HCHO+4NH 3 ·H 2 O∆(CH 2 ) 6 N 4 +10H 2 O（2 分）

　[或 6HCHO+4NH 3∆(CH 2 ) 6 N 4 +6H 2 O]

　3（2 分）

　（4）18 （1 分）

　（2 分）

　（5）2（或 2.03）（2 分）解析：c(Zn 2+ )/[c(Zn 2+ )+c(G)]≈0.67 时荧光强度达到峰值，说明两者恰好完全反应，即 x/(x+1)=0.67=2/3，解得 x=2。

　+ H 2 SO 4 （浓）

　∆

　+ H 2 O